湖北省武汉市常青联合体2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

武汉市常青联合体2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 命题学校：武汉市常青第一中学 命题教师：代潘阳 审题教师：刘红莲 考试时间：2024年11月14日14：30一17：10 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是 A.“盖此矾色绿，味酸”，绿矾(FSO47HO)溶于水电离出H,所以“味酸” B.“蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量 C.“火树银花不夜天”中只涉及化学能转化为热能 D.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 2.速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是 A.煅烧硫铁矿时将其粉碎 B.合成氨时采用高温条件 C.水果罐头中加入维生素C D.净水时加入明矾 3.漂白粉在溶液中存在平衡：CIO+H2O≥HCIO+OH,下列措施能增强漂白能力的是 A.通入SO2 B.加入适量盐酸 C.加HO稀释 D.加少量NaOH 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D.合成氨时，选定温度为400C~500C,而不是常温 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：Fe、NH、CI、NO B.与Al反应能放出H2的溶液：NH、Ba24、HSO,、HCO 高二化学试卷第1页共8页 c(H) C.在 =10°moL的溶液中：A1、H、CI、SO c(OH） D.常温下，水电离出的c(H)=I0molL'溶液中：CIO、K、Na、SO 6.热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如 下表所示： 可燃物 CH4(g) CH;CH2OH(1) C2H6(g) C3Hs(g) 燃烧热kJ·mol 890 1367 1560 2220 其中，热值最高的是 A.CH4(g) B.CH3CH2OH(1)C.C2H6(g) D.C3Hs(g) 7.下列实验操作正确的是 睛活 -19 Feso. 溶液 起 终点 图1 岛 图3 图4 A.用图1装置进行K2Cr2O,溶液滴定未知浓度的FCSO4溶液实验 B.如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C.图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D.图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼晴注视滴定管液面 8.《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀 如石，浣衣发面，亦去垢发面”。“石碱”的主要成分是KCO3。下列说法错误的是 A.石碱溶液中：c(K)>c(CO)>c(OH门>c(HCO)>c(H) B.石碱溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(HCO3) C.热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与KCO3反应 D.“发面”过程中有CO2气体生成 9.对于反应A(g)十3B(g)一2C(g)△H,根据下列图示信息得到的结论正确的是 的 衡转换率 P 转换 积分数 B t/min 公 高二化学试卷第2页共8页 A.甲图：△H>0 B.乙图：p1<P2 C.丙图：点I对应的V>v D.丁图：1对应的反应温度大于Ⅱ对应的 10.完成下列实验内容不能得出相应实验结论的是 选项 实验内容 实验结论 密闭容器中发生反应 证明增大压强，平衡向逆反应 A H,(g)+L,(g)=2H(g),压缩容器体积，气 方向移动 体颜色变深 向10mL0.1 mol-L-KI溶液中加入5mL0.1 证明上与Fe3的反应有一定限 B mol-L-!FeCl,溶液，充分反应后滴加KSCN溶 度 液，溶液变红 向两支盛有5mL0.1 mol-L K2Cr2O,溶液的 C 试管中分别滴加浓硫酸和5 mol-L-I NaOH溶 探究浓度对化学平衡的影响 液，观察并记录两支试管中溶液颜色的变化 证明反应 加热盛有CuC2溶液的试管，溶液变黄，再用 [Cu(H,O),]广（蓝色）+4Cr D 冰水冷却后变蓝 =[CuCl(黄色)+4H,0吸热 11. 氧化铝催化反应SO2(g)+2H(g)→S(s)+2HO(g),既可防止SO2污染空气，又可以 获得S,其两步反应机理如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的△S0 SO S+H0 B.该反应的平衡常数K=c,OcS c(S0,)c2(H,) AD催化剂载体 C.步骤I反应中有极性键和非极性键的断裂 D.步骤I反应中每生成1molS,转移电子的数目约为2×6.02×1023 12.水煤气变换反应为CO(g+H,O(g)=CO,(g+H(g)△H<0.830°C为1.00mol/L的 C0、HO发生上述反应，10mim时反应恰好达平衡状态，平衡时K=1。下列说法正确 的是 A.压强不变说明反应已达平衡状态 B.反应达到平衡时v(CO2v(CO) 高二化学试卷第3页共8页 C.10min时该反应的化学反应速率为0.05mol/(L·min) D.再充入少量CO(g),平衡正向移动，K值增大 13.某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两 种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率 (脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。以下说法正确的是 ↑脱氯率% A.两种催化剂均能降低活化能，△H随之减小 30 B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮 10 D.曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线I中的高 100200300400500温度/℃ 14.下列有关实验装置进行的相应实验，下列叙述正确的是 ①5滴0.1moL1②5滴0.1moL-1 玻璃 FeCl(aq) CuSo,(aq) 祖度计 硫酸 搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 一外壳 2mL5% H,0,(aq0 图 图2 图3 图4 A.图1：用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B.图2：测定中和热 C.图3：比较Cu+、Fe3对反应速率的影响 D.图4：旋开分液漏斗活塞，注射器活塞向右移动，说明反应△H<0 15,缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻 外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的H相对稳定，其中当酸和盐浓 度相等时缓冲能力最强。常温下，由HOCH2COOH(简写为HA)及其钠盐组成缓冲溶液， 溶液中c(A)十c(HA)=O.1ol/L,调节溶液的pH,测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所 示。下列叙述错误的是 0.0 A.L,代表HA)与pH的关系 0.0s 2006 B.常温下，M点时混合液缓冲能力最强 -M3.83.0.05) 三0.04 C.浓度均为0.lmol.L的HA和NaA溶液等体积混 0.02 合，混合液pH为3.83 0.00 30 40 4.9 D.常温下，pH=3、pH=5的HA溶液中水的电离 程度之比为1：100 高二化学试卷第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放 出的热量如图所示。