第九单元金属基础练习题---2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属基础练习题 一、选择题 1．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲>乙>两 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．丙>甲>乙 2．如下表实验方案不能达到实验目的是（　　） A．证明分子不断运动 B．证明铁生锈的条件 C．证明黄铜的硬度比纯铜大 D．证明锌比铁的金属活动性强 A．A B．B C．C D．D 3．有关实验现象的描述中，正确的是 A．打开浓盐酸试剂瓶，可观察到瓶口产生大量的白烟 B．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固铜析出 C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D．铁钉放入稀硫酸里，有气泡生成，溶液变成黄色 4．为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的是 A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉 C．相同条件下，锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸 D．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 5．生活中处处有化学，以下用化学知识或化学方程式解释错误的是（ ） A．把煤做成蜂窝煤是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 B．在食品包装袋中，经常放有一小袋生石灰。其反应原理的化学方程式是 C．在自行车表面喷一层油漆防锈，其原理是隔绝氧气和水 D．膨化食品包装袋内填充的气体应具备的性质是化学性质活泼，无毒，便宜 6．若用下图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 A．固体为氢氧化钠：液体为水 B．固体为铁粉：液体为稀硫酸 C．固体为氯化钠；液体为水 D．固体为硝酸铵；液体为水 7．下列实验现象的描述正确的是 A．向盛有白醋的试管中滴加紫色石蕊溶液：白醋由无色变为红色 B．将一氧化碳通入氧化铁，红棕色粉末变成黑色粉末 C．打开浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白色烟雾出现 D．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色 8．等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，它们放出H2的质量和反应时间的关系如图，其中正确的是 A． B． C． D． 二、填空题 9．请用所学过的化学知识填空： （1）托盘天平是实验中常用的仪器，有人按右物左码称得10.2g药品（1g以下用游码），则他所称药品的实际质量为 g． （2）酚酞是一种常用的化学试剂，化学式（分子式）为C20H14O4，每个酚酞分子中共有 个原子，酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为 ． （3）我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供，其反应的化学方程式为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为 ． （4）物质着火燃烧一般需同时满足三个条件：而灭火主要有三种方法：①将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；②将燃着的可燃物与 隔绝；③使用大量的冷却剂（如水、干冰等），让可燃物的温度降到 以下，当你被困在火灾区时，要冷静自救，用湿毛巾或口罩捂住口鼻低身贴墙逃离． （5）钢铁是重要的金属材料，工业上采用高炉炼铁，请写出炼铁过程中CO和Fe2O3反应的化学方程式： ． 10．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。按顺序写出反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 11．金属和金属材料在生产、生活和社会发展中有广泛的应用，请回答下列问题： (1)下列物质中属于金属材料的有_________ A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜 (2)生铁和钢都是铁的合金，主要区别是生铁的含碳量 (填“大于”、“小于”或“等于”)钢的含碳量。 (3)铁在空气中锈蚀实际上是铁与空气中 接触发生化学反应。 (4)已知MnCO3固体在不同温度下加热转化为锰的不同氧化物。将23gMnCO3加热至560℃，一段时间后，固体质量不再变化，得到的固体全部是15.8g锰的氧化物。试通 过计算推测该氧化物的化学式为 。 12．10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。请热爱思考的你回答下列问题： (1)长征二号运载火箭用到了许多金属材料如钛合金，它具有的优良性能是 （填字母）； A．密度大 B．熔点高 C．硬度小 (2)偏二甲肼（C2H8N2）是运载火箭使用的燃料之一，该燃料在空气中燃烧产生三种气体：分别是水、二氧化碳和空气中含量最多的气体，试写出该反应的化学方程式为 ；氧元素的化合价最终变为 。 (3)运载火箭升空的过程中能量转化是： →内能→ 。 13．填空。 (1)现有四种铁的化合物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS，铁元素的质量分数由低到高排列为 (填序号)。 (2)假设炼铁过程中铁没有损耗，现用含有320吨Fe2O3的赤铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁 吨(计算结果保留一位小数)。 14．2019年9月25日，我国北京大兴国际机场正式投运，在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了各类材料，如航站楼使用了含钒抗震钢筋，它可抵抗12级台风。 (1)机场建设中多采用铜线为导线，是因为铜线的延展性和 性较好。 (2)含钒钢筋属于 (填“纯金属”或“合金”)，使用含钒钢筋支撑航站楼的优点是 (写出一点即可)。 (3)在机场建设中使用各种高端水性环保漆，不仅美观环保，更是为了防锈，其防锈原理是 。 (4)小刚同学为探究X、铁、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行了以下实验： ①如图，将X、铁、Y和Z分别加入到四份完全相同的稀盐酸溶液中，观察到金属Y和铁的试管中有气泡产生，金属X和金属Z的试管中无明显现象。 由图可知，金属Y可能是 (填序号)。 A Cu   B Mg   C Hg   D Al ②将金属X的单质插入到金属Z的可溶性盐溶液中，观察到金属X的表面有一层银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，则金属X为 ； ③综上所述，X、铁、Y和Z四种金属的活动性顺序为 ； (5)向含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定质量的铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是 。 A a点，滴加加稀盐酸，无白色沉淀产生 B b点，溶液中的溶质为AgNO3和Fe(NO3)2 C c点，过滤后得到的固体有三种 D e点，向过滤后的固体加盐酸，有气泡产生 15．某化学小组研究物质的性质时进行了如下实验部分物质已略去： 则氢氧化铜的化学式为 ；甲与乙反应生成的气体为 ；乙固体的成分为 ；丙溶液中一定含有的溶质为 ；生成丁固体的化学方程式为 ． 16．下图是某化工企业生产流程示意图，请根据该示意图回答下列问题：    （1）反应①中加入焦炭时要将其粉碎，其目的是 。请将反应中发生反应的化学方程式补充完整：2FeTiO3+5Cl2+6C2 +2TiCl2+6CO （2）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为 价 （3）反应②中H2比和CO在催化剂和高温的条件下发生了化合反应，请写出反应②中发生的化学方程式 。 （4）若要使反应②中的原料全部转化为甲醇，理论上H2和CO投料的质量比为 。 三、科学探究题 17．金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用。在一次社会实践活动中，某校化学兴趣小组的同学对金属材料的使用历程、金属的化学性质、金属材料的使用及发展等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解金属材料的使用历程 【查阅资料】小组同学整理收集到的信息，将我国金属材料的使用历程建构模型如下： 【小组交流】 (1)地壳中含量最高的金属元素是 。 (2)人类使用金属的早晚与金属的 有关。 任务二：探究铝和铁与酸的反应 【设计实验】用图1所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气压变化如图2所示。 【分析讨论】 (3)表示铁和酸反应的曲线是 (选填“a”或“b”)，反应的化学方程式为 。 (4)b曲线在0~70s没有明显变化的原因是 。 【反思评价】 (5)在探究金属化学性质的实验中需要注意的是 。 任务三：调查金属材料的使用 【咨询调查】金属材料在各个领域都有着广泛应用，但是大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金。 (6)合金具有的优点是 。 任务四：展望金属材料的发展 【成果分享】通过探究学习，同学们认识到随着社会的进步，金属材料也会不断适应新的需求。 (7)你认为金属材料的发展趋势是 (答一点)。 四、计算题 18．称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 （1） 该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2） 充分反应后生成氢气的质量是多少? 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成，乙排在氢前面，甲和丙排在氢后面，乙比甲和丙活泼；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化，丙比甲活泼。三种金属的活动性由强到弱的顺序是乙>丙>甲。故选C。 点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。 2．D 【详解】A、一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验方案能达到实验目的。 B、①铁钉只和水接触，不生锈，②中铁钉和水、氧气接触，容易生锈，③中铁钉处于干燥的空气中，不生锈，说明铁生锈需要有氧气、水参加，故选项实验方案能达到实验目的。 C、黄铜片和纯铜片相互刻划时，纯铜片上的痕迹更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，故选项实验方案能达到实验目的。 D、实验过程中，锌和铁反应的酸不同，因此无法比较锌和铁的活泼性，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选D。 3．C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； B、将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确； D、铁钉放入稀硫酸里，有气泡生成，溶液变成浅绿色，故选项说法错误。 故选C。 4．D 【分析】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气； 【详解】A. 稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明活动性铁大于铜；最后加入锌粉，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，说明活动性锌大于铁；正确； B. CuCl2溶液中加入足量铁粉后，铁和氯化铜生成铜和氯化亚铁，说明活动性铁大于铜；再加入Zn粉，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，说明活动性锌大于铁；正确； C. 相同条件下，锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌比铁反应生成氢气更剧烈，活动性锌大于铁大于氢；铜不与稀盐酸，活动性最弱；正确； D. ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，均无明显变化，说明锌活动性最强，不能判断铜、铁活动性强弱，错误； 故选D。 5．