专题17 化学反应的热效应-【学考一次过】2025年高中化学学业水平考试复习系列资料（考点梳理+真题回顾+模拟预测）

本讲义包含：考点梳理→真题回顾→模拟预测 专题17 化学反应的热效应 一、吸热反应和放热反应 1．吸热反应与放热反应 放热反应：反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。即：E(反应物)＞E(生成物) 吸热反应：反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。即：E(反应物)＜E(生成物) 2.．常见的吸热反应和放热反应 常见的放热反应 a．所有的燃烧反应，如：木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧，钠、H2在氯气中燃烧，镁条在CO2中燃烧。 b．所有的酸碱中和反应，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O c．大多数的化合反应，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 d．铝热反应，如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 e．活泼金属与水、与酸的反应，如：2Na＋2H2O===2NaOH+H2↑ f．生成沉淀的反应 常见的吸热反应 a．大多数分解反应，如：NH4ClNH3↑＋HCl↑、CaCO3CaO＋CO2↑ b．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 c．C和CO2发生的化合反应及C和H2O(g)的反应 d．以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应：如：H2＋CuOH2O＋Cu、C＋H2O(g)CO＋H2 e．盐类的水解反应 【温馨提示】 ①化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。需要加热的反应不一定是吸热反应，如C＋O2CO2；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。 ②能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s)。 ③化学反应一定伴随着能量的变化，其能量变化主要表现为热量的变化，但这并不是唯一的表现形式，如发光、发电等。有能量变化的过程并不一定是化学变化过程，如物质的三态变化时伴随着能量的变化。 ④过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应。如水结成冰放热，但不属于放热反应；稀释浓硫酸、氢氧化钠溶于水等过程虽然放热，但不是化学变化，因此属于放热过程而不是放热反应。同理，铵盐溶于水属于吸热过程。 二、化学反应能量变化的原因 1．化学反应的本质是反应物中化学键的断裂与生成物中化学键的形成过程，化学反应过程中的能量变化取决于化学键断裂吸收的能量与化学键形成释放的能量的相对大小，即： 判断依据 放热反应 吸热反应 与化学键的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。 a表示旧键断裂吸收的能量；b表示新键形成释放的能量；c表示该反应的反应热。 2．一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。物质的化学键越牢固，断裂需要吸收的能量越多，形成释放的能量越多，物质具有的能量越低，物质越稳定。 类型 比较 放热反应 吸热反应 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。 即：E(反应物)＞E(生成物) 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。 即：E(反应物)＜E(生成物) 图示 三．热化学方程式 1．概念：表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化，还说明了物质的“物质的量”与“能量”之间的数量关系。 例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示25 ℃，101 kPa下，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 3．书写热化学方程式注意事项 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号、单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位(kJ·mol－1)。 (4)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。 (5)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 (6)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称，如C(s，金刚石)、C(s，石墨)。 (7)正、逆反应ΔH的数值相等、符号相反。 4．可逆反应的ΔH表示反应物完全反应的热量变化。 如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 表示在101 kPa、25 ℃时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成 2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。 四．能源 (1)能源分类 (2)解决能源问题的措施 ①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节； b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 ②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。 1．（2024高二下·北京·学业考试）氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．能量变化与化学键的断裂和形成有关 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】D 【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确； B．氢、氧元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确； C．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，C正确； D．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误； 故选D。 2．（2023高一下·内蒙古·学业考试）下列反应过程中的能量变化与下图相符的是 A．甲烷在氧气中燃烧 B．过氧化钠与水的反应 C．镁条与盐酸的反应 D．晶体与晶体的反应 【答案】D 【详解】A．甲烷在氧气中燃烧为放热反应，能量降低，故A不符合题意； B．过氧化钠与水的反应为放热反应，能量降低，故B不符合题意； C．镁条与盐酸的反应为放热反应，能量降低，故C不符合题意； D．晶体与晶体反应为吸热反应，能量升高，故D符合题意； 答案选D。 3．（2023高一下·北京·学业考试）氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．属于吸热反应 B．不属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】D 【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A错误； B．氢、氯元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B错误； C．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误；   D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确； 故选D。 4．（2024高二下·北京·学业考试）2023年3月，中国空间站采用甲烷作为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【详解】A．燃烧均为放热反应，即该反应属于放热反应，故A正确； B．反应中C元素化合价升高，O元素化合价降低，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．该反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误； D．断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D正确； 故选C。 5．（2023高一下·黑龙江·学业考试）自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应。下列属于放热反应的是 A．水煤气的制备 B．酸碱中和反应 C．碳酸钙高温分解 D．氢氧化钡与氯化铵反应 【答案】B 【详解】A．水煤气的制备反应为吸热反应，A不符合题意； B．酸碱中和反应为放热反应，B符合题意； C．碳酸钙的分解反应为吸热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，D不符合题意，D不符合题意； 故答案选B。 6．（2023高二下·河南·学业考试）如图是“即热饭盒”的结构示意图，撤去隔板，水与下层物质接触 A．食盐 B．生石灰 C．熟石灰 D．浓硫酸 【答案】B 【详解】A．食盐溶于水热量变化不明显，故A不选； B．生石灰与水反应放出大量的热，故B选； C．熟石灰与水混合后几乎没有热量的释放，故C不选； D．浓硫酸与水混合后会释放热量，浓硫酸属于强腐蚀品，故D不选； 故选：B。 7．（2023高一·宁夏·学业考试）下列反应属于吸热反应的是 A．与的反应 B．在空气中燃烧 C．与溶液的反应 D．高温分解 【答案】D 【详解】A．活泼金属与水或酸反应为放热反应，所以钠与水反应放热，故A错误； B．所有的燃烧反应都是放热反应，所以甲烷燃烧放热，故B错误； C．盐酸与氢氧化钠发生中和反应，放热，故C错误； D．碳酸钙需要吸收能量才能分解，故D正确； 答案选D。 8．（2023高二下·新疆乌鲁木齐·学业考试）下列说法中正确的是 A．化学反应一定是放热反应 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应 【答案】B 【详解】A．化学反应有的是放热反应有的是吸热反应，故A错误； B．化学反应一定伴随能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故B正确； C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是放热反应，故D错误； 选B。 9．（2023高一下·天津和平·学业考试）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．镁条与盐酸的反应属于放热反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应属于吸热反应 C．与NH4Cl的反应属于吸热反应 D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】B 【详解】A．镁条与盐酸反应生成MgCl2和H2、同时放热，该反应属于放热反应，A项正确； B．酸碱中和反应为放热反应，盐酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，B项错误； C．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应生成BaCl2、NH3和H2O，同时吸热，该反应为吸热反应，C项正确； D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键吸收能量、形成生成物中的化学键放出能量，故化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，D项正确； 答案选B。 10．（2022高三·河北·学业考试）下列反应的能量变化符合下图所示的是 A．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B．碳酸钙受热分解 C．木炭燃烧 D．火药爆炸 【答案】B 【详解】A．酸碱中和是放热反应，故A项错误； B．碳酸钙受热分解是吸热反应，故B项正确； C．木炭燃烧是放热反应，故C项错误； D．火药爆炸是放热反应，故D项错误； 故答案选B。 11．（2023高一下·浙江·学业考试）研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C．断开1mol HCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量 D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 【答案】D 【详解】A．从图中可知，HCN(g)的能量低于CNH(g)的能量，则HCN(g)比CNH(g)更稳定，A错误； B．HCN(g)转化为CNH(g)为吸热反应，但是吸热反应不一定要加热，如八水合氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，但是不需要加热就能进行，B错误； C．从图中可知，断开1molHCN(g)中所有的化学键需要吸收186.5kJ的热量，C错误； D．从图中可知，1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收的热量为186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正确； 故答案选D。 12．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径。某化学反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的反应热△H= E1- E2 B．可能是盐酸与NaHCO3的反应 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，同时改变H 【答案】B 【详解】A．∆H=反应物的总焓-生成物的总焓，∆H=E2-E1，故A错误； B．该反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，盐酸与NaHCO3的反应是吸热反应，上图可表示该反应，故B正确； C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，故C错误； D．加入催化剂不会改变化学反应的焓变H，故D错误； 故选：B。 13．（2024高一下·湖南·学业考试）下列反应中，属于吸热反应的是 A．硫与氧气反应 B．铝与氧化铁反应 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 【答案】D 【详解】A．燃烧反应放热，硫与氧气反应生成二氧化硫是放热反应，故不选A；     B．铝热反应放热，铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁，是放热反应，故不选B； C．中和反应放热，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应放热，故不选C；     D．铵盐与碱反应吸热，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，是吸热反应，故选D； 选D。 14．（2023高一下·辽宁·学业考试）在一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示。下列叙述正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B．该转化是物理变化 C．石墨转化为金刚石为放热反应 D．转化中能量变化与化学键的形成和断裂无关 【答案】A 【详解】A． 金刚石转化为石墨要放出能量，故等质量的石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，故A正确； B． 金刚石转化为石墨，有新物质的生成，为化学变化，故B错误； C． 金刚石转化为石墨要放出能量，石墨转化为金刚石为吸热反应，故C错误； D． 石墨总能量较低，则断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，转化中能量变化与化学键的形成和断裂有关，故D错误； 故选A。 15．（2023高一下·吉林·学业考试）下列说法中正确的是 A．燃烧反应是放热反应 B．中和反应是吸热反应 C．化学键断裂放出能量 D．化学键形成吸收能量 【答案】A 【详解】A．燃烧反应均是放热反应，A正确； B．中和反应是放热反应，B错误； C．化学键断裂吸收能量，C错误； D．化学键形成放出能量，D错误。 故选A。 16．（2023高二上·广东佛山·学业考试）某反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是 A．催化反应第二步为放热反应 B．催化剂没有参与反应 C．非催化反应速率大于催化反应速率 D．催化剂能改变反应的路径，增大反应的活化能 【答案】A 【详解】A．由图可知，催化反应第二步能量由高到低的过程，为放热反应，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，反应II活化能比I的低，说明有催化剂参与反应，B错误； C．非催化反应活化能大于催化反应的活化能，非催化反应速率小于催化反应速率，C错误； D．催化剂能改变反应的路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应的速率，D错误； 答案选A。 17．（2024高一下·湖南·学业考试）关于如图所示能量变化，下列说法正确的是 A．可表示碳酸氢钠受热分解 B．可表示氢氧化钠和稀盐酸反应 C．可表示锌粒与稀硫酸反应 D．可表示氢气燃烧 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠受热分解为吸热反应，A正确； B．氢氧化钠和稀盐酸反应为放热反应，B错误； C．锌粒与稀硫酸反应为放热反应，C错误； D．氢气燃烧为放热反应，D错误； 故选A。 18．（2024高一下·湖南·学业考试）在烧杯中进行某反应，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。则该反应可能为 A．Mg和盐酸反应 B．氧化钙和水反应 C．与反应 D．NaOH和发生中和反应 【答案】C 【详解】A．金属与盐酸反应为放热反应，故A不符合题意； B．氧化钙和水反应为放热反应，故B不符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl发生复分解反应生成氯化钡、氨气、水，为吸热反应，故C符合题意； D．酸碱中和反应为放热反应，故D不符合题意； 故答案选C。 19．（2023高二上·江苏盐城·学业考试）“2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。 (1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为 。 (2)将转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要 能量(填“吸收”或“放出”)。 (3)一定条件下，可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为 。 【答案】 (1)羧基(或醛基) (2)吸收 (3) 【详解】（1）HCOOH为有机物，其含有的官能团名称为羧基（或醛基）。 （2）将CO2转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，断键需要吸收能量。 （3）一定条件下，CO2与H2O以物质的量1：1发生反应生成HCOOH，则除了有HCOOH生成外还有O2生成，化学方程式为。 20．（2023高二·上海·学业考试）以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：(正反应为吸热反应) (1)上述反应中，反应物的总能量 生成物的总能量。 A．大于　　　　B．小于　　　　C．等于 (2)下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是___________。 A．将煤炭粉碎 B．通入氦气 C．降低温度 D．加入催化剂 (3)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是 A．保持不变 B． C．物质的总质量不变 D． (4)一定温度下，在2L密闭容器中加入足量的C(s)和3molH2O(g)，反应至5min时，H2O(g)的物质的量变为1mol，0~5min内H2O(g)的平均反应速率 。 【答案】 (1)B (2)AD (3)AB (4) 【详解】（1）正反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故选B； （2）A．将煤炭粉碎可增大反应物接触面积，能加快反应速率，故A选； B．通入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，故B不选； C．降低温度，反应速率减慢，故C不选； D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高反应速率，故D选； 故选AD； （3）A．反应从开始至平衡过程中，氢气的物质的量发生变化，当保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故A选； B．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，不同物质的反应速率与系数成正比，则，反应达到化学平衡状态，故B选； C．根据质量守恒定律，反应前后质量不变，因此物质的总质量一直保持不变，不能说明达到平衡状态，故C不选； D．与起始加入量和转化率有关，不能说明反应到达平衡状态，故D不选； 故选AB； （4）0~5min内H2O(g)的平均反应速率。 1．（2024高一下·湖南郴州·学业考试）下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是 A．木炭燃烧 B．酸碱中和反应 C．镁条与盐酸的反应 D．NH4Cl固体与固体混合搅拌 【答案】D 【详解】A．木炭燃烧是放热反应，故A不符合； B．酸碱中和反应是放热反应，故B不符合； C．镁条与盐酸的反应是放热反应，故C不符合； D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故D符合； 答案选D。 2．（2023高一上·陕西·学业考试）一定条件下，石墨转化为金刚石反应的能变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．石墨比金刚石稳定 D．石墨和金刚石互为同素异形体 【答案】A 【详解】A．生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，A错误； B．由A项分析知，该反应为吸热反应，B正确； C．物质的能量越低，越稳定，故石墨比金刚石稳定，C正确； D．石墨和金刚石均为C元素组成的不同的单质，互为同素异形体，D正确； 故选A。 3．（2023高二上·江苏徐州·学业考试）甲烷燃烧的热化学方程式为： 。其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C．断开C-H键放出能量 D．该反应是吸热反应 【答案】B 【详解】A．根据热化学方程式可知，反应为放热反应，则反应物能量高于生成物能量，A错误； B．化学反应总是伴随着能量的变化，吸热或放热的原因主要是化学物质内部的化学键断裂和形成所发生的能量差而表现成热量变化，B正确； C．断开化学键需要吸收能量，故断开C-H键吸收能量，C错误； D．由和能量变化图可知，该反应为放热反应，D错误； 故选B。 4．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列反应属于放热反应的是 A．氢氧化钡晶体和氯化铵反应 B．木炭燃烧 C．灼热的碳和二氧化碳反应 D．煅烧石灰石 【答案】B 【详解】A．氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸收热量的吸热反应，故A不符合题意； B．木炭燃烧的反应是放出热量的放热反应，故B符合题意； C．灼热的碳和二氧化碳的反应是吸收热量的吸热反应，故C不符合题意； D．煅烧石灰石的反应是吸收热量的吸热反应，故D不符合题意； 故选B。 5．（2024高二下·天津南开·学业考试）下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A．镁与盐酸的反应 B．生石灰与水的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应 【答案】C 【详解】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应。 A．镁与盐酸反应是放热反应，不符合题意，故A错误； B．生石灰与水反应是放热反应，不符合题意，故B错误； C．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故C正确； D．盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D错误； 故选：C。 6．（23-24高一下·天津·期中）下列说法不正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．H2→2H时需要吸收能量 C．H2在Cl2中燃烧是放热反应 D．油脂在人体内被氧化是放热反应 【答案】A 【详解】A．中和反应是放热反应，故A错误； B．H2→2H是断键过程，需要吸收能量，故B正确； C．H2在Cl2中燃烧是放热反应，故C正确； D．油脂在人体内被氧化可以提供能量，是放热反应，故D正确； 答案选A。 7．（2023高一上·湖南岳阳·学业考试）下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是 A．铁与盐酸的反应为放热反应 B．与的反应属于吸热反应 C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 【答案】D 【详解】A．金属与酸的反应为放热反应，A项正确； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，B项正确； C．化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，C项正确； D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反应过程中要向外界释放能量，D项错误； 故答案选D。 8．（2024高一下·湖南·学业考试）下列过程吸收热量的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．表示化学键形成，会释放能量，故A不选； B．是吸热反应，会吸收热量，故B选； C．是放热反应，会放出热量，故C不选； D．是放热反应，会放出热量，故D不选。 答案选B。 9．（2023高一下·山东·学业考试）下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是 A．镁与盐酸反应为放热反应 B．铝与氧化铁反应为吸热反应 C．化学反应都伴随着能量的变化 D．原电池可以将化学能直接转化为电能 【答案】B 【详解】A．镁与盐酸反应放出热量，为放热反应，A正确； B．铝与氧化铁反应放出热量，为放热反应，B错误； C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，所以一定伴随着能量的变化，C正确； D．原电池是化学能直接转化为电能的装置，D正确； 故选B。 10．（22-23高一下·北京房山·期中）下列所述变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．由图可知，符合图示的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故A符合题意； B．由图可知，符合图示的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B不符合题意； C．浓硫酸的稀释为放热过程，不是放热反应，故C不符合题意； D．锌粉与稀盐酸的反应是放出热量的放热反应，故D不符合题意； 故选A。 11．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。下列有关该反应的叙述错误的是 A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应过程中化学能转化为热能 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】B 【详解】A．试管外壁感觉烫手说明为放热反应，故A正确； B．试管外壁感觉烫手说明为放热反应，故B错误； C．反应过程中镁和盐酸的部分化学能转化为热能释放，故C正确； D．试管外壁感觉烫手说明为放热反应，放热反应说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确； 答案选B。 12．（2024高一下·山东济南·学业考试）某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A．三种化合物的稳定性：C<A<B B．A→B反应的能量变化取决于与的差 C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D．A→C反应释放的能量 【答案】A 【详解】A．能量越低，物质越稳定，根据图像，能量大小顺序是B＞A＞C，稳定性的顺序是B＜A＜C，故A错误； B．根据图像，A→B反应的△H=(E1－E2)kJ·mol－1，则A→B反应是吸热反应还是放热反应，取决于与的差，故B正确； C．根据图像，A的总能量小于B的总能量，A→B为吸热反应，B的总能量大于C的总能量，B→C是放热反应，故C正确； D．根据图像，整个反应为放热反应，A→B反应的△H1=(E1－E2)kJ·mol－1，B→C反应的△H2=(E3－E4)kJ·mol－1，A→C反应的△H=△H1＋△H2=[(E1－E2)+(E3－E4)]kJ·mol-1，释放的能量，故D正确； 故选A。 13．