山东省济南第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

高一化学试题 第 1 页 共 8 页 济南一中 2024 级高一上学期期中考试 化学试题 说明：本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为第 1页至第 5 页，共 15 题，第Ⅱ卷 为第 5 页至第 8 页，共 5 题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效， 考试结束后将答题卡上交。试题满分 100 分，考试时间 60 分钟。 相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 I 127 第Ⅰ卷（共 50 分） 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 3分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的 1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( ) A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火 2. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. a 的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发 B. c 为一种新型自来水消毒剂，c可以代替 b，消毒效果比 b更好 C. 家庭使用 84 消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好 D. e 的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是（ ） A． 2FeCl 溶液（ 2CuCl ）：加入过量铁粉，过滤 B．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的 Ba(OH)2溶液，过滤 C． 2Cl （HCl ）：饱和食盐水 D． 2CO （HCl ）：通过盛有饱和 3NaHCO 溶液的洗气瓶 高一化学试题 第 2 页 共 8 页 4. 仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是（ ） 实验 仪器 A 从食盐水中获得 NaCl 晶体 蒸发皿、酒精灯、坩埚钳 B 除去胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 C 配制 1L 0.1mol·L− 1 的 NaCl 溶液 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、 1000mL 容量瓶 D 用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、陶土网 5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．无色溶液中：Cl - 、Na + 、Fe 3+ 、SO4 2- B．含有SO4 2- 的溶液中：Ba 2+ 、Na + 、H + 、NO3 - C．含有Cl - 的溶液中：SO4 2- 、NO3 - 、Cu 2+ 、K + D．使石蕊变红的溶液中：Fe 3+ 、HCO3 - 、Na + ，SO4 2- 6.已知NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．由0.01mol FeCl3 制成的胶体中含有胶粒的数目为 0.01 NA B．100g 46％的乙醇(C2H6O)溶液中，含有的氢原子数目为 6 NA C．7.8g 的Na2O2 固体中，所含离子总数为0.4 NA D．2mol 的NaHSO4 晶体中，所含离子总数为4 NA 7. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的 反应离子方程式为 Fe(OH)3+ClO - +OH - →FeO 2 4  +Cl - +H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是（ ） A. 由上述反应可知，FeO 2 4  的氧化性强于 ClO - 的 B. 高铁酸钾中铁的化合价为+6 价 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3∶2 D. K2FeO4处理水时，生成的 Fe 3+ 易形成 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 高一化学试题 第 3 页 共 8 页 8.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液反应：NH + 4 +OH - =NH3∙H2O B. 澄清石灰水与过量 NaHCO3溶液反应：2HCO - 3+Ca 2+ +2OH - =CaCO3↓+2H2O+CO 2- 3 C. 氢氧化钠溶液通入少量 CO2：OH - +CO2=HCO - 3 D. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO3 2- +2H + =CO2+H2O 9．有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是( ) A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，在水中的溶解性 NaHCO3＞Na2CO3 B．鉴别 Na2CO3、NaHCO3溶液可以用 Ca(OH)2溶液 C．等质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸充分反应时，Na2CO3生成的 CO2多 D．可以用加热的方式除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3杂质 10. 在两份相同的 H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 Ba(OH)2、NaOH 溶液，其导电 能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（ ） A. a、c 两点溶液均显酸性 B. b、d 两点滴入溶液的体积比为 1：2 C. ce 段反应的离子方程式为 OH － +H + =H2O D. e 点对应的两种溶液中 c(OH － )相同 二、选择题:本题共 5个小题，每小题 4分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或 两项是符合题目要求的，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11.室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的 2H 、 2Cl 混合气体，乙中充入 416g CH 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是（ ） A.该图表明，甲室的压强是乙室的 2倍，气体分子数也是乙室的 2倍 B.甲室中 2H 、 2Cl 的总质量不能确定，但总的物质的量一定是 2mol C.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度 3处 高一化学试题 第 4 页 共 8 页 D.若甲室混合气体密度是同温同压时 H2密度的 30 倍，则甲室通入的气体是 32g 12. 下列有关实验现象及分析正确的是（ ） 选项 实验现象 分析 A 向盛有氯气的集气瓶中插入红热的铜丝，反应后向瓶 中加入少量水，得到蓝色溶液 氯气与铜反应生成蓝色的氯化 铜固体颗粒 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试 管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体， 该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 23CO  D 将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生 盐酸与碳酸钠反应生成 2CO 气 体 13．CuCl2是制备碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]的原料，用铜单质制备 CuCl2可用 Fe 3+ 作催化剂，其 催化原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A. 上述转化过程中 Cu 2+ 与 O2个数比 1：1 B. 