山东省济南第一中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

济南一中高三期中考试化学试卷 第 1 页 共 8 页 济南一中 2022 级高三上学期期中学情检测--化学试题 2024年 11月 本试卷满分 100分 考试时间 90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Sn-119 Na-23 K-39 Cu-64 一、选择题：本大题共 10小题，每小题 2分，共 20分(每小题只有一个正确答案) 1.科技是第一生产力，科技与化学密切相关。下列说法错误的是（ ） A．C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其主体结构是利用铝锂合金板制造，其强度 大于纯铝 B．“神舟十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时将太阳能转化为电能 C．哈尔滨冰雪大世界存冰保温材料岩棉是由玄武岩等岩石生产的像棉花纤维一样的保温材料， 属于天然有机高分子材料 D．全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子 2. 某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了 NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入 PbSe 中的 Na变成 Na+后脱嵌。下列说法错误的是（ ） A. 外电路通过 1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为 23g B. 充电时，阳极电极反应为：    3 2 4 3 x 2 43 3Na V PO xe Na V PO xNa      C. 放电一段时间后，电解质溶液中的 Na+浓度基本保持不变 D. 电解质溶液不能用 NaPF6的水溶液替换 3．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 2H 2O 2 2H O 2H O 能量/ -1kJ mol 249 218 39 10 0 0 136 242 可根据 2 2HO(g)+HO(g)=H O (g)计算出 2 2H O 中氧氧单键的键能为 -1214kJ mol 。 下列说法不正确的是（ ） A． 2H 的键能为 -1436kJ mol B． 2O 的键能大于 2 2H O 中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量： 2 2HOO<H O D． -12 2 2H O(g)+O(g)=H O (g) ΔH=-143kJ mol 4．下列实验的对应操作中，不合理的是（ ） 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用HCl标准溶液滴 定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶 液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量 浓度的KCl溶液 济南一中高三期中考试化学试卷 第 2 页 共 8 页 5．某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z组成(结构如图)。W是 有机物分子骨架元素，基态 Y原子的 s能级电子数比 p能级上少 1个，Z的一种单质在空气中易 自燃。下列说法错误的是( ) A．第一电离能：Y>X>Z B．W、X分别与 Q形成的最简单化合物沸点：X>W C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z D．该离子液体熔点低、难挥发，可作溶剂 6．下列“类比”合理的是( ) A．Na与 H2O反应生成 NaOH和 H2，则 Fe与 H2O反应生成 Fe(OH)3和 H2 B．NaClO溶液与 CO2反应生成NaHCO3和HClO，则 NaClO溶液与 SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成 NaCl和 NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和 NH4Cl D．NaOH溶液与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O和 NaNO3，则氨水与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O和 NH4NO3 7. 6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关 X和 Y的说法正确的是( ) A. 所含官能团的个数相等 B. 都能发生加聚反应 C. 二者中的所有原子共平面 D. 均能溶于碱性水溶液 8. 通过下列实验可从 I2的 CCl4溶液中回收 I2。 下列说法正确的是( ) A．回收的粗碘可通过升华进行纯化 B．通过过滤可将水溶液与 CCl4分离 C．向加酸后的上层清液中滴加 AgNO3溶液生成 AgI沉淀，1个 AgI晶胞(如图)中含 14个 I﹣ D．NaOH溶液与 I2反应的离子方程式： 2 3 2I 2OH I IO H O     9．利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是( ) A．制取无水MgCl2 B．吸收多余 NH3 C．证明 1－溴丁烷发生了 消去反应 D．分离碘和四氯化碳 济南一中高三期中考试化学试卷 第 3 页 共 8 页 10．某MOFs的多孔材料刚好可将 N2O4 “固定”，实现了 NO2与 N2O4分离并制备 HNO3，如图所示： 己知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 下列说法不正确的是( ) A．