精品解析：河南省南阳市方城县2024-2025学年九年级上学期期中阶段性调研化学试题

2024年秋期期中九年级阶段性调研 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。 3.答题前，考生务必将本人姓名、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡上。) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化； B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化； C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化； D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化； 答案：C。 2. 人与动植物的生存离不开空气，下列措施不利于保护空气的是 A. 禁止露天焚烧秸秆 B. 发展燃煤火力发电 C. 推广新能源公交车 D. 禁止燃放烟花爆竹 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止露天焚烧秸秆，可以减少空气污染，不符合题意； B、发展燃煤火力发电会导致大气污染增加有毒气体和烟尘，符合题意； C、推广新能源公交车，利于节约能源减少污染，不符合题意； D、禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，不符合题意； 故选B。 3. 如图所示，以下实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 熄灭酒精灯 C. 制取氧气 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作正确，不符合题意； C、用高锰酸钾制取氧气，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，导管口应刚露出橡皮塞即可，方便气体导出，图中操作错误，符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意。 故选C。 4. 下列物质中属于混合物的是 A. 冰 B. 液态氧 C. 四氧化三铁 D. 蜡烛燃烧后的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰是固态水，由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、液态氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、四氧化三铁由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳和水，属于混合物，符合题意。 故选D。 5. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中化合价标注正确的一项是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫化氢中氢元素为+1价，根据化合价规则，可求出硫元素化合价为－2价。A不正确； B、单质中元素化合价为0，所以碳单质中碳元素化合价为0。B不正确； C、氯化钾在钾元素化合价为+1价，根据化合价规则，可求出氯元素化合价为－1价。C正确； D、硝酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，根据化合价规则，可求出氮元素化合价为+5价。D不正确。 综上所述：选择C。 6. 下列关于几种气体的说法中，错误的是 A. 二氧化硫是一种没有颜色、没有气味的气体 B. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 C. 一定条件下，氧气可与铁反应生成四氧化三铁 D. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫是一种无色，具有刺激性气味的气体，符合题意； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，如可用于制作霓虹灯，不符合题意； C、铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意； D、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意。 故选A。 7. 下列有关水的说法中正确的是 A. 冰水共存物属于混合物 B. 水是由氢原子和氧原子组成的化合物 C. 水电解后元素种类不变 D. 水电解时生成氧气和氢气的质量比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢原子和氧原子组成，不符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氧气和氢气的质量比为：32:4=8:1，不符合题意。 故选C。 8. 实验室加热高锰酸钾制取氧气的主要操作有：①装入药品；②固定装置；③连接仪器，检查装置的气密性；④点燃酒精灯，加热；⑤收集气体；⑥撤去酒精灯；⑦从水槽中移出导气管。正确的操作顺序是 A. ③①②④⑤⑦⑥ B. ①③②④⑤⑥⑦ C. ①③②④⑤⑦⑥ D. ③①②④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】实验室加热高锰酸钾制取氧气的主要操作有：组装仪器；检查装置的气密性；装入药品；固定装置；点燃酒精灯，加热；收集气体；待收集完毕，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，故顺序是：③①②④⑤⑦⑥。 故选A。 9. 我国民间有端午节挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素，其化学式为C15H10O2.下列说法中正确的是 A. 黄酮素中碳元素的质量分数最大 B. 黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15∶10∶2 C. 黄酮素的相对分子质量为222g D. 黄酮素分子中含有15个碳原子、10个氢原子和1个氧分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄酮素中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意； B、黄酮素中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意； C、黄酮素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、黄酮素由黄酮素分子构成，每个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意。 故选A 10. 下图为两种气体发生反应的示意图，其中相同的球表示同一种原子。下列说法中，正确的是 A. 该反应的反应物分子不可分 B. 该反应的生成物属于混合物 C. 