福建师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试卷 化学试卷

福建师大附中2024-2025学年上学期期中考试 高三化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 试卷说明： (1)本卷共二大题，14小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题：每题4分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1. 中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是（ ） A. 中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2. 下列表示正确的是 A. H3O+的电子式： B. 的名称：乙二酸乙二酯 C. BF3的价层电子对互斥(VAEPR)模型： D. 基态Fe2+的价层电子轨道表示式： 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C. 用溶液能有效除去误食的 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 4. 某实验小组为制备1-氯-2-甲基丙烷（沸点69℃），将2-甲基-1-丙醇和溶于中，加热回流（伴有气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的，分液收集层，再用无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置（夹持及加热装置略）如下图，下列说法不正确的是 A. 装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片 B. 装置②与装置①的冷凝管上端相连，因气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸 C. 装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层 D. 沸点为39.8℃，为增强冷凝效果，可使用装置④的蒸馏装置，对圆底烧瓶进行控制温度的温水浴加热 5. 为探究硫及其化合物的性质，下列由方案设计及现象得出的结论正确的是 选项 实验目的 方案设计及现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验；电流表指针发生偏转 中含有离子键 B 证明水溶液的酸性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量；石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色 说明水溶液呈酸性，且有漂白性 C 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、固体与固体的混合物；有黄绿色气体产生 说明浓硫酸具有强氧化性 D 比较与的非金属性强弱 用试纸测定浓度均为的和溶液的；前者的试纸颜色比后者的深 说明非金属性： A. A B. B C. C D. D 6. 某聚合物Z的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子共平面，有两种化学环境的氢原子 B. 生成1mol Z，理论上同时生成 C. 1mol Z与NaOH溶液充分反应，最多消耗 D. Y为 7. 实验室以二氧化铈废渣为原料制备含少量的，其部分实验过程如下： 已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层) 下列说法错误的是 A. “酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为。 B. 将溶液滴加到溶液中可生成沉淀，该过程有气体产生 C. “沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度 D. “反萃取”步骤中的“试剂a”可选氢氧化钠溶液 8. 科学家设计了一种协同转化装置，如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列叙述正确的是 A. 催化电极A的电势高于催化电极B B. 阳极的电极反应式为 C. 每生成1mol甲酸，双极膜处有1mol的水解离 D. 转移相同电子时，理论上消耗的和HMF物质的量之比为1：3 9. 由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为anm，高为cnm，a≠c），图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。已知：Sc原子半径为，Sn原子半径为，V原子半径为。下列说法错误的是 A. Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V＞Sn＞Sc B. 与Sc距离最近的Sc原子数为6 C. 该合金的化学式为 D. 该晶体的空间占有率： 10. 在水中存在平衡：；，在25℃时，关系如图所示，表示或度的负对数。下列说法不正确的是 A. 曲线甲代表与pH的关系 B. 曲线乙经过点 C. 的 D. 向溶液中加入NaOH至pH＝6时，Al元素主要以存在 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二.非选择题(4小题，共60分) 11. 以钛白渣(主要成分为FeSO4，含有少量MgSO4及TiOSO4)为原料，生产氧化铁黄的工艺流程如下： 已知：i.25℃，； ii.生成，开始沉淀时，完全沉淀时 iii.生成，开始沉淀时，完全沉淀时 （1）“溶解”时，发生水解生成难溶于水的，反应的化学方程式为_______；“除杂”时，过量铁粉的作用除了防止被氧化外还有_______。 （2）25℃，实验测定滤液①的，，则滤液①中_____。 （3）实验室用如图1所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备的过程操作如下： i._______； ii.关闭止水夹，一段时间后，打开K3； ii.当乙中时，关闭K1、K3，打开K2，通入空气并记录溶液中的pH随时间变化如图所示。 ①将操作i补充完整：_______。 ②时制得(如图所示)。试结合离子方程式解释时段pH明显降低的原因：_______。 （4）合格氧化铁黄的色光度值范围为，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是_______，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质_______(填化学式)。 12. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+)实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：I．过一硫酸的电离第一步完全，第二步微弱。 Ⅱ．25℃时，相关物质的如下： 物质 a b 回答下列问题： （1）混合气在“氧化”中，产生，其中S的化合价为_______。 （2）“滤渣”的成分之一是软锰矿(可用于实验室制取氯气)的主要成分，由氧化产生，该反应的离子方程式为_______。 （3）上述表格中a_______b(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。 （4）“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是_______。 （5）滤液2中含有的金属阳离子主要是_______。 （6）分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。 ①配合物中每个中心离子的配位数为_______。 ②Co2+的最高能层电子排布式为_______。 ③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号) A．　　　B．　　　C．　　　D． 13. 化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示 回答下列问题： （1）检验苯中含有A的化学试剂为_______，C中官能团名称为_______。 （2）C→D的反应类型为_______；G的结构简式为_______。 （3）H→I的化学方程式为_______。 （4）D的同分异构体中，仅含有-OOCCH3，-CH3和苯环结构的有_____种(不考虑立体异构)。 （5）根据上述信息，写出合成路线中M和N结构简式：M_______，N_______。 14. Ⅰ、CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有： ① ② ③ （1）③___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能___________。(填“>”或“<”) （2）反应①，，(、只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则___________。升高温度，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 （3）一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 ①下列说法正确的是___________。 A．恒温恒压时充入氦气，反应①、③的平衡均逆向移动，反应②不移动 B．增大的比值，H2的平衡转化率增大 C．图中X、Y分别代表CO、H2O D．体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应①、②的平衡移动方向相反 ②在一定温度下，向恒容密闭容器中充入lnolCO2和3molH2，仅发生反应①。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数Kp=___________(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ、 （4）我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是___________。 福建师大附中2024-2025学年上学期期中考试 高三化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 试卷说明： (1)本卷共二大题，14小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题：每题4分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二.非选择题(4小题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1） ①. TiOSO4＋(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓＋H2SO4 ②. 与HF反应促进HF的电离平衡，形成更多的氟离子，以促进形成氟化镁沉淀 （2） （3） ①. 关闭K2，打开止水夹与K1 ②. 打开K2，通入空气，之后发生4Fe2++O2+6H2O= 4FeOOH + 8H+，溶液中H+浓度增大，pH减小 （4） ①. 3.5～4.0 ②. Fe3O4 【12题答案】 【答案】（1）+6 （2） （3）小于 （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净 （5）、 （6） ①. 6 ②. ③. A 【13题答案】 【答案】（1） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 酮羰基和羧基 （2） ①. 还原反应 ②. （3） （4）6 （5） ①. ②. 【14题答案】 【答案】（1） ①. 低温自发 ②. < （2） ①. 10 ②. 小于 （3） ①. D ②. （4）相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进CO2的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附；相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的能垒 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $