广西2024-2025学年高三上学期11月份联考化学试题

考阅评·大联考 广西2025届高三毕业班11月联合调研测试 化学科试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区 域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；菲选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字 体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O16S-32K-39Sb-122 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项） 1,晋代葛洪的《食肉方》去除黑痣的药方中记载：“取白炭灰（熟石灰）、获灰（草木灰） 等分，煎令如膏…，可去黑子”。下列说法错误的是() A.草木灰的主要成分是KCO: B.煎煮过程发生复分解反应 C.能除去黑痣的物质只有溶于水才能电离 D.能除去黑痣的物质有强腐蚀性 2.下列有关化学用语表示正确的是( A.COS的电子式：s::c::O B.四氯化碳分子的空间填充模型： C.葡萄糖的实验式：C6H2O& 3d 45 D.基态Mn2+的价层电子轨道表示式： 3.如图是配制100mL2.0molL1NaOH溶液的过程示意图。下列说法错误的是() 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.操作1需要取8.0 g NaOH固体，称量时天平的两个托盘要垫相同质量的称量纸 B.操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中 C,操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D.操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，此时不能补加蒸馏水 广西2025届高三毕业班11月联合调研测试·化学第1页共6页 4.紫花前胡醇” )可从中药材当归和白芷中提取，能提高人体免疫力。下列 HO 有关该化合物的说法错误的是() A.属于芳香族化合物 B.1个紫花前胡醇分子含有4个官能团 C.所有碳原子共平面 D.能与氢氧化钠溶液反应 5.某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法错误的是() A.该物质溶于乙醇，可与乙醇分子形成分子间氢键 B.该物质分子中含有极性共价键 NH C.分子中每个N原子的孤电子对数均为1 N=C-N-C D.该物质分子中σ键和π键的个数比为5：3 NH 6.下列离子方程式书写正确的是() A.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：HCO3+OH一CO3+HO B.Na[AI(OD4溶液和盐酸等物质的量混合：[AI(OD4]厂+H一AI(O3↓十HO C.C2通入水中：C2+H2O一2H+C1+CIO D.过量SO2通入NaCIO溶液中：SO2+HO+CIO-HCIO+HSO3 7.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的单质是合成氨的原料之一，M的 最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法错误的 是() A.简单氢化物的沸点：Z>Y B.第一电离能：Z>Y XX C.x 中Z原子采用sp杂化 D.Y、M、Z的氧化物均为酸性氧化物 8.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( -米、浪混合液 合浓HNO 气体+同 AgNO 铁粉 溶液 铜 2水 饱和NaHSO,溶液 A.分离乙醇和 B.制备溴苯并验证 C.制备并收集 D.除去SO2中的 乙酸 有HBr产生 NO2 少量HCI 9.我国最近在太阳能光电催化一化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。 下列说法错误的是() ⑨ A.该装置中能量转化形式有化学能转化为电能 质子 H.S B.电路中每通过1mole,可处理34gHS 交换膜 Fe C.a极的电极反应式为Fe2+-e—Fe3 H b极 a极 D.该装置工作时，b极为正极 广西2025届高三毕业班11月联合调研测试·化学第2页共6页 10.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1：研究发现在催 化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法错误的是( 2NH 2Fe 过程I HO 2Fe--NFl2+2H 过程Ⅲ 反应物 2NO 0.502 生成物 过程Ⅱ 反应过 2N+2H0`2Fe+2H 图2 A.NH催化还原NO为放热反应 B.过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C.过程I的离子方程式：4Fe2++4H+O2一4FC3*+2H0 D.反应过程中，NH3、O2、NO为反应物，Fe3+为中间产物 11.C©O2纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如图所示，M的坐标为 (0,0,0),下列说法错误的是() A.O2填充在正四面体空隙中 B.Ce4的配位数为8 C.每个O2周围与它最近且等距的0有6个 313 D.N的坐标为44 ○02●Ce 12.氨基磺酸(HNSO3HD可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而 使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：2HNSO:H高温 SO2↑+SO3↑+2H↑+N2↑+HO。下列说法正确的是() A.64g34S02在标准状况下的体积为22.4L B.该反应生成1molH时转移电子数为3NA C.可用BaNO3)2溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO3 D.相同条件下，14gN2与32gO2所含原子数均为NA 13.某温度下，反应N2(g)+3H(g)一2NH3(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 () A.增大压强，)>0，平衡常数增大 B.加入催化剂，平衡时NH(g)的浓度增大 C.恒温、恒容下，充入一定量的H(g),平衡向正反应方向移动 D.恒温、恒容下，充入一定量的N2(g),N2(g)的平衡转化率增大 14.常温下，pH均为2、体积均为Vo的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液 pH随g的变化关系如图所示，下列叙述正确的是( PH A.