第十单元常见的酸碱盐复习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）九年级化学下册

第十单元常见的酸碱盐复习题 一、选择题 1．下列做法不正确的是（　　） A．用肥皂水区分硬水和软水 B．进入久未开启的菜窖之前应先做灯火实验 C．用酚酞试液区分盐酸和氢氧化钠溶液 D．用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿 2．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ba2+、Fe3+、NO3-、C1- B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH- C．Al3+、Ag+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、CO32-、SO42- 3．下列物质的分类正确的是 A．铜、铅笔芯、玻璃都是导体 B．冰、铁、海波都是晶体 C．生铁、黄铜、水银都属于合金 D．火碱、纯碱、熟石灰都是碱 4．以下实验方案设计不能达到实验目的的是 实验目的 方案设计 A 探究燃烧的条件之一：温度达到可燃物 的着火点 将滤纸片和乒乓球碎片分别放在薄铜片的两 端，对准铜片的中部加热，观察现象 B 区分NaOH粉末和NaCl粉末 取样，分别加少量水，观察现象 C 检验溶液中一定含有 取样，滴入BaCl2溶液，观察现象 D 鉴别NH4Cl固体和K2CO3固体 取样，滴入NaOH溶液或稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 5．下列物质具有挥发性的是（　　） A．锌粒 B．浓盐酸 C．石灰石 D．二氧化锰 6．化学反应常伴随发光、变色、产生气体等现象，以下实验现象描述正确的是 A．将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有白色沉淀产生 B．将洁净的铜片放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为蓝色 C．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧火焰明亮 D．将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体 7．除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质（少量） 所选试剂 操作方法 A 臭味物质 活性炭 吸附 B KCl 少量的 加热 C NaCl溶液 溶液 适量的稀盐酸 — D 溶液 溶液 足量铁粉 溶解 A．A B．B C．C D．D 8．日常生活中的下列做法，不能用化学变化做出解释的是（    ） A．小苏打治疗胃酸过多 B．烧水壶中的“碱”可以加少量食醋除去 C．分离液态空气制取氧气 D．食盐腌制食品，可以防腐 9．科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究Mg、Al的活动性顺序 取等量的Mg条Al粉与等量的酸反应，观察反应速率 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样滴加无色酚酞，若变红，则变质 C 除去CO2中的HCl 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸 D 除去氯化钠溶液中可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2 依次加入过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验方案合理的是 A．验证碱能与酸反应：将稀盐酸滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中 B．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡 C．验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量 D．鉴别H2、CO、CH4三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 二、填空题 11．以NaOH溶液和盐酸的反应为例，且已加入酚酞溶液，pH变化曲线如图： （1）B点所对应溶液中的溶质为（填名称，下同） ； （2）C点所对应溶液中的溶质为 。 12．现有CuSO4、NaCl、NaOH、Na2SO4四种溶液，通过观察即可鉴别出来的是 （填化学式，下同）溶液，将其滴加到另外三种溶液中可鉴别出 溶液；剩余的两种溶液，各取少量原溶液再滴加 溶液即可进行鉴别。 13．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，物质A-G分别由H、O、S、Ca中的一种、两种或三种元素组成。各物质均有某种组成元素的化合价与横坐标的数值对应，“→”表示物质之间的转化方向。请回答： （1）E的化学式为 ，F的化学式为 。 （2）A→B反应的化学方程式为 。 （3）C→D反应的化学方程式为 。 14．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“-”表示相连的两物质能发生反应，“→”表示某物质可通过一步反应转化为另一物质。） (1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格： 项目 序号 举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的转化 Ⅰ 盐1一盐2 盐→新盐 Ⅱ 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式 酸一盐 酸→ Ⅲ 写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式 碱一 碱→新碱 (2)室温下，下列变化关系，正确的是______（填字母）。 A．MgCl2一AgNO3 B．KNO3一AgNO3 C．MgCl2一HCl D．Mg（OH）2→MgC12 15．A ~ K是初中化学常见物质，如图所示（部分生成物已略去）是它们之间的相互转化关系。已知: E是相对分子质量最小的氧化物，Ⅰ是一种蓝色沉淀。请回答下列问题:    （1）物质I的化学式为 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）反应②中可观察到的现象为 。 （4）若反应④后从混合物中分离出H溶液，应进行的操作I是 。 16．海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。已知贝壳的主要成分是CaCO3。 (1)海洋中含量最多的物质是 。 (2)实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是 。 (3)生石灰转化为石灰乳的过程是 （填“吸热”或“放热”）反应。 (4)上述流程中未涉及的基本反应类型是 反应。 (5)写出氢氧化镁加入盐酸发生反应的化学方程式： 。 三、科学探究题 17．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。 【生活应用】请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： 。 【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。 【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论： 。 