图中 M、N分别为 Fe 2+ 、Fe 3+ C. a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c D. N 参加的反应离子方程式为：4Fe 2+ +O2+4H + =4Fe 3+ +2H2O 14．某溶液 X中可能含有Cl、 24SO 、 23CO  、Na、 2Mg 、 2Cu  中的若干种。为了确定该溶 液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是（ ） A．溶液 X中可能含有 2Mg ，一定不含 2Cu  B．溶液 2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液 X中含有Cl C．白色沉淀 1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 高一化学试题 第 5 页 共 8 页 D．溶液 X中一定含有Na、 24SO 、 23CO  ，可能含有Cl 15. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及 H2O、ClO - 、 4NH  、H + 、N2、Cl - 六种粒子。其中 N2、 ClO - 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确．．．的是( ) A. 反应中生成 3molH2O，转移 3mol 电子 B. 还原性： 4NH Cl   C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3 D. 该反应中 4NH  被氧化为 N2 第Ⅱ卷（共 50 分） 三、非选择题：包括第 16 题-第 20 题 5 个大题，共 50 分。 16．（10 分，每空 2分）现有下列 9种物质：①液态氯化氢 ②二氧化碳 ③硫酸铜溶液 ④硫 酸氢钾 ⑤KOH ⑥铁丝 ⑦ 3NaHCO ⑧乙醇 ⑨盐酸。 （1）上述六种物质中，属于电解质的有________（填序号，下同），属于非电解质的有________， 能导电的有________。 （2） 3NaHCO 在水溶液中的电离方程式_____________________________。 （3）向⑤的溶液中滴加④的溶液，发生反应的离子方程式________________________________。 17.（10 分，每空 2分） 回答下列问题。 （1）等质量的 O2和 SO2，分子个数之比为_______。 （2）同温同压下，相同体积的 CO2和 O2的原子个数之比为_______。 （3）将 0.1molNa2O2溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为 100mL，则该反应放出的气 体在标准状况下的体积约为_______L，反应后溶液中 c(NaOH)=_______mol·L -1 。 （4）由 KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，c(K ＋ )=0.7mol·L -1 ，c(Zn 2＋ )=0.1mol·L -1 ， c(Cl - )=0.3mol·L -1 ，则 c( 2- 4SO )=_______mol·L -1 。 高一化学试题 第 6 页 共 8 页 18.（8 分）“84 消毒液”是一种常用的含氯消毒剂。 (1)某“84 消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 84 消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度： -31.19g cm 某同学向 2mL该“84 消毒液”中加入 2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显 变化；通入 2CO 后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②比较通入 2CO 前后颜色的变化得出的结论是 。 (2)某同学实验过程中需要用 -1480mL 0.02mol L N aClO 溶液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 ②配制过程中若出现以下情况，所配溶液的浓度偏小的是 (填字母)。 A. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C．未洗涤烧杯及玻璃棒 D. 定容时，俯视刻度线 (3)某同学欲测定该“84 消毒液”中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84 消毒液” 5.00mL 于锥形瓶中，加入 210.00mL H O稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置 5min。再逐滴加入 -1 2 2 30.80mol L Na S O 溶液，恰好完全反应时，消耗 2 2 3Na S O 溶液24.00mL。实验 中涉及的离子方程式为 ClO - +2I - +2H + =I2+Cl - +H2O、 2- 2- - 2 2 3 4 6I +2S O S O +2I 。则该“84 消毒液”中NaClO 的物质的量浓度为 。 19.（12 分） 四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯 化锡所需的有关装置和信息如下： 高一化学试题 第 7 页 共 8 页 有关信息： ①将金属锡熔融，通入干燥纯净的氯气进行反应，生成四氯化锡； ②四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点 114.1℃； ③四氯化锡遇水强烈水解； ④丙装置用于冷凝收集 SnCl4 。 回答下列问题： （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，试剂 E的作用是 ， 试剂 F是___________。 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为___________；装置戊中发生反应的化学方程式为 ___________。 （3）上述各装置的连接顺序是(填装置标号)甲→___________→___________→___________ →___________，实验开始时先点燃的酒精灯是___________(填“甲”或“戊”)。 （4）装置乙的作用是___________。 20.（10 分，每空 2分） 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以 及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2·3H2O； ②纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下。 高一化学试题 第 8 页 共 8 页 (1) ClO2发生器中反应的离子方程式为___________。 (2) 通入空气的作用可能是___________。 (3) 吸收塔内发生反应的离子方程式为___________。吸收塔内的温度不能超过 20℃，其目的 是___________。 (4) 从滤液中得到 NaClO2·3H2O 粗晶体的实验操作依次是___________(填序号)。 A．蒸发浓缩 B．蒸馏 C．过滤 D．灼烧 E．冷却结晶 null 济南一中2024级高一上学期期中考试 化学试题答案 1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6. D 7.A 8.B 9.D 10.D 11.B 12.D 13.AB 14.CD 15.AC 16.(1)①④⑤⑦ ②⑧ ③⑥⑨ (2)NaHCO3=Na++HCO3- (3)H++OH-=H2O 17.【答案】（1）2∶1 （2） 3∶2 （3） ①. 1.12 ②. 2 （4）0.3 18.(1)碱性（1分） 起漂白作用的是HClO,HCl浓度越大漂白能力越强（1分） （2）胶头滴管（1分），500ml容量瓶 （1分） BC (3)1.92mol/L 19. （1） ①.分液漏斗 （1分） ②.除去氯气中的氯化氢（1分） ③ 浓硫酸 （1分） （2）①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； ②. Sn+2Cl2SnCl4 （3）①. 丁→戊→丙→乙 ②. 甲 （1分） （4）吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解 20.（1）2+SO2=+2ClO2 （2）稀释ClO2以防爆炸 （3）①. 2OH-+2ClO2+H2O2=2+2H2O+O2 ②. 防止H2O2受热分解 （4）AEC 学科网（北京）股份有限公司 $$