当1g=3时，水的电离程度：a点>c点 5 B.HB为强酸，且K(HB)>K(HC) V C.当g%=5时，升高溶液的温度，b点的c(C)增大 D.中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，三种酸中HA用量最少 广西2025届高三毕业班11月联合调研测试·化学第3页共6页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化 工、纺织、医疗等领域有广泛应用。科学家研究发现可以回收空气中的CO2使其与H2反应 制备甲醛，同时还可以地球的缓解温室效应。 己知：①HCHO(g+O2(g)=C02(g)+H2O)）△H1=-524kJmo' ②2H(g)HO2(g)—2HO①)△H2=-571.6 kJ-mol-! ③HO(g)=H0I)△H3=-44kJ小mo (1)CO2与H制备甲醛的反应：CO2(g)十2H(g)一HCHO(g)十HO(g)△H= kJmo。 C0,转化率/% (2)在2L恒容密闭容器中通入0.2molC02和0.4mol X ,在三种不同条件下发生(1)中反应，测得CO2的转化率 与时间的关系如图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K 由曲线Y到曲线X采取的措施可能 20 m = 是 :由曲线Z到曲线X采取的措施可能 是 (3)甲醛被称为室内污染“第一杀手”，常见的检测手段多种多样，现介绍其中的两种。 ①方法一、利用分光光度法测定室内HCHO含量，测定原理为：将痕量HCHO加入过量酸 性K2Cr2O,溶液中，HCHO被氧化为二氧化碳，C2O被还原为Cr3+,再加入过量KI-淀粉溶 液，反应后溶液显蓝色。测得不同波长下吸光度A,绘制A-C甲醛)吸收光谱曲线，根据方程可 以完成含量测定。 基态Cr原子的核外电子排布式： 请写出甲醛被氧化的离子方程式： ②方法二、室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的 工作原理如图所示，则a电极反应式为 。国家标准是 6 室内甲醛不能超过0.08mgm3,传感器在30m3室内空间测定，电 CO 流酸溶液 路中有8×106mol电子通过，该室内甲醛含量均为 mg'm3 HCHO 16.(14分)以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3,还含有少量CuCO3,Fe3O4杂质）为原料制备锰 酸锂LiMn2O4的一种工艺流程如下： H0、03 Li,C0,固体 H H.SO. MnO, MnCO, H 沉锰 控温、氧化 锂化→产品 碳酸锰 铜矿 酸浸 氧化 →沉铁沉铜 滤液 混合气体 Fe(OH) →(GfOH2 (1)为了提高“酸浸”速率可以采取的措施有 (任写两点)， 该过程主要反应的离子方程式为 (2)加入MnCO3调节pH=3.3时可以将Fe3+转化为Fe(OH3而除去，该反应的离子方程式为 广西2025届高三毕业班11月联合调研测试·化学第4页共6页 (3)“沉铜”时，若滤液中c(Mn)0.21oL,向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子 完全沉淀而又避免生成Mn(OH2,应控制pH的范围为 。 「已知：常温下， Ksp[Cu(OH)2]=1×1020,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×1013,离子浓度小于或等于105mol/L可视为沉淀 完全] (4)继续向滤液中通入氨气，“沉锰”得到的是 8.0 Mn(OH2和Mn,(OH,SO,滤饼，“控温、氧化”过程中二者 7.0 均被氧化为MO,,若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如 右图所示，pH下降的原因是 (用化学方程式 6.01 46 10 表示)。 th (5)“锂化”过程中二氧化锰和碳酸锂以4：1的物质的量高温煅烧制取LiM2O4,产生 的混合气体是 (6)为测定锰酸锂的纯度，取2.00g产品置于锥形瓶中，向其中加入2.68gNa,C,O,和足 量硫酸，充分反应后，用0.100 mol.L'KMnO,标准液滴定未反应完的H,C,O,,到达滴定终点 时消耗KMnO,标准溶液20.00mL。 已知：LiMn,O也C0+Hso→Mn2+,则该产品中锰酸锂的质量分数是 M(LiMn2O,)=181g-mol,M(NaC.O)=134g.mol 17.(15分)超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超 酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbC13)制备HSbF6的反应如下： 80℃ ①SbCL,+CL,s0SbCL,、②SbCls+6HF=HSbF6+5HC1。 制备SbCl5的实验装置如图（毛细管连通大气：夹持、加热及搅拌装置略）： 试剂X 温度计 无水CaCl 接尾气处理 系统，真空泵 无水CaCI 毛细管 相关性质如表： 物质 熔点 沸点 性质 SbCl3 73.4℃ 220.3℃ 极易水解 SbCls 3.5C 79C/2.9kPa(140℃分解) 极易水解 回答下列问题： (1)试剂X的成分是 (填化学名称)，试剂X的作用为 (2)反应①完成后，关闭活塞 (填“a”或“b”，下同)、打开活塞 减 压转移三口烧瓶中生成的$bC5至双口烧瓶中。进行反应②时，用真空泵抽气减压蒸馏前，必 须关闭的活塞是；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 广西2025届高三毕业班11月联合调研测试·化学第5页共6页 (3)实验装置中两个冷凝管不能交换使用，与直形冷凝管相比，球形冷凝管的优点为 (4)实验小组在由SbCl5制备HSbF时，没有选择玻璃仪器，其原因为 (5)锑(Sb)为第VA族元素，SbCl3分子的VSEPR模型为 。立方晶系的锑钾 (Sb一K)合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示（图2为品胞中的一部分）， 已知NA为阿伏加德罗常数。 OK ●Sb a nm 图1 图2 该晶体的密度为 g/cm3. 18.(15分)多非利特(F)用于治疗心房颜动或心房扑动，维持正常窦性心律，其一种合成路 线如下： NH> HO Br入Br D C1HnNOCI A B CH;l HC H 0 CH,SO2NH2 00 CH CH 回 国 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A转化为B的化学方程式为 (3)C中含有官能团的名称为 制备C的过程中，副产品可能为 (5)D的结构简式为 (6)E到F的反应类型为 (7)制备多非利特的方法很多，不同的中间体最终都可以制备多非利特，下图为其中一 种中间体的制备方法。 CH 浓硫酸Nal、K,CO D.E H.Pac CN A 写出B、D的结构简式：B :D 广西2025届高三毕业班11月联合调研测试·化学第6页共6页