【探究实验2】能与酸反应。 【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： 。 反应的化学方程式为： 。 【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。 【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。 现象:试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。 结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。 请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。(所选试剂不能用酸)注意：若答以下两空奖励4分，但化学总分不超过60分。 步骤： ； 现象： 。 写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式： 。 四、计算题 18．为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，同学们向16g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如下表所示，请计算： 加入的稀硫酸质量/g 10 20 30 混合溶液的pH 12 7 2 （1）当加入稀硫酸的质量为10g时，溶液中溶质是______。 （2）该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故A正确； B、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故B正确； C、盐酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使无色酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故C正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故D错误。故选D。 2．A 【详解】当离子在溶液中生成沉淀或气体或水时，则离子不能共存。pH=1的溶液中有氢离子。A. Ba2+、Fe3+、NO3-、C1-  ，中所有离子间都不能结合生成沉淀或气体或水；  B. Mg2+、NH4+、Cl-、OH-，铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，而不共存；C. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-    中氯离子和银离子生成白色氯化银沉淀，不共存；D. K+、Na+、CO32-、SO42-中碳酸根离子和氢离子能结合生成二氧化碳和水，不共存。选A 3．B 【详解】A、铅笔芯、铜具有导电性是导体，而玻璃不具有导电性，不是导体，故A不符合题意； B、冰、铁、海波都具有固定的熔点，属于晶体，故B符合题意； C、生铁、黄铜属于合金，水银属于单质，故C不符合题意； D、火碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，火碱、熟石灰属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱属于盐，故D不符合题意。 故选B。 4．C 【详解】A、将滤纸片和乒乓球碎片分别放在薄铜片的两端，对准铜片的中部加热，观察现象；滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，实验能达到目的； B、氢氧化钠和氯化钠都溶于水，但氢氧化钠溶于水时会放出大量热，而氯化钠溶于水时无明显变化，能够鉴别，实验能达到目的； C、钡离子和硫酸根离子或是碳酸根离子或是银离子结合为硫酸钡或碳酸钡或氯化银沉淀，因此滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成说明溶液中可能含有硫酸根离子或是碳酸根离子或含有银离子，因此无法证明一定是含有硫酸根离子，故该实验不能达到目的； D、氯化铵能与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的氨气，而碳酸钾不能与氢氧化钠反应无明显现象，故能够鉴别，实验能达到目的； 故选：C。 5．B 【分析】根据锌粒、浓盐酸、石灰石和二氧化锰的物理性质来进行分析。 【详解】浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体会和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴。故选B。 6．D 【详解】A、氢氧化钠与氯化铜反应，生成氯化钠、氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色沉淀，故A错误； B、在金属活动顺序中，铜是氢后金属，因此铜与稀盐酸不发生反应，故B错误； C、燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气或空气接触，将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛无法自己燃烧，需要点燃蜡烛，使温度达到蜡烛的着火点，故C错误； D、硝酸铵()是铵态氮肥，与熟石灰()反应，会生成带有刺激性气味的气体，即氨气()，故D正确。 故选D。 7．C 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附臭味物质，但应再进行过滤，故选项错误； B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误； C、Na2CO3 溶液和适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向混有少量Na2CO3 溶液的NaCl溶液中加入适量的稀盐酸，可以除去Na2CO3，故选项正确； D、过量的铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶解不能将铜和反应剩余的铁除去，不符合除杂原则，故选项错误； 故选：C。 8．C 【详解】A、小苏打治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠和盐酸反应，属于化学变化； B、烧水的壶中的“碱”用少量食醋除的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化； C、分离液态空气制取氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、食盐腌制食品，防腐的过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 9．D 【详解】A、探究Mg、Al的活动性顺序，取等量的Mg条和Al粉与等量的酸反应，观察反应速率，金属的状态不一样不能通过观察对比反应速率，故实验方案不能达到实验目的； B、氢氧化钠变质反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钠也呈碱性，也能使酚酞溶液变红，故实验方案不能达到实验目的； C、氢氧化钠能和二氧化碳和氯化氢反应，不仅能除去杂质，也能除去原物质，不符合除杂原则，故实验方案不能达到实验目的； D、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故实验方案能达到实验目的。 故选：D。 10．A 【详解】A. 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水； B. 稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，能和某些活泼金属反应生成氢气； C.化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后的物质质量相等； D.氢气、甲烷燃烧都产生淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰。 解：A.将稀盐酸滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液由红色变成无色，说明酸和碱发生了反应，故正确； B. 将要检验的物质与稀盐酸混合，如果产生气泡，也不能说明物质中含有碳酸根离子，这是因为一些比较活泼的金属能和稀盐酸反应生成氢气，故错误； C. 将锌粒与稀硫酸混合，生成的氢气逸出装置，导致反应后质量小于反应前的质量，故错误； D. 分别将燃着的木条伸入集气瓶内，在瓶口处两个产生淡蓝色火焰，一个产生蓝色火焰，无法区分这三种气体，故错误。 故本题选A。 11． 氯化钠 氢氧化钠和氯化钠 【详解】（1）B点所对应溶液pH为7，表示溶液呈中性，则溶质为NaOH溶液和盐酸的恰好完全反应的产物，故填：氯化钠； （2）C点所对应溶液pH大于7，表示溶液呈碱性，则氢氧化钠过量，与盐酸反应后还有剩余，则溶质为未反应的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，故填：氢氧化钠和氯化钠。 12． CuSO4 NaOH BaCl2 【详解】硫酸铜是蓝色的，鉴别出硫酸铜，化学式为CuSO4；再将硫酸铜加入剩下的三种物质中，有一种会生成沉淀，该物质是氢氧化钠，因为氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而氯化钠和硫酸钠不会与硫酸铜生成沉淀，故可鉴别出NaOH溶液；剩下氯化钠和硫酸钠的阴离子不同，可以加入加入氯化钡或硝酸钡鉴别硫酸根离子，而不能加硝酸银鉴别氯离子，因为硫酸银是微溶于水的，故再滴加BaCl2溶液即可进行鉴别。 13． CaSO4 Ca(OH)2 S+O2SO2 SO3+H2O=H2SO4 【详解】（1）硫元素+6价，含有硫元素的盐硫酸钙，钙元素+2价，含有钙元素的碱是氢氧化钙，故填：CaSO4；Ca(OH)2。 （2）二氧化硫中硫元素+4价，硫和氧气反应生成二氧化硫，故填：S+O2SO2。 （3）三氧化硫中硫元素+6价，三氧化硫和水反应生成硫酸，故填：SO3+H2O=H2SO4。 14．(1) BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 新酸 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 盐 (2)AD 【详解】（1）Ⅱ：氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，所以酸与盐反应生成新酸和新盐； Ⅲ：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，所以碱与盐反应生成新碱和新盐； （2）A、MgCl2能与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，故A正确； B、KNO3不能与硝酸银反应，故B不正确； C、MgCl2不能与HCl反应，故C不正确； D、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确； 故选AD。 15． 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 过滤 【分析】由题意，已知A ~ K是初中化学常见物质，E是相对分子质量最小的氧化物，则E为水，Ⅰ是一种蓝色沉淀，I为氢氧化铜，I、J是H和F反应之后的产物，而H是G与碳酸钠反应之后的产物，H中不能有铜离子，因为铜离子和碳酸钠会发生反应，则含有铜离子的物质是F，B与稀硫酸反应生成E水和含铜离子的物质F，推测B为氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，F为硫酸铜，则H中含有氢氧根，推测H为氢氧化钠，水与D反应生成G，G与碳酸钠反应生成氢氧化钠，推测G为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则D为氧化钙，A在高温下反应生成氧化钙和C，推测A为碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，则C为二氧化碳，经过验证，以上物质的推断合理。 【详解】（1）物质I为氢氧化铜，化学式为。 （2）反应①为碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）反应②为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象为黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）若反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应后从混合物中分离出H溶液，应进行的操作I是过滤。 16．(1)水 (2)引流 (3)放热 (4)置换反应 (5) 【详解】（1）海洋中含量最多的物质是水； （2）氢氧化钙和氯化镁反应生成了氢氧化镁，操作Ⅰ实现了固液分离，是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是：引流； （3）生石灰转化为石灰乳是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； （4）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故未涉及的基本反应类型是置换反应； （5）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：。 17． 治疗胃酸的药物(或用作发酵粉) 碳酸氢钠溶液呈碱性(说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分) 产生气泡 取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水溶液 澄清石灰水变浑浊 【详解】生活应用：碳酸氢钠是一种常见的盐，他的用途可以治疗胃酸过多，可以做发酵粉； 探究实验1：酚酞遇碱性溶液变红，实验中酚酞试液变红，说明溶液显碱性； 探究实验2：碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以能观察到有气泡生成，反应的化学方程式为：； 探究实验3：区分碳酸钠和氢氧化钠可以加入氢氧化钙溶液，碳酸钠会生成沉淀，或加入盐酸，碳酸钠会生成气体； 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为： 。 18．（1）Na2SO4　NaOH （2）由表中数据可知，当加入20g稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。 解：设该稀硫酸的溶质质量分数是x x=9.8% 答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 【详解】（1）由表中数据可知，当加入稀硫酸的质量为10g时，pH＞7，这时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故溶液中溶质是：NaOH、Na2SO4； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$