回答下列问题： 能量↑ 0,(g).C(s,金刚石) 反应物总能量 0,(.C(s石墨) △H,=-3950 kJ.mol △H2=-110.5 kJ.mol 中间产物总能量 C0(g),120,(g △H2=-283.0 kJ.mol 最终产物总能量 C0(g) 反应过程 (1)金刚石和石墨互为 石墨转化为金刚石的热化学方程式为 (2)表示石墨燃烧热的热化学方程式为 (3)1ol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5kJ的热量，则金 刚石与石墨的物质的量之比为 (4)已知C0的键能：E(C≡O)=1072kJmo,O2的键能：E(O=O)=498kJ·mol, 则CO2中碳氧键的键能：E(C=O)= (⑤)科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反 应过程的示意图如下： 状态Ⅱ 777777777 777777777 状态1 状态Ⅱ 状态山 状态I 状态面 ●表示C 。表示077777T表示催化剂 反应过程 ①三种状态的稳定性由大到小的顺序为 ②催化剂对于该反应的焓变 (填“有”或“无")影响。 高二化学试卷第5页共8页 17.(13分) GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g100mL(以乙酸计)， 某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： L.实验步骤： (1)用 (填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后 转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示， 此时的读数为 mL. (4)滴定。滴定终点的现象是 Ⅱ.数据记录： 滴定次数 2 3 4 实验数据mL (样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： (⑤)该白醋的总酸度为 g100mL,该品牌白醋 (填“合格”或“不合格”)。 V.反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 (填字 母)。 A.酸式滴定管没有进行润洗 B.锥形瓶用待测白醋润洗 C.滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D.指示剂变色立即停止滴定 E.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 高二化学试卷第6页共8页 18.(14分) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH:COOH HCN H2CO3 K=5.0×107 电离常数(25℃) K=1.8×10 K4.3×1010 Ka2=5.6×101 ①0.1mol-L-1NaCN溶液和0.1molL1 NaHCO3溶液中，c(CN) c(HCO)(填 “>”“<”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A.CH;COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物质 的量浓度由大到小的顺序是（填字母） ③室温下，一定浓度的CH,COONa溶液pH=10,溶液中cCH,COO) c(CH,COOH) ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 (2)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c(HSO):c(SO;)尸I0:1,溶液的 pH= 。(室温下，HS03的K4=1.54×102:Ka=1.0×107) (3)已知：常温下， NH3H2ONH:+OH Kb=1.8×103 H2Y、=H+HY Ka=5.4×102 HYH+Y2 K2=5.4×105 则(NH42Y溶液的pH 7(填“><”或-”)。 (4)NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO,的水解常数 Kh-2×10~moL',常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中cNO2) 和c(HNO2)的比值为 高二化学试卷第7页共8页 19.(14分) 我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，因此CO2的捕集、利 用与封存成为科学家研究的重要课题。 I.以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： DCO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=49.5 kJmol-: ②CO2(g)+H2(g)→CO(g)+HO(g) △H2=+40.9kJmo1: 3CO (g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3。 (1)△H= kJ.mol-。 (2)反应①和②的kK代表化学平衡常数)随一（温度的倒数）的 变化如图所示。据图判断，反应②对应的直线为 10'K (慎“a"或b),反应③的k随一的增大，变化是 (填“增大”或“减小) (3)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2(g)和3molH(g)发生上 述三个反应，达到平衡时，容器中CHOH(g)为amol,CO(g)为bmol,此时H(g)的浓 度为 molL(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应①的平衡常数为 Ⅱ.CH4(gCO2(g)催化重整对温室气体的减排具有重要意义，催化重整反应为： CH4g)+C0(g)华2C0(g+2Hg)。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在 的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 积碳反应 消碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g) CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H/kJ-mol-I 75 172 催化剂X 33 91 活化能/kJ-mol-1 催化剂Y 43 72 (4)由上表判断，下列说法正确的是 A.催化剂X积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小 B.催化剂Y消碳反应的活化能大，消碳反应的速率小 C.催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反应 D.催化剂Y较催化剂X更利于积碳反应，不利于消碳反应 因此，催化剂X Y(填“优于”或“劣于”) 高二化学试卷第8页共8页 高二化学期中答案 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D C A C C C A 题号 11 12 13 14 15 答案 C B C B C 16．（14分，每空2分） (1) 同素异形体 C(s，石墨) = C(s，金刚石) △H = +1.5 kJ/mol (2) (3) 2∶1 (4) 802 kJ/mol (5) III>I>II 无 17．（13分，除标注外每空2分） (1) 酸式滴定管 (2) 酚酞溶液 (3) 0.70 (4) 加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 (5) 4.5 合格 （1分） (6) BCE （写对1个不得分，写对2个给1分） 18．（14分，每空2分） (1) ① < ② A>B>C ③1.8×105 ④CN-+CO2+H2O=HCN+HCO (2) 6 (3) < (4) 50 19．（14分，每空2分） (1) -90.4 (2) b 增大 (3) (4) BC 劣于 学科网（北京）股份有限公司 $$