2.1活泼的金属单质--钠 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时1 活泼的金属单质--钠 学习目标 1、了解钠的主要性质，正确书写相关的化学方程式。 2、通过观察分析实验现象，了解研究物质性质的基本方法。 3、通过了解钠及其化合物在生产生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。 日常生活生产中离不开的NaCl从哪来？ 地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%. 浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。 海水制盐 情境导入 钠单质性质的理论分析 （1）从物质类别的角度分析： （4）从原子结构的角度分析： 钠属于金属单质 （3）从氧化还原的角度分析： 钠具有较强还原性 （2）根据金属活动性分析： 钠是活泼的金属 结论：钠是一种具有较强还原性的活泼金属。 Na Na+ 失去1个电子 钠易失去电子，转化为稳定的钠离子 理论分析 实验1 钠的取用 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 钠的取用操作： 取：用镊子从煤油中取出一小块钠； 吸：用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上或表面皿中； 切：用小刀切下一小块钠； 放：将剩下的钠放回原试剂瓶中。 1）钠在煤油中的位置 观察现象 密度比煤油大 质地软(硬度小) 2）如何切割钠 3）钠表面的颜色与光泽 银白有金属光泽，新切开的钠表面很快变暗 4Na + O2 = 2Na2O 密度： 性质 硬度： 颜色： 实验探究 将一个干燥的石棉网加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热的石棉网中。继续加热片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 实验2 加热金属钠 注意观察钠受热后状态、加热时反应现象 结论 1、坩埚中加热片刻即熔化，熔点低 2、加热钠块，剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体 2Na + O2 Na2O2 实验3 钠与水反应 烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后加入一块绿豆大的钠放入水中，观察现象。 浮于水面上 钠的密度小于水 熔成小球 反应放热，钠的熔点低 四处游动 生成气体 发出嘶嘶的响声 反应放热，剧烈，产生气体 溶液变为红色 生成碱性物质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠与水电离出来的H+发生氧化还原反应 实验现象 原因 钠在水中的位置 钠的形状变化 钠的运动 反应的声音 溶液的颜色变化 化学方程式 反应实质 探究金属钠的化学性质 活动： ①　书写钠与水反应的化学方程式，并用双线桥分析其电子转移情况:   ②　指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物: ③　改写成离子方程式： ④　金属钠与水反应实质： 9 实验4 金属钠与溶液的反应 药品：盐酸、硫酸铜溶液、Ca(OH)2溶液、金属钠 10 与酸溶液反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ① 2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH) 2 ↓＋Na2SO4 ② 　　 ①＋②： 2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2↑ 与碱溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 与盐溶液反应： 11 一. 钠的物理性质： 银白色固体，密度小、质地软、熔点低。 知识梳理 常温 4Na + O2 == 2Na2O(白色) 加热 2Na + O2 === Na2O2(淡黄色) （2）钠水和酸反应： 2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑（比与水反应更剧烈） 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 二. 钠的化学性质（金属的通性、强还原性） （1）钠与非金属反应 （3）钠与盐溶液的反应 规律：先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应（如果符合离子反应的条件) 钠与硫酸铜溶液反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 写出Na与NaCl溶液反应的化学方程式 K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。 什么情况下钠可以将金属单质从盐中置换出来呢？ 思考 资料卡片5 在排除水干扰的情况下，活泼的金属单质钠可以置换不活泼的金属 例如：Na与熔融状态下的TiCl4发生置换反应 4Na + TiCl4 (熔融） Ti + 4NaCl K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。 补放热数据 14 金属冶炼 高压钠灯 高压钠灯使用时发出金白色光，具有发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不锈蚀等优点。 钾钠合金 钠钾合金室温下呈液态，可作为导热剂应用于核反应堆。 金属冶炼 钠有强还原性，能将某些金属从熔融盐中置换出来，TiCl4（熔融） + 4Na == 4NaCl + Ti 三 钠的用途 钾钠合金 钾钠合金 不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。 3.能否用手直接取用钠？ 不能，手上有汗液，与钠发生反应。 2.钠着火时，能否用水或者泡沫灭火器灭火？不能的话，应如何灭火？ 用干燥的沙子灭火 思考交流 1.为什么钠要保存在煤油（或石蜡油）中？ 4. “滴水点灯”实验理是什么？ 钠与水反应放热，引燃酒精灯 课堂小结 1下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A、钠燃烧时生成氧化钠 B、钠燃烧时发出黄色的火焰 C、钠有很强的还原性 D、钠原子的最外层上只有1个电子 A 课堂练习 2 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　) A.盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 A 3下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+=H2O B．钠与CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+=2Na++Cu C．钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na++ 2OH-+H2↑ D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32- +2H+=CO2↑+H2O C 4 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 √ Lavf58.20.100 $$