昆明市第三中学空港实验学校2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试题

昆三中空港实验学校2023-2024学年第一学期期中考试卷 高一年级化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每小题2分，共50分)。 1. 太原有丰富的石膏矿资源，石膏的主要成分是硫酸钙，从物质分类的角度判断，硫酸钙属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 混合物 D. 硫酸盐 2. 分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“氯化钠溶液”的分类不正确的是 A. 化合物 B. 混合物 C. 分散系 D. 溶液 3. 下列说法不正确的是 A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 D. 向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 4. 以下教材中出现的四句话，描述错误的是 A. 放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应 B. 燃料的燃烧、光合作用、易燃物自燃、食物腐败都是氧化还原 C. 汽车尾气系统安装催化转化器主要是为了减少尾气中的排放，减少大气污染 D. 维生素能将人体将摄取的变成易吸收的，利用了维生素的还原性 5. 下列转化中。需要加入氧化剂才能实现的是 A. CO2→CO B. Si→SiO2 C. F2→HF D. Na2O→NaOH 6. 下列电离方程式，书写正确的是 A. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 B. AlCl3=Al3++Cl3- C. Mg(NO3)2=Mg+2+2 D. KMnO4=K++Mn2++4O2- 7. 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是 A. 石墨有较好的导电性，因此它属于电解质 B. 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 8. 下列反应属于氧化还原的是 A. H2O+CaO=Ca(OH)2 B. Cl2+H2O=HCl + HClO C. CaCO3=CO2↑+CaO D. Ca(OH)2+SO2= CaSO3+ H2O 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C. 锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓ 10. 纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 11. 关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是 A. 被氧化氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 B. 在反应中HCl只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3>Cl2 D. 用双线桥法表示电子得失情况： 12. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 13. “钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是 A. Na的熔点低 B. Na的硬度小 C. Na的密度小 D. 有强还原性 14. 下列关于钠的说法中正确的是 A. 用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上 B. 金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu C. 绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度 D. 钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 15. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图①不能证明过氧化钠与水反应放热 B. 实验室用图②进行固液加热反应 C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 图④制备能较长时间观察颜色 16. 硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系。下列判断不正确的是 A. ①中氧化剂与还原剂的质量之比为 B. ②表明具有酸性氧化物的性质 C. 反应③的原子利用率是 D. 反应④中稀作氧化剂 17. 探究草酸(是一种弱酸)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂 现象 ① 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量溶液 产生气泡 ③ 酸性溶液 紫色溶液褪色 ④ 甲基橙溶液 溶液变红 根据上述实验判断草酸性质以及所对应的方程式不正确的是 A. 有酸性： B. ②中反应： C. 具有还原性： D. 的电离方程式： 18. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 19. 下列说法错误的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 20. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl- B. 使石莣变红的溶液中：Ca2+、NH、CO、SO C. BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+ D. 使pH试纸变蓝的溶液中：NH、HCO、Cl-、K+ 21. 厨房中的化学知识很多，下面是厨房中的常见操作或现象，不属于氧化还原反应的 A. 烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹 B. 某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是防止食品变质 C. 大理石台面被酸腐蚀 D. 切开的苹果变色，豆浆久置变质腐败 22. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述不正确的是 A. FeCl3和Fe(OH)3均属于电解质 B. 用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间 D. 在沸水中滴加饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色，并长时间煮沸，可得Fe(OH)3胶体 23. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 溶于稀硝酸： B. 溶于过量的溶液中： C. 碳酸镁跟硫酸反应： D. 溶液与足量的反应： 24. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A. a、c两点溶液均显酸性 B. b、d两点滴入溶液的体积比为 C. ce段反应的离子方程式为 D. 点对应的两种溶液中碱性强弱不相同 25. 下列有关和的性质叙述正确的是 A. 等质量和固体分别与足量盐酸反应，两者产生的质量一样多 B. 和固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是 C. 用澄清石灰水可以鉴别和溶液 D. 相同温度下，等物质的量浓度和溶液中分别滴加1~2滴酚酞，红色较深的是溶液 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(除标记部分，其余每空2分)。 26. 按要求完成下列问题。 （1）现有以下物质：①固体，②盐酸，③固体，④熔融，⑤蔗糖，⑥铜，⑦，⑧液态的，以上物质中能导电的是_______(填序号)；以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）书写下列物质在水中的电离方程式。 ①_______。②_______。 （3）书写下列反应的离子方程式。 ①氢氧化铜与稀硫酸反应：_______。 ②溶液和溶液：_______。 27. 在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题： （1） A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_______。 （2）用化学反应方程式表示为_______。化学变化过程中消耗的A物质和生成的物质的质量比为_______。 （3）从反应类型上来看，该反应属于_______，分类依据为_______。 （4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_______。 28. I.“重污染天气”即为“重雾霾天气”。在汽车运行过程中，空气中的氮气会在高温燃烧室内与氧气反应生成氨氧化物，氨氧化物进入大气后与水蒸气反应生成硝酸，再转化为硝酸盐汽车装有净化装置——三元催化器，它会将一氧化碳、氨氧化物等物质转化为氨气和二氧化碳。而三元催化器的广泛使用，机动车尾气中的排放显著增加。机动车尾气中的是氮氧化物与反应产生的，而来源于与的反应。可直接与和反应生成的结合成或，加速大气中及的形成，从而加剧雾霾。上述材料涉及的反应相关物质如图所示： （1）写出上述材料中，雾霾形成过程中的两个不同类型的反应化学方程式：氧化还原反应____，非氧化还原反应_______(各写一条)。 （2）根据上述价类二维图预测并书写与反应的方程式：_______。 （3）许多大城市提出“汽车限行”措施，主要指限制汽车运行如限号行驶，以减少汽车运行过程中尾气的排放。“汽车限行”带来诸多的利与弊，引起了人们广泛的讨论。请从你的认识角度，谈谈你对“汽车限行”的态度_______(阐述观点)。 Ⅱ、在有六种粒子的水溶液中有如图所示转化关系。请回答下列问题： （4）双氧水是公认的绿色试剂，中氧元素的化合价_______。 （5）写出①反应的离子方程式：_______。 （6）写出反应②的离子方程式并用双线桥标出反应的电子转移数目和方向：_______。 29. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质②转化为的化学方程式为_______。 （2）从核心元素价态分析，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”) （3）厨房常见和两种物质，常用于馒头制作的是其中的一种，用于制作馒头的原理_______(用化学方程式表示)。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①根据下图II所示实验，气球膨胀得又大又快的是_______(填“左”或“右”)边的试管。 ②利用上图IV鉴别两种物质，使澄清石灰水变浑浊的是试管___(填“A”或“B”)。 （5）小组设计了如图所示实验装置证明了和反应时必须与水接触。 【实验过程和现象】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处，火星无明显变化。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处，木条复燃。①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。 ②大部分同学认为实验证明了和反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明该结论。补充的实验步骤3是_______。 昆三中空港实验学校2023-2024学年第一学期期中考试卷 高一年级化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每小题2分，共50分)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(除标记部分，其余每空2分)。 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②④⑥ ②. ①③④⑧ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【27题答案】 【答案】（1）两种元素组成，其中一种为氧元素 （2） ①. ②. 15:22 （3） ① 氧化还原反应 ②. 有化合价升降 （4）化学变化中原子的种类、数目没有发生改变 【28题答案】 【答案】（1） ①. ②. SO3+H2O=H2SO4 （2）2+3=4N2+3H2O （3）一定程度上减少了路上行车数量，稍微缓解了拥挤的交通；短时间内减少了整体的尾气排放，提高了空气质量，改善了环境 （4）-1 （5）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （6） 【29题答案】 【答案】（1）Na2O+2HCl=2+H2O （2）还原剂 （3） （4） ①. 右 ②. B （5） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 反应完成后，取K1后面的干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$