第8单元 金属和金属材料 学业水平测试-【一课通】2024-2025学年九年级全一册化学新教材同步大考卷全程复习（人教版2024）

全程复习大考卷!化学!九年级!!!!$$!! 第八单元学业水平测试 !时间$'$ 分钟 满分$&$$ 分" 题序 一 二 三 总分 得分 可能用到的相对原子质量"D/&!+/&#!B/&'!)I/#A!J/%#!.C//'!+L/'(!GH/'/ 一!单项选择题!本大题共 &$ 小题%每小题 # 分%共 #$ 分& 每小题给出的四个选项中%只有一个选项最 符合题目的要求" ""中国国家博物馆珍藏着一枚"国玺#!即"中华人民共和国中央人民政府之印#!代表着熠熠生辉的共 和国符号$ 她由铜胎铸字!不易变形$ 选用这种材料作为印章胎体最大的优点是 %!!& ! !!!!!!!!!! !!!!!!!!!! !!!!!!!!! )"硬度较大 *"熔点较高 +"不溶于水 ,"形状美观 #"!新素材#科技创新"#$#% 年!我国自主研制的大型灭火+水上救援水陆两栖飞机"鲲龙#已成功首 飞!制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金$ 下列有关铝锂合金的说法正确的是 %!!& )"铝锂合金的熔点比纯铝的更高 *"铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 +"铝锂合金是混合物 ,"铝锂合金的硬度比纯铝的小 $"铁在海水中容易被锈蚀!通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块!用于保护铁质船壳$ 该金属块的材料可以是 %!!& )"金 *"银 +"铜 ,"锌 %"下列关于工业炼铁的叙述正确的是 %!!& )"主要原料为铁矿石+石灰石+焦炭和热空气 *"焦炭的主要作用是作为还原剂!同时为反应提供热量 +"主要原理是 #.C # B % ;%+ $$$ 高温 (.C;%+B # % %以赤铁矿为例& ,"主要产物为纯净的铁粉 &"金和黄铜%铜锌合金&是生活中常见的物质$ 下列试剂或方法不能将其区分的是 %!!& )"稀硫酸 *"硝酸银溶液 +"观察颜色 ,"灼烧 '"下列防锈措施不合理的是 %!!& )"钢管存放在干燥的地方 *"用盐水清洗菜刀 +"及时清除铁制品表面的锈渍 ,"在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属 ("人类的文明进步与金属材料的发展关系十分密切$ 下列有关金属材料的说法正确的是 %!!& )"金属在常温下都是固体 *"工业炼铁的原理是 %+B;.C # B % $$$ 高温 #.C;%+B # !该反应属于置换反应 +"铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 ,"铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应 )"铬%+M&及其化合物在作为催化剂+金属防腐剂等方面具有重要应用!是一种"氢前金属#!金属活动 性介于锌和铜之间!根据金属化学性质的一般规律!下列推测不合理的是 %!!& )"金属铬单质能与稀硫酸反应 *"铬粉中的铜粉可加稀硫酸除去 +"铬能与氧气反应 ,"可用铜片++MJB ( 溶液和锌片检验三种金属的活动性 *"仅用下列各组试剂无法完成验证GH++L+)7三种金属活动性顺序的是 %!!& )"GH+)7++LJB ( 溶液 *"+L+GHJB ( 溶液+)7EB % 溶液 +"+L+)7+稀硫酸+GHJB ( 溶液 ,"GH++L+稀硫酸+)7EB % 溶液 "+"化学学习小组对某工业废水进行实验探究!部分过程如下) 下列有关说法正确的是 %!!& )"步骤 ! 置换出.C+)7两种单质 *"操作4需要漏斗+酒精灯等仪器 +"实验能探究三种金属的活动性 ,"步骤 $ 加稀盐酸是为了除去+L粉 二!多项选择题!本大题共 /小题%每小题 (分%共 #$分& 每小题给出的四个选项中%至少有两个选项符合题 目的要求%全部选对得 (分%选对两个及以上但不全的得 %分%选对一个得 #分%有错选的得 $分" """!新素材#传统文化"从古至今!铜及其化合物一直被人们广泛使用!下列说法正确的是 %!!& )"早在夏朝时期!已经使用锻造出来的天然铜!是因为铜的化学性质不活泼 *"西汉'淮南万毕术(记载!曾青得铁化为铜!其反应的化学方程式为 #.C;%+LJB $$$ ( .C # %JB ( & % ;%+L +"'吕氏春秋(记载)"金%即铜&柔锡柔!合两柔则刚#体现了合金的硬度比组成它的纯金属大 ,"元代'格致粗谈(记载)"赤铜%+L # B&入炉甘石%GH+B % &炼为黄铜!其色如金#发生了化学变化 "#"柳州市被称为"桥梁博物馆#!刚建成的凤凰岭大桥成为"桥梁博物馆#的新成员!大桥的桥体使用 了大量的金属材料$ 下列对桥梁中使用的金属材料的保护措施正确的是 %!!& )"经常用浓盐酸清洗金属材料 *"在金属材料表面刷油漆 +"在金属材料表面镀保护层 ,"改变金属内部结构制成防腐合金 "$"向.C+I # 和+L+I # 的混合溶液中加入一定量的 GH 粉!充分反应后过滤!向滤渣中滴加稀盐酸!有气 泡冒出$ 下列说法正确的是 %!!& )"滤渣中一定有GH *"滤渣中一定有+L和.C +"滤液中可能有.C# ; ,"滤液中可能存在+L# ; "%"将用砂纸打磨后的铁丝插入+LJB ( 溶液中!一段时间后!下列叙述错误的是 %!!& )"溶液的质量增大 *"溶液的颜色由蓝色变成无色 +"溶液中产生大量气泡 ,"溶液中铁丝表面有红色物质生成 "&"工业炼铁的常见反应原理为 %+B;.C # B % $$$ 高温 #.C;%+B # $ 小颖在做如图所示的模拟实验时!向盛 有 &$"$ 7氧化铁样品%杂质不含铁元素!且不参加反应&的硬质玻璃管中通入足量+B气体!在高温 条件下充分反应后!观察到红色固体全部变成黑色!此时测得玻璃管中剩余 A"' 7固体$ 下列相关 ! ! ! ! ! 号 学 ! ! ! ! ! 名 姓 ! ! ! ! ! 级 班 ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 校 学 分析和计算正确的是 %!!& )"该反应中生成+B # 的质量为 '"' 7 *"该实验中参加反应的+B的质量为 ("# 7 +"该样品中含铁元素的质量为 A"' 7 ,"该样品中氧化铁的质量分数为 9$"$! 三!非选择题!本题包括 / 小题%共 '$ 分" "'"!&( 分"金属材料被广泛应用于生活+生产中$ %&&下列物质不属于金属材料的是!!!!%填字母&$ )"钨丝 *"不锈钢 +"青铜 ,"赤铁矿 %#&三星堆出土的文物使用了贴金技艺!贴金技艺利用了金具有良好的!!!!!!将黄金锤成极 薄的薄片$ %%&钠钾合金在室温下为液态!其熔点为 O&& :*钠的熔点为 NA"9 :!钾的熔点为 '%"/ :$ 比较 钠钾合金与钠+钾熔点的差异$ 得出的合理结论是 !$ %(&普通黄铜是由铜+锌两种金属制成的合金$ 欲验证黄铜中铜+锌的化学性质未发生改变%不考 虑其他杂质&!某兴趣小组进行了以下实验$ ! 取打磨过的 #$ 7含锌量为 %#"/!的黄铜样品!加入!!!!产生气泡!溶液呈无色!并测得 反应后的气体质量为 $"# 7和红色固体质量为 &%"/ 7!由此验证黄铜中锌的化学性质未改变$ " 取黄铜样品在酒精灯上灼烧!固体表面变黑!由此验证黄铜中铜的化学性质未改变$ 经讨论! 仅根据固体表面变黑就得出结论!证据不充分!还需补充的实验方案是!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!%资料)氧化锌为白色固体!酒精的化学式 为+ # D ' B&$ %/&我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家!其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来! 该反应的化学方程式为!!!!!!!!!!!!!!!!!$ 当铁与硫酸铜恰好完全反应 时!反应前后溶液中未发生改变的主要微粒是!!!!!!$ "("!&$ 分"!新素材#传统文化"古书'太清丹经(中记载了制取"彩色金#的方法)将雄黄%)3 ( J ( &和锡 粉%JH&混合!"密固!入风炉吹之!令锅同火色$ 寒之!开!黄色似金#$ %&&"彩色金#中!!!!%填"含#或"不含#&金元素%)L&$ %#&制取"彩色金#发生反应))3 ( J ( ;#JH $$$ & ()3;#?!则?的化学式为!!!!$ %%&制取"彩色金#时!需把锡块磨成锡粉!目的是 !$ %(&"密固#是指在密闭容器中进行反应!其原因可能是 !$ %/&某同学为了验证锡+银两种金属的活动性顺序!设计了如下实验) ! JH+)7+稀盐酸* " JH+)7+ .CJB ( 溶液* # JH+)7++LJB ( 溶液* $ JH+)7EB % 溶液!其中能达到目的的是!!!!!!!%填 序号&$ ")"!9 分"某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑!现要回收利用其中的铜!需除去其中的铁屑!张山同学 设计了甲+乙两个实验方案) 甲)+L+.C 加适量硫酸铜溶液 "####### 搅拌 过滤或洗涤!乙)+L+.C 适量稀硫酸 "#### 搅拌 过滤或洗涤 %&&以上两个实验方案中!从回收利用率角度考虑!你愿意选择!!!!$ %#&两个方案中都有过滤操作!该操作中必须用到的玻璃仪器有 !$ %%&写出两个实验方案中有关反应的化学方程式$ 方案甲)!!!!!!!!!!!!!!!!方案乙)!!!!!!!!!!!!!!!$ "*"!&' 分"某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属>表面会锈蚀!于是他们一起探究 金属>锈蚀的原因$ 经检测!锈蚀物中除含有>元素外!还含有++D+B三种元素$ )!!! !! *! ! !! +! ! !! ,! ! ! !!! 甲!! !! 乙!! !!!!!!!!!!!!图 &!!!!!!!! !!!!!!!!!!图 # -认识金属>的腐蚀. %&&依据锈蚀物中的组成元素!推测空气中的!!!!!!!!肯定参加了反应!但不能确定空气 中的氧气是否参加了反应$ 为了确认空气中的氧气是否参加反应!设计如图 I系列实验!你认 为其中必须要做的对照实验是!!!!%填字母&!若观察到!!!!!!!!!!!!!! !!%填现象&!证明氧气参加了反应$ %注)蒸馏水是煮沸迅速冷却的!固体干燥剂仅吸收水分& -认识铁的腐蚀. %#&下列环境中的铁制品最容易生锈的是!!!!%填字母&$ )"未擦干的铁锅 !!!*"涂油漆的栏杆!!!+"盛水的不锈钢水杯 -探究铁的腐蚀. %%&该小组用如图 # 甲装置进行实验!起始时量筒内水面处于 /$ 01刻度处!之后水面缓慢上升$ 几天后水面最终处于约!!!!%填"($#或"&$#& 01刻度处!原因是!!!!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!!!$ -拓展探究. %(&小强同学进行如下实验)取铁钉用砂纸打磨!称其质量!按如图 # 乙组装置!放置 % 天!再取出铁 钉称量$ 在不同温度下重复上述实验!得到铁钉质量增加情况如下表所示) 温度T: &$ #$ %$ ($ /$ 铁钉质量增加T7 $"$# $"$( $"$9 $"&' $"&9 小强同学的实验是探究!!!!因素对铁钉腐蚀快慢的影响!结论是 !$ #+"!&# 分"金属的冶炼和利用!促进了人类的发展$ %&&明代的'菽园杂记(中记载)"用矿二百五十箩33入大旋风炉!连烹三日三夜!方见成钢$#文中 的矿指硫化矿!其主要成分是+L # J$ +L # J和氧气在高温条件下反应生成铜与二氧化硫!写出该 反应的化学方程式)!!!!!!!!!!!!!!$ %#&把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中!过一会儿取出!观察到的现象是!!!!!! !!!!!!!!!!!!!写出该反应的化学方程式)!!!!!!!!!!!!!!!! !!!$ %%&常见含铁矿石由菱铁矿+磁铁矿+赤铁矿%主要成分为 .C # B % &等!等质量的 +L # J 和 .C # B % 中所 含铜元素与铁元素的质量比为!!!!%填最简整数比&$ %(&一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来!例如)已知 #)I;.C # B % $$$ 高温 #.C;)I # B % !该反应中体现出还原性的物质是!!!!$ 试计算 #A$ 7铝发生上述反应!理论 上最多生成铁的质量是多少, %写出计算过程& ! $% !!!!全程复习大考卷!化学!九年级 全程复习大考卷!化学!九年级)))!*')! +3 $ !故,错误#若!.)!% =!则生成的14 $ +3 & 的质量为 &"!% =!故*错误#设未完全反应时!生成氧气的质量为 "!参加反应的二氧化碳的质量为 0" $14 $ 3 $ 5$+3 $$$ $ $14 $ +3 & 53 $ #气体质量的差量 %% &$ %% '&$ 0 "##"&!$ ='E!/ = %% %% '&$ . 0 "&!$ ='E!/ = ! &$ %% '&$ . " "&!$ ='E!/ = !解得 ".&!$ =!0 .%!% =" 参加反应的二氧化碳的质量有剩余! 则14 $ 3 $ 已经完全反应!反应后没有剩余!故+错误#剩余 气体的质量为 E!/ =时!氧气的质量为 &!$ =!则二氧化碳 的质量为 E!/ ='&!$ =.)!) =!气体<中+3 $ 与3 $ 的质 量比为 )!) =@&!$ =.""@%!故-正确" 故选,*+" !*!""#$2#"$#:3 $ ' ) #"&#1 $ #")#&+2 ) "0#$2 $ 3 $$$ 通电 $2 $ % 53 $ % !+!""#炷和油#三#"$#蒸发#"&#*+- ")#+ $ 2 0 325&3 $ $$$ 点燃 $+3 $ 5&2 $ 3 !(!""#,#一团棉花#防止高锰酸钾粉末进入导管&堵塞 导管#氧气不易溶于水#防止水槽中的水倒流进热的 试管&炸裂试管#正 "$#+#$2 $ 3 $ <C3 $$$ $ $2 $ 353 $ % "&#F#将带火星的木条放在集气瓶口&若带火星的木 条复燃&证明3 $ 已集满 ")# ! *+# $ 吸收二氧化硫&防止污染空气 +53 $ $$$ 点燃 +3 $ # % *- !"!""#:'3#"$#形成酸雨# "&#解!设需要加入含杂质 $(!的生石灰的质量为!! #$+43# 5#$:3 $ 53 $$$ $ $+4:3 ) ""$ "$% !+"" '$(!#"/ ] ""$ "$% . !+"" '$(!# "/ ] #!."E!0 ] 答)至少需要加入含杂质 $(!的生石灰的质量是 "E! 0 ]! %解析&'"(该反应中!二氧化硫中硫元素的化合价由 5) 价变成5/ 价!氧气中氧元素的化合价由 ( 价变成 '$ 价!则有化合价变化的元素是 : 和 3" '$(煤中硫 燃烧产生的 :3 $ 大量排放到空气中会形成酸雨" 第八单元考点梳理与复习 !!*##!*#%!,#&!+#'!+ *!""#+53 $ $$$ 高温 +3 $ # U#"$#大#低 +!+#(!-#"!- !$!""#+?:3 ) $$$ 567 67:3 ) 5+? "$#形成合金&熔点降低 "&#银'铁"或,='67# !!!,#!#!* !%!*#%解析&在铜镉渣中加入足量的稀硫酸充分反应! 过滤出的滤渣是铜渣!说明+[+BC+67均能与稀硫酸反 应!+?不与稀硫酸反应!说明+[+BC+67的位置排在氢 的前面!+?的位置排在氢的后面!再加入锌粉置换出 镉!说明锌的金属活动性比镉的强!即金属活动性* BC U+[" 则三种金属的金属活动性顺序为 BC U+[ U +?" 故选*" !&!+#!'!+#!*!*#!+!+ !(!""#增大反应物之间的接触面积&使反应更充分 "$#提供热量&生成还原剂+3 "&#1 $ ")#混合物 "0#降低碳元素的含量"或与碳反应或使生铁变成钢 等&合理即可# !"