宁夏贺兰第一中学2024-2025学年第一学期高二中秋练习卷

2024-2025学年第一学期高二中秋练习卷 1．下列关于反应热的说法正确的是（   ） A．当ΔH为小于0时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋O2(g)=CO(g)      ΔH=-110.5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2．已知  ，  。其他相关数据如下表，则表中a为（   ） 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a A．369 B．339 C．297 D．267 3．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法正确的是（     ） A．属于新型化合物 B．转化为时要吸收能量 C．分子中只存在非极性共价键 D．转化为的过程中没有化学键的断裂与生成 4．在101kPa时，32g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为（   ） A．1780kJ/mol B．-1780kJ/mol C．890kJ/mol D．-890kJ/mol 5．有关中和热的实验测定的说法正确的是（   ） A．中和热的测定实验需要用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒、温度计、玻璃棒 B．可以用保温桶代替烧杯进行实验 C．实验时，使用的稀溶液的物质的量稍大于稀盐酸，导致测得的数据偏高 D．如果用稀醋酸代替盐酸做实验，测得的数值将偏高 6．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（   ） A．含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为： 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.8 kJ B．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ∆H=-98.32 kJ/mol， 在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大 7．已知293K时，合成氨反应  。下列有关说法正确的是（   ） A．1 mol 与3 mol 反应，放出的热量为92 kJ B．每生成，放出的热量小于46 kJ C．每生成6 mol N-H键，放出的热量为92 kJ D．该反应的与各物质状态有关，与化学计量数无关 8．以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。 已知：①N2O4(g)2NO2(g)     ΔH1 ②2O3(g)=3O2(g)     ΔH2 ③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g)     ΔH3 则N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)的ΔH为（   ） A．ΔH1+ΔH2-ΔH3 B．2ΔH1-ΔH2+ΔH3 C．ΔH1+ΔH2-ΔH3 D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3 9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（   ） A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2 B．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2 C．C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 D．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2 10．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件能增大化学反应速率的是(　 　) ①增大C(s)的用量　②将容器的体积缩小一半　 ③保持体积不变，充入N2使容器内压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大　⑤保持体积不变，充入水蒸气　 ⑥升高温度 A．②⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑥ 11．向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3mol·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（     ） A．B>A>C B．A>B=C C．B>A=C D．A>B>C 12．稀硫酸与过量锌粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入的物质是：（   ） ①水②Na2CO3溶液③Na2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K2SO4固体 ⑥几滴CuSO4溶液 A．①②⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤ 13．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（   ） A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X) 14．已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为（   ） A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．③>④>②>① D．④=③>②>① 15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　 　） A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1 C．该反应不是可逆反应 D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g） 16．水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是（   ） A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 17．已知反应  的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快) 下列有关说法正确的是（   ） A．总反应的速率决定于反应① B．反应②中与的碰撞仅部分有效 C．和是该反应的催化剂 D．总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小 18．反应进行过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（   ） A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．该反应的 C．加入催化剂，该反应的变小 D．如果该反应生成液态，则变小 19．2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇(CH3OH)的催化制氢，反应机理如图所示，下列说法不正确的是（   ） A．该反应的 B．CO属于反应过程中的中间产物 C．反应过程中有非极性键的断裂与形成 D．反应Ⅱ的正反应活化能为 20．写出下列反应的热化学方程式 （1）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量 （2）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式： （3）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ： （4）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量 21．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 (1)在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题 ①该反应反应物总能量 生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”） ②氢气的燃烧热为 。      ③该反应的热化学方程式为 。 ④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为 kJ·mol－1 (2)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s)         ΔH1＝－74.5kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s)   ΔH2＝－64.4kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。 则ΔH3＝ kJ·mol－1 22．某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： ①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1 ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1 ③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1 请回答： (1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 。 (2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为 。 (3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式 。 (4)根据下图写出热化学方程式 。 (5)加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变 (填“是”或“否”)。 23．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 总反应的 ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)，判断的理由是 。 A． B． C．    D． 24．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为 。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是 。 A．沿玻璃缓慢倒入     B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入 （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 A．用温度计小心搅拌    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯      D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 （4）实验数据如下表： ①请填写下表中的空白： 温度实验 次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH ＝   (取小数点后一位)。 ③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 。 A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积 B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 高二化学试卷第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$