第六单元碳和碳的氧化物：二氧化碳及碳综合课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

二氧化碳及碳综合 1 01 02 目录 碳的化学性质 二氧化碳的制备 碳综合 2 一、二氧化碳的制备 3 新闻报道 “西北风”真的可以“喝”了！ 1.工业制法：高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO＋CO2↑ 俗称:生石灰 2.实验室制法： 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑ 粉末状大理石 碳酸钠、 碳酸钾 × 浓盐酸 稀硫酸 × × × 块状石灰石（大理石）和稀盐酸 实验原理 5 习题练习 实验室制取二氧化碳最适合的反应物是 （ ） A.碳酸钠粉末和稀硫酸 B.石灰石和稀盐酸 C.大理石和稀硫酸 D.大理石和浓盐酸 B 6 发生装置 除杂、干燥 收集 检验 气体净化流程 01 02 03 04 实验装置 装置简单易操作 便于添加液体 可以控制反应速率 可以控制反应的发生与停止 节约药品和液封 实验原理 8 习题练习 精品P214页第3题：请结合下图回答问题: (1)仪器①的名称是______。 (2)图1中各装置均可用作气体发生装置。实验室制取CO2时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有____(填装置序号);装置D中小试管起到节约液体药品和______的作用。 长颈漏斗 ABC 液封 浓硫酸 饱和NaHCO3溶液 除杂试剂： 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 除杂最后除水 杂质： 二氧化碳的除杂与干燥 二氧化碳会携带少量HCl气体和水蒸气 10 习题练习 实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( ) A.a接c B．a接d C.b接c D．b接d A 收集装置 （根据气体的性质） 密度大于空气 密度大：长进短出 密度小：短进长出 密度大：短进长出 密度小：长进短出 不适用易溶于水 短进长出 输氧：长进短出 （除杂、洗气） 水的作用：湿润氧气 测定氧气的输送速率 习题练习 精品P215页第4题：如图所示的装置有多种用途，请回答下 列问题: (1)若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从装置的 端通入 (填“a”或“b”，下同)。 (2)若用排空气法收集H2，则H₂应从装置 端通入。 (3)若用排水法收集并测定O2体积，先将瓶内装满水，然后 端连量筒。 (4)倒立过来，利用排空气法收集NH3，则NH₃应从装置 端通入。 (5)若用水将装置中的O2排出进行实验时，水应从 端流入。 (6)若医疗上利用该装置进行氧气加湿操作，从_ 端连接氧气钢瓶。 (7)若装置内装浓硫酸对O2进行干燥，则气体应该从 端进入。 b b a b b b b 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 验满：将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，证明已收集满 检验：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，证明是二氧化碳 气体检验 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 14 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 锥形瓶 长颈漏斗 B ①②⑦⑧⑨ 习题练习 精品P216第6题：如图1是实验室制取气体时常用到的仪器,请回答有关问题。 (1)写出编号仪器名称:⑦ ， ⑧ 。 (2)当制取较多量CO2时，可选择的仪器组合是 (选填序号)。写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式: 。 (3)在实验室里，用加热高锰酸钾固体来制取氧气。 ①除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的仪器是 。 ②当实验即将结束时，正确操作是 。(填字母) A先熄灭酒精灯，然后将导管从水槽中拿出 B先将导管从水槽中拿出，然后熄灭酒精灯 酒精灯 n 习题练习 (4)氨气是加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成。氨气有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。 ①制取氨气的发生装置与实验室用 (选填“高锰酸钾”或“双氧水”)制氧气的发生装置相同 ②若用图2装置收集氨气，进气口应为__(选填“m”或“n”)端。 高锰酸钾 n 习题练习 某化学兴趣小组利用如图1所示装置进行气体的制取及性质验证。 (1)写出标号①的仪器名称_______。 (2)加热高锰酸钾制取O2,可选用装置A,该反应的化学方程式为 。 (3)实验室可用装置B或C制取CO2,C装置的优点是 。若用装置D收集CO2,植物油的作用是 。 (4)E烧杯中下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭,说明二氧化碳具有的性质 。 长颈漏斗 可控制反应的发生与停止 防止二氧化碳溶于水且与水反应 二氧化碳的 密度比空气 大且不燃烧 也不支持燃 烧 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ △ 习题练习 (5)将产生的CO₂通入澄清石灰水中,发生反应的化学方程式 为 。 (6)按如表进行实验,探究实验室制二氧化碳的药品,取等质量的大理石滴加足量酸(杂质不与酸反应),产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图2所示。则图2中丙对应实验 __(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 I Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 二、碳综合 19 C CO CO2 H2CO3 CaCO3 碳三角 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ④ 化学方程式： ②：C + O2 == CO2 点燃 ①：2C + O2 ==== 2CO 点燃 ④：CO2＋C　 =2CO 高温 ③：2CO＋O2= 2CO2及还原金属氧化物 点燃 ⑤：CO2＋H2O = H2CO3 ⑥：H2CO3 = CO2↑＋H2O ⑦：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑧：CaCO3 CaO＋CO2↑ 20 一、固体颜色： ①：黑色固体：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4 常见推断信息 ②：红色固体：Fe2O3（红棕色）、Cu紫红色 二、三大还原剂： CO、C、H2 三、三大可燃性气体： CO、CH4、H2 四、密度最小的气体： 五、相对分子最小的氧化物： 六、含有相同元素的物质： H2 H2O CO和CO2、H2O和H2O2、Fe3O4和Fe2O3 习题练习 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质,D为红色单质,B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答: (1)C的化学式是____,D的化学式是_____。 (2)B的一种用途__ _。 (3)A→D反应的化学方程式是 。 (4)C→B反应的化学方程式是 。 CO2 Cu CO2＋C　 =2CO 高温 CO + CuO === Cu + CO2 ∆ 做燃料/冶炼金属 例：图中都是初中化学常见物质,其中A、B为单质，甲、乙、丙、丁是化合物。甲和乙组成元素相同，通常为液态，发生分解反应均能产生 A。丙和丁组成元素相同，其中有一种元素为组成燃料的主要元素，且通常为气态。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系；反应条件及部分反应物或生成物已略去。 （1）写出下列物质的化学式：乙 丁 。 （2）写出物质丙的一条用途： 。 （3）写出A和B反应的化学方程式： （写一个）。 H2O CO2 做燃料/冶炼金属 C + O2 = CO2 点燃 习题练习 23 建立物质之间的转化观念，是理解物质性质和用的重要前提。如图是三种常见物质之间的转化关系，分析回答问题。 （1）若甲为单质，乙、丙是组成元素相同的氧化物且丙能够用于灭火。 ①甲的化学式为 ，写出乙的一条用途： 。 ②下列有关甲、乙、丙之间的转化说法正确的是 。 A.甲→乙，甲→丙，均可以通过O2实现转化 B.乙→丙，丙→乙，均可以通过化合反应实现转化 C.甲→丙，乙→丙，均可以通过置换反应实现转化 （2）若甲、乙是组成元素相同的氧化物，丙是单质。 ①甲的化学式为 。 ②丙→乙的化学方程式为 。 C 做燃料/冶炼金属 AB H2O2 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 习题练习 24 燃烧与灭火练习 在通常情况下,燃烧需要三个条件:可燃物;氧气(或空气);达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。 (1)实验A是探究燃烧条件的实验,请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。 ①薄铜片上的红磷不燃烧,是因为 。 ②烧杯中水的作用一方面是 ,另一方面是 。 温度没有达到着火点 隔绝氧气 提高温度 燃烧与灭火练习 (2)以上对比实验(A→D)中,能证明可燃物燃烧温度需要达到着火点的一组实验是 (填字母),能验证可燃物燃烧需要氧气的一组实验是_____(填字母)。 (3)在D实验中,可使烧杯底部白磷停止燃烧最简单的做法是 。 BD CD 停止通氧气 谢 谢 $$