!$ //( #$!""#使燃料充分燃烧&提供热量# "$#解!设炼制 ))!% ]铁需要氧化铁的质量为!! 67 $ 3 & 5&+3 $$$ 高温 $675&+3 $ "/( ""$ ! ))!% ] "/( ""$ . ! ))!% ] #!./) ] 需要赤铁矿石的质量为 /) ]̂ %(! .%( ]! 答)需要赤铁矿石 %( ]! #!!,#%解析& $ 中的铁只与水接触!隔绝了空气'或氧 气(!故不能生锈# % 中的铁只与氧气接触!不与水接 触!也不能生锈" 对比两个试管!有两个变量!故不能 确定铁生锈需要与水接触!,错误!符合题意" 故 选," ##!""#,#氧气和水蒸气 "$#将,装置中的空气换成氮气或二氧化碳 "&#4 第八单元学业水平测试 !!,##!+#%!-)&!,)'!+)*!*#+!+ (!*#%解析&铬是一种$氢前金属%!排在氢前面的金属能 与酸反应!故铬能与稀硫酸反应!推测合理!,正确#铜 的金属活动性排在氢之后!不与稀硫酸反应" 铬是一种 $氢前金属%!铬能与稀硫酸反应!向含有铜粉的铬粉中 加稀硫酸!反应后原物质+_被消耗!则无法达到除杂的 目的!推测不合理!*错误#铬是一种$氢前金属%!则化 学性质较活泼!能与氧气发生反应!推测合理!+正确#按照 金属活动性顺序则金属活动性*BC U+_U2U+?!铜片不能 与+_:3 ) 溶液反应!锌片可以与+_:3 ) 溶液反应!可以验证 三种金属的活动性!推测合理!-正确" 故选*" "!+ !$!+#%解析&铜的金属活动性比银的强!比铁的弱!过量 的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银!不能与 硝酸亚铁溶液反应!步骤 ! 不能置换出 67单质!故 , 错误#操作4能将滤液和滤渣分离!是过滤操作!需要 用到漏斗+烧杯+玻璃棒+铁架台等仪器!无需使用酒精 灯!故*错误#过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝 酸铜和银!不能与硝酸亚铁溶液反应!说明了金属活动性* 铁U铜U银!实验能探究三种金属活动性强弱!故+正确# 铜不能与稀盐酸反应!步骤 & 加稀盐酸不是为了除去+? 粉!是为了验证是否含有铁!故-错误" 故选+" !!!+-#%解析&铜的活动性比较弱!以单质形式存在的天 然铜粉比较多!但不是锻造出来的!,错误#铁的金属 活动性强于铜的!故单质铁能置换出硫酸铜中的铜并 生成硫酸亚铁!反应的化学方程式为 675+?:3 $$$ ) 67:3 ) 5+?!*错误#合金的硬度大于纯金属的!故铜锡 形成的合金硬度大!+正确#炉甘石+赤铜和木炭粉混 合加热生成锌铜合金!生成新物质!故属于化学变化!- 正确" 故选+-" !#!*+- !%!*+#%解析&金属活动性顺序*锌 U铁 U铜!则向 67+> $ 和+?+> $ 的混合溶液中加入一定量的 BC 粉!锌先与氯 化铜反应生成铜和氯化锌!后与氯化亚铁反应生成铁 和氯化锌!充分反应后!向滤渣中滴加稀盐酸!有气泡 冒出!则滤渣中一定含有铜和铁!可能含有锌!滤液中 一定含有氯化锌!一定没有氯化铜!可能含有氯化亚 铁!故*++项符合题意" 故选*+" !&!,*+ !'!,*-#%解析&反应前后固体质量差是 "(!( ='E!/ =. $!) =" 设反应生成铁的质量是 !!参加反应的一氧化 碳的质量是,!生成二氧化碳的质量是/" 67 $ 3 & 5&+3 $$$ 高温 $675&+3 $ #固体质量差 "/( %) ""$ "&$ "/( '""$ .)% , ! / ##$!) = ""$ )% . ! $!) = !!.0!/ = %) )% . , $!) = !,.)!$ = "&$ )% . / $!) = !/./!/ = 该反应中生成 +3 $ 的质量为 /!/ =!故 ,正确#该实验 中参加反应的+3的质量为 )!$ =!故*正确#该样品中 含铁元素的质量为 0!/ =!故 +错误#氧化铁的质量是 0!/ =̂ ""$ "/( O"((( )! .