内蒙古赤峰市名校2024-2025学年高三上学期期中联考 化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe56 Co59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．仰韶文化彩陶盆 B．故宫大理石螭首 C．鎏金铜缸 D．水晶杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 用电子式表示的形成： B. 2-丁烯的键线式： C. Cl的离子结构示意图： D. 的名称：2-乙基丁烷 3. 化学实验室中，下列处理方法错误的是 A. 实验室电器设备引起的火灾，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 水银温度计破裂，水银洒在桌面上，应立即用硫粉覆盖 C. 实验时，用预处理实验室样品的特定微波炉加热食物 D. 实验中少量残留的金属钠，可回收到原试剂瓶中或用乙醇进行处理 4. 已知：，设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1：1 B. 反应中有生成，则固体增重2g C. 9g水中含有化学键的数目为 D. 溶液中含有氢原子的数目为 5. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用小苏打作馒头的膨松剂：碳酸氢钠受热会分解产生气体 B. 在地下室撒生石灰防潮：氧化钙能与水反应 C. 用稀释的“84”消毒液拖地：含氯消毒剂具有强氧化性 D. 对铁锅进行发蓝处理：铁与氧气反应生成氧化铁 6. 维生素又称泛酸，是人体和动物维持正常生理机能不可缺少的物质，被用作营养增补剂和强化剂等，其结构如图所示。下列关于维生素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子一定不处于同一平面 C. 分子中含有羟基、羧基、酯基 D. 该化合物和金属钠反应最多可以生成 7. 部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 A. a转化为d的反应一定是置换反应 B. 可通过观察单质a、氧化物c的颜色，判断其为何种物质 C. 可通过一步反应实现a→c→d→h的转化 D. 可用f的溶液与氢氧化钠溶液制备胶体 8. ADN(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃ADN基液体推进剂的可行性。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. Y的单质与Z的单质能一步化合得到 D. Z元素与X元素形成的微粒只有1种 9. 实验是探究物质性质的重要方法。利用如图装置进行实验，下列试剂(①②③)选择、实验现象及结论均正确的是 选项 试剂① 试剂② 试剂③ 实验现象及结论 A 浓盐酸 漂白粉 和混合液 试管中溶液变红，氧化性： B 98%浓硫酸 新制溴水 溴水褪色，具有氧化性 C 浓盐酸 溶液 试管中产生白色沉淀，非金属性： D 浓硝酸 铝 石蕊试液 石蕊试液变红，铝与浓硝酸反应生成气体 A. A B. B C. C D. D 10. 金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图1所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应相对能量变化如图2(带*表示吸附态)所示。下列说法错误的是 A. X为“” B. 电催化氢气还原制备甲醛时，原子利用率为100% C. 利用Cu/La复合电极材料电催化还原生成的速率比单纯的电极的快 D. 金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇有利于实现碳中和 11. 下列离子方程式与所给事实或操作相符的是 选项 事实或操作 离子方程式 A 在中性和弱碱性溶液中，钢铁发生吸氧腐蚀 正极反应： B 向饱和的纯碱溶液中通入足量，可得到小苏打 C 用饱和溶液吸收少量氯气 D 用氯气与烧碱溶液反应制备“84”消毒液 A. A B. B C. C D. D 12. 一种从铜阳极泥(富含、、等多种金属单质)中分离回收银的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 从“浸出液1”中可回收到胆矾 B. “电沉积”步骤中银单质在阴极沉积 C. 生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. 实验室模拟完成“操作1”和“操作2”所需的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯 13. 如图所示，在M、N两个容器中均发生反应：。恒温条件下，初始时M、N的容积相同，各通入0.5molA和1molB的混合气体，下列说法错误的是 A. 当时，平衡时C的体积分数关系： B. 若平衡时M、N中混合气体的压强相等，则 C. 当时，平衡时混合气体的密度： D. x不论何值，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量 14. 我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油()和二氧化碳转化为甘油醛()和合成气(、和)，原理如图所示。下列说法正确的是 已知：阴极电流效率。 A. 甘油、甘油醛、碳酸钠均属于电解质 B. 电解时催化电极a的电极反应式为 C. 电子移动方向：催化电极电源催化电极阴离子交换膜催化电极a D. 若左室生成甘油醛，右室生成混合气体(、)，则阴极电流效率为 15. 25℃时，向三元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中含微粒的物质的量分布分数随的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：25℃时，的电离常数。 A. a、b、c三点中，b点对应溶液中水的电离程度最大 B. 该温度下，反应的平衡常数 C. 时，溶液中存在： D. 过量溶液和溶液反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 离子反应在科学研究和实际应用中有着广泛的应用。按要求回答下列问题： Ⅰ．某化合物W由三种元素(均不位于同一周期)组成，以W为研究对象设计如图实验，设每一步反应均充分进行： 已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；红棕色固体F可用作红色涂料。 （1）气体B的空间结构为___________；沉淀C的化学式为___________。 （2）盐酸溶解沉淀D时发生反应的离子方程式为___________。 （3）化合物W可表示为___________。 Ⅱ．有X、Y、Z、R四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种。(每种离子不重复出现) ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有R盐的溶液呈蓝色。 ②若向四支试管中分别通入氯气，Y盐的溶液中有黄色沉淀生成，Z盐的溶液中有白色沉淀生成。 ③若向四支试管中分别滴入足量稀硫酸，X盐和Z盐的溶液中均有白色沉淀生成，Y盐的溶液中产生有刺激性气味的气体。 （4）R的化学式为___________。 （5）Y盐的溶液与氯气反应的离子方程式为___________。 （6）分析氯气通入Z盐的溶液中产生白色沉淀的原因：___________(用文字说明)。 17. 合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实验室可用与铁红反应制备铁触煤，其装置如图： 已知：加热到500℃以上，和开始反应，生成铁的其他氧化物(其中铁元素化合价仅为或价)、和；温度高于700℃时，生成、和。 回答下列问题： （1）装置D的作用为___________。 （2）写出温度高于700℃时，与铁红反应的化学方程式：___________。 （3）若650℃时，铁红与足量甲烷反应后，装置B的质量增加，装置C的质量增加，则此时反应后所得含铁氧化物中___________；将该氧化物加入足量溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （4）某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下实验。 ①称取该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解； ②再向所得溶液中加入还原铁粉，充分反应后过滤； ③将滤液配制成溶液，滤渣(仅含铁粉)经洗涤干燥后称得其质量为； ④取配制好的溶液于锥形瓶中，用的酸性高锰酸钾溶液滴定。 酸性高锰酸钾溶液盛放于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点时的现象为___________。若某次滴定结束时滴定管的示数如图所示，滴定前的刻度为，则消耗溶液的体积为___________。若消耗溶液的平均体积为，则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为___________。 18. 钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的正二价氧化物及锌和铜的单质)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：加入沉淀剂时，当溶液中某离子浓度小于或等于时，即认为该离子沉淀完全；常温下，部分难溶电解质的溶度积常数如表。 化学式 回答下列问题： （1）、、中与位于同族的元素为___________(填元素符号)。 （2）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废渣磨碎、___________(填两点)；“酸浸”步骤在常压、70℃条件下进行，反应生成的难溶化合物X经分离后进入浸渣中，则生成难溶化合物X的化学方程式为___________。 （3）“沉铜”步骤中，若加入后溶液中，，则溶液的___________。[已知：，] （4）“沉锰”步骤中加入溶液的作用是___________；从“沉钴”后的钴回收后液中可回收的金属主要为___________(填化学式)。 （5）已知：为氧化还原电势，氧化还原电势越高，氧化型物质的氧化性越强；在时，。在溶液时，能将氧化，该反应的离子方程式为___________。 19. 的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。 （1）催化加氢合成二甲醚是一种的转化方法，其过程中发生的反应如下： 反应①： 反应②： 催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________。 （2）利用二氧化碳制备甲醇的反应为 。下，将和充入容积为的恒容容器中，发生上述反应，测得体系中剩余的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。 ①下，内甲醇的反应速率___________(保留两位有效数字)，反应在该状态下达到平衡时的转化率为___________。 ②若保持投料量不变，反应在图1状态Ⅱ下达到平衡后容器内的压强为，则该条件下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式)。 ③保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图1中状态Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ改变的条件可能是___________。 ④加氢制甲醇过程中存在副反应 。在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率()和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示： 若233∼251℃催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因：___________。 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe56 Co59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. （2） （3） （4） （5） （6）氯气溶于水，与水作用有氯离子生成，氯离子结合银离子得到白色的氯化银沉淀 【17题答案】 【答案】（1）防止外界空气中的水分和进入装置C内 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液变为浅(淡)红色，且内不恢复原色 ③. 17.70 ④. 56% 【18题答案】 【答案】（1）Fe （2） ①. 适当升高“酸浸”温度、适当搅拌(或其他合理答案) ②. （3）1 （4） ①. 氧化和 ②. （5） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 0.33 ②. 75% ③. ④. 升高温度 ⑤. 主反应放热，副反应吸热，升高温度使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使转化率和甲醇选择性下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $