山东省临沂河东区、沂河新区2024-2025学年高一上学期11月联考化学试题

2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化 学 2024.11 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 A127 C135.5 K39 Ca40 一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求 1.“食品安全重于泰山”,下列关于食品的说法正确的是 A.食品加工时,禁止使用任何食品添加剂 B.可以选用P0.做食品干燥剂 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C.可延长保质期 D.制作面点时加入食用纯减,利用纯碱受热分解产生气体使面点蓬松 2.正确识别与实验有关的图标是学生必须掌握的知识,在探究“钢与水的反应时”,不会出 现的图标是 A B 3.一定条件下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A.氢氧化钟溶液中:K'、NO.、Ba*、CO{ B.澄清透明溶液中.Cu*NHSO*NO C.饱和氢水中:Na'OH.Fe*.sO} D.酸性溶液中.Ca{*ClONa'HCO 4.下列有关钟及其化合物的说法正确的是 A.实验室取用金属纳时,剩余的钟应放入废物缸内 B.金属纳着火可以使用泡沫灭火器扑灭 C.钟单质露置于空气中很容易变质,最终表面形成一层过氧化钟 D.向碳酸氢纳中加入少量水,碳酸氢纳溶解,并伴随着吸热现象 化学试题第1页(共8页) 5.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,已知H.PO (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH.PO.,则下列说法正确的是 A.H.PO.属于三元酸 B.NaH.PO.属于酸式盐 C.NaH.PO.属于正盐 D.aH.PO.溶液能导电 NaH.P0.溶液是电解质 6.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.在标准状况下,22.4LC1.与足量的水反应,转移电子的数目为N B.1molNa.O.与足量的CO.反应,转移电子的数目为N C.25C时.18g水的物质的量为1mol D.CaC0.和KHC0.组成的100g固体混合物中含有离子的数目为2N 7.下列实验事实与胶体性质无关的是 A.使用明巩对水进行净化 B.利用静电去除工厂烟尘 C.活性炭吸附水中杂质 D.河流入海处易形成沙洲 8.下列关于氢及其化合物的说法正确的是 A.发现C以.泄露时.应该用浸泡Na0H溶液的毛巾捂住口鼻向高处路 B.因为C1.能与铁反应,所以液氢不能用钢瓶储存 C.电解熔融NaC1或饱和NaCl溶液,均有Cl.产生 D.因为Cl.有毒,所以C.不能用于自来水消毒 9.下列离子方程式书写正确的是 A.过氧化钟作供氧剂与水反应:20+2H,0=40H+0。1 B.NaClO溶液与足量的CO.反应:Cl0+CO.+H.O=HClO+HCO C.纳与疏酸铜溶液反应:2Na+Cu*=2Na'+Cu D.稀疏酸滴在铁片上:2Fe+6H'=2Fe*+3H.1 10.下列各组物质中,不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 甲 乙 选项 丙 CaCO. CaCl. Ca(OH). NaOH NaHCO. Na.CO. C Cu CuO CuSO. D 心. HCl HC 11.二氧化氢(Cl0。)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H.C.0.)和氢酸钾制取ClO.的反 应为:H.C.0+2KCiO.+H.SO.=2Ci0.f+2C0.t+K.s0+2H.0 下列说法错误的是 A.ClO.是还原产物 B.氧化性:KClO.>CO C.还原性:H.C.O.>ClO. D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 化学试题第2页(共8页) 12.用下列装置完成相关实验,合理的是 B D #HO# -有色鲜花 蜘丝的清洗和灼烧 观察始色 NoH(s) 除去c0.中的少 验证干燥的氢气没 配制0.1mol·L的 检验样品溶液中是 NaOH溶液 量HCl 有漂白性 否含有钾元素 13.某白色粉末可能含有Ba(NO。)、CaCl。、K.CO.中的一种或几种.现进行如下实验: I.将少量粉末加入水中,振荡,得悬浊液; II.向I所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸,溶液变澄清,并有气泡产生 IIII.向I所得的潦清溶液中滴入少量AgNO。溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象,下列说法错误的是 A.原白色粉末中一定含有K.C0 B.不能确定原白色粉末中是否含有CaCl. C.不能确定原白色粉末中是否含有Ba(NO。)。 D.实验II中发生反应的离子方程式一定为CaC0.+2H=Ca*+H,0+C0。1 14.用如图所示装置制取于燥的氧气,下列说法正确的是 NaHCO. 111 NaD. 丙 ☆ T & A.组装好仪器后,需要先检查装置气密性,再添加药品 B.装置丁中盛放氢氧化纳溶液,目的是除去未反应的C0 C.需要将装置乙、丙顺序颠倒,目的是除去C0.气体中的杂质 D.该实验制取的0.只来自于CO.和Na。0.的反应 15.将钢投入到液氛中,观察到钢沉入液氛底部后迅速溶解于液氛中形成蓝色的液氛溶液 发生的反应式为Na+nNH.=Na+e(NH。).(电子的氛合物,显蓝色).过程中慢慢有气泡 产生。小心蒸去NH.,可得白色固体NaNH。。下列叙述中错误的是 化学试题第3页(共8页) B.液氛的密度比水小 C.钟和液氛反应的总化学方程式为2Na+2NH.=2NaNH,+H. D.0.1mol纳投入液氛生成0.01molH.时,Na共失去0.02mol电子 16.采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl.,实现氢资源的再利用,下图为该方 法的一种催化机理,下列说法错误的是 A.X物质为Cl. CuCl B.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 C.反应①②中X均为氧化产物 HC D.反应消耗22.4L0.,最终生成2molCl 二、非选择题:本题共5小题,共52分。 17.(9分)水是生命之源,对人的健康至关重要。Fe(OH).胶体是一种常用的净水剂 (1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(0日),胶体的制备。 甲:向FeCl.饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量; 乙:向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴FeCl.饱和溶液; 丙:向40mL沸腾的蒸水中逐滴加入6滴FeCl.饱和溶液。 判断分析甲、乙、丙三名同学中最有可能成功制得Fe(OH),胶体的是 同学(填 甲、乙或丙),设计简单实验验证其是否成功(简单答出实验操作现象及结论). (2)可用如图所示装置提纯Fe(OH).胶体,实验过程 中需不断更换烧杯中的蒸水。更换蒸水若干次后,取 少量烧杯中的液体,向其中加入AgNO.溶液,若 丙中制得的 (填实验现象).则说明该Fe(OH),胶体中的杂质离 Fe(0H),胶体 一半 子已经完全除去。 (3)K.FeO.是一种新型的净水剂,K.FeO.与水反应能 一燕水 产生具有强吸附性的Fe(OH),胶体,有净水作用。同时K.FeO.通过强烈的氧化作用可迅 速杀灭细菌,有消毒作用 ①K.FeO.中铁的化合价为 ②写出K.FeO.与水反应的化学方程式: ③K.FeO.可以通过下述反应制取:2Fe(OH).+3KClO+4NaOH=2K.FeO.+3KCl+5H.C 由上述反应可知在碱性条件下,氧化性K。FeO KClo的氧化性(填“>”、“三”或 “”)。 用双线桥在方程式上标出电子转移的方向和数目 18.(10分)海水中富含大量的氢化纳,将海水蒸发可得粗盐,粗盐精制后得到精制食 盐,食盐不仅可食用,还可用作工业生产纯碱的原料。 化学试题第4页(共8页) I.粗盐中不仅含有泥沙,还含有sO 、K'、Ca^{”、Mg等杂质离子,实验室按下面的流 程模拟精制食盐的过程; 粗盐- 水,揽→淹1 操作1 ①BaC1,:溶液→2 →滤液1- ②NaoH溶液 操作2 ③NaCO液→滤清3 ④盐酸精盐. ,液2- 过滤 滤液3 操作3 (1)“操作2”中加入的BaCl.溶液要稍过量。检验BaCl.溶液过量的方法是 (2)向滤液3中滴加适量稀盐酸时,发生反应的离子方程式为 (3)以上流程所用玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还需要 (填标号)。 A. 锥形瓶 B. 长颈漏斗 C.量筒 D. 蒸发II II.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用食盐制取纯碱,对世界制碱工业做出 了巨大的贡献,其主要工艺流程如下图所示 →固体A ___Na.CO. →NHCl固体 →液A 一# →溶液B (4)已知NH.极易溶于水,CO.能于水。在饱和食盐水中,应先通入气体 (填 化学式)。 (5)向溶液A中加入NaC1会使NH.C1沉淀析出.根据NaCI和NH.C1的溶解度曲线 需采用的操作为浓缩热饱和溶液。 、过滤、洗泽、干燥。 (6)纯碱产品中会混有NaHCO.。取ag样品,在空气中加 80 热至固体质量不再变化,此时固体质量减少bg.加热过程中发 60 -NHC 生反应的化学方程式为 ;产品中NaHCO. 的质量分数为 (用字母a、b表示)。 20 19.(12分)“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年 010 30 50 70 90100 研制成功的一种高效含氢消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄 温度/C 色,其有效成分为NaCl0。下图为某品牌“84”消毒液包装说明 “84”消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.20g·cm-} 注意:①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 回答下列问题 (1)该“84”消毒液的浓度为 mol·L(精确到小数点后一位)。 化学试题第5页(共8页) (2)“84”消毒液需要稀释使用,现需要480mL0.08mol·L*的NaCl0溶液.下图为 “溶液配制”的部分过程 #### 操作a ①需要“84”消毒液的体积是 mL(精确到小数点后一位)。 ②操作a应重复3次,目的是 ,定容时的操作为 ③将所配制溶液进行测定,发现实际浓度大于0.08mol·L。下列操作会引起所配溶 液浓度偏高的有 (填标号)。 A.用量简量取“84”消毒液时,仰视读数 B.容量瓶未干燥就用来配制溶液 C.烧杯中稀溶液向容量瓶中转移时,有少量液体溅出 D.摇匀后,发现液而低干刻度线,继续加水至刻度线 _洁厕灵 (3)产品包装说明中提出不得与酸性产品(如洁厕 灵)同时使用。某学习小组用如图装置探究“84消毒液” # 与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)不能同时使用的原因。 Ki试纸 p_ 当注射器中的洁厕灵注入试管中时,可观察到湿润的淀粉 口棉花团,蘸有NaOH溶液 KI试纸变蓝,则湿润pH试纸的现象是 _; *~84消毒液 “84消毒液”与“洁厕灵”同时使用时发生反应的离子方程 式为 (4)“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用会有0.产生。当参加反应的NaCl0和H,0 的个数比为1:1时,发生反应的化学方程式为 20.(9分)数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连,利用信息技术对化学实验 进行数据的采集和分析 I.向一定体积的H.S0.溶液中匀速滴加相同浓度的BaCl.溶液,用电导率传感器测得 溶液电导率随时间的变化关系如图所示(已知电导率越大,溶液导电能力越强) 电导率(jiS/em) loo 逐滴滴加 BaCl溶液 电导率 传感器 一定体积的 H:$O溶液 s 20 40 60 80 100120140160180 200 化学试题第6页(共8页) (1)写出ab段反应的离子方程式 (2)a、b、c三处溶液的氢离子浓度由大到小的顺序为 (用a、b、c表示)。 (3)用电导率传感器测得下列反应过程中溶液的电导率所得图像与上图近似的是 (填标号)。 A. 向一定体积的CaCl.溶液中通入C0.气体 B. 向一定体积的H.S0.溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH).溶液 C. 向一定体积的NaOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的稀盐酸 D. 向一定体积的Ba(OH).溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaHSO.溶液 II.常温下.为研究NaOH与CO.的反应,向吸收过一定量CO.气体的100mLNaOH溶 液中逐滴加入0.1mo·L的盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如下图 所示(忽略C0.