该反应前后的原子种类没有发生变化 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图知，该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开，故A不符合题意； B、由图知，反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质，是纯净物，故B不符合题意； C、由图知，反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变，故C符合题意； D、由图知，该反应的反应物是两种物质，生成物是一种，该反应属于化合反应，故D不符合题意。 故选C。 11. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是 A. 木炭能在氧气中燃烧，所以氧气具有可燃性 B. 化合物中含不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物是化合物 C. 原子核是由质子和中子构成的，因此所有原子核中都一定含有质子和中子 D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中能燃烧，说明氧气能够支持燃烧，但是不具有可燃性，该选项说法不正确； B、化合物中含不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物是化合物，该选项说法正确； C、原子核中都一定含有质子，但是不一定含有中子，例如氢原子的原子核中不含有中子，该选项说法不正确； D、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如铜锌合金和稀盐酸混合时，反应前后铜质量不变，但是铜不是催化剂，该选项说法不正确。 故选B。 12. 已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由2N2H4+X=3N2+4H2O及质量守恒定律可知，反应前后的元素种类相同，原子个数相等，反应中只有H原子个数反应前后相等，反应后有O元素，则反应前X中含有O元素，反应后共6个N原子，则X中应有2个N原子，反应后共4个O原子，则X中应有4个O原子，又X的化学计量数为1，故X的化学式为N2O4。 综上所述：选择B。 13. 关于化学符号中数字“2”的含义，下列解释正确的是 A. N2：表示2个氮气分子 B. Ca2+：表示钙离子的化合价为＋2价 C. 2Al：表示铝原子的个数为2 D. ：表示氧化镁中镁离子带2个单位正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故N2中“2”表示1个氮分子中含2个氮原子，不符合题意； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Ca2+中“2”表示1个钙离子带2个单位的正电荷，不符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Al表示2个铝原子，符合题意； D、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中“2”表示氧化镁中镁元素显+2价，不符合题意。 故选C。 14. 在反应A+5B=3C+4D中，已知2.2g A与8.0g B恰好完全反应生成6.6g C．又知A的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为 A. 18 B. 36 C. 54 D. 72 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，生成D的质量为2.2g+8.0g-6.6g=3.6g； 假设D的相对分子质量为x， x=18 故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语表示： （1）硫酸根离子___________； （2）地壳中含量最高的元素___________； （3）构成氯化钠的微粒是___________。 【答案】（1） （2）O （3）Na+、Cl- 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：； 【小问2详解】 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故含量最高的元素是：O； 【小问3详解】 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+、Cl-。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 回答下列问题： （1）图1中，①表示的微粒符号是___________。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是___________。 （3）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是___________。 【答案】（1）Cl- （2）Mg （3）镓原子与铝原子的最外层电子数相同，均是3 【解析】 小问1详解】 质子数=原子序数，17号元素是氯元素，①中质子数小于核外电子数，表示氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，故氯离子表示为：Cl-； 【小问2详解】 图2中，X元素原子的核电荷数为12，原子序数=核电荷数，12号元素是镁元素，表示为：Mg； 【小问3详解】 铝是13号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故铝原子核外电子排布为2、8、3，镓原子与铝原子的最外层电子数相同，均是3，故化学性质相似。 17. 用下图所示装置电解水，回答下列问题。 （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式___________； （2）M、N两导管处收集的气体体积比为___________； （3）用燃着的木条检验N处收集的气体，现象为___________。 【答案】（1） （2）1:2 （3）气体燃烧，发出淡蓝色火焰 【解析】 【小问1详解】 实验过程中发生反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，M端与正极相连，产生的是氧气，N端与负极相连，产生的是氢气，故M、N两导管处收集的气体体积比为：1:2； 【小问3详解】 N处收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，故用燃着的木条检验N处收集的气体，现象为：气体燃烧，发出淡蓝色火焰。 18. 实验室有10mL，20mL，50mL，100mL的量筒，现在要量取45mL的盐酸，应使用___________mL的量筒。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。若某同学量取液体时仰视读出读数为45mL，则所取液体的实际体积___________(填“大于”、“等于”或“小于”)45mL。 【答案】 ①. 50 ②. 大于 【解析】 【详解】量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，现在要量取45mL的盐酸，应使用50mL的量筒； 量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。若某同学量取液体时仰视读出读数为45mL，仰视读数，读取数值小于实际数值，则所取液体的实际体积大于45mL。 19. 如图为某粒子的结构示意图。当M-N=10时，该粒子属于___________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若N=8，且该粒子带有2个单位负电荷，则该粒子的符号为___________。 【答案】 ①. 原子 ②. S2- 【解析】 【详解】该粒子质子数=M，核外电子数=2+8+N=10+N，当M-N=10时，质子数=核外电子，该粒子属于原子； 若N=8，且该粒子带有2个单位负电荷，则是原子得到2个电子形成阴离子，则该粒子的质子数为2+8+8-2=16，则该粒子为带2个单位负电荷的硫离子，符号为S2-。 20. 下图是氮及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图。 （1）图中A点对应的物质为大气污染物之一，其化学式为___________。 （2）图中B点对应物质的化学式为___________，它对应的物质类别X是___________。 【答案】（1）NO2 （2） ①. N2 ②. 单质 【解析】 【小问1详解】 A点对应的物质为含有+4价氮元素的氧化物，氧元素显-2价，其化学式为：NO2，为大气污染物之一； 【小问2详解】 B点对应的物质中氮元素显0价，单质中元素的化合价为0，则B点对应的物质是氮气，其化学式为N2。它对应的物质类别X是单质。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请根据质量守恒定律解释下列现象。 （1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大。 （2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。 【答案】（1）生成氧化铜的质量等于参与反应的铜的质量与参与反应的氧气的质量之和，故生成物的质量比铜粉的质量大 （2）参加反应的高锰酸钾的质量等于生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量和，氧气是气体，散逸到了空气中，故剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 【解析】 【小问1详解】 铜粉在空气中加热后生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，生成氧化铜的质量等于参与反应的铜的质量与参与反应的氧气的质量之和，故生成物的质量比铜粉的质量大； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量和，氧气是气体，散逸到了空气中，故剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。 22. 用化学方程式表示下列化学反应。 （1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 （2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。 （3）氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问2详解】 氢气和氯气点燃生成氯化氢，化学方程式为； 【小问3详解】 氯酸钾粉末在二氧化锰催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为。 23. 某兴趣小组探究分子的特性时，做如图所示实验：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，现象如右图所示。该实验现象可以说明的分子性质是①___________；②___________。 【答案】 ①. 分子在不断运动 ②. 分子之间存在间隔 【解析】 【详解】先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，一段时间后，变为颜色均匀的混合液，说明分子在不断运动；混合液的体积小于红墨水和酒精的体积和，说明分子之间存在间隔。 24. 天然水净化为自来水的主要流程如下图所示。 （1）“沙滤池” 的作用与化学实验中___________操作类似，该操作中用到玻璃棒，其作用是___________，防止液体洒落。 （2）“吸附池”中常加入活性炭，其净水原理是利用活性炭的___________作用。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流（合理表述即可） （2）吸附 【解析】 【小问1详解】 “沙滤池” 的作用与化学实验中过滤操作类似，均是实现固液分离，除去难溶性杂质； 过滤时，玻璃棒作用是：引流，防止液体洒落； 【小问2详解】 “吸附池”中常加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 四、综合应用题(共10分) 25. 下图是实验室常见的一些装置，据图回答有关问题。 （1）写出指定仪器的名称：①___________；②___________。 （2）实验室常用高锰酸钾为原料制取氧气，反应的化学方程式为___________，所选用的发生装置是___________(填字母)，若用C装置收集氧气，验满的方法是___________。 （3）实验室也可用过氧化氢溶液制取氧气，可选用装置___________组合，发生反应的化学方程式为___________。 （4）长征三号乙运载火箭采用了氢氧发动机。若火箭将卫星送入预定轨道需要44 t液氢(H2)，则使液氢完全燃烧需要提供液氧的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. A ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 （3） ①. BC或BE ②. （4）解：设使液氢完全燃烧需要提供液氧的质量是x x=352t 答：使液氢完全燃烧需要提供液氧的质量是352t 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：酒精灯；仪器②的名称是：集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； 若用C装置收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满； 【小问3详解】 实验室也可用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：BC或BE； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋期期中九年级阶段性调研 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。 3.答题前，考生务必将本人姓名、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡上。) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 2. 人与动植物的生存离不开空气，下列措施不利于保护空气的是 A. 禁止露天焚烧秸秆 B. 发展燃煤火力发电 C. 推广新能源公交车 D. 禁止燃放烟花爆竹 3. 如图所示，以下实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 熄灭酒精灯 C. 制取氧气 D. 读取液体体积 4. 下列物质中属于混合物的是 A. 冰 B. 液态氧 C. 四氧化三铁 D. 蜡烛燃烧后的产物 5. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中化合价标注正确的一项是 A. B. C. D. 6. 下列关于几种气体的说法中，错误的是 A. 二氧化硫是一种没有颜色、没有气味的气体 B. 稀有气体在通电时能发出不同颜色光，可制作霓虹灯 C. 一定条件下，氧气可与铁反应生成四氧化三铁 D. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 7. 下列有关水的说法中正确的是 A. 冰水共存物属于混合物 B. 水是由氢原子和氧原子组成的化合物 C. 水电解后元素种类不变 D. 水电解时生成氧气和氢气质量比为1∶2 8. 实验室加热高锰酸钾制取氧气的主要操作有：①装入药品；②固定装置；③连接仪器，检查装置的气密性；④点燃酒精灯，加热；⑤收集气体；⑥撤去酒精灯；⑦从水槽中移出导气管。正确的操作顺序是 A. ③①②④⑤⑦⑥ B. ①③②④⑤⑥⑦ C. ①③②④⑤⑦⑥ D. ③①②④⑤⑥⑦ 9. 我国民间有端午节挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素，其化学式为C15H10O2.下列说法中正确的是 A. 黄酮素中碳元素的质量分数最大 B. 黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15∶10∶2 C. 黄酮素的相对分子质量为222g D. 黄酮素分子中含有15个碳原子、10个氢原子和1个氧分子 10. 下图为两种气体发生反应的示意图，其中相同的球表示同一种原子。下列说法中，正确的是 A. 该反应的反应物分子不可分 B. 该反应的生成物属于混合物 C. 该反应前后的原子种类没有发生变化 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 11. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是 A. 木炭能在氧气中燃烧，所以氧气具有可燃性 B. 化合物中含不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物是化合物 C. 原子核是由质子和中子构成的，因此所有原子核中都一定含有质子和中子 D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 12. 已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X的化学式为 A. B. C. D. 13. 关于化学符号中数字“2”的含义，下列解释正确的是 A. N2：表示2个氮气分子 B. Ca2+：表示钙离子的化合价为＋2价 C. 2Al：表示铝原子的个数为2 D. ：表示氧化镁中镁离子带2个单位正电荷 14. 在反应A+5B=3C+4D中，已知2.2g A与8.0g B恰好完全反应生成6.6g C．又知A相对分子质量为44，则D的相对分子质量为 A. 18 B. 36 C. 54 D. 72 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语表示： （1）硫酸根离子___________； （2）地壳中含量最高的元素___________； （3）构成氯化钠的微粒是___________。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 回答下列问题： （1）图1中，①表示的微粒符号是___________。 （2）图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是___________。 （3）图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是___________。 17. 用下图所示装置电解水，回答下列问题。 （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式___________； （2）M、N两导管处收集的气体体积比为___________； （3）用燃着的木条检验N处收集的气体，现象为___________。 18. 实验室有10mL，20mL，50mL，100mL的量筒，现在要量取45mL的盐酸，应使用___________mL的量筒。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。若某同学量取液体时仰视读出读数为45mL，则所取液体的实际体积___________(填“大于”、“等于”或“小于”)45mL。 19. 如图为某粒子的结构示意图。当M-N=10时，该粒子属于___________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若N=8，且该粒子带有2个单位负电荷，则该粒子的符号为___________。 20. 下图是氮及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图。 （1）图中A点对应的物质为大气污染物之一，其化学式为___________。 （2）图中B点对应物质的化学式为___________，它对应的物质类别X是___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请根据质量守恒定律解释下列现象。 （1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大。 （2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。 22. 用化学方程式表示下列化学反应。 （1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 （2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。 （3）氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。 23. 某兴趣小组探究分子的特性时，做如图所示实验：先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，现象如右图所示。该实验现象可以说明的分子性质是①___________；②___________。 24. 天然水净化为自来水的主要流程如下图所示。 （1）“沙滤池” 的作用与化学实验中___________操作类似，该操作中用到玻璃棒，其作用是___________，防止液体洒落。 （2）“吸附池”中常加入活性炭，其净水原理是利用活性炭的___________作用。 四、综合应用题(共10分) 25. 下图是实验室常见一些装置，据图回答有关问题。 （1）写出指定仪器的名称：①___________；②___________。 （2）实验室常用高锰酸钾为原料制取氧气，反应的化学方程式为___________，所选用的发生装置是___________(填字母)，若用C装置收集氧气，验满的方法是___________。 （3）实验室也可用过氧化氢溶液制取氧气，可选用装置___________组合，发生反应的化学方程式为___________。 （4）长征三号乙运载火箭采用了氢氧发动机。若火箭将卫星送入预定轨道需要44 t液氢(H2)，则使液氢完全燃烧需要提供液氧的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$