% =!该样品中氧化铁的质量分 数为 % = "(!( = O"((!.%(!(!!故-正确" 故选,*-" !*!""#-#"$#延展性# "&#合金的熔点比其组分金属的低 ")# ! 稀盐酸"或稀硫酸# $ 取变黑的黄铜样品&放入盛有足量稀盐酸的试管中& 观察现象*若黑色物质完全溶解&溶液的颜色变为蓝 色&说明黑色物质是氧化铜&即黄铜中铜的化学性质未 改变 "0#675+?:3 $$$ ) 67:3 ) 5+?#硫酸根离子"或 :3$' ) # !+!""#不含#"$#:C: $ "&#增大物质之间的接触面积&使反应更充分 ")#在高温条件下&反应物或生成物和空气中的物质反 应#"0# !%& %解析&'"(根据质量守恒定律!反应物中不含金元素! 故生成物$彩色金%中也不含金元素" '$(化学反应前 后原子的总数不变!因此生成物中还缺少 ) 个 :+$ 个 :C!由于 8的化学计量数为 $!因此 8的化学式为 :C: $ " '&(把锡块磨成锡粉!目的是增大物质之间的接 触面积!使反应更充分" ')( $密固%是指在密闭容器 中进行反应!其原因可能是防止高温条件下反应物或 生成物和空气中的物质反应" '0(锡能与稀盐酸反应! 证明锡的金属活动性强于氢!银不与稀盐酸反应!证明 银的金属活动性弱于氢!因此金属活动性*:C U2U ,=!故能验证锡+银两种金属的活动性顺序! ! 符合题 意#锡和银都不能与硫酸亚铁反应!说明锡和银的金属 活动性弱于铁!但无法比较锡和银的活动性顺序! $ 不 符合题意#锡能与硫酸铜反应!证明锡排在铜前!根据 银不与硫酸铜反应!可判断银排在铜后!分析可得锡排 在银前! % 符合题意" :C 与 ,=13 & 发生反应!能证明 金属活动性*:C U,=! & 符合题意" 故选 !%& " !(!""#甲# "$#烧杯'漏斗'玻璃棒 "&#675+?:3 $$$ ) 67:3 ) 5+?# 6752 $ :3 $$$ ) 67:3 ) 52 $ % !"!""#二氧化碳和水"或+3 $ 和2 $ 3##,+#,中金属< 生锈&+中金属< & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & 不生锈 "$#, "&#)(#铁生锈消耗量筒内氧气&且氧气约占空气体积 的 " 0 ")#温度#温度越高&铁钉锈蚀越快 #$!""#+? $ : 53 $ $$$ 高温 $+? 5:3 $ "$#析出红色固体&溶液的颜色由蓝色变成无色 $,>5&+?:3 $$$ ) ,> $ ":3 ) # & 5&+? "&#% @E #")#铝"或,># 解!设理论上最多生成铁的质量是!! $,>567 $ 3 & $$$ 高温 $675,> $ 3 & 0) ""$ $E( = ! 0) ""$ . $E( = ! #!.0/( = 答)理论上最多生成铁的质量为 0/( =! %解析&'"(该反应的反应物为+? $ : 和氧气!生成物为铜 与二氧化硫!反应条件为高温!故化学方程式是+? $ : 5 3 $ $$$ 高温 $+? 5:3 $ " '$(,>的金属活动性强于铜的!故铝 丝能置换出硫酸铜溶液中的铜!看到的现象是析出红色固 体!溶液的颜色由蓝色变成无色!化学方程式为 $,>5 &+?:3 $$$ ) ,> $ ':3 ) ( & 5&+?" '&(由于 +? $ : 和 67 $ 3 & 的相对分子质量相等!故等质量的 +? $ : 和 67 $ 3 & 中所 含铜元素与铁元素的质量比是 "$% @""$ .%@E" ')($,>567 $ 3 & $$$ 高温 $675,> $ 3 & 反应中铝得到氧!属 于还原剂!具有还原性" 第九单元考点梳理与复习 !!,##!,#%!-#&!+#'!* *!""#硫酸铜"或+?:3 ) ##水"或2 $ 3# "$#硫酸亚铁"或67:3 ) ##675+?:3 $$$ ) 67:3 ) 5+? "0!$ =#AA!$ = +!*#(!-#"!+#!$!*#!!!, !#!""#甲#丙#"$#$0#"&#)( ")#增加G13 & "或降低温度# %解析&'"(甲溶液加入 "( =G13 & 后全部溶解!说明该 溶液一定是不饱和溶液!丙溶液中有未溶解的 G13 & 固体!说明丙一定为饱和溶液" '$(乙溶液如果为饱和 溶液!此时硝酸钾的溶解度为 $( =!如果乙为不饱和溶 液!则能继续溶解!则溶解度大于 $( =!但不会超过 )( =!因为溶液丙中有未溶解的硝酸钾固体!故 $( P 时!硝酸钾的溶解度可能为 $0 =" '&(加热到 0( P!丙 中的G13 & 固体全部溶解!形成丁溶液!如果丁溶液为 饱和溶液!则该温度下硝酸钾的溶解度为 )( =" ')(通 过图示操作可知!硝酸钾的溶解度随温度的升高而增 大!因此将 &( P时 G13 & 的不饱和溶液变为饱和溶液 的方法为降低温度!采用增加溶质的方法也能将硝酸 钾不饱和溶液变为饱和溶液" !%!* !&!+#%解析&溶解度是指在一定温度下!某固体物质在 "(( =溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量" 影 响固体物质的溶解度大小的因素有外因和内因!内因 是指溶质的性质和溶剂的性质!外因是温度!故 ,正 确#由1432+14 $ +3 & 分别在水+酒精中的溶解度可知! $( P时!1432在水和酒精中的溶解度均大于 "( =!所 以1432易溶于水!也易溶于酒精" $( P时!14 $ +3 & 在水中的溶解度大于 "( =!而在酒精中不能溶解!所以 14 $ +3 & 易溶于水!但不溶于酒精!故 *正确#)( P时! 1432在水和酒精中的溶解度分别是 "$A =+)( =!若将 0( =1432分别投入 "(( =水和 "(( =酒精中!在水中形 成的是不饱和溶液!在酒精中形成的是饱和溶液!故 + 错误#$( P时!将 +3 $ 通入 1432的酒精饱和溶液中! +3 $ 与1432反应生成14 $ +3 & 和水!14 $ +3 & 不溶于酒 精!会产生白色沉淀!故-正确" 故选+" !'!* !*!""#"@$#"$#丙#"&#降温结晶"或冷却热饱和溶液## ")#甲.乙U丙 !+!, !(!*#%解析&阴影部分的任意点表明甲溶液是饱和溶液! 乙溶液是不饱和溶液!,错误#(点时!甲+乙两种物质的 溶解度相等!所以甲+乙饱和溶液的溶质质量分数相等! *正确#' $ P时!甲物质的溶解度为 0( =!所以在 "(( =水 中加入 /( =甲!形成饱和溶液!+错误#' " P时!甲物质的 溶解度小于乙物质的!饱和溶液的溶质质量分数*甲 Y 乙!甲+乙的饱和溶液升温至 ' $ P!溶质+溶剂的质量不 变!所以溶液的溶质质量分数*甲Y乙!-错误" !"!""#&)#"$#"!/ =#"&#$!$! %解析& '"(过氧化氢的相对分子质量为 " O$ 5"/ O $ .&)" '$(设生成氧气的质量为!! #$2 $ 3 $ +?:3 ) $$$$$ 溶液 $2 $ 353 $ % /% &$ )( =O%!0! ! /% &$ . )( =O%!0! ! !!."!/ =" '&(反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 /!/ =O"0! )( =5/!/ ='"!/ = O"((!.$!$!" #$!""#(!$ = "$#解!设参与反应的硫酸的质量为!! BC 52 $ :3 $$$ ) BC:3 ) 52 $ % ###A%## # # # #$ ###!##### ##(!$ = A% $ . ! (!$ = #!.A!% = 稀硫酸中溶质的质量分数为 A!% = 0( = O"((!."A!/!! 答)稀硫酸中溶质的质量分数为 "A!/!! %解析&'"(根据质量守恒定律!反应前后减少的质量即为 生成的氢气质量!为 $( =50( ='/A!% =.(!$ =" #!!""#" $((#A/( "$#解!设需要这种氯氰菊酯杀虫剂消毒液的质量 为!! &( R=O$(! .%(! O! !.E!0 R= 需要加水的质量为 &( R='E!0 R=.$$!0 R=! 