2025年中考化学二轮复习专题过关检测：酸与碱

酸与碱 一．选择题（共18小题） 1．（2024•攀枝花）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（　　） A．柠檬汁（pH：2.0～2.2） B．纯牛奶（pH：6.3～6.6） C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．管道疏通剂（pH：12.8～13.0） 2．（2024•临沂）如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是（　　） A．过程①可通过蒸馏实现 B．水溶液都是无色透明的 C．反应④⑤都放出热量 D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 3．（2024•临夏州）推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中错误的是（　　） A．酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨 B．某物质在氧气中燃烧生成SO2，该物质组成中一定含硫元素 C．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 D．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 4．（2024•永州二模）劳动开创未来，热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（　　） 选项 家务劳动 化学知识 A 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味 B 井水洗衣服，产生泡沫较少 井水中含可溶性钙、镁化合物较多 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 D 用食醋除去热水瓶内壁的水垢 食醋的pH＞7，能与水垢发生反应 A．A B．B C．C D．D 5．（2024•日照）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2 C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡 D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 6．（2024•济宁）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液 B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 7．（2024•镇江）下列排序正确的是（　　） A．利用金属的年代： B．溶液的pH： C．地壳中元素含量： D．硫元素的化合价： 8．（2024•潍坊）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 9．（2024•青岛）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（　　） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 10．（2024•菏泽）推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是（　　） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 C．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物 D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 11．（2024•菏泽）某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（　　） A．由实验1得到的图像是A曲线 B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多 C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 12．（2024•兰州）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（　　） A．氢氧化钠固体已变质 B．0﹣50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH＞7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 13．（2024•深圳）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　　） A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0 14．（2024•包头）向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（　　） A．甲瓶注入的是澄清石灰水 B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C．向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象 D．NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度 15．（2024•陕西）如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是（　　） A．烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性 B．烧杯A内溶液的质量变大 C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D．上述实验能说明分子在不停地运动 16．（2024•揭西县一模）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是（　　） A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 17．（2024•黄浦区校级三模）一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，现取少量溶液样品进行实验，能证明氢氧化钠溶液变质的是（　　） A． B． C． D． 18．（2024•常州）用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象（下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列说法正确的是（　　） 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A．拉动注射器，试管内产生气泡 B．推动注射器，广口瓶内冒气泡 C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D．试管内反应为NaOH+HClNaCl↓+H2O 二．填空题（共6小题） 19．（2024•淄博）我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下，甲烷和氧气转化制甲酸（HCOOH）的新技术。回答下列问题： （1）甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是 　 　。 （2）甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出 　 　，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂（或用品）是 　 　（答一种）。 （3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是 　 　。 20．（2024•北京）电石渣[主要成分为Ca（OH）2]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。 （1）处理工业废水。用电石渣可处理 　 　（填“酸性”或“碱性”）废水。 （2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为Ca（OH）2CaO+H2O，该反应属于基本反应类型中的 　 　。 21．（2024•湖北）生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭，是因为其具有 　 　性。 （2）图2中的“锌”指的是 　 　（填“单质”或“元素”）。 （3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是 　 　（用化学方程式表示）。 （4）图4中碱式碳酸镁受热时：Mg5（OH）2（CO3）4•5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②　 　（写一条）。 22．（2024•吉林）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 　 　，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变①　 　，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是②　 　。 23．（2024•河南）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 　 　；c点所表示的溶液中溶质为 　 　；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 　 　色。（提示：BaSO4难溶于水） 24．（2024•滨州）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　 　色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：　 　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　 　（填字母序号）； A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　 　（填化学式，不考虑酚酞）。 三．解答题（共4小题） 25．（2024•顺城区模拟）化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列相关问题。 活动一：实验室制取气体 （1）药品选择：若选用装置A制取气体，对药品和反应条件的要求是 　 　。 （2）装置选择：实验室若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的装置组合是呈 　 　（填标号）。若实验室要制得3.2gO2，理论上需高锰酸钾的质量为 　 　g。 （3）实验准备：若用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，为防止气体从长颈漏斗上部逸出，应采取的措施是 　 　。 活动二：氢氧化钠性质系列探究活动 （4）一段时间后，实验①的现象为 　 　，可推知氢氧化钠的用途是 　 　。 （5）实验②观察到紫色石蕊溶液变成 　 　色。所以，碱溶液能使指示剂变色。 （6）通过实验③的现象，可推知 　 　。请据下图从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 　 　。 （7）实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 　 　的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 　 　（用化学方程式表示）。 26．（2024•获嘉县校级三模）如图是酸和碱发生中和反应时的pH变化曲线。 （1）向m点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，会有什么现象？ （2）该反应的微观实质是什么？ 27．（2024•济南）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种非金属单质 　 　； ②一种非金属氧化物 　 　； ③一种难溶性的盐 　 　； ④一种微溶性的碱 　 　。 （2）人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。 ①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸（H2CO3），还能通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）。一个葡萄糖分子中含有 　 　个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为 　 　g。 ②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式： CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+SiO2X+CO2↑ 上述反应中，X的化学式为 　 　。 （3）合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。 ①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是 　 　（填选项序号）。 A.铜具有良好的导电性，常用作导线 B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈 C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源 ②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：　 　。 28．（2024•宁夏）家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。 主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20。 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。 （1）写出该清洁剂主要成分的化学式 　 　。 （2）称取10g该清洁剂（杂质是氯化钠），按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是 　 　；所得溶液中烧碱的质量分数是 　 　（结果精确到0.01%）。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是 　 　。 （3）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是 　 　（用化学方程式解释），在实验室中检验的方法是（简要写出步骤、现象） 　 　。 参考答案与试题解析 一．选择题（共18小题） 1．（2024•攀枝花）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（　　） A．柠檬汁（pH：2.0～2.2） B．纯牛奶（pH：6.3～6.6） C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．管道疏通剂（pH：12.8～13.0） 【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析判断。 【解答】解：A、柠檬汁的pH为2.0～2.2，小于7，显酸性。 B、纯牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。 C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。 D、管道疏通剂的pH为12.8～13.0，大于7，显碱性。 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 2．（2024•临沂）如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是（　　） A．过程①可通过蒸馏实现 B．水溶液都是无色透明的 C．反应④⑤都放出热量 D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【分析】A、根据将自来水变为纯水的方法来分析； B、根据常见溶液的颜色来分析； C、根据化学反应中能量的变化来分析； D、根据化学反应前后元素种类不变来分析。 【解答】解：A、过程①可通过蒸馏实现将天然水变为纯水，故选项说法正确。 B、水溶液不都是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故选项说法错误。 C、反应④（即氢气的燃烧）和⑤（即氧化钙和水反应生成氢氧化钙）都放出热量，故选项说法正确。 D、氢气和氧气点燃生成水，以及电解水生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变，能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查水的相关知识，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 3．（2024•临夏州）推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中错误的是（　　） A．酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨 B．某物质在氧气中燃烧生成SO2，该物质组成中一定含硫元素 C．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 D．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【分析】A、根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断。 B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。 C、根据溶液的概念，进行分析判断。 D、根据电灯通电也有发光、放热，进行分析判断。 【解答】解：A、pH＜5.6的降雨称为酸雨，所以pH＜7的雨水不一定是酸雨，故A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以某物质在氧气中燃烧生成SO2，该物质组成中一定含硫元素，故B正确； C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，所以水不是溶液。即溶液具有均一性、稳定性，但均 一、稳定的液体不一定是溶液，故C正确； D、燃烧伴随着发光、放热现象，但电灯通电也有发光、放热，则不是燃烧。所以有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，故D错误； 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 4．（2024•永州二模）劳动开创未来，热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（　　） 选项 家务劳动 化学知识 A 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味 B 井水洗衣服，产生泡沫较少 井水中含可溶性钙、镁化合物较多 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 D 用食醋除去热水瓶内壁的水垢 食醋的pH＞7，能与水垢发生反应 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。 B、根据硬水和软水的性质，进行分析判断。 C、根据灭火的原理，进行分析判断。 D、根据酸的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、冰箱内放置活性炭炭包，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，故选项说法正确。 B、井水洗衣服，产生泡沫较少，说明井水为硬水，则说明井水中含较多可溶性钙、镁化合物，故选项说法正确。 C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。 D、食醋中含有醋酸，醋酸显酸性pH＜7，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，可用食醋能除去热水瓶内壁的水垢，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解酸的化学性质、灭火的原理、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。 5．（2024•日照）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2 C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡 D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 【分析】根据氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误。 B、充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2，故选项说法正确。 C、充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，故选项说法错误。 D、取少量充分反应后的溶液，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液显蓝色并产生沉淀，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确中和反应的原理、紫色石蕊溶液遇酸碱性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。 6．（2024•济宁）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液 B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 【分析】A、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。 B、根据向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。 C、根据三种金属的活动性顺序是镁＞锌＞铁，结合等质量的两种金属与足量的同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。 D、根据在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，进行分析判断。 【解答】解：A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液，一开始就产生沉淀，图像起点应从0开始，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。 B、向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。 C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，三种金属的活动性顺序是镁＞锌＞铁，镁和稀硫酸反应的速率快，其次是锌，再次是铁，至完全反应所需时间由短到长的顺序是镁＞锌＞铁；金属完全反应产生氢气的质量为，则产生氢气的质量为镁＞铁＞锌，故选项图像正确。 D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图像错误。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 7．（2024•镇江）下列排序正确的是（　　） A．利用金属的年代： B．溶液的pH： C．地壳中元素含量： D．硫元素的化合价： 【分析】A、根据人类使用金属的历史，进行分析判断。 B、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。 C、根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断。 D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 【解答】解：A、人类使用金属的年代由先到后的顺序是铜、铁、铝，故选项排序正确。 B、稀盐酸、食盐水、浓氨水分别显酸性、中性、碱性，溶液的pH分别小于7、等于7、大于7，故选项排序错误。 C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝，故选项排序错误。 D、CaS、CaSO3、CaSO4中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，硫元素的化合价分别是﹣2、+4、+6，故选项排序错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、化合物中正负化合价代数和为零、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。 8．（2024•潍坊）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　） A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【分析】根据题意，新制氯水中含有一种酸﹣﹣次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑，结合新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线、酸的化学性质等，进行分析判断。 【解答】解：A、由变化曲线图可知，0～150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，故选项说法正确。 B、由变化曲线图可知，0～150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，故选项说法正确。 C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误。 D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解题意、明确新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线的含义、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。 9．（2024•青岛）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（　　） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 【分析】A、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 C、根据带电的微观粒子，进行分析判断。 D、根据当溶液的pH等于7时，呈中性，进行分析判断。 【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。 C、离子是带电的原子或原子团，离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，也可能是质子或电子等，故选项推理错误。 D、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，故选项推理正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 10．（2024•菏泽）推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是（　　） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 C．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物 D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【分析】A、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 B、根据燃烧的特征，进行分析判断。 C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。 D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。 【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。 C、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。 D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 11．（2024•菏泽）某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（　　） A．由实验1得到的图像是A曲线 B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多 C．该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 【分析】根据二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。 【解答】解：A、盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水，在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液，二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，若二氧化碳不与氢氧化钠反应，压强应相差不大，B曲线压强减少的更大，则由实验1得到的图像是A曲线，实验2得到的是B曲线，故选项说法正确。 B、A曲线中ab段上升，是因为加液体后，短时间内气体被挤压，导致压强增大，而不是使烧瓶内CO2分子数增多，故选项说法错误。 C、由曲线A、B可知，加入氢氧化钠溶液的实验中，压强减少的更大，该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应，故选项说法正确。 D、通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，明确碱的化学性质、二氧化碳能溶于水等是正确解答本题的关键。 12．（2024•兰州）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（　　） A．氢氧化钠固体已变质 B．0﹣50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH＞7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【分析】根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断。 【解答】解：A、由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，故选项说法正确。 B、0﹣50s时段，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有中和反应发生，故选项说法正确。 C、100s后还继续产生二氧化碳气体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故选项说法正确。 D、200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠、反应的先后顺序等是正确解答本题的关键。 13．（2024•深圳）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（　　） A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0 【分析】A、根据方程式未配平进行分析。 B、根据盐酸具有腐蚀性进行分析。 C、根据醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小进行分析。 D、根据随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0进行分析。 【解答】解：A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH，故A错误； B、盐酸具有腐蚀性，故B错误； C、如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小，故C错误； D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 14．（2024•包头）向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（　　） A．甲瓶注入的是澄清石灰水 B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C．向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象 D．NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度 【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，结合盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，进行分析判断。 【解答】解：A、向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则甲瓶注入的是澄清石灰水，故选项说法正确。 B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小，故选项说法正确。 C、向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故选项说法错误。 D、澄清石灰水与NaOH溶液的体积相等，密度近似相等，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确碱和盐的化学性质、塑料瓶变瘪的原因等是正确解答本题的关键。 15．（2024•陕西）如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是（　　） A．烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性 B．烧杯A内溶液的质量变大 C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D．上述实验能说明分子在不停地运动 【分析】根据题意，实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸中的氯化氢分子运动到了氢氧化钠溶液中，进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，一段时间后，观察到烧杯B内溶液变为无色，说明溶液呈中性或酸性，故选项说法错误。 B、浓盐酸具有挥发性，一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，故选项说法错误。 C、烧杯B内溶液颜色的变化是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，故选项说法错误。 D、烧杯B内溶液已变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸中的氯化氢分子运动到了氢氧化钠溶液中，上述实验能说明分子在不停地运动，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。 16．（2024•揭西县一模）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是（　　） A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【分析】根据图2判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再根据pH的变化判断反应过程，中和反应放热； 【解答】解：A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，A正确； B、图2中d点pH小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，B正确； C、图2中c点pH＝7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c→d过程是盐酸过量，溶液中NaCl的质量不变，C错误； D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，D正确； 故选：C。 【点评】明确中和反应过程中pH及热量的变化是解答本题关键。 17．（2024•黄浦区校级三模）一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，现取少量溶液样品进行实验，能证明氢氧化钠溶液变质的是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，以及碳酸钠的性质进行分析。 【解答】解：A、氢氧化钠、碳酸钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，故A错误； B、氯化铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，会与碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀，故B错误； C、少量的盐酸会先与氢氧化钠反应，还不会与碳酸钠反应，故C错误； D、足量的稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，可以验证，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18．（2024•常州）用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象（下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列说法正确的是（　　） 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A．拉动注射器，试管内产生气泡 B．推动注射器，广口瓶内冒气泡 C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D．试管内反应为NaOH+HClNaCl↓+H2O 【分析】A、根据拉动注射器，注射器内压强减小，进行分析判断。 B、根据推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，进行分析判断。 C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠均能发生反应，无水氯化钙具有吸水性，进行分析判断。 D、根据进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。 【解答】解：A、拉动注射器，注射器内压强减小，因为装置中的三只阀门都是单向阀，根据图示，只有来自于广口瓶内的气体能通过单向阀能够进入注射器内，装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀气体不能通过，则盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管内没有气泡产生，故选项说法错误。 B、推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，试管内有气泡产生。推动注射器时，气体不能通过广口瓶下方的单向阀，广口瓶内不可能冒气泡，况且广口瓶内导气管口处于液面上方，也不可能产生气泡，故选项说法错误。 C、实验过程中，装有无水氯化钙的干燥管除去的是气体中的水蒸气，装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管主要目的是除去空气中的二氧化碳，同时也除去了空气中的水蒸气，两个干燥管内吸收的物质不相同，故选项说法错误。 D、实验过程中，拉动注射器，注射器内压强减小，广口瓶内压强减小，空气经过装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管进入广口瓶，此时空气中的二氧化碳被除去，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来氯化氢气体，广口瓶液面上方的气体为除去二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体，因此进入注射器的气体是不含二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体。推动注射器，注射器内的气体通过装有无水氯化钙的干燥管进入氢氧化钠乙醇溶液，气体中的水蒸气被无水氯化钙除去；进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为原来溶液中不含水，反应生成的水很少，根据氯化钠在乙醇中的溶解度可知，氯化钠在乙醇中的溶解度很小，反应生成的氯化钠主要以固体形式析出，实验中观察到试管内出现白色浑浊，反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl↓+H2O，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，明确试管内反应的原理、常见气体的除杂方法等是正确解答本题的关键。 二．填空题（共6小题） 19．（2024•淄博）我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下，甲烷和氧气转化制甲酸（HCOOH）的新技术。回答下列问题： （1）甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是 　肥皂水中的碱性物质，可以与甲酸反应（合理即可）　。 （2）甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出 　H+　，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂（或用品）是 　紫色石蕊溶液（或pH试纸或pH计等，合理即可）　（答一种）。 （3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是 　反应条件不同　。 【分析】（1）根据被蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的甲酸而痛痒，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质减轻痛痒，进行分析解答。 （2）根据酸的化学性质、显酸性的原因，进行分析解答。 （3）根据甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，进行分析解答。 【解答】解：（1）蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，是因为肥皂水中的碱性物质，可以与甲酸反应（合理即可）。 （2）甲酸溶液显酸性，是因为甲酸溶于水能解离出H+，为验证甲酸显酸性，可以选用紫色石蕊溶液、pH试纸或pH计等。 （3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是反应条件不同。 故答案为： （1）肥皂水中的碱性物质，可以与甲酸反应（合理即可）； （2）H+；紫色石蕊溶液（或pH试纸或pH计等，合理即可）； （3）反应条件不同。 【点评】本题难度不大，了解中和反应的应用、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。 20．（2024•北京）电石渣[主要成分为Ca（OH）2]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。 （1）处理工业废水。用电石渣可处理 　酸性　（填“酸性”或“碱性”）废水。 （2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为Ca（OH）2CaO+H2O，该反应属于基本反应类型中的 　分解反应　。 【分析】（1）根据电石渣的主要成分是Ca（OH）2，进行分析解答。 （2）根据用电石渣生产CaO的主要反应为Ca（OH）2CaO+H2O，进行分析解答。 【解答】解：（1）电石渣的主要成分是Ca（OH）2，显碱性，用电石渣可处理酸性废水。 （2）用电石渣生产CaO的主要反应为Ca（OH）2CaO+H2O，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。 故答案为： （1）酸性； （2）分解反应。 【点评】本题难度不大，了解中和反应的应用、四种基本反应类型的特征等是正确解答本题的关键。 21．（2024•湖北）生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭，是因为其具有 　吸附　性。 （2）图2中的“锌”指的是 　元素　（填“单质”或“元素”）。 （3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　（用化学方程式表示）。 （4）图4中碱式碳酸镁受热时：Mg5（OH）2（CO3）4•5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②　生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧可灭火，或生成的H2O气化时吸热会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面可隔绝空气等）　（写一条）。 【分析】（1）根据活性炭的性质来分析； （2）根据物质的组成来分析； （3）根据生石灰的性质来分析； （4）根据灭火的原理来分析。 【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （2）物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素； （3）生石灰能与水反应生成熟石灰，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2； （4）图4中碱式碳酸镁受热时：Mg5（OH）2（CO3）4•5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气或生成的 CO2 不支持燃烧可灭火，或生成的 H2O气化时吸热会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面可隔绝空气等。 故答案为：（1）吸附； （2）元素； （3）CaO+H2O＝Ca（OH）2； （4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧可灭火，或生成的H2O气化时吸热会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面可隔绝空气等）。 【点评】本题难度不大，掌握活性炭的性质、生石灰的性质、灭火的方法与原理等是解题的关键。 22．（2024•吉林）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 　盐酸　，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变①　大　，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是②　氢氧化镁或氧化镁　。 【分析】（1）根据胃酸的主要成分分析； （2）根据碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体分析。 【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大；碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁，因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 故答案为：（1）盐酸； （2）大；氢氧化镁或氧化镁。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 23．（2024•河南）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 　H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O　；c点所表示的溶液中溶质为 　硫酸　；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 　红　色。（提示：BaSO4难溶于水） 【分析】根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，c点所表示的溶液的pH小于7，a点所表示的溶液的pH大于7，进行分析解答。 【解答】解：硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；c点所表示的溶液的pH小于7，显酸性，稀硫酸过量，c点所表示的溶液中溶质为硫酸；a点所表示的溶液的pH大于7，溶液显碱性，在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显红色。 故答案为： H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；硫酸；红。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 24．（2024•滨州）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　红　色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　C　（填字母序号）； A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　NaOH、NaCl　（填化学式，不考虑酚酞）。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （3）性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，均不符合题意。 （4）把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。 故答案为： （1）红； （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）C； （4）NaOH、NaCl。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 三．解答题（共4小题） 25．（2024•顺城区模拟）化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列相关问题。 活动一：实验室制取气体 （1）药品选择：若选用装置A制取气体，对药品和反应条件的要求是 　药品为固体，反应条件为加热　。 （2）装置选择：实验室若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的装置组合是呈 　AD　（填标号）。若实验室要制得3.2gO2，理论上需高锰酸钾的质量为 　31.6　g。 （3）实验准备：若用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，为防止气体从长颈漏斗上部逸出，应采取的措施是 　使长颈漏斗伸入液面以下　。 活动二：氢氧化钠性质系列探究活动 （4）一段时间后，实验①的现象为 　氢氧化钠表面潮解　，可推知氢氧化钠的用途是 　做干燥剂　。 （5）实验②观察到紫色石蕊溶液变成 　蓝　色。所以，碱溶液能使指示剂变色。 （6）通过实验③的现象，可推知 　稀盐酸和氢氧化钠发生了反应　。请据下图从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 　OH﹣、H+　。 （7）实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 　氢氧化钠溶液　的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）。 【分析】（1）根据反应的原理及反应的条件确定气体的发生装置； （2）根据高锰酸钾制备氧气的原理及氧气的性质确定气体的发生和收集装置；根据高锰酸钾分解反应的原理中相关物质的质量关系列式计算； （3）根据用B装置制备气体的特点进行分析； （4）根据物质的性质决定用途进行分析； （5）根据氢氧化钠的性质进行分析； （6）根据酸碱中和反应的本质分析； （7）根据氢氧化钠与二氧化碳反应的规律分析。 