第三单元课题2原子结构-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 1、了解原子结构模型的认知发展史 2、初步认识原子结构,理解原子的核电荷数、核外电子数、质子数之间的关系 3、初步了解原子的最外层电子数对元素化学性质的影响 4、掌握原子结构示意图及意义 学习目标 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 1.原子的定义:原子是 中的最小粒子。 2.在化学变化中, 可分, 不可分。 旧知回顾 原子是最小粒子吗?它还能不能再分呢? 化学变化 分子 原子 科学史话——原子模型的演变 原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 “非半弗斫,则不动,说在端” 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 墨子 道尔顿原子模型示意图 一、道尔顿原子模型 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 二、汤姆孙原子模型 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 粒子轰击金箔实验 三、卢瑟福原子模型 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 四、查德维克和中子 原子很小,肉眼看不到 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 原子 乒乓球 地球 【自主学习】阅读课本65页第2-3段并完成学案上的填空。 1.原子是由居于原子中心的 和 构成的。原子核是由 和 构成的;每个质子带 个单位 电荷,每个电子带 个单位 电荷,中子 。 2.原子不显电性的原因是质子与核外电子的 相等,而 相反,因此整个原子不显电性。 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 原子核 核外电子 质子 中子 1 正 1 负 不带电 电量 电性 一、原子的构成 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 阅读教材65页表3-1,完成学案上的相关问题: 自学内容 1. 是否所有原子内都有中子? 2. 同种原子的原子核内的质子数和中子数是否一定相等? 3. 不同种类的原子质子数是否相同? 核电荷数=质子数=核外电子数,不一定等于中子数 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 1个质子带一个单位正电荷; 中子不带电; 1个电子带一个单位负电荷。 4、原子中存在哪些等量关系? 原子核的大小 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 电子在原子核外不停地运动 二、原子核外电子的排布 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 1、在含多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。 2、离核最近的电子层为第一层,次之为第二层,依此类推为第三、四、五、六、七层 3、离核最远的也叫最外层。 4、原子核外电子层数最少的只有1层,最多的有7层. 5、最外层电子数一般不超过8个(只有1层的,电子数不超过2个) 用原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布。 每层上最多容纳2n2个电子,n为电子层数 请阅读教材66页内容,找一找电子运动有什么规律?完成学案上的内容。 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 +8 2 6 表示原子核及核电荷数 表示电子层及电子层上的电子数 氧原子的结构示意图 核电荷数=质子数=核外电子数 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 学生活动 : 请同学们分组练习画1-18号原子的结构示意图,限时3分钟 一组和二组 三组和四组 五组和六组 七组和八组 九组和十组 1-氢 3-锂 11-钠 4-铍 12-镁 2-氦 10-氖 18-氩 5-硼 6-碳 13-铝 14-硅 7-氮 15-磷 9-氟 8-氧 16-硫 17-氯 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 镁 2 10 +16 8 8 9 2 7 应写加号和数字,表示质子数和带正电 第二层最多8个电子 第一层上最多容纳2个电子 + 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 一、原子的构成 1、原子的结构 2、原子中等量关系:核外电子数= 核电荷数= 质子数 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 1、下列各组微观粒子中,可以构成原子核的是( ) A、质子和电子 B、质子和中子 C、电子和中子 D、质子、中子和电子 2、下列选项中,表示氧原子结构示意图的是( ) A、 B、 C、 D、 +7 2 5 +7 2 8 +8 2 6 +8 2 8 B C 根据原子结构示意图(右图),说法错误的是( ) A.原子核由质子和中子构成 B.原子是实心球体 C.质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等 D.原子不显电性 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 B 整理笔记并熟记 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 基础作业 能力作业 试着背会并会画1-18号原子的结构示意图 评价项目 评价标准 小组自我评价 项目小组水平 水平1 水平2 水平3 水平4 原子的构成 不能说出原子的结构有哪些 能大致说出原子结构,但不熟练 能较熟练的说出原子结构 能熟练说出原子结构 原子中的等量关系 不知道或不清楚原子中的等量关系 在提示下可以说出原子中的等量关系 能熟练的说出原子中的等量关系 能熟练的知道原子中的等量关系,并会解决一些问题 原子核外电子的排布及原子结构示意图 不太清楚核外电子排布规律 理解核外电子排布,但不能独立画出示意图 基本能准确表述核外电子的排布,能画出示意图 能熟练、准确表述外电子的排布,能画出示意图 3.2原子的结构学生自我评价表 稀有气体不易与其他物质发生反应,化学性质比较稳定。它们的原子最外层一般都有8个电子(氦有2个电子)-相对稳定结构 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 金属原子的最外层电子:一般都少于4个 非金属原子的最外层电子:一般多于4个 稀有气体 易失去电子 形成阳离子 易得到电子 形成阴离子 离子 离子 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 1、定义:带电的原子或原子团。 2、分类:阳离子和阴离子 3、表示方法:元素符号右上角,数字在前,符号在后,数字为“1”时,“1”省略不写 钠离子:Na+ 镁离子:Mg2+ 氯离子:Cl- 硫离子:S2- 粒子散射实验 现象: (1)大多数 粒子顺利穿过金箔 (2)有一小部分 粒子发生了偏转 (3)极少数的 粒子被反弹回来 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 (1)为什么绝大多数的 粒子能够顺利穿过金箔? (2)为什么有一小部分 粒子发生了偏转? (3)为什么极少数的 粒子被反弹回来? 原子内部有很大的空间 合作探究 1.原子核体积很小 2.原子核带正电。 1.原子核体积很小 2.原子核质量大。 创设情境 明确目标 完成目标 随堂检测 重点回顾 布置作业 Lavf55.33.100 $$