（2023高二上·广东佛山·学业考试）可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是 A．该反应常温下为自发反应 B．的燃烧热是 C．该反应生成物比反应物总能量高 D．若生成液态水释放的能量减少 【答案】A 【详解】A．根据△G=△H-T△S<0可以自发进行，该反应的△H<0，△S>0，判断出该反应在任何温度下都能自发进行，A正确； B．的燃烧热是1molN2H4完全燃烧生成N2和液态水释放的热量，B错误； C．放热反应是生成物比反应物总能量低，C错误； D．水由气态到液态释放能量，若生成液态水释放的能量增加，D错误； 答案选A。 14．（2023高二上·江苏连云港·学业考试）自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．为吸热反应 B．氧气比臭氧稳定 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．中化学键的断裂需要放出能量 【答案】B 【详解】A．根据能量变化图，为放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，氧气能量低，氧气比臭氧稳定，B正确； C．根据能量变化图，反应物能量低，生成物能量高，C错误； D．物质发生反应，断键需吸收能量，D错误； 答案选B。 15．（22-23高二上·江苏南通·阶段练习）反应 (放热)分两步进行：①A (吸热)， ②X→C(放热)。示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应， 反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，X→C反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确； B．反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应， 反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，X→C反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B错误； C．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应， 反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，X→C反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，C错误； D．反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，X→C反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，D错误； 故选A。 16．（2023高二·山西太原·学业考试）近年我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来了极大的便利。曾经利用如下反应焊接铁轨：2Al＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 。请回答下列问题： （1）该反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）该反应的反应类型是 （填字母）。 A．化合反应       B．置换反应C．复分解反应       D．分解反应 （3）该反应中的氧化剂是 （填化学式）。 【答案】放热 B Fe2O3 【详解】(1)该反应属于铝热反应，铝热反应为放热反应，故该反应放热，答案为：放热； (2)该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，答案为：B； (3)上述反应Fe2O3中Fe的化合价由+3价降低到0价，发生还原反应，为氧化剂，答案为：Fe2O3。 17．（2023高二下·陕西·学业考试）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。 (1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、，则由氢气和碘反应生成会 填(“放出”或“吸收”) 的热量。在化学反应过程中，是将 转化为 。 (3)下列能正确表示燃烧热的热化学方程式是_______(填字母) A． B． C． D． 【答案】 (1)放热 (2)放出 11 化学能 热能 (3)D 【详解】（1）由图示该反应反应物总能量高于生成物总能量，即该反应属于放热反应； （2）知氢气和碘反应生成会放出11kJ热量；即将化学能转化为热能； （3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧，生成指定产物所放出的热量，即氢气应生成液态水，故选D。 18．（2021高二·河南·学业考试）化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。 (1)如图所示的原电池装置中，银电极作 (填“正”或“负”)极，负极的电极反应式为 。 (2)在镀件上镀铜时，铜电极作 (填“阳”或“阴”)极；工业上通过电解熔融NaCl制取金属钠，其电解总反应方程式为 。 (3)实验在25℃、101kPa时，lmolCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为890.31kJ/mol，则32gCH4在此状态下完全燃烧放出的热量为 kJ，该反应的热化学方程式为 。 【答案】 (1)正 Cu-2e-=Cu2+ (2)阳 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ (3)1780.62 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-890.31kJ•mol-1 【详解】（1）如图装置，发生的自发反应是铜与硝酸银的反应，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，铜电极做负极，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+；银电极作正极；故答案是正、Cu-2e-=Cu2+； （2）电镀中，利用了电解池的原理，被镀金属做阳极，镀件做阴极，故在镀件上镀铜时，铜电极作阳极；工业上通过电解熔融NaCl制取金属钠，其电解总反应方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑； （3）热化学方程式中，化学计量数与反应热成正比。lmolCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为890.31kJ/mol，则32gCH4，即=2mol，在此状态下完全燃烧放出的热量为2mol×890.31kJ/mol=1780.62 kJ；该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-890.31kJ•mol-1； 19．（2023高一上·黑龙江·学业考试）完成下列问题 (1)已知碳的燃烧热为。写出碳燃烧的热化学方程式： 。 (2)试回答：常温下的盐酸溶液 。稀释100倍后所得溶液 4(填“>”“=”或“<”)。 (3)将铜片、锌片和稀硫酸溶液用导线连接成闭合回路可以形成原电池。负极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应方程式为： 。 【答案】 (1) (2)2 = (3)氧化 【详解】（1）碳的燃烧热为1mol碳固体完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量，热化学方程式为：； （2）的盐酸溶液；盐酸为强酸，稀释100倍时，氢离子浓度为：0.0001mol/L，； （3）该原电池中，锌作负极，失去电子，故负极发生氧化反应，反应方程式为：。 