D 【详解】A、将煤做成蜂窝煤，是为了增大煤与空气的接触面积，促进燃烧，故选项说法正确，但不符合题意； B、生石灰具有易与水结合生成氢氧化钙的化学性质，经常放在食品包装袋内做干燥剂，故此选项正确，但不符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，自行车表面刷漆，能使铁与水和氧气隔绝，可以起到防锈的作用，故选项说法正确，但不符合题意； D、食品包装袋中的填充气体需要它的化学性质不活泼，且对人体无害，若化学性质比较活泼会使食品缓慢氧化而变质，故选项错误，符合题意。 故填D。 6．A 【详解】如图所示的装置中，推动注射器活塞使液体进入广口瓶中，液体与固体接触，则有： A、氢氧化钠溶于水放出热量，瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后，恢复至室温，气压又会下降，恢复至原来大小，气球又会恢复原状，A选项正确，符合题意； B、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，气球会膨胀，一段时间后，氢气逐渐增多，不会消耗，气球不会恢复原状，B选项不正确，不符合题意； C、氯化钠溶解在水中，不会出现热量变化，二者不反应，无气体生成，气球无明显变化，C选项不正确，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸收热量，瓶中温度下降，气压减小，气球会变瘪，一段时间后，恢复至室温，气球恢复原状，D选项不正确，不符合题意。故选A。 7．D 【详解】A.白醋为酸性，酸性溶液能使紫色石蕊变红，但变色的是指示剂不是白醋，错误； B.一氧化碳在高温下将红棕色的氧化铁还原为黑色的铁粉，常温下不反应，错误； C.打开浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体和水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口有白雾，但是没有白烟。错误； D.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸为酸性使紫色石蕊变红，碳酸不稳定，受热分解为水和二氧化碳，溶液变为中性，溶液由红色变为紫色，正确； 故选D。 8．D 【详解】等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量= ，参加反金属的质量相等，则产生氢气的质量由少到多的排列顺序为:锌、铁、镁、铝。金属的活动性越强，反应速率越快，至完全反应所需时间越短，四种金属活动性由强到弱的顺序是镁、铝、锌、铁，至完全反应所需时间的多少是镁、铝、锌、铁。 故选:D。 9． 9.8 38 120：7：32 H2O 空气（或氧气） 着火点 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【详解】（1）天平称量物体质量时，左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，若按右物左码称得10.2g药品，药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=1.0g﹣0.2g=9.8g； （2）酚酞的一个分子是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的，则酚酞的一个分子里含20+14+14=38个原子；酚酞中碳、氢、氧元素的质量比=（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32； （3）由化学反应方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑可知，反应前有N、H、Cl、O四种元素，则X中含有H元素，反应前后N、Cl的原子个数相等，而H、O原子的个数不等，由反应前共8个H原子、8个O原子，反应前后的元素的种类和原子个数应相等，则反应后应共8个H原子、8个O原子，氧气分子中有O原子，即X中共有8个H原子，4个O原子，再根据X的化学计量数为4，则X的化学式为H2O； （4）物质着火燃烧一般需同时满足三个条件：而灭火主要有三种方法：①将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；②将燃着的可燃物与空气（或氧气）隔绝；③使用大量的冷却剂（如水、干冰等），让可燃物的温度降到着火点以下，当你被困在火灾区时，要冷静自救，用湿毛巾或口罩捂住口鼻低身贴墙逃离； （5）钢铁是重要的金属材料，工业上采用高炉炼铁，CO和Fe2O3在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 10． 【详解】往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气。 锌与硝酸银反应的化学方程式为：； 锌与硝酸铜反应的化学方程式为：； 锌与稀盐酸反应的化学方程式为：。 【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。 11．(1)BD (2)大于 (3)水、氧气 (4)Mn2O3 【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄金、青铜分别属于纯金属和合金，均属于金属材料，故选BD； （2）生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量大于钢的含碳量； （3）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件； （4）15.8g锰的氧化物中锰元素质量=23g×=11g，氧元素质量=15.8g-11g=4.8g，锰原子和氧原子个数比==2：3，该氧化物的化学式为Mn2O3。 12．(1)B (2) -2 (3) 化学能 机械能 【详解】（1）钛合金的优点为熔点高、密度小，故选B。 （2）空气中含量最多的气体为氮气，偏二甲肼在空气中燃烧生成水、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：； 化合物中，则生成物中，氧元素的化合价为-2价。 （3）运载火箭升空的过程中，化学能转化为内能转化为机械能。 13．(1)④②③① (2)233.3 【详解】（1）硫相对原子质量32，氧相对原子质量为16，所以①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS可分别转化为①FeO、②、③、④FeO2，转化有氧原子个数越多，铁元素的质量分数越低。所以铁元素的质量分数由低到高排列为④②③①。 （2）化学反应前后元素的质量不变，根据可知，氧化铁中的铁的质量与生铁中铁的质量相同，所以可以生产生铁的质量为。 14． 导电 合金 硬度大（合理即可） 隔绝氧气、水与铁的接触 BD Cu Y＞Fe＞X＞Z D 【详解】（1）机场建设中多采用铜线为导线，是因为铜线的延展性和导电性较好；故填：导电； （2）含钒钢筋属于合金，使用含钒钢筋支撑航站楼的优点是硬度大、抗腐蚀性强；故填：合金；硬度大（合理即可）； （3）在机场建设中使用各种高端水性环保漆，不仅美观环保，更是为了防锈，其防锈原理是隔绝氧气、水与铁的接触；故填：隔绝氧气、水与铁的接触； （4）①由图示可知，金属Y属于氢前金属，且活动性大于铁，选项四种金属中，镁和铝比铁活泼；故填：BD； ②由图示可知，金属X不与酸反应，说明是一种不活泼的金属，将金属X的单质插入到金属Z的可溶性盐溶液中，观察到金属X的表面有一层银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色（可溶性铜盐溶液），则金属X为金属铜，也说明活动性X＞Z；故填：Cu； ③综上所述，X、铁、Y和Z四种金属的活动性顺序为：Y＞Fe＞X＞Z；故填：Y＞Fe＞X＞Z； （5）铁的金属活动性比银、铜强，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。 A a点时，溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银，该选项说法不正确； B b点时，硝酸银和铁恰好完全反应生成硝酸亚铁和银，滤液中所含的溶质是硝酸亚铁和硝酸铜，该选项说法不正确； C c点时，硝酸铜还没反应完全，过滤后得到的固体中含有银和铜，该选项说法不正确； D e点，铁过量，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，其中的铁能与盐酸反应生成氢气，该选项说法正确。 故填：D。 15． Cu(OH)2 H2 铁和铜 FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【分析】氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,因为硫酸过量,故甲溶液有硫酸铜和硫酸；而氧化铜、氧化铁与一氧化碳加热反应生成铁、铜和二氧化碳,故乙固体含有铁、铜；铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；铁与硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸亚铁,故丙中一定有硫酸亚铁,可能含有硫酸铜；而丁一定为铜。 【详解】氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2；甲与乙反应为铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故生成的气体为H2；氧化铜、氧化铁与一氧化碳加热反应生成铁、铜和二氧化碳,故乙固体含有铁、铜；铁与硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸亚铁,故丙中一定有硫酸亚铁；生成丁固体的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 16． 增大反应物的接触面，使反应顺利进行 FeCl3 +4 2H2+CO=CH3OH 1：7 【分析】本题是从钛酸亚铁中冶炼钛的工业流程题，涉及到主要反应原理，废气合成以及相关质量计算。 【详解】（1）反应①中加入焦炭时要将其粉碎，其目的是增大反应物的接触面，使反应顺利进行。根据在化学反应中，反应前后元素种类不变，原子数目相等的原则，可推知反应化学方程式：2FeTiO3+5Cl2+6C2_______+2TiCl2+6CO其中未知生成物的化学式为FeCl3。 （2）设钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为X，依据列出式子解得： 。 （3）反应②中H2比和CO在催化剂和高温的条件下发生了化合反应，可写出反应的化学方程式为2H2+CO=CH3OH。 （4）若要使反应②中的原料全部转化为甲醇，理论上H2出和CO投料的质量比为， 理论上H2和CO质量比为4：28=1：7。 17．(1)铝/铝元素/Al (2)活动性 (3) a (4)稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，没有气体产生 (5)金属要用砂纸打磨 (6)硬度大(或熔点低，或耐腐蚀) (7)性能更加优良(或生产技术更加先进，或应用领域更加广泛，合理即可) 【详解】（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最高的金属元素是：Al； （2）人类使用金属的早晚与金属的活动性有关，一般情况下，金属活动性越强，越难冶炼，使用的越晚； （3）根据铝与稀盐酸反应的化学方程式可知，18份质量的铝置换出2份质量的氢气；根据铁和稀盐酸反应的化学方程式可知，56份质量的铁置换出2份质量的氢气，故相同质量的铁片、铝片与足量的稀盐酸反应，铝生成氢气的质量大，表示铁和酸反应的曲线是a； 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （4）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，加入稀盐酸，稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，无气体生成，故0~70s气压没有明显变化； （5）在探究金属化学性质的实验中需要注意的是金属要用砂纸打磨，除去金属表面的氧化物，防止影响实验； （6）合金比组成它的纯金属熔点低、硬度大，抗腐蚀性好，故大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金； （7）随着社会的发展，金属材料会性能更加优良，生产技术更加先进，应用领域更加广泛等。 18．（1）35.0% （2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g 设充分反应后生成氢气的质量是x 解得x=0.2g 答：充分反应后生成氢气的质量是0.2g。 【详解】（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：； （2）详解见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$