答)需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是 E!0 R=&需要加 水质量为 $$!0 R=! %解析&'"(" ((( HI氯氰菊酯杀虫剂的质量是" ((( HIO "!$ =JHI." $(( =" 其中含溶质氯氰菊酯的质量为 " $(( =O%(! .A/( =" ##!""#"(( #"$# %!,$& #"&#偏小 ")# #%!- #&!""# , 缺少玻璃棒引流 "$#蒸发皿中出现较多固体 "&#减少过滤时间"或减少蒸发结晶的时间# 第九单元学业水平测试 !!-##!+#%!*#&!,#'!- *!*#%解析&气体的溶解度随压强的减小而减小!故氧气 的溶解度会随压强的减小而减小!,正确#气体的溶解 度随温度的升高而减小!夏季下雨之前!天气闷热!温度 升高!氧气的溶解度减小!*错误#空气中含有氧气!向 养鱼池中通入空气!能增加养鱼池中的含氧量!+正确# 把养鱼池的水喷向空中!增大了水和氧气的接触面积! 增加水池的含氧量!-正确" 故选*" +!-#(!+#"!, !$!*#%解析&由于醋酸和水中氢元素和氧元素的质量比 都为 " @%!而溶液中氢元素的质量分数为 "(!!可得溶 液中氧元素的质量分数为 %(!" 又因为溶液中只含有 碳+氢+氧三种元素!所以溶液中碳元素的质量分数为 " '"(! '%(! ."(!" 而醋酸中碳元素的质量分数 为 "$ O$ "$ O$ 5" O) 5"/ O$ O"((! .)(!!所以醋酸的质 量分数为 "(! )(! O"((! .$0!" 故选*" !!!,+-#%解析&向 0 HI碘的水溶液'黄色(中加入 $ HI 汽油'无色(!振荡前!无色的汽油在上方!黄色的碘的 水溶液在下方#振荡静置后!上层是紫红色溶液!下层 呈无色!上层得到的是碘的汽油溶液!下层是无色的 水!说明汽油的密度比水的小!且不溶于水!,正确" 由实验无法得出汽油易挥发+沸点比水的低的结论!* 错误" 振荡静置后!上层是紫红色溶液!下层呈无色! 上层得到的是碘的汽油溶液!下层是无色的水!说明碘 在汽油中的溶解性比在水中的强!+正确" 碘的水溶 液'黄色(!碘的汽油溶液显紫红色!说明碘在不同溶剂 中形成的溶液颜色可能不同!-正确" 故选,+-" !#!*+#%解析&粗盐的主要成分是氯化钠!粗盐提纯是通 过溶解'把不溶物与氯化钠初步分离(+过滤'把不溶 物彻底除去(+蒸发'氯化钠从溶液中分离出来(得到 精盐的过程!甲实验的步骤是 !&, !其中除去杂质的 关键步骤是过滤!,错误#甲实验各步操作中!玻璃棒 的作用不相同!溶解时!玻璃棒的作用是加速溶解" 蒸 发时!玻璃棒的作用是使液体均匀受热!防止液体飞 溅" 过滤时!玻璃棒的作用是引流!*正确#乙实验若 按照 $%! 的步骤进行操作时!其中的 % 中量取水的 体积偏小!则配制的溶液浓度偏大!+正确#乙实验中! 若 ! 所用的烧杯内壁沾有水!会导致水的质量偏大!则 配制的溶液浓度偏小!-错误" 故选*+" !%!+-#%解析&$( P时!析出的樟脑晶体的质量比 "( P 时少!则溶液的质量比 "( P时溶液的质量大!,正确# &( P降温至 $( P时!溶液中析出了较多的樟脑晶体! 则 &( P时!溶液可能是饱和溶液!也可能是不饱和溶 液!*正确#该天气瓶在三种不同温度下的状况下!溶 剂的质量相等!"( P时!溶液中溶质的质量最小!则 "( P时!溶质的质量分数最小!+错误#温度降低!瓶中 的樟脑晶体的质量越多!则樟脑在酒精中的溶解能力 随温度升高而增大!-错误" 故选+-" !&!,*- !'!,*+#%解析&溶液增加的质量 1 ".$"(!A ='$(( =. "(!A =!设混合物中碳酸钙的质量为!!铁的质量为," +4+3 & $$$ 5$2+> +4+> $ 52 $ 35+3 $ % #### 1 " "(( #E& )) 0/ #! E&! "(( 0/! & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & "(( ! ** !)))全程复习大考卷!化学!九年级