20．（2023高二下·陕西·学业考试）能源是现代社会发展的支柱之一。 (1)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。 a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌     b.高温煅烧石灰石       c.铝与盐酸反应 (2)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 。 (3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为 。 (4)已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)     △H=-2985.92kJ•mol-1；P(s)+O2(g)=P4O10(s)    △H=-739.04kJ•mol-1。1mol白磷转化为红磷时 (填“释放”或“吸收”) kJ的热量。 【答案】 (1)c (2) (3) (4)释放 29.76 【详解】（1）a．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌生成氯化钡、氨气、水，反应吸热； b．高温煅烧石灰石生成氧化钙、二氧化碳，反应吸热；        c．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应放热； 选c。 （2）中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的能量，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成2molH2O，放出114.6kJ热量，则生成1mol水放热57.3kJ，表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为 ； （3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ×12=131.28kJ热量，此反应的热化学方程式为。 （4）①P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2985.92kJ•mol-1； ②P(s)+O2(g)=P4O10(s) △H=-739.04kJ•mol-1； 根据盖斯定律①-②×4得P4(s)= 4P(s) △H=-2985.92kJ•mol-1-(-739.04 kJ•mol-1) ×4=-29.76 kJ•mol-1，则1mol白磷转化为红磷时释放29.76 kJ的热量。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 本讲义包含：考点梳理→真题回顾→模拟预测 专题17 化学反应的热效应 一、吸热反应和放热反应 1．吸热反应与放热反应 放热反应：反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。即：E(反应物)＞E(生成物) 吸热反应：反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。即：E(反应物)＜E(生成物) 2.．常见的吸热反应和放热反应 常见的放热反应 a．所有的燃烧反应，如：木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧，钠、H2在氯气中燃烧，镁条在CO2中燃烧。 b．所有的酸碱中和反应，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O c．大多数的化合反应，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 d．铝热反应，如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 e．活泼金属与水、与酸的反应，如：2Na＋2H2O===2NaOH+H2↑ f．生成沉淀的反应 常见的吸热反应 a．大多数分解反应，如：NH4ClNH3↑＋HCl↑、CaCO3CaO＋CO2↑ b．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 c．C和CO2发生的化合反应及C和H2O(g)的反应 d．以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应：如：H2＋CuOH2O＋Cu、C＋H2O(g)CO＋H2 e．盐类的水解反应 【温馨提示】 ①化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。需要加热的反应不一定是吸热反应，如C＋O2CO2；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。 ②能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s)。 ③化学反应一定伴随着能量的变化，其能量变化主要表现为热量的变化，但这并不是唯一的表现形式，如发光、发电等。有能量变化的过程并不一定是化学变化过程，如物质的三态变化时伴随着能量的变化。 ④过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应。如水结成冰放热，但不属于放热反应；稀释浓硫酸、氢氧化钠溶于水等过程虽然放热，但不是化学变化，因此属于放热过程而不是放热反应。同理，铵盐溶于水属于吸热过程。 二、化学反应能量变化的原因 1．化学反应的本质是反应物中化学键的断裂与生成物中化学键的形成过程，化学反应过程中的能量变化取决于化学键断裂吸收的能量与化学键形成释放的能量的相对大小，即： 判断依据 放热反应 吸热反应 与化学键的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。 a表示旧键断裂吸收的能量；b表示新键形成释放的能量；c表示该反应的反应热。 2．一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。物质的化学键越牢固，断裂需要吸收的能量越多，形成释放的能量越多，物质具有的能量越低，物质越稳定。 类型 比较 放热反应 吸热反应 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。 即：E(反应物)＞E(生成物) 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。 即：E(反应物)＜E(生成物) 图示 三．热化学方程式 1．概念：表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化，还说明了物质的“物质的量”与“能量”之间的数量关系。 例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示25 ℃，101 kPa下，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 3．书写热化学方程式注意事项 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号、单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位(kJ·mol－1)。 (4)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。 (5)注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 (6)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称，如C(s，金刚石)、C(s，石墨)。 (7)正、逆反应ΔH的数值相等、符号相反。 4．可逆反应的ΔH表示反应物完全反应的热量变化。 如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 表示在101 kPa、25 ℃时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成 2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。 四．能源 (1)能源分类 (2)解决能源问题的措施 ①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节； b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 ②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。 1．（2024高二下·北京·学业考试）氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．能量变化与化学键的断裂和形成有关 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 2．（2023高一下·内蒙古·学业考试）下列反应过程中的能量变化与下图相符的是 A．甲烷在氧气中燃烧 B．过氧化钠与水的反应 C．镁条与盐酸的反应 D．晶体与晶体的反应 3．（2023高一下·北京·学业考试）氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．属于吸热反应 B．不属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 4．（2024高二下·北京·学业考试）2023年3月，中国空间站采用甲烷作为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 5．（2023高一下·黑龙江·学业考试）自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应。下列属于放热反应的是 A．水煤气的制备 B．酸碱中和反应 C．碳酸钙高温分解 D．氢氧化钡与氯化铵反应 6．（2023高二下·河南·学业考试）如图是“即热饭盒”的结构示意图，撤去隔板，水与下层物质接触 A．食盐 B．生石灰 C．熟石灰 D．浓硫酸 7．（2023高一·宁夏·学业考试）下列反应属于吸热反应的是 A．与的反应 B．在空气中燃烧 C．与溶液的反应 D．高温分解 8．（2023高二下·新疆乌鲁木齐·学业考试）下列说法中正确的是 A．化学反应一定是放热反应 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应 9．（2023高一下·天津和平·学业考试）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．镁条与盐酸的反应属于放热反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应属于吸热反应 C．与NH4Cl的反应属于吸热反应 D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 10．（2022高三·河北·学业考试）下列反应的能量变化符合下图所示的是 A．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B．碳酸钙受热分解 C．木炭燃烧 D．火药爆炸 11．（2023高一下·浙江·学业考试）研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C．断开1mol HCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量 D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 12．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径。某化学反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的反应热△H= E1- E2 B．可能是盐酸与NaHCO3的反应 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，同时改变H 13．（2024高一下·湖南·学业考试）下列反应中，属于吸热反应的是 A．硫与氧气反应 B．铝与氧化铁反应 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 14．（2023高一下·辽宁·学业考试）在一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示。下列叙述正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B．该转化是物理变化 C．石墨转化为金刚石为放热反应 D．转化中能量变化与化学键的形成和断裂无关 15．（2023高一下·吉林·学业考试）下列说法中正确的是 A．燃烧反应是放热反应 B．中和反应是吸热反应 C．化学键断裂放出能量 D．化学键形成吸收能量 16．（2023高二上·广东佛山·学业考试）某反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是 A．催化反应第二步为放热反应 B．催化剂没有参与反应 C．非催化反应速率大于催化反应速率 D．催化剂能改变反应的路径，增大反应的活化能 17．（2024高一下·湖南·学业考试）关于如图所示能量变化，下列说法正确的是 A．可表示碳酸氢钠受热分解 B．可表示氢氧化钠和稀盐酸反应 C．可表示锌粒与稀硫酸反应 D．可表示氢气燃烧 18．（2024高一下·湖南·学业考试）在烧杯中进行某反应，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。则该反应可能为 A．Mg和盐酸反应 B．氧化钙和水反应 C．与反应 D．NaOH和发生中和反应 19．（2023高二上·江苏盐城·学业考试）“2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。 (1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为 。 (2)将转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要 能量(填“吸收”或“放出”)。 (3)一定条件下，可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为 。 20．（2023高二·上海·学业考试）以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：(正反应为吸热反应) (1)上述反应中，反应物的总能量 生成物的总能量。 A．大于　　　　B．小于　　　　C．等于 (2)下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是___________。 A．将煤炭粉碎 B．通入氦气 C．降低温度 D．加入催化剂 (3)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是 A．保持不变 B． C．物质的总质量不变 D． (4)一定温度下，在2L密闭容器中加入足量的C(s)和3molH2O(g)，反应至5min时，H2O(g)的物质的量变为1mol，0~5min内H2O(g)的平均反应速率 。 1．（2024高一下·湖南郴州·学业考试）下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是 A．木炭燃烧 B．酸碱中和反应 C．镁条与盐酸的反应 D．NH4Cl固体与固体混合搅拌 2．（2023高一上·陕西·学业考试）一定条件下，石墨转化为金刚石反应的能变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．石墨比金刚石稳定 D．石墨和金刚石互为同素异形体 3．（2023高二上·江苏徐州·学业考试）甲烷燃烧的热化学方程式为： 。其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C．断开C-H键放出能量 D．该反应是吸热反应 4．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列反应属于放热反应的是 A．氢氧化钡晶体和氯化铵反应 B．木炭燃烧 C．灼热的碳和二氧化碳反应 D．煅烧石灰石 5．（2024高二下·天津南开·学业考试）下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A．镁与盐酸的反应 B．生石灰与水的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应 6．（23-24高一下·天津·期中）下列说法不正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．H2→2H时需要吸收能量 C．H2在Cl2中燃烧是放热反应 D．油脂在人体内被氧化是放热反应 7．（2023高一上·湖南岳阳·学业考试）下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是 A．铁与盐酸的反应为放热反应 B．与的反应属于吸热反应 C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 8．（2024高一下·湖南·学业考试）下列过程吸收热量的是 A． B． C． D． 9．（2023高一下·山东·学业考试）下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是 A．镁与盐酸反应为放热反应 B．铝与氧化铁反应为吸热反应 C．化学反应都伴随着能量的变化 D．原电池可以将化学能直接转化为电能 10．（22-23高一下·北京房山·期中）下列所述变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 11．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。下列有关该反应的叙述错误的是 A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应过程中化学能转化为热能 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 12．（2024高一下·山东济南·学业考试）某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A．三种化合物的稳定性：C<A<B B．A→B反应的能量变化取决于与的差 C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D．A→C反应释放的能量 13．（2023高二上·广东佛山·学业考试）可作火箭推进剂，已知：　。下列说法正确的是 A．该反应常温下为自发反应 B．的燃烧热是 C．该反应生成物比反应物总能量高 D．若生成液态水释放的能量减少 14．（2023高二上·江苏连云港·学业考试）自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．为吸热反应 B．氧气比臭氧稳定 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．中化学键的断裂需要放出能量 15．（22-23高二上·江苏南通·阶段练习）反应 (放热)分两步进行：①A (吸热)， ②X→C(放热)。示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A．B．C．D． 16．（2023高二·山西太原·学业考试）近年我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来了极大的便利。曾经利用如下反应焊接铁轨：2Al＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 。请回答下列问题： （1）该反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）该反应的反应类型是 （填字母）。 A．化合反应       B．置换反应C．复分解反应       D．分解反应 （3）该反应中的氧化剂是 （填化学式）。 17．（2023高二下·陕西·学业考试）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。 (1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、，则由氢气和碘反应生成会 填(“放出”或“吸收”) 的热量。在化学反应过程中，是将 转化为 。 (3)下列能正确表示燃烧热的热化学方程式是_______(填字母) A． B． C． D． 18．（2021高二·河南·学业考试）化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。 (1)如图所示的原电池装置中，银电极作 (填“正”或“负”)极，负极的电极反应式为 。 (2)在镀件上镀铜时，铜电极作 (填“阳”或“阴”)极；工业上通过电解熔融NaCl制取金属钠，其电解总反应方程式为 。 (3)实验在25℃、101kPa时，lmolCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为890.31kJ/mol，则32gCH4在此状态下完全燃烧放出的热量为 kJ，该反应的热化学方程式为 。 19．（2023高一上·黑龙江·学业考试）完成下列问题 (1)已知碳的燃烧热为。写出碳燃烧的热化学方程式： 。 (2)试回答：常温下的盐酸溶液 。稀释100倍后所得溶液 4(填“>”“=”或“<”)。 (3)将铜片、锌片和稀硫酸溶液用导线连接成闭合回路可以形成原电池。负极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应方程式为： 。 20．（2023高二下·陕西·学业考试）能源是现代社会发展的支柱之一。 (1)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。 a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌     b.高温煅烧石灰石       c.铝与盐酸反应 (2)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 。 (3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为 。 (4)已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)     △H=-2985.92kJ•mol-1；P(s)+O2(g)=P4O10(s)    △H=-739.04kJ•mol-1。1mol白磷转化为红磷时 (填“释放”或“吸收”) kJ的热量。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$