福建省福州高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

福州高级中学2024-2025 学年第一学段考试 高一化学试题 试卷总分：100分 完卷时间：75分钟 (可能用到的相对原子质量： ) 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题目要求每小题3分，共51分) 1. 下列与化学有关的文献或诗文，理解不正确的是 A. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”，诗中包含了丁达尔效应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离 C. 《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，中涉及的反应类型为复分解反应 D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是电解质 2. 反应可用于处理尾气，过量与反应生成，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的名称：硫酸钠 B. 结构示意图： C. 电离方程式： D. 是酸性氧化物 3. 重水()是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A. 与互称同素异形体 B. 氘(D)原子核外有1个电子 C. 与D互称同位素 D. 与的相对分子质量相同 4. 下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂) A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉) C. CO2中混有CO(炽热的碳) D. CO2中混有HCl气体(NaOH溶液) 5. 下列溶液中，跟溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 200mL0.25mol⋅L−1AlCl3溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 关于溶液的配制，下列说法正确的是 A. 配制480mL溶液，需要称量晶体12.0g B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容 C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低 D. 定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中质子的数目为0.9NA B. 含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA C. 实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气 D. 和足量完全反应，转移电子的数目为0.2NA 8. 联氨()可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每消耗，生成的分子数为0.5NA B. 0.1mol∙L-1溶液中数为0.1NA C. 标准状况下，中含有的电子数为NA D. 每生成，转移的电子数为2NA 9. 在通常条件下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)吹进两种按体积比1：1混合的气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A. 三个气球中所含气体的分子数相等 B. 三个气球中所含气体的原子数不相等 C. 三个气球中气体分子间的平均距离相等 D. 三个气球放在空气中，只有一个往下沉 10. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. b、c均能用于自来水消毒，g可以用作环境消毒 B. e的化学式为 C. d见光易分解，反应方程式为 D. 实验室可用f为原料制备 11. 下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是 A. B. C. D. 12. 实验室制取Cl2并验证其部分性质，实验原理及装置均正确的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙收集氯气 C. 用装置丙测氯水的pH D. 用装置丁吸收尾气 13. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入浓氢氧化钠溶液并加热产生无色刺激性气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，一定有 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 C. 加入硝酸银溶液有沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有 D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 14. 按以下方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶。步骤(1)(2)(3)(4)依次对应的装置 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ④①②③ 15. 重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 16. 已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A. 常温下为液态 B. Y的一种单质可导电 C. W的氧化物不与酸反应 D. R的一种氧化物是酸雨的成因之一 17. 工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C. 反应③中是还原产物 D. 总反应为 二、非选择题(本题共3小题，共49分) 18. 回答下列问题： （1）核内中子数为N的离子，质量数为A，则该离子的核外电子数为_______。 （2）已知A和B恰好完全反应生成C 和D，则C的摩尔质量为_____。 （3）从400mL 2.0mol∙L-1的溶液中取出，将这溶液用水稀释到，所得溶液中的物质的量浓度为_______。 （4）用50mL 0.1mol∙L-1溶液恰好可使相同体积的、和三种溶液中的完全转化为沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是_______。 （5）与的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为，则原混合气体中的物质的量为_______。 （6）检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示： 离子 浓度(mmol∙L-1) 0.06 0.08 0.02 0.04 a 该雨水中氢离子的浓度a=_______mmol∙L-1。 19. 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）装置A中制备的化学方程式为________。 （3）装置B的作用是_______，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是__________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_____(填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （5）装置D中生成的大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的进入收集器，操作是_______。 （6）实验结束时，应先熄灭_____(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是______。 （7）装置F的两个作用是_____和_____。 福州高级中学2024-2025 学年第一学段考试 高一化学试题 试卷总分：100分 完卷时间：75分钟 (可能用到的相对原子质量： ) 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题目要求每小题3分，共51分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共3小题，共49分) 【18题答案】 【答案】（1）A-N+3 （2） （3）0.6 （4）3:3:1 （5）0.5mol （6）0.12 【19题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O （3） ①. 除氯气中的HCl气体 ②. 长颈漏斗中液面上升 （4）B （5）对D装置的右端进行加热 （6） ①. D ②. 降低温度，使变为固态 （7） ①. 吸收多余的Cl2 ②. 防止空气中的水蒸气进入E中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $