2024年中考化学冲刺复习：流程题

2024年中考化学冲刺复习：流程题 1．茶卡盐湖是柴达木盆地四大盐湖中最小的一个，也是开发最早的一个。茶卡盐极易开采，人们只需要揭开十几厘米的盐盖，就可以从下面捞取天然的结晶盐。枯水季节卤水中的钾盐和镁盐含量较丰水季节的高，是开采钾、镁盐的最佳期。下图为从海水中提取镁的流程图，请回答。 (1)生石灰转化为石灰乳是 反应。（“放热”或“吸热”） (2)实验室进行操作I，需要用到玻璃棒，此时起 作用。 (3)氯化镁通电条件下生成镁，其反应的化学方程式是 ，该流程中可以循环使用的物质是 （填物质名称） (4)盐酸与氢氧化镁反应的方程式是 ，属于 反应（基本反应类型）。 (5)海水本身中含MgCl2，为何还要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，目的是 。 2．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），现以粗盐为原料制取精盐，生产流程如图所示： （1）在操作a中需要使用三种玻璃仪器，分别是 ？ （2）请写出反应I的化学方程式 。 （3）加入过量Na2CO3溶液的目的是为了除去 离子？ 3．保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下： （1）反应I的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应基本类型为 ； （2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 ； （3）操作a的名称为 ； （4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 ，加入NaCl的原因是 。 4．工艺流程医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含有少量氧化铁、氧化铝、二氧化硅）生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)，工艺流程如图所示： 已知：二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。 (1)滤渣Ⅰ为 （填化学式）。 (2)过滤过程中用到的玻璃仪器有 （任写一个）。 (3)试剂甲是__（填字母）。 A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．石灰乳 D．Ba(OH)2溶液 (4)滤液Ⅰ得到的溶液中一定含有的离子有 。 5．我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如图，其原理是，NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出。请根据生产工艺流程图回答下面问题： (1)沉淀池中固体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是 ； (2)上述流程中气体X的化学式是 ； (3)写出焙烧炉内发生反应的化学方程式 。 6．我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，阅读以下相关主题科普材料，回答问题。 材料一：2022年11月29日23时8分神舟十五号发射成功！6位航天员相会太空，共同在太空执行任务，空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生(简易流程如下图)。    材料二：我国探月工程实现“六战六捷”，在月球上可以通过电解熔融月壤(含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等)制造氧气。 (1)分析材料一流程可知，可循环利用的化合物有 (填物质的化学式)，航天员呼吸属于缓慢 过程，并 热量。 (2)请计算电解360kg水能产生氧气的质量(写出具体计算过程)。 (3)月壤成分CaO中含氧的质量分数为 %(结果保留小数点后一位)；理论上，电解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是 。 A．SiO2 B．FeO C．CaO 7．工业制取氧气主要有下列步骤．将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： (1)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”），其中含量最多的物质是 （填物质名称）。 (2)工业制氧气属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)下列物质属于空气污染物的是________（填序号）。 A． B． C． D． (4)液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 不同而将氮气和氧气分离。 (5)当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 8．阅读下列短文，回答相关问题 21世纪新型金属——钛和钛合金 钛（化学式为）外观似不锈钢，熔点达 。我国钛资源较丰富，仅四川攀枝花地区发现的钛储量，就接近国外探明钛储量的总和。钛机械性能强，可塑性好，易于加工，密度小且强度高，常用于制造性能优异的轻质合金。 但钛和钛合金的刚性差，切削物体时易磨损。 钛和钛合金有优异的耐腐蚀性。在常温下，钛不能与浓度小于 的盐酸反应，若温度升高或盐酸浓度升高，钛也能和盐酸反应。钛和钛合金对海水很稳定，将钛或钛合金放入海水中数年，取出后，仍光亮如初，远优于不锈钢。 工业上常通过以下工艺流程（如图）冶炼金属钛。 (1)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式可用 表示，其中钛元素的化合价为 价，则该化学式中的 。 (2)请将“反应1”的化学方程式补充完整，① ； (3)“反应2”得到的产物中加入 （填试剂名称）就能达到将两者分离的目的。 (4)上述冶炼过程得到的金属钛中常混有少量铁。设计实验方案得到纯净的金属钛。在常温下，向金属样品中加入 ，即可得到纯净的且质量不变的钛。 (5)下列说法正确的是 （填字母）。 A．回收利用废旧金属制品中的钛，能有效保护钛金属资源 B．钛合金可以用来制造厨房刀具、船舶和眼镜框架 C．工业制钛中利用焦炭的还原性将铁从钛铁矿中还原出来 9．镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界是60%的的镁是从海水中提取的，主要骤如下： （1）Mg（OH）2的物质类别为 （填“酸”、“碱”或“盐”）；若试剂①为烧碱溶液，则生成Mg（OH）2的化学方程式为 。 （2）加入试剂①后，通过过滤、洗涤得到沉淀物Mg（OH）2，此操作中，需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还必须使用的一种玻璃仪器仪器是 ，作用是 ，洗涤的作用是 。 （3）已知蒸发MgC12溶液的过程中，MgC12会与水反应生成Mg（OH）2和一种气体物质，该气体溶于水得到的溶液的名称为 。 10．工业上以空气为原料制备氧气的流程图如图： （1）工业制备氧气属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)； （2）从微粒的角度分析，空气液化的原因是 ，在蒸发的过程中 (选填“氮气”或“氧气")先被蒸发出来。这样制得的氧气是 (选填“纯净物”或“混合物”)； （3）在潜水艇和呼吸面具中常用过氧化钠作供氧剂。过氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠和氧气，请写出反应的化学方程式： 。 11．海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。    步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来，第一种： ；第二种 ；第三种 (用物质前的序号表示)。 12．用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体的流程如图所示。（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁，②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）。 （1）操作Ⅱ的名称是 。 （2）固体D中含有 （用化学式表示）。 （3）加入过量x的作用是 。 （4）写出固体D中加入过量y时发生反应的化学方程式 。 13．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下： 已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ②Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O③CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl （1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式 。 （2）该流程中可循环使用的物质是 （填名称）。 （3）该流程中第③步反应后，要想得到碳酸钙固体可采用 方法进行分离。 （4）电石长期露置于空气中能与水反应，还能与 反应生成一种难溶性固体 ；因此电石应该 保存。 14．下图是利用海水提取粗盐的过程： （1）上图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液； ③蒸发溶液，得到氯化钠固体。蒸发过程中玻璃棒的作用是 （3）上述提纯过程中使用的烧碱可以通过纯碱和熟石灰反应得到，写出该反应的化学反应方程式 15．成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。 资料：常温下，氮气沸点，氧气沸点。 (1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的 不同，将液态空气升温，最先逸出的物质主要是 ，此过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 (2)现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能够，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积 （选填“大”或“小”）。 (3)请写出氮气和氢气反应生成氨气的化学方程式： ，上述流程中可循环利用的物质是 。 (4)氮气常用作保护气，嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，其原因是 。 试卷第6页，共7页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$