【解答】解：（1）装置A为固体加热型发生装置，药品为固体，反应条件为加热； （2）实验室若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置选用A，收集较纯净的氧气，应选用排水法收集，收集装置选用D，故选用的装置组合是AD； 设需高锰酸钾的质量为x， ，x＝31.6g； 答：需高锰酸钾的质量为31.6g； （3）若用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，为防止气体从长颈漏斗上部逸出，要使长颈漏斗伸入液面以下，形成液封； （4）一段时间后，实验①中可观察到氢氧化钠表面潮解，氢氧化钠具有吸水性，可做干燥剂； （5）氢氧化钠呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色； （6）实验③中滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色逐渐变为无色，说明氢氧化钠消失了，可推知稀盐酸和氢氧化钠发生了反应； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程，故从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为OH﹣、H+； （7）实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，是因为氢氧化钠和二氧化碳可以反应生成碳酸钠和水，压强变化更明显，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 故答案为： （1）药品为固体，反应条件为加热； （2）AD；31.6； （3）使长颈漏斗伸入液面以下； （4）氢氧化钠表面潮解；做干燥剂； （5）蓝； （6）稀盐酸和氢氧化钠发生了反应；OH﹣、H+； （7）氢氧化钠溶液；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 【点评】掌握实验是制备气体的原理、气体的性质及酸碱中和反应的原理、氢氧化钠的性质等相关知识即可解答本题。 26．（2024•获嘉县校级三模）如图是酸和碱发生中和反应时的pH变化曲线。 （1）向m点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，会有什么现象？ （2）该反应的微观实质是什么？ 【分析】（1）根据m点对应的溶液的pH小于7，进行分析判断。 （2）根据中和反应的实质，进行分析解答。 【解答】解：（1）m点对应的溶液的pH小于7，显酸性，向m点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色。 （2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 故答案为： （1）紫色石蕊溶液变红色； （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。 27．（2024•济南）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种非金属单质 　H2　； ②一种非金属氧化物 　SO3　； ③一种难溶性的盐 　AgCl　； ④一种微溶性的碱 　Ca（OH）2　。 （2）人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。 ①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸（H2CO3），还能通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）。一个葡萄糖分子中含有 　12　个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为 　72　g。 ②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式： CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+SiO2X+CO2↑ 上述反应中，X的化学式为 　Na2SiO3　。 （3）合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。 ①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是 　C　（填选项序号）。 A.铜具有良好的导电性，常用作导线 B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈 C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源 ②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　。 【分析】（1）根据化学用语结合题意要求完成相关内容； （2）①根据葡萄糖的分子构成及元素质量的计算方法进行分析；②根据质量守恒定律进行分析； （3）①根据物质的性质决定用途进行分析；②根据甲烷燃烧的原理进行分析。 【解答】解：（1）①一种非金属单质为氢气，化学式为H2； ②一种非金属氧化物为三氧化硫，化学式为SO3； ③一种难溶性的盐为氯化银，化学式为AgCl； ④一种微溶性的碱为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。 （2）①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸（H2CO3），1个葡萄糖（C6H12O6）分子中含有12个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为180g××100%＝72g； ②化学反应中，原子的种类和数目保持不变，Na2CO3+SiO2X+CO2↑反应中，生成物还缺少2个Na、3个O、1个Si，因此X的化学式为Na2SiO3。 （3）①A.铜具有良好的导电性，常用作导线，故正确； B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈，故正确； C.氢氧化钠溶液显碱性且碱性较强，对胃腐蚀作用较大，不可用于治疗胃酸过多，故错误； D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源，故正确； 故选：C； ②甲烷（CH4）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 故答案为： （1）①H2；②SO3；③AgCl；④Ca（OH）2； （2）①12；72；②Na2SiO3； （3）①C；②CH4+2O2CO2+2H2O。 【点评】本题考查的知识点较多，但难度较小，掌握学科基础知识即可解答本题。 28．（2024•宁夏）家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。 主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20。 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。 （1）写出该清洁剂主要成分的化学式 　NaOH　。 （2）称取10g该清洁剂（杂质是氯化钠），按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是 　加快溶解速率　；所得溶液中烧碱的质量分数是 　4.71%　（结果精确到0.01%）。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是 　用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液　。 （3）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　（用化学方程式解释），在实验室中检验的方法是（简要写出步骤、现象） 　取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生（或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生）（合理即可）　。 【分析】（1）根据题意，该清洁剂的主要成分是烧碱，进行分析解答。 （2）根据配制过程中用筷子搅拌的目的，该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析解答。 （3）根据氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。 【解答】解：（1）由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。 （2）配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10g该清洁剂（杂质是氯化钠），清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是×100%≈4.71%；在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （3）氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；生成额杂质是碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生（或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生）（合理即可）。 故答案为： （1）NaOH； （2）加快溶解速率；4.71%；用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液； （3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生（或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生）（合理即可）。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$