气体温度升高后，不利于 N2O4的固定 B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于 NO2的去除 C．制备 HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D．每制备 0.4mol硝酸，转移电子数约为 6.02×1022 二、选择题：共 5小题，共 20分（每小题有 1-2个正确答案，漏选得 2分，错选、多选不得分） 11．依据下列实验和现象，得出结论正确的是( ) 选 项 实验 现象 结论 A 点燃无色气体 X，将生成的气体通入 澄清石灰水 澄清石灰水先浑浊后 澄清 X为CO B 25℃时，向无色的 Y溶液中滴加 1～ 2滴酚酞试液 溶液仍为无色 Y溶液的 pH＜7 C 在淀粉和 I2的混合溶液中滴加 KSCN溶液[已知：(SCN)2、SCN-分 别与卤素单质、卤素离子性质相似] 溶液仍为蓝色 氧化性：(SCN)2＜I2 D 在稀 H2SO4中加入少量 Cu2O(s) 溶液由无色变为蓝色 并有红色固体生成 反应中 Cu2O既作氧化 剂又作还原剂 12．部分含Mg或Al或 Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是( ) A．若 a在沸水中可生成 e，则 a→f的反应一定是化合反应 B．在 g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热 c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若 b和 d均能与同一物质反应生成 c，则组成 a的元素一定位于周期表 p区 13．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知 多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是( ) 济南一中高三期中考试化学试卷 第 4 页 共 8 页 A．Y、Z分别为 H2、Cl2 B．制取粗硅过程可能发生反应：SiO2＋3C 高温 SiC＋2CO↑ C．提纯 SiHCl3可采用萃取、分液的方法 D．SiHCl3和 SiCl4形成的晶体均为共价晶体 14. 已二腈   2 4NC CH CN 是合成尼龙-66的中间体。某小组利用多组浓差电池为电源，以丙烯腈  2CH CHCN 为原料通过电解法合成己二腈的原理示意图如下(铜电极质量均为100g )： 下列说法不正确的是( ) A. 铜电极(1)为原电池的正极，发生还原反应 B. 当甲室两电极质量差为6.4g时，理论上可生成0.1mol己二腈 C. 乙室可选用阳离子交换膜，H向左移动 D. 石墨电极(1)的电极反应式为：  2 2 42CH CHCN 2H 2e NC CH CN      15．某温度下，     5a 3 b 3 2K CH COOH K NH H O 1.7 10    。向20mL浓度均为 10.01mol L 盐酸和醋酸的 混合溶液中逐滴加入 1 3 2nmol L NH H O   溶液，溶液电导率、 pH随氨水体积的变化如图, 下列说 法错误的是( ) A．a点，  3c CH COO 约为 5 11.7 10 mol L   B．b点， C．c点，            3 2 3 3c Cl c NH H O c OH c H 2c CH COOH c CH COO         D．D．d点，氨水刚好中和盐酸和醋酸，所以水的电离程度： a b c d   济南一中高三期中考试化学试卷 第 5 页 共 8 页 三、填空题（共 5个大题，共 60分） 16．铁和硒(Se )都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下 列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①基态Se原子的核外电子排布式为 Ar _______； ②该新药分子中有_______种不同化学环境的 H原子； ③比较键角大小：气态 3SeO 分子_______ 23SeO  离子(填“>”“<”或“=”)。 （2）富马酸亚铁  4 2 4FeC H O 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： ①富马酸分子中 键与 π键的数目比为_______； ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 2H ，将 3-N 转 化为 2NH ，反应过程如图所示： ①产物中 N原子的杂化轨道类型为_______； ②与 2NH 互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。 （4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在 xz、yz 和 xy平面投影分别如图所示： ①该超导材料的最简化学式为_______； ②Fe原子的配位数为_______； 济南一中高三期中考试化学试卷 第 6 页 共 8 页 17．化合物M是一种医药中间体。实验室制备M的一种合成路线如图： 已知：① + NaOH/Δ +H2O； ② NaOHRCN RCOONa溶液 ； ③ 2SOClRCOOH RCOCl 。 回答下列问题： (1)A的名称为 ，M中含氧官能团的名称是 。 (2)C→D的反应类型是 。 (3)F的结构简式是 。 (4)若 D与足量的 NaOH溶液共热，发生反应的化学方程式是 。 (5)已知同一个碳原子上同时连两个羟基不稳定。写出一种符合下列条件的 C的同分异构体的结构 简式： 。 ①苯环上有 3个取代基； ②能发生银镜反应； ③遇 3FeCl 溶液可发生显色反应； ④核磁共振氢谱有 5组峰，峰面积之比为 6：2：2：1：1。 18．金属镓在工业和医学中有广泛应用。一种利用锌粉置换渣(主要成分为 2 3Ga O 、 2 3Ga S 、ZnS、FeO、 2 3Fe O 、 2SiO )制备粗镓的工艺流程如图所示： 已知：P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为 Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)>Fe(Ⅱ)>Zn(Ⅱ)， 回答下列问题： 济南一中高三期中考试化学试卷 第 7 页 共 8 页 (1)浸渣的主要成分是 ，“富氧浸出”中高压 2O 的作用是 。 (2)用 2 2H A 代表 P204，RH代表 YW100，“协同萃取”过程中发生反应：  3 2 2 2 2Ga H A 2RH Ga HA R 3H    ，“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为 ，  24SOc  随  2 2Ga HA Rc   变化关系如图所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是 (用化学方 程式表示)。 (3)下图所示为 2Ga H O 系中电势随 pH变化的图像。“中和沉镓”时所调 pH合理范围为 4～ (填正整数)，“碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为 。 (4)“电解”过程中生成粗镓的电极反应式为 。 19．H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 H2O2原理及装置如下： 已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题： (1)A中反应的离子方程式为___________。 (2)装置 B应为___________(填序号)。 (3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞________，控温 45℃。一段时间后，仅保持活塞 b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞 b，打开活塞_____继续反 应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。 (4)装置 F的作用为___________。 济南一中高三期中考试化学试卷 第 8 页 共 8 页 (5)反应过程中，控温 45℃的原因为___________。 (6)氢醌法制备 H2O2总反应的化学方程式为___________。 (7)取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用 0.0500mol·L－1酸性 KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 19.98mL、20.90mL、20.02mL。 假设其他杂质不干扰结果，产品中 H2O2质量分数为___________。 20．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ①3O2(g) 2O3(g) K1 ΔH1=285 kJ·mol－1 ②2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(l) K2 ΔH2= -329kJ·mol－1 反应③CH4(g)+O3(g) CH3OH(l) +O2(g)的ΔH3=_______ kJ·mol－1，平衡常数K3=_______(用K1、 K2表示)。 (2)电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、C o+、Ni+等)与 O3反应可得MO+。MO+与 CH4反应能高选择 性地生成甲醇。分别在 300K和 310K下(其他反应条件相同)进行反应MO++CH4= M++CH3OH， 结果如下图所示，图中 300K的曲线是_______(填“a”或“b”）。 300K、60s时MO+的转化率为 _______(列出算式)。 (3) MO+分别与 CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中 以 CH4示例)。 (ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与 CD4反应 的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。 null济南一中2022级高三上学期期中学情检测-化学试题答案 6 10 11 12 13 14 15 ·B CDB A A BD 5(1分) 16(共12分)(1)[Ar]3d'4s24p*(1分) >(1分) (2)11:3(2分)O>C>H>Fe(1分) (3)sp③杂化(1分) HO(1分) (4) KFeSe2(2分)4(2分) 17.(共12分)(1)对甲基本酬(或4-甲基本酬) (2分) 醋键、碳基、羚基(2分) (2)取代反应(2分) (2分) 1(2分) CH. OTfCH. -cHo(2分) H oHCH. 18.(共12分)(1) SiO、s(2分) 氧化Fe和S(2分) (2) 乙n(1分) 2Ga(HA)R+3HSO.=Ga(SO)+4RH+2HA(2分) (3) 9(1分) Ga(oH)+or=[Ga(oH)]] (2分) (4) Ga(OH)丁+3e=Ga+4OH(2分) 19.(共12分)(1)乙n+2H=Zn+H(2分) (2)③①或②(1分)(3)a、b(1分) c、d(1分) (4)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒(1分) (5)适当升温加快反应速率,同时防止温度过高HO分解(2分) (6)H2+O- 乙基醒 #(1(2分)# 20.(共12分)(1)-307(2分) 1-100 (2)b(2分) (3)I(2分) c(2分)