10.2 常见的酸和碱导学案 ---2024--2025学年九年级化学人教版（2024）下册

10.2 常见的酸和碱 一、常见的酸 1、浓盐酸 （1）物理性质：无色有 气味的液体。 （2）特性： 性 注意：打开浓盐酸试剂瓶瓶口有 。 原因： 浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气接触形成的盐酸小液滴。 （3）用途：①胃液中的盐酸，帮助消化。 ②重要化工产品，用于制药。 ③稀盐酸除锈 练习： 1．下列有关盐酸的叙述中错误的是（　　） A．浓盐酸是有刺激性气味的液体 B．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟 C．人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化 D．盐酸是氯化氢气体的水溶液 2、浓硫酸 （1）物理性质：无色无味粘稠油状液体，密度大于水 （2）特性：① 性 ② 性（ 性） 实验操作 实验现象 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字体 用小木条蘸取少量浓硫酸 木条变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 布上出现小洞 出现此实验现象的原因：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的 按照 的组成脱去，生成黑色的 。 （3）浓硫酸的稀释 操作：将 沿烧杯内壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。 （4）皮肤上沾有浓硫酸的处理 立即用 冲洗，然后涂上 溶液 （5）用途：①浓硫酸有吸水性，可用做 ②重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药。 ③稀硫酸金属除锈 ④汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 练习： 1．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是( ) A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性，被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 2．硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是（　　） A．稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体 B．稀硫酸能使无色酚酞变红色 C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液 3、敞口放置浓盐酸和浓硫酸 敞口放置 浓盐酸 浓硫酸 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 练习： 1．某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表（ ） A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓硫酸 C．浓硫酸、稀硫酸 D．浓盐酸、浓硫酸 2．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（　　） A．铁在潮湿的空气中易腐蚀 B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀 D．铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜 4、酸的化学性质 （酸具有化学通性的原因：离解时生成的阳离子全部是 ___） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （条件：活动性：金属＞H ） 铁与稀盐酸：_________________________ 现象：铁钉逐渐溶解，产生_______，溶液由无色变为_____色 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （ 复分解反应，化合价不变） ①氧化铁与稀盐酸：_________________________ 氧化铁与稀硫酸：_________________________ 现象：________色固体逐渐溶解，溶液由无色变为_____色 ② 氧化铜与稀盐酸_________________________ 氧化铜与稀硫酸_________________________ 现象：___________色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为____色 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（ 复分解反应，化合价不变） 盐酸与氢氧化钾：_________________________ 硫酸与氢氧化钠：_________________________ （5）盐 1+ 酸1 → 盐2 + 酸2（ 复分解反应，化合价不变） 碳酸钙与稀盐酸：_________________________ 碳酸钠与稀硫酸：_________________________ 现象：产生大量______ 练习： 1.酸具有一些相似的化学性质，这是因为（　　） A．酸能使指示剂变色 B．酸能跟碱反应生成盐和水 C．酸溶液能导电 D．酸溶液中含有H+ 2．下列有关醋酸的说法正确的是( ) A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与碳酸氢钠溶液反应 D．醋酸能将试管壁附着的铜溶解 3．以下叙述浓盐酸化学性质的是（　　） A．无色液体 B．有强烈挥发性 C．有刺激性气味 D．能使石蕊试剂变红 4．下列有关实验现象描述正确的是（　　）（双选） A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧 C．向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色 D．红磷在空气中燃烧产生白烟 5.盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）； 图1 盐酸 酸碱指示剂 A 单质B 盐E 金属氧化物 C D 请根据图示回答下列问题。 （1）图1若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。 B不可能是 （填序号）。 a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn （2）D所表示的物质类别是 。 （3）若C为氧化铁，对应的化学方程式 若C为氧化铜，对应的化学方程式 （4）若E为碳酸钠，对应的的化学方程式 二、常见的碱 1、氢氧化钠（___________） （1）俗称：___________、___________、___________ （2）物理性质：白色固体，易溶于水 （3）特性：①易溶于水_____热 ②________性，易________ ③________性 注意：a.称量时放在___________中 b.不慎沾到皮肤上，用___________冲洗，再涂上_________溶液 c.可用来制作叶脉书签 （4）保存：________保存 氢氧化钠既能吸收_________又能与空气中的_________反应而变质，化学方程式是：_________________________________。 （5）用途：①有吸水性，做___________ ②化工原料，应用于__________、__________、造纸、纺织和印染工业。 ③去除__________，如____________________ 练习： 1．氢氧化钠的俗名是（ ） A．小苏打 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰 2．下列溶液中，能使石蕊试液变蓝的是（　 ） A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液 3.下列关于氢氧化钠的说法中正确的是（　　）（双选） A．俗名苛性钠、火碱或纯碱 B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热 C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质 D．是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 2、 氢氧化钙（__________） （1）俗称：__________、__________ （2）物理性质：白色粉末固体，_______溶于水 （3）特性：_______性，但不如NaOH强 （4）制备：_________________________________ （5）用途：①_______材料，（刷墙用的石灰浆） ②粉刷树木，，可保护树木 ③_________与_________溶液混合制农药波尔多液 ④改良__________________ 练习： 1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D．烧碱、火碱、NaOH 2．下列有关熟石灰的说法正确的是（ ）（双选） A．熟石灰又称为石灰石 B．熟石灰可以用来改良酸性土壤 C．熟石灰的溶解度随温度降低而减小 D．熟石灰由生石灰与水反应而制得 3．下列物质常用于改良酸性土壤的是（　　） A． 熟石灰 B． 烧碱 C． 食盐 D． 大理石 3、碱的化学性质（碱具有化学通性的原因：离解时生成的阴离子全部是______） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）碱+非金属氧化物 → 盐+水 CO2通入石灰水中：____________________________________ CO2通入氢氧化钠溶液中：_______________________________ SO2通入氢氧化钠溶液中：_______________________________ SO3通入氢氧化钠溶液：_______________________________ 练习： 1．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。下列叙述不正确的是 ( ) A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色 C．CsOH溶液中含有OH－ D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O 2.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 (1)图中M所属的物质类别是________。 (2)生石灰与水反应可以制得氢氧化钙，该反应 ________(填“吸收”或“放出”)热量，反应的化学方程式是___________________________。 (3)利用图中氢氧化钙能与____________________反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。请写出该反应的化学方程式_____________________________。 4.初中常见的三种干燥剂： 浓硫酸:可干燥酸性气体和中性气体，不能干燥碱性气体（NH3）。 生石灰、氢氧化钠：干燥碱性和中性气体，不能干燥酸性气体(CO2、SO2、SO3）。 练习： 下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是（　　） A．H2、O2 B．CO2、N2 C．SO2、CO D．SO2、CO2 5.敞口放置氢氧化钠溶液与石灰水 敞口放置 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液（石灰水） 溶液质量 练习： 1．装有下列物质的试剂瓶敞口露置于空气中，发生化学变化而使瓶内物质质量增大的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠 2．下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．铁粉 D． 氢氧化钙 3．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是(　　) A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 三、中和反应 1.实验探究 → → 10mL氢氧化钠溶液 酚酞溶液 稀盐酸 微观解释： （1）中和反应的定义：____与_____反应生成____和____的反应 （2）恰好反应的现象：溶液颜色恰好由红色变为无色 （3）中和反应的实质：________与_________反应生成________ a、b、c三点对应溶液中的溶质（填化学式） a点：____________________ b点：____________________ c点：____________________ 2、中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加_______________中和 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） （3）用于医药。 ①用胃舒平（含氢氧化镁或氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多，可用方程式表示为_____________________________和___________________________________； ②当我们不小心被蜂或蚂蚁叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质的药水，可减轻肿、痛、痒的症状。 练习： 1.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ） A. 紫色——红色——蓝色 B. 蓝色——紫色——红色 C. 蓝色——红色——紫色 D. 紫色——蓝色——红色 2．下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A．配制农药波尔多液 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 3．下列有关中和反应的理解正确的是（ ）（双选） A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B．有盐和水生成的反应都是中和反应 C．用氢氧化铝治疗胃酸过多是中和反应 D．中和反应的现象很明显 4．物质X可发生下列所示的两个反应：①X+酸→盐+H2O，②X+非金属氧化物→盐+H2O。则X可能是（ ） A．CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$