福建省福州二中2024-2025学年高二上学期期中考化学试卷

福州二中2024-2025学年第一学段考试 高（二）年级（化学）学科 选择性必修1专题1和专题2 （时间：75分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 Cu-64 Li-7 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A. 反应的 B. 或的反应一定能自发进行 C. 在不同状态时的熵值： D. 反应 能否自发进行与温度有关 3. 相同材质的铁在下图中的各情形下最不易被腐蚀的是 A. B. C. D. 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 常温下，将铁钉放入浓硝酸中，加热能产生大量红棕色气体 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 溶液中加入少量固体，产生大量气体 D. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量固体，促进的产生 5. 以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过以下步骤制备。 已知：① ② ③ 则的 A. B. C. D. 6. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 7. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 8. 下列叙述正确的是 A. 已知：正丁烷异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定 B. 探究和溶液反应限度：向溶液中加入溶液，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴溶液，观察实验现象 C. ， ， D. 已知反应平衡常数为K，则的平衡常数为2K 9. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的是 A. D装置中粗Cu电极反应为 B. 整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④ C. C装置原理上是一个电镀池（表面镀），其中作阴极，作阳极 D. A装置中C电极反应为 10. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 相同时间内，断开键的数和生成键的数目相等 B. 容器内气体的浓度 C. 容器内的压强不再变化 D. 容器内的温度不再变化 11. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 实验 结论 A 在恒温恒压的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 B 分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 C 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等体积的盐酸中 反应速率：粉状大理石>块状大理石 D 相同温度下，向盛有足量等浓度稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体 产生氢气的速率和体积：甲>乙 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关反应的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 等容条件下充入稀有气体，可提高的转化率 C. 其他条件一定，平衡时升高温度，(正)减小，逆)增大 D. 其他条件不变，将容器体积扩大一倍，体积分数增大 13. 某同学设置了如图所示装置(电解质溶液均过量)，下列说法正确的是 A. a极的电极反应为 B. N试管收集到黄绿色的气体 C. 电路中每转移2电子，理论上乙池阴极区生成2 D. 甲池b极消耗的气体与乙池阴极产生的气体的体积比为2∶1 14. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 降低温度，K增大 B. 更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率 C. CO和H2O分子的每一次碰撞都能发生化学反应 D. 若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定 15. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 16. 将气体充入2L的密闭容器中发生如下反应： ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率： B. A、B两点的转化率： C. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D. 由A点到B点，可以用降温的方法 17. 在KI溶液中存在平衡：，某、KI混合溶液中，温度T与平衡时的关系如下图。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. 若温度为、时对应的平衡常数分别为、，则 C. 当反应进行到状态Q时，一定有v(正)＜v(逆) D. 状态M与状态N相比，状态M的小 18. 是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 膜1为阳离子交换膜 B. a极为电源负极 C. 每转移电子，理论上生成 D. X极的电极反应式为 19. 反应在不同温度（T）时的平衡常数（K）如下： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度（T）、某时刻（t）时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为、、、。 下列说法不正确的是 A. 该反应 B. 若，则t时刻反应向正反应方向进行 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则 D. 当达到化学平衡时， 20. 合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B. 图2表示时刻改变的条件是升高温度 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D. 图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 二、填空题。（共60分） 21. 研究大气中含硫化合物（主要是和）的转化具有重要意义。 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为 ，已知：① ； ② ，则________（用含、的式子表示）。 （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 则 ________。全部被氧化为的热化学方程式为________。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①该循环过程中的作用是________，图示总反应的化学方程式为__________。 ②已知上述总反应生成时放出热量，则该总反应中转移个电子时，放出________热量。（用含a的式子表示） 22. 回答下列问题： （1）对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。 ①以下为铝材表面处理的一种方法： 以铝材为阳极，在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。 ②利用上图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法：若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________（填“M”或“N”）处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为________。 （2）根据所学电化学知识，回答下列问题， ①甲池中通入的电极名称是________极；乙池中石墨电极反应式为___________；丙池中反应的离子方程式为__________。 ②反应一段时间后，甲池中消耗（标准状况下），此时乙池溶液的________；若向乙池中加入________，其质量为________g，能使溶液恢复到原浓度（假设电解前后溶液的体积不变，均为）。 23. 回答下列问题。 （1）向体积为的恒容密闭容器中通入气体和固体，在一定温度下发生反应：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/ 100 150 200 平衡常数 1 1.2 1.4 该反应的平衡常数的表达式___________，___________0(填“>”“<”“=”)。 （2）在时，上述容器充入、和气体，则平衡向___________(填“左”或“右”或“不移动”)。 （3）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：某温度时，在体积为的刚性密闭容器中充入和发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是___________(填标号)。 A． B．混合气体密度不再改变 C．的体积分数不再改变 D．与的体积比不再改变 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入 D．充入和 ③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为，则的转化率为___________，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．增大的浓度 d．选择高效的催化剂 24. 二十大报告提出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I：　　 II：　　 （1）有利于提高平衡转化率的条件为___________(填选项字母)。 a．高温高压　　　　b．高温低压　　　　　c．低温高压　　　　　d．低温低压 （2）反应的___________，K=___________(用，表示)。 （3）T℃时，将6mol和8mol充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。 ①不能证明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a．容器内压强不再改变 b．容器内混合气体的平均密度不再改变 c．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．不再改变 ②若达到平衡时，和的物质的量均为2mol，则该温度下反应I的平衡常数___________。 （4）在高温下，催化重整过程中还存在积碳反应III和IV。 III： IV： ①实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生。由此可推断，对于该重整反应而言，其积碳主要由反应___________产生(填“III”或“IV”)。 ②其他条件相同时，积碳量与温度的关系如下图所示。T0℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因为___________。 福州二中2024-2025学年第一学段考试 高（二）年级（化学）学科 选择性必修1专题1和专题2 （时间：75分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 Cu-64 Li-7 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 二、填空题。（共60分） 【21题答案】 【答案】（1）+ （2） ①. ②. （3） ①. 催化剂 ②. ③. 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. N ③. 牺牲阳极的阴极保护法 （2） ①. 负极 ②. ③. ④. ⑤. CuO(或CuCO3) ⑥. 4(或6.2) 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. > （2）右 （3） ①. C ②. D ③. 50% ④. （4）c 【24题答案】 【答案】（1）b （2） ①. +329 ②. （3） ①. b ②. 2.25 （4） ①. III ②. 消碳的速率大于裂解积碳的速率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $