第八单元 常见的酸、碱、盐【单元卷·考点卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（科粤版2024）

第八单元 常见的酸、碱、盐（原卷版） 考点1 酸碱指示剂及性质 1．（2024•扬州）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（　　） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 2．下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（　　） A．NaCl B．HCl C．Ca（OH）2 D．BaCl2 3．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（　　） A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋 4．红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，花青素有利于人体健康。假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色。鉴别红葡萄酒真假可用家中的（　　） A．白醋 B．白砂糖 C．食盐 D．淀粉 考点2 酸碱性溶液与pH 5．（2024•天津）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　） A．苹果 B．番茄 C．牛奶 D．玉米粥 6．（2024•云南）几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是（　　） 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5 A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 7．（2024•攀枝花）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（　　） A．柠檬汁（pH：2.0～2.2） B．纯牛奶（pH：6.3～6.6） C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．管道疏通剂（pH：12.8～13.0） 8．（2024•巴中）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（　　） A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 9．（2024•成都）人体内一些液体的正常pH范围，如表。相关说法正确的是（　　） 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 考点3 常见酸的物理性质与用途 10．实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（　　） A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大 11．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（　　） A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 12．下列关于浓盐酸的叙述错误的是（　　） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 13．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　） A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小 C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大 考点4 常见酸的化学性质 14．下列物质中，能与稀硫酸反应的是（　　） A．NaCl溶液 B．铜丝 C．CO2气体 D．Cu（OH）2固体 15．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 16．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（　　） 试管编号 试管A 试管B 试管C 所用 试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液 ①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强 ③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 17．氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（　　） A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈 C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰水能反应 18．某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈 B．B组体现了酸能和碱反应的通性 C．C组试管中均产生白色沉淀 D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变 19．归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。 （1）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是 　 　（填化学式）。 （2）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，观察到的现象是 　 　，发生反应的化学方程式为 　。 （3）为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为 　 　。 （4）稀盐酸能与图中4类物质反应外，还能与　 　（填物质类别）反应。 考点5 常见碱的物理性质及用途 20．炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（　　） A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰 21．能用于改良酸性土壤的物质是（　　） A．Ca（OH）2 B．NaCl C．NaOH D．CaCl2 22．下列关于氢氧化钙的组成、构成、性质与用途，说法错误的是（　 　） A．组成：由钙、氢、氧元素组成 B．构成：由氢氧化钙分子构成 C．性质：露置在空气中容易变质 D．用途：能用于改良酸性土壤 23．下列对氢氧化钠的用途描述正确的是（　　） A．用氢氧化钠溶液除铁锈 B．用氢氧化钠固体改良酸性土壤 C．用氢氧化钠溶液检验CO2 D．用氢氧化钠固体干燥某些气体 考点6 常见碱的化学性质 24．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（　　） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 25．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 26．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 27．（2024•云南）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 28．某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（　　） A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 考点7 中和反应及其应用 29．下列应用主要原理不涉及中和反应的是（　　） A．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 B．蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 30．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　 　） A．用硫酸处理印染厂含碱的废水 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 31．（2024•重庆）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 32．建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思市方式，在氢氧化钠溶液中加入盐酸下列说法不正确的是（　 　） A．b点盐酸与NaOH恰好完全反应 B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 D．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 33．（2024•山西）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 考点8 复分解反应及条件 34．下列各组物质之间不能发生复分解反应的是（　　） A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOH 35．下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 36．对化学反应A+B＝C+D的下列说法中正确的是（　　） A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C一定是沉淀 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 37．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（　　） A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化钠溶液和稀硫酸 C．氢氧化钙溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 38．表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　） 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO 酸性 大→小 A．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑ C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4═H2SO4+Cu 考点9 几个盐的物理性质与用途 39．NaHCO3可用于焙制糕点，其俗称是（　　） A．消石灰 B．小苏打 C．生石灰 D．烧碱 40．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法不正确的是（　　） A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．碳酸钠是重要的建筑材料 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 41．CaCO3是一种重要的盐类物质。下列关于CaCO3的说法错误的是（　　） A．CaCO3难溶于水 B．CaCO3常用作补钙剂 C．实验室常用CaCO3和稀硫酸反应制二氧化碳 D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中的“清白”指的是CaCO3 42．对物质用途的叙述正确的是（　　） A．氯化钠是生活中的调味品，还可用于去除油脂 B．纯碱可在工业上用于制火碱，其热溶液可以除水垢 C．小苏打可用作发酵粉，常在做馒头、面包等发面食品中使用 D．硫酸钙可用作食品干燥剂 43．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色 考点10 盐的化学性质 44．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小强同学按如图所示进行家庭小实验．以下关于此实验现象的描述中错误的是（　　） A．有气泡产生 B．玻璃片内壁有浑浊出现 C．鸡蛋壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变 45．已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（　　） 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液 C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸 46．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是（　　） A．a～b段有沉淀产生 B．b、d两点的溶质种类均为三种 C．b～c段，溶液中水的质量不变 D．c点时溶液的pH等于7 47．某混合溶液含有一定量的硝酸钡、硝酸铜和硝酸银，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1﹣3顺序正确的是（　　） A．CuCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 B．NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液 C．HCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 D．Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 48．有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，兴趣小组的同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。 第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。 第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 根据图中信息，下列说法不正确的是（　　） A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应 B．要计算出该混合物中各成分的质量分数，图表中三个数据缺一不可 C．a点时所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO3 D．14.25g样品中含NaHCO3的质量为6.3g 考点11 常用化肥及合理施用 49．根据土壤条件、作物营养特点、化肥性质等，军军决定给学校劳动基地种植萝卜的土壤中施加磷肥。下列化肥属于磷肥的是（　　） A．尿素[CO（NH2）2] B．硝酸钠（NaNO3） C．磷矿粉[Ca3（PO4）2] D．硫酸钾（K2SO4） 50．小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（　　） A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．（NH4）2HPO4 D．K2CO3 51．施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（　　） A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥 B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C．铵态氮肥不能与草木灰混用 D．硝酸钾属于复合肥 52．《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是（　　） A．NH4Cl B．NH4H2PO4 C．KCl D．K2CO3 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元 常见的酸、碱、盐 考点1 酸碱指示剂及性质 1．（2024•扬州）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（　　） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液显酸性。故选：A。 2．下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（　　） A．NaCl B．HCl C．Ca（OH）2 D．BaCl2 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误；B、氯化氢的水溶液为盐酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误；C、氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项正确；D、氯化钡溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。 故选C。 3．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（　　） A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋 【答案】B 【解析】A、食盐水显中性，故选项错误；B、肥皂水显碱性，故选项正确；C、蔗糖溶液显中性，故选项错误；D、食醋显酸性，故选项错误。故选B。 4．红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，花青素有利于人体健康。假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色。鉴别红葡萄酒真假可用家中的（　　） A．白醋 B．白砂糖 C．食盐 D．淀粉 【答案】A 【解析】红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同种溶液中不变色。A、白醋显酸性，能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，可以鉴别红葡萄酒真假，故选项正确；B、白砂糖显中性，不能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，不能鉴别红葡萄酒真假，故选项错误；C、食盐显中性，不能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，不能鉴别红葡萄酒真假，故选项错误；D、淀粉显中性，不能使红葡萄酒显红色，不能使假红葡萄酒变色，不能鉴别红葡萄酒真假，故选项错误。 故选A。 考点2 酸碱性溶液与pH 5．（2024•天津）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　） A．苹果 B．番茄 C．牛奶 D．玉米粥 【答案】D 【解析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。 A、苹果的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。 B、番茄的pH为4.0～5.0，小于7，显酸性，故选项错误。 C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。 D、玉米粥的pH为6.8～8.0，呈弱酸性、中性或弱碱性，符合要求，故选项正确。 故选：D。 6．（2024•云南）几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是（　　） 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5 A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 【答案】A 【解析】某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是杨梅，因为最适宜杨梅种植pH范围4.0﹣5.0，该地土壤pH值刚好在此范围内。故选：A。 7．（2024•攀枝花）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（　　） A．柠檬汁（pH：2.0～2.2） B．纯牛奶（pH：6.3～6.6） C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．管道疏通剂（pH：12.8～13.0） 【答案】A 【解析】A、柠檬汁的pH为2.0～2.2，小于7，显酸性。B、纯牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。D、管道疏通剂的pH为12.8～13.0，大于7，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。 故选：A。 8．（2024•巴中）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（　　） A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 【答案】D 【解析】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。A、醋的pH为2～3，小于7，显酸性，不符合要求，故选项错误。B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，不符合要求，故选项错误。C、萝卜汁的pH接近7，接近中性，不符合要求，故选项错误。D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合要求，故选项正确。 故选：D。 9．（2024•成都）人体内一些液体的正常pH范围，如表。相关说法正确的是（　　） 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 【解析】A、血浆的pH大于7，显碱性；乳汁的pH6.6～7.6，可能为弱酸性、中性或弱碱性，说法错误；B、胰液的pH大于胆汁的pH，并且都大于7，所以胰液比胆汁碱性强，说法错误；C．从安全的角度分析，不可将pH试纸放入口腔测唾液的pH，说法错误；D．碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，说法正确。 故选：D。 考点3 常见酸的物理性质与用途 10．实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（　　） A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大 【答案】B 【解析】浓硫酸具有很强的吸水性，因此实验室常用浓硫酸做干燥剂。故选B。 11．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（　　） A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，应该密封保存，体现的是浓盐酸的物理性质，A不符合题意；B、浓盐酸有强烈的刺激性气味，描述的是气味，体现了盐酸物理性质，B不符合题意；C、稀盐酸呈无色透明状，描述的颜色、状态，体现了盐酸物理性质，C不符合题意；D、稀盐酸会腐蚀人的皮肤，说明具有腐蚀性，体现了盐酸的化学性质，D符合题意。故选D。 12．下列关于浓盐酸的叙述错误的是（　　） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 【答案】A 【解析】A、浓盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，说法错误；B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说法正确；C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，说法正确；D、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化，说法正确。故选A。 13．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　） A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小 C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大 【答案】B 【解析】A、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误；D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误。故选B。 考点4 常见酸的化学性质 14．下列物质中，能与稀硫酸反应的是（　　） A．NaCl溶液 B．铜丝 C．CO2气体 D．Cu（OH）2固体 【答案】D 【解析】A、氯化钠与硫酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；B、在金属活动性顺序里，铜排在氢之后，铜和硫酸不反应，故选项错误；C、二氧化碳与硫酸不反应，故选项错误；D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项正确。故选D。 15．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 【答案】D 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，说法错误；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，说法错误；C、将铜片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，说法错误；D、用稀硫酸除铁锈时，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，说法正确。 故选D。 16．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（　　） 试管编号 试管A 试管B 试管C 所用 试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液 ①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强 ③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【答案】A 【解析】试管A、B中的废液倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，可得A、B试管中不会存在稀盐酸和碳酸钠过量和稀硫酸和镁条过量这两种情况，NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，又由图可知，随着溶液C的量逐渐增加，oa段和bc段有沉淀产生，ab段没有沉淀生成，且一加入溶液C就有沉淀生成，所以试管C中氢氧化钡过量，oa段：先和B中的过量的稀硫酸反应H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，ab段：再和A中过量的稀盐酸反应2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O，bc段：C中过量的氢氧化钡再与Mg2+反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2。 ①c点处随着加入的溶液C的量逐渐增加，沉淀的量保持不变则溶液中的Mg2+均已转化为沉淀，c点处溶液中应当只有Na+、Cl﹣、Ba2+故①不正确； ②b→c时有反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2发生，溶液碱性逐渐减弱，故②不正确； ③由图可知，ab段没有沉淀生成，所以有酸和试管C中过量的氢氧化钡反应，且没有沉淀生成，所以该酸不可能为硫酸，所以A中盐酸一定过量，故③正确； ④如果试管B恰好反应完全，则试管B中只有Na2SO4无H2SO4和Na2CO3，此时试管C中的氢氧化钡一开始依日会与试管B中的硫酸钠反应生成沉淀。故④正确。 综上所述，①②不正确，③④正确，故选A。 17．氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（　　） A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈 C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰水能反应 【答案】D 【解析】A、氢溴酸与盐酸化学性质相似，盐酸不能使无色酚酞变红，则HBr溶液不能使无色酚酞变红，故选项说法错误；B、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，盐酸能清除铁锈，则HBr溶液能清除铁锈，故选项说法错误；C、HBr溶液和铁反应生成FeBr2，不能生成FeBr3，故选项说法错误；D、氢溴酸与盐酸化学性质相似，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，则HBr溶液与石灰水能反应，故选项说法正确。故选D。 18．某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈 B．B组体现了酸能和碱反应的通性 C．C组试管中均产生白色沉淀 D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变 【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，均会观察到铁锈溶解，溶液变黄色，A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈，说法正确；B、B组体现了酸能和碱反应的通性，即酸和碱反应生成盐和水，说法正确；C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，C组试管中均产生白色沉淀，说法正确；D、若D组加少量酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则反应后相比反应前溶液中的离子种类发生了改变，说法错误。故选D。 19．归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。 （1）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是 　 　（填化学式）。 （2）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，观察到的现象是 　 　，发生反应的化学方程式为 　。 （3）为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为 　 　。 （4）稀盐酸能与图中4类物质反应外，还能与　 　（填物质类别）反应。 【答案】（1）Fe；（2）铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）碱 【解析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，得到浅绿色溶液，选用的单质是铁，其化学式为Fe。 （2）盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）稀盐酸能与图中4类物质反应外，还能与碱发生中和反应。 考点5 常见碱的物理性质及用途 20．炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（　　） A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰 【答案】C 【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。小苏打是碳酸氢钠的俗称、纯碱是碳酸钠的俗称、生石灰是氧化钙的俗称。故选C。 21．能用于改良酸性土壤的物质是（　　） A．Ca（OH）2 B．NaCl C．NaOH D．CaCl2 【答案】A 【解析】A、氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用氢氧化钙改良酸性土壤，符合题意；B、氯化钠溶液呈中性，不能用氯化钠改良酸性土壤，不合题意；C、氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不合题意；D、氯化钙溶液呈中性，不能用氯化钙改良酸性土壤，不合题意。故选A。 22．下列关于氢氧化钙的组成、构成、性质与用途，说法错误的是（　 　） A．组成：由钙、氢、氧元素组成 B．构成：由氢氧化钙分子构成 C．性质：露置在空气中容易变质 D．用途：能用于改良酸性土壤 【答案】 B 【解析】A、物质是由元素组成，氢氧化钙是由钙、氢、氧元素组成，说法正确；B、氢氧化钙是由钙离子、氢氧根离子构成的，说法错误；C、氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，露置在空气中容易变质，说法正确；D、氢氧化钙溶液显碱性，能用于改良酸性土壤，说法正确。故选B。 23．下列对氢氧化钠的用途描述正确的是（　　） A．用氢氧化钠溶液除铁锈 B．用氢氧化钠固体改良酸性土壤 C．用氢氧化钠溶液检验CO2 D．用氢氧化钠固体干燥某些气体 【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除铁锈，故选项错误；B、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠固体改良酸性土壤，故选项错误；C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验CO2，故选项错误；D、氢氧化钠固体具有吸水性，可用氢氧化钠固体干燥某些气体，故选项说法正确。故选D。 考点6 常见碱的化学性质 24．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（　　） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误；B、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，故B正确；C、氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加，故C正确；D、如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确。故选A。 25．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 【解析】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，说法正确；B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，说法正确；C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质；D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，说法正确。故选C。 26．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项正确；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不正确；C、氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，该选项正确；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。故选B。 27．（2024•云南）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【解析】A、d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH升高，该选项不正确。 B、硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量是23.3g×＝9.6g，氢氧化铜质量是33.1g﹣23.3g＝9.8g，铜离子质量是9.8g×＝6.4g，硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64＝9.6g：6.4g，因此原溶液不含有CuCl2。b点对应的溶液中有3种溶质，即0﹣a反应生成的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢，该选项正确。 C、c点到d点的过程中，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总质量在增大，该选项不正确。 D、原溶液含有HCl和CuSO4，不含有CuCl2，该选项不正确。 故选：B。 28．某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（　　） A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 【答案】C 【解析】A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误；B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误；C、bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大，故C正确；D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，水和二氧化碳还没有反应，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳和水反应生成了碳酸，故D错误。故选：C。 考点7 中和反应及其应用 29．下列应用主要原理不涉及中和反应的是（　　） A．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 B．蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 【答案】A 【解析】A、稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项正确。B、蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。C、氢氧化铝用于治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选A。 30．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　 　） A．用硫酸处理印染厂含碱的废水 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】C 【解析】A、用硫酸处理印染厂含碱的废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。B、氢氧化铝用于治疗胃酸（盐酸）过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。C、碳酸氢钠是盐，碳酸氢钠与酸反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，符合题意。D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。故选C。 31．（2024•重庆）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】A、图像表明溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，是向NaOH溶液中加入稀硫酸，该选项正确。B、随着反应进行，氢氧化钠逐渐减少，ac段溶液颜色逐渐变浅至无色，d点溶液中含有过量的盐酸，盐酸不能使酚酞变色，为无色，该选项正确。C、过程中溶液中的钠元素质量不变，d点溶液溶液质量大于b点溶液质量，因此d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，该选项不正确。D、ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，该选项正确。 故选：C。 32．建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思市方式，在氢氧化钠溶液中加入盐酸下列说法不正确的是（　 　） A．b点盐酸与NaOH恰好完全反应 B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 D．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】D 【解析】A、b点溶液的pH＝7，显中性，盐酸与氢氧化钠恰好完全中和反应成氯化钠和水，故选项说法正确。B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，根据微观粒子图，可知本质为H+和OH﹣结合生成水，故选项说法正确。C、中和反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水，根据微观粒子图，Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被反应消耗，故选项说法正确。D、a点溶液的pH＞7，呈碱性，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，pH＞7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。故选D。 33．（2024•山西）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】A、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法错误；C、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故选项说法错误；D、反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故选项说法正确。故选：D。 考点8 复分解反应及条件 34．下列各组物质之间不能发生复分解反应的是（　　） A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOH 【答案】B 【解析】A、K2CO3、Ca（OH）2相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能发生复分解反应，故选项错误。B、H2SO4、Zn反应生成硫酸锌和氢气，但属于置换反应，故选项正确。C、CuSO4、BaCl2相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。D、HCl、NaOH相互交换成分生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。 35．下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 故选：C。 36．对化学反应A+B＝C+D的下列说法中正确的是（　　） A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C一定是沉淀 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 【答案】D 【解析】A、若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，比如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故错误；B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，比如：金属氧化物与酸反应生成盐和水，故错误； C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C不一定是沉淀，如氢氧化钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀，故错误；D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故正确。故选：D。 37．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（　　） A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化钠溶液和稀硫酸 C．氢氧化钙溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【答案】C 【解析】A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳气体逸出，反应后溶液的质量减少，故选项错误。B、氯化钠溶液和稀硫酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。C、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液的总质量不变，故选项正确。D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有沉淀生成，由质量守恒定律可知，反应后溶液的质量减少，故选项错误。故选：C。 38．表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　） 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO 酸性 大→小 A．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑ C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4═H2SO4+Cu 【答案】D 【解析】由题意，中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸，由复分解反应发生的条件可知，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应。 A、H2SO4的酸性比H2CO3强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。B、HCl的酸性比H2S强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。C、H2CO3的酸性比HClO强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。D、H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项正确。故选：D。 考点9 几个盐的物理性质与用途 39．NaHCO3可用于焙制糕点，其俗称是（　　） A．消石灰 B．小苏打 C．生石灰 D．烧碱 【答案】B 【解析】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，不合题意；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，符合题意；C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，不合题意；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，不合题意。故选：B。 40．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法不正确的是（　　） A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂 C．碳酸钠是重要的建筑材料 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 【答案】C 【解析】A、生理盐水是氯化钠溶液，故氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正确。B、碳酸钙中含有钙元素，且对人体无毒，可用作补钙剂，故选项说法正确。C、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，不是重要的建筑材料，故选项说法错误。D、碳酸氢钠可以和胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可以用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。 故选：C。 41．CaCO3是一种重要的盐类物质。下列关于CaCO3的说法错误的是（　　） A．CaCO3难溶于水 B．CaCO3常用作补钙剂 C．实验室常用CaCO3和稀硫酸反应制二氧化碳 D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中的“清白”指的是CaCO3 【答案】C 【解析】A、CaCO3难溶于水，故选项说法正确。B、CaCO3中含有钙元素，常用作补钙剂，故选项说法正确。C、CaCO3和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，不能用于实验室制取二氧化碳，故选项说法错误。D、要留清白在人间，发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，“清白”指的是CaCO3，故选项说法正确。 故选：C。 42．对物质用途的叙述正确的是（　　） A．氯化钠是生活中的调味品，还可用于去除油脂 B．纯碱可在工业上用于制火碱，其热溶液可以除水垢 C．小苏打可用作发酵粉，常在做馒头、面包等发面食品中使用 D．硫酸钙可用作食品干燥剂 【答案】C 【解析】A、食盐具有咸味，是生活中的调味品，但不能用于去除油脂，故A错误；B、纯碱能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，可在工业上用于制火碱，但其热溶液不能与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应，不可以除水垢，故B错误；C、小苏打受热或遇面粉发酵产生的酸性物质反应产生二氧化碳，能使面制品疏松多孔，是发酵粉的主要成分，常在做馒头、面包等发面食品中使用，故C正确；D、硫酸钙不具有吸水性，也不与水反应，不可用作食品干燥剂，故D错误。 故选：C。 43．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色 【答案】B 【解析】ab段向混合物溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，烧杯中溶液质量增加，bc段碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，烧杯中溶液的质量依旧增加，但是有所减缓，cd段混合溶液中氯化氢和氯化钡已反应完全，烧杯中溶液的质量快速增加，和氯化氢、氯化钡反应的碳酸钠的质量均为10.0%×106g＝10.6g； 设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y，则： BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓ 106 197 10.6g x x＝19.7g Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g y y＝4.4g A、ab段碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，不产生白色沉淀，错误；B、bc段溶液质量增加106g﹣19.7g＝86.3g，正确；C、c点对应溶液中的溶质是氯化钠，错误；D、因为d点所示溶液中含有大量的碳酸钠，溶液显碱性，因此滴加无色酚酞试液，溶液变红色，错误。 故选：B。 考点10 盐的化学性质 44．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小强同学按如图所示进行家庭小实验．以下关于此实验现象的描述中错误的是（　　） A．有气泡产生 B．玻璃片内壁有浑浊出现 C．鸡蛋壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变 【答案】D 【解析】A、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡产生，故A描述正确；B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以表面皿内壁有浑浊出现，故B描述正确；C、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，蛋壳逐渐溶解，故C描述正确；D、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，溶质由氯化氢变为氯化钙，溶质的质量增加，故D错误。故选：D。 45．已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（　　） 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液 C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸 【答案】A 【解析】稀盐酸与NaNO3溶液、FeCl3溶液均不反应，与K2CO3溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，X不可能是稀盐酸；X是Ca（OH）2溶液，氢氧化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与NaNO3溶液不反应，则甲是K2CO3溶液，乙是FeCl3溶液，丙是NaNO3溶液，观察选项，A说法正确。故选A。 46．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是（　　） A．a～b段有沉淀产生 B．b、d两点的溶质种类均为三种 C．b～c段，溶液中水的质量不变 D．c点时溶液的pH等于7 【答案】D 【解析】A、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a～b段有气体产生，没有沉淀产生，故选项说法错误。 B、b点，稀盐酸和碳酸钠溶液恰好完全反应，溶质为氯化钡、氯化钠；d点是碳酸钠和氯化钡完全反应后继续加入碳酸钠溶液，溶质种类为氯化钠、碳酸钠两种，故选项说法错误。 C、b～c段，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于加入的碳酸钠溶液中含有水，则溶液中水的质量增加，故选项说法错误。 D、c点时，碳酸钠与氯化钡溶液恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液显中性，pH等于7，故选项说法正确。 故选：D。 47．某混合溶液含有一定量的硝酸钡、硝酸铜和硝酸银，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1﹣3顺序正确的是（　　） A．CuCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 B．NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液 C．HCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液 D．Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 【答案】B 【解析】加入氯化钠溶液能够除去硝酸银（氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠），加入氢氧化钠溶液能够除去硝酸铜（硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠），加入硫酸钠可以除去硝酸钡（硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠），所加试剂1﹣3顺序正确的是NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液，是因为能够逐一分离其中的金属元素，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。 故选：B。 48．有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，兴趣小组的同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。 第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。 第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 根据图中信息，下列说法不正确的是（　　） A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应 B．要计算出该混合物中各成分的质量分数，图表中三个数据缺一不可 C．a点时所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO3 D．14.25g样品中含NaHCO3的质量为6.3g 【答案】B 【解析】A、由图知，当固体样品质量为4.75g时生成CO2的质量最大，则说明样品与100g稀盐酸恰好完全反应，故A正确；B、由图知，当固体样品质量为4.75g时与100g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2的质量为2.2g；设4.75g样品中碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，则x+y＝4.75g ①；设碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠的质量为z。 Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 106 84 x z ，z＝； NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 y+z 2.2g ，把z＝带入，得到y+＝4.2g②； 由①②组成方程组，解之得：x＝2.65g，y＝2.1g；故样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝55.8%；×100%＝44.2%，碳酸氢钠的质量分数为×100%＝44.2%；由上述计算可知，计算混合物中各成分的质量分数与14.25g样品质量无关，故B错误；C.由图知，a点时产生的CO2小于2.2g，说明a点时稀盐酸不足，碳酸氢钠未完全反应，故a点时所得溶液中的溶质为NaCl和NaHCO3；（因有CO2产生，所以以碳酸氢钠已与HCl反应，故碳酸钠一定完全反应），故正确；D.由（B）计算结果知，样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为2.1：2.65，故14.25g样品中碳酸氢钠的质量为14.25g××100%＝6.3g，故正确。故选：B。 考点11 常用化肥及合理施用 49．根据土壤条件、作物营养特点、化肥性质等，军军决定给学校劳动基地种植萝卜的土壤中施加磷肥。下列化肥属于磷肥的是（　　） A．尿素[CO（NH2）2] B．硝酸钠（NaNO3） C．磷矿粉[Ca3（PO4）2] D．硫酸钾（K2SO4） 【答案】C 【解析】A、尿素[CO（NH2）2]中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错；B、硝酸钠（NaNO3）中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B错；C、Ca3（PO4）2中只含有营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C正确；D、K2SO4中只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D错。故选：C。 50．小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（　　） A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．（NH4）2HPO4 D．K2CO3 【答案】B 【解析】A、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合要求，故选项错误。B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合要求，故选项正确。C、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，不含有钾元素，不符合要求，故选项错误。D、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合要求，故选项错误。故选：B。 51．施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（　　） A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥 B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C．铵态氮肥不能与草木灰混用 D．硝酸钾属于复合肥 【答案】B 【解析】A、尿素[CO（NH2）2]中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故A说法正确；B、植物的叶片发黄，应施用氮肥来改善其生长状况，故B说法错误；C、铵态氮肥的铵根离子能与碱性物质中的氢氧根离子结合成氨气和水，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，以防肥效降低，故C说法正确；D、硝酸钾中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故D说法正确。故选：B。 52．《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是KNO3，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是（　　） A．NH4Cl B．NH4H2PO4 C．KCl D．K2CO3 【答案】B 【解析】KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥。A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故A错；B、NH4H2PO4中只有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确；C、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C错；D、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$