在水中的溶解)。 一空三空态三 压强/kPa 行 压强传感器 行进来 _ 揽伴器 V(盐酸/mL (4)吸收过一定量C0.气体的100mLNaOH溶液的溶质成分为 (填化学式)。 (5)加入盐酸30-50mL时反应的离子方程式为 (6)最终产生C0.气体在标况下的体积为 mL,原NaOH溶液的浓度为 mol·L。 21.(12分)无水氢化错是有机化工常用的催化剂,实验室可选用如下图所示装置制取 较纯净的无水氢化错(装置可重复使用) 硬陆璃管 { 酸 收毕器 饱和食盐水 NaOH济液 B C D E 已知:氢化错在178°C时升华,极易潮解,遇水放热并产生白色烟雾 回答下列问题: (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 (2)装置的连接顺序为A- (3)装置E的作用是 ,发生反应的离子方程式为 化学试题第7页(共8页) (4)反应过程中先点燃装置 (填A或者C)中酒精灯,待 时,再点燃 另一处酒精灯。 (5)若MnO.足量,则100mL12mol·L的浓盐酸充分反应.可制得无水AlCl.的质量 应 26.7g(填“>”“=”或“<”),理由是 (6)装置D中饱和食盐水可以降低Cl.溶解度,为探究NaCl对C1,溶解性的影响,进行 如下实验。 ①测定不同浓度NaC1溶液中的C1.溶解度,结果如下; c(NaCl)/mol·L') 0 0.50 1.00 3.00 4.00 5.00 Cl.溶解度/mol·Lt 0.092 0.0416 0.0360 0.0658 0.0580 0.0360 根据实验数据,NaC1溶液浓度大于 mol·L时,增加NaCl溶液浓度对Cl.溶 解度变化无明显影响。 ②为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低C1.溶解度,取三支试管,分别加入一定浓度 NaC1溶液、HCl溶液和Na.sO.溶液,通入足量Cl.后,测定C1.溶解度。 实验编号 2 , 3 _ 0 实验装置 _ N$0游液 Cl.容解度/mol·L' 0.0580 0.0665 0.0800 由实验可以得出结论:食盐水中能够降低C1.溶解度的微粒有 化学试题第8页(共8页) 2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学试题参考答案及评分标准 2024.11 一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 12 13 14 15 2 11 10 16 答案 C B C C C D D C B D A B A D 二,非选择题:本题共5小题,共52分。 17.(9分) (1)丙(1分)用激光笔照射制得的红褐色液体,再从侧面观察到一条光亮的通路,证 明有胶体生成。(2分) (2)无白色沉淀生成(1) (3)①+6(1分)②4KFeO.+10H,0=4Fe(OH)(胶体)+8KOH+30t(2分) 失去2x3r ③(1分) 2Fe(OH)+3KCIO+4NaOH=2K FeO+3KCl+5H.0 (1分) 得到3x2e 18.(10分) (1)静置,继续向上层清液中滴加BaCl.溶液,若无沉淀生成,则BaCl.溶液已过量 或静置,取上层清液于试管中,向内滴加Na.SO.溶液,若有沉淀产生,则BaCl.溶液已过 量。(2分,答案合理即得分) (2)0H+H=H.0.C0+2H=H.0+C0.(2分,少一个扣1分) (3)D(1分) (4)NH.(1分) (5)冷却结晶(1分) 84x100%(2分) 31a 19.(12分) (1)4.0(2分) (2)①10.0(1分) ②避免溶质损失(1分) 化学试题答案第1页(共2页) 眼睛平视刻度线,用胶头滴管向内滴加液体至凹液面最低处与刻度线相切。(2分) ③A(1分) (3)先变红后褪色(1分) C10+CI+2H'=H0+CI.(2分) (4)NaCI0+H.O.=NaCl+H.O+O.f(2分) 20.(9分) (1)Ba*+S0O=BaSO1(1分) (2)a>b>c(1分) (3)C(1分) (4)NaOHNa.CO.(2分) (5)HC0+H'=H0+CO(1分) (6)44.8(1分)0.05(2分) 21.(12分) (1)分液漏斗(1分) (2)D-B-C-B-E(1分) (3)吸收CI..防止污染环境(1分) Cl.+20H=CI+C10+H.0(2分) (4)A(1分)黄绿色气体充满整个装置(1分) (5)<(1分)随着反应进行,浓盐酸浓度减小,反应自动停止,MnO,与稀盐酸不反应 (1分) (6)①4.00(1分) ②Na'、CI(2分) 化学试题答案第2页(共2页)