专题3 微粒间作用力与物质性质【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（苏教版2019选择性必修2）

专题三 微粒间作用力与物质性质 考点概览 考点1 金属键与金属特性 考点2 晶体和晶胞 考点3 金属晶体 考点4 有关晶体的计算 考点5 离子键和离子晶体 考点6 共价键的形成和键的参数 考点7 共价晶体 考点8 范德华力和氢键 考点9 分子晶体 考点10 晶体的比较 考点过关 考点1：金属键与金属特性 1．下列说法正确的是 A．金属导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 D．硬铝合金的硬度和熔点均高于纯铝 2．下列有关金属键的叙述错误的是 A．金属能导热是因为自由电子自身与金属阳离子发生碰撞实现的 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整个金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 3．金属钾、铜的部分结构和性质的数据如表所示，则下列说法错误的是 金属 K Cu 原子外围电子排布 4s1 3d104s1 原子半径/pm 255 128 原子化热/kJ·mol-1 90.0 339.3 熔点/℃ 63.4 1083 A．单位体积内自由电子数目：K<Cu B．金属键强弱顺序为K<Cu C．金属的硬度大小顺序为K<Cu D．两者最外层电子数目相等，因此其金属键的强弱取决于原子半径大小 考点2：晶体和晶胞 4．下列有关晶胞的说法中，正确的是 A．晶胞是晶体中最小的平行六面体 B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 C．晶胞中的粒子都完全属于该晶胞 D．不同晶体中晶胞的大小和形状均相同 5．所列图形表示的晶体结构中，符合晶胞特点的是 A． B． C． D． 6．下列有关晶体的说法错误的是 A．晶胞是晶体中最小的结构重复单元 B．有光泽的晶体一定是金属晶体 C．可通过X射线衍射区分晶体、准晶体和非晶体 D．相同化学成分的固体可能是晶体，也可能是非晶体 考点3：金属晶体 7．金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从到是逐渐增大的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙 8．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是 A．图a为非密置层，配位数为6 B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得体心立方堆积 9．金属铜的晶胞结构如图所示，已知铜晶胞的晶胞参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．基态Cu原子的核外电子排布式为 B．每个铜原子周围有4个原子离它最近 C．每个晶胞中Cu原子个数为4 D．晶体铜的密度为 考点4：有关晶体的计算 10．一些合金有“记忆”自己过去形状的能力，被称作“记忆”合金。一种可以通过磁场控制的磁性形状记忆合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．该合金的组成为Cu2MnAl B．与Al原子距离最近的Al原子有12个 C．Al原子位于Mn原子构成的正八面体空隙之中 D．晶胞的密度为 11．经X射线衍射实验测定，某金属单质M有如图甲、乙所示两种晶胞。已知：甲晶胞参数为anm，乙晶胞参数为bnm。下列叙述正确的是 A．1个图甲晶胞含4个金属原子 B．M晶体由阴离子和阳离子构成 C．图乙中两个粒子之间最近距离为bnm D．图甲和图乙晶体密度之比为 12．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．在NaCl晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共12个 B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4 C．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，碳原子的配位数为4 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 考点5：离子键和离子晶体 13．下图为Ba和O元素形成的过氧化物的1/8晶胞，晶体中离子键百分数约为82%，熔点为1200℃左右，熔融态能导电，依据所学知识分析下列说法错误的是 A．根据过渡晶体中化学键的占比和晶体的性质可将该晶体视作离子晶体 B．该晶体的分子式为BaO2，晶体中除了离子键还含有共价键 C．每个Ba2+最近且等距离的Ba2+有12个 D．熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体 14．氯化钠常用作厨房的调味品，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠晶体中既有阳离子又有阴离子，则在所有晶体中一定同时存在阴离子和阳离子 B．氯化钠晶体中，每个周围同时吸引8个，围成的空间结构是正八面体 C．氯化钠晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎 D．若晶胞的边长为a，则该晶胞中两个距离最近的和的核间距为 15．氟化钙被广泛应用于天文观测、高分辨光学仪器中，其晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．氟化钙的化学式为 B．每个晶胞中含有14个 C．每个周围距离最近且等距的有4个 D．和之间既存在静电引力，又存在静电斥力 考点6：共价键的形成和键的参数 16．下列关于共价键的理解不正确的是 A．σ键可以绕键轴旋转，π键也能绕键轴旋转 B．共价键都具有饱和性 C．分子和分子中都含有5个σ键 D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠 17．下列物质中含有非极性键的共价化合物是 A． B． C． D． 18．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 B．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180° C．H—O键的键能为463 kJ·mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为463 kJ D．键长和键角是描述分子空间构型的重要参数 考点7：共价晶体 19．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，如图是简化了的平面示意图。下列关于该硅氧化物的说法正确的是 A．该晶体中硅原子与氧原子的数目之比是 B．这种氧化物形成的晶体是共价晶体 C．该晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 D．该晶体中最小的环上有3个硅原子和3个氧原子 20．氮化碳晶体类型与金刚石类似，氮化碳晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是 A．氮化碳晶体属于共价晶体 B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价 C．氮化碳硬度比金刚石的硬度大 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 21．可以从金刚石的晶体结构建立金刚石晶胞结构。下列说法正确的是 A．晶体结构和晶胞结构是金刚石结构的两种呈现方式 B．晶体结构中，晶胞结构中 C．晶体结构中的最小环是6元环，晶胞结构中的最小环是12元环 D．晶体结构中所有的碳原子都参与成键，晶胞结构中部分碳原子没有成键 考点8：范德华力和氢键 22．下列关于范德华力的叙述正确的是 A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的强于化学键的相互作用 C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的分子间存在范德华力 23．下列现象与氢键有关的是 ①液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 ②水分子高温下也很稳定   ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些   ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 24．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 B．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 D．甲烷可与水形成氢键这种化学键 考点9：分子晶体 25．元素O、S、Se位于周期表中ⅥA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点大小： D．氧单质、晶体硫、均为分子晶体 26．如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法不正确的是 A．晶体熔化时破坏了共价键 B．一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子 C．甲烷晶胞中的每个球体代表一个甲烷分子 D．晶体中1个甲烷分子周围有12个紧邻的甲烷分子 27．干冰晶胞的结构示意图如下。干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的的个数是 A．4 B．6 C．8 D．12 考点10：晶体的比较 28．下列关于物质熔、坲点的比较，正确的是 A．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 B．SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高 29．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．C60晶体堆积属于分子密堆积 30．下列有关晶体结构与性质的说法正确的是 A．Al的金属键比Na的强，故Al的硬度大于Na B．H—O键能强于H—S键，故比的沸点高 C．石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，故具有导电性 D．干冰和石英晶体化学键类型相同，故熔化时需克服微粒间的作用力类型相同 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题三 微粒间作用力与物质性质 考点概览 考点1 金属键与金属特性 考点2 晶体和晶胞 考点3 金属晶体 考点4 有关晶体的计算 考点5 离子键和离子晶体 考点6 共价键的形成和键的参数 考点7 共价晶体 考点8 范德华力和氢键 考点9 分子晶体 考点10 晶体的比较 考点过关 考点1：金属键与金属特性 1．下列说法正确的是 A．金属导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 D．硬铝合金的硬度和熔点均高于纯铝 【答案】C 【解析】A．金属导电是因为自由电子的定向移动，A项错误； B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用和静电排斥作用，B项错误； C．电子气理论为：把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的海洋中，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性，故C正确； D．硬铝的硬度比纯铝大，但熔点比纯铝低，D项错误； 故答案选C。 2．下列有关金属键的叙述错误的是 A．金属能导热是因为自由电子自身与金属阳离子发生碰撞实现的 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整个金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 【答案】B 【解析】金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用，既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。答案选B。 3．金属钾、铜的部分结构和性质的数据如表所示，则下列说法错误的是 金属 K Cu 原子外围电子排布 4s1 3d104s1 原子半径/pm 255 128 原子化热/kJ·mol-1 90.0 339.3 熔点/℃ 63.4 1083 A．单位体积内自由电子数目：K<Cu B．金属键强弱顺序为K<Cu C．金属的硬度大小顺序为K<Cu D．两者最外层电子数目相等，因此其金属键的强弱取决于原子半径大小 【答案】D 【解析】A．金属单位体积内自由电子的数目则取决于金属的外围电子数目，Cu的外围电子比K多，故单位体积内自由电子数目：K<Cu，故A正确； B．决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子数目和原子半径的大小，Cu的原子半径比K小，单位体积内自由电子数目比K多，故金属键强弱顺序为K<Cu，故B正确； C．金属键强弱顺序为K<Cu，金属的硬度大小顺序为K<Cu，故C正确； D．决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子数目和原子半径的大小，自由电子的数目则取决于金属的外围电子数目，而不是金属的最外层电子数目，故D错误。 答案选D。 考点2：晶体和晶胞 4．下列有关晶胞的说法中，正确的是 A．晶胞是晶体中最小的平行六面体 B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 C．晶胞中的粒子都完全属于该晶胞 D．不同晶体中晶胞的大小和形状均相同 【答案】B 【解析】A．大部分晶体是由平行六面体形晶胞无隙并置而成，但不是所有晶体，A错误；   B．晶体结构中的最小重复单元是晶胞，B正确； C．由于晶胞要无隙并置排列，必然出现相邻晶胞共用粒子的情况，C错误；   D．不同晶体中的晶胞形状可能相同，但晶胞的大小不相同，如果形状和大小均相同，则是同一种晶胞，D错误； 故选B。 5．所列图形表示的晶体结构中，符合晶胞特点的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】晶胞特点是周期性有序无隙并置排列，具有对称性，根据图中信息B、C、D都不满足，只有A满足条件，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 6．下列有关晶体的说法错误的是 A．晶胞是晶体中最小的结构重复单元 B．有光泽的晶体一定是金属晶体 C．可通过X射线衍射区分晶体、准晶体和非晶体 D．相同化学成分的固体可能是晶体，也可能是非晶体 【答案】B 【解析】A．晶胞是晶体中最小的结构重复单元，故A正确； B．有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体硅，故B错误； C．准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体，故C正确； D．同种物质可能以晶体和非晶体两种不同形式出现，例如天然水晶是晶体，而熔化后再凝固的水晶(石英玻璃)就是非晶体，故D正确； 故选B。 考点3：金属晶体 7．金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从到是逐渐增大的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙 【答案】C 【解析】A．.镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小，故A错误； B．从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小，故B错误； C．与钠离子比，金属铝的离子的半径小而所带电荷多，所以金属铝比金属钠的金属键强，所以金属铝比金属钠的熔、沸点和硬度都大，故C正确； D．与钙离子比，金属镁的离子的半径小而所带电荷相同，所以金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大，故D错误； 故选C。 8．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是 A．图a为非密置层，配位数为6 B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得体心立方堆积 【答案】C 【分析】金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列，密置层排列的空间利用率高，由此可知，上图中a为密置层，b为非密置层，密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积模型。 【解析】A．图a为密置层，配位数为12，故A错误； B．图b为非密置层，故B错误； C．a为密置层，密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，故C正确； D．b为非密置层，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积模型，故D错误； 故选C。 9．金属铜的晶胞结构如图所示，已知铜晶胞的晶胞参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．基态Cu原子的核外电子排布式为 B．每个铜原子周围有4个原子离它最近 C．每个晶胞中Cu原子个数为4 D．晶体铜的密度为 【答案】C 【解析】A．Cu为29号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铜原子与位于面心的铜原子的距离最近，数目=，则每个铜原子周围有12个原子离它最近，B错误； C．每个晶胞中Cu原子个数为，C正确； D．每个晶胞中Cu原子个数是4，则晶体铜的密度，D错误； 故选C。 考点4：有关晶体的计算 10．一些合金有“记忆”自己过去形状的能力，被称作“记忆”合金。一种可以通过磁场控制的磁性形状记忆合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．该合金的组成为Cu2MnAl B．与Al原子距离最近的Al原子有12个 C．Al原子位于Mn原子构成的正八面体空隙之中 D．晶胞的密度为 【答案】D 【解析】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上和体内的铜原子个数为8×+6×+12×+1=8，位于体内的锰原子和铝原子的个数均为4，则合金的组成为Cu2MnAl，故A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于小立方体顶点的两个铝原子的距离最近，所以与铝原子距离最近的铝原子有12个，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中铝原子位于由锰原子构成的正八面体空隙之中，故C正确； D．设晶体的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10-10 a)3ρ，解得ρ=，故D错误； 故选D。 11．经X射线衍射实验测定，某金属单质M有如图甲、乙所示两种晶胞。已知：甲晶胞参数为anm，乙晶胞参数为bnm。下列叙述正确的是 A．1个图甲晶胞含4个金属原子 B．M晶体由阴离子和阳离子构成 C．图乙中两个粒子之间最近距离为bnm D．图甲和图乙晶体密度之比为 【答案】A 【解析】A．甲晶胞是面心立方晶胞，8个原子在顶点、6个原子在面心，1个甲晶胞含个原子，A项正确； B．金属晶体由金属阳离子、自由电子靠金属键构成，不含阴离子，B项错误； C．图乙晶胞中，体对角线上3个粒子相切，两个最近粒子之间距离为，C项错误； D．乙晶胞含，甲、乙晶胞含金属原子数分别为4、2，晶体密度计算式为：，二者密度之比为，D项错误； 故答案选A。 12．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．在NaCl晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共12个 B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4 C．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，碳原子的配位数为4 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 【答案】D 【解析】A．氯化钠晶体中，距最近且等距的是6个，即钠离子的配位数是6，距最近且相等的位于面心处，共有个，A正确； B．位于晶胞顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个，距离最近且等距的有4个，即的配位数为4，B正确； C．在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接个大元环，碳原子的配位数为4，C正确； D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，该晶体为分子晶体，其中不含能自由移动的电子或离子，因此不能导电，D错误； 故答案为D。 考点5：离子键和离子晶体 13．下图为Ba和O元素形成的过氧化物的1/8晶胞，晶体中离子键百分数约为82%，熔点为1200℃左右，熔融态能导电，依据所学知识分析下列说法错误的是 A．根据过渡晶体中化学键的占比和晶体的性质可将该晶体视作离子晶体 B．该晶体的分子式为BaO2，晶体中除了离子键还含有共价键 C．每个Ba2+最近且等距离的Ba2+有12个 D．熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体 【答案】B 【解析】A．BaO2晶体中离子键百分数约为82%，则根据过渡晶体中化学键的占比和晶体的性质可将该晶体视作离子晶体，A正确； B．BaO2为离子晶体不存在分子，所以没有分子式，只能叫化学式，B错误； C．图为Ba和O元素形成的过氧化物的1/8晶胞，则一个平面内与Ba2+最近且等距离的Ba2+有4个，所以每个Ba2+最近且等距离的Ba2+有12个，C正确； D．熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体熔融态也能导电，D正确； 故选B。 14．氯化钠常用作厨房的调味品，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠晶体中既有阳离子又有阴离子，则在所有晶体中一定同时存在阴离子和阳离子 B．氯化钠晶体中，每个周围同时吸引8个，围成的空间结构是正八面体 C．氯化钠晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎 D．若晶胞的边长为a，则该晶胞中两个距离最近的和的核间距为 【答案】C 【解析】A．金属晶体中只有阳离子没有阴离子，则在所有晶体中不一定同时存在阴离子和阳离子，故A项错误； B．氯化钠晶胞中，与钠离子距离相等且最近的氯离子为上下、左右、前后共6个，围成正八面体，故B项错误； C．氯化钠是离子晶体，受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎，故C项正确； D．由晶胞结构可知，在同一条棱上的Na+和Cl−距离最近，若晶胞的边长为a，则该晶胞中两个距离最近的Na+和Cl−的核间距为，故D项错误； 故本题选C。 15．氟化钙被广泛应用于天文观测、高分辨光学仪器中，其晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．氟化钙的化学式为 B．每个晶胞中含有14个 C．每个周围距离最近且等距的有4个 D．和之间既存在静电引力，又存在静电斥力 【答案】D 【解析】A．晶胞中有8个氟离子，钙离子有：，则氟化钙的化学式为CaF2，故A错误； B．每个晶胞中含有个Ca2+，故B错误； C．以面心的Ca2+分析，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个，故C错误； D．Ca2+和F-之间不只存在静电引力，还存在原子间、电子间的静电排斥力，故D正确； 故答案为D。 考点6：共价键的形成和键的参数 16．下列关于共价键的理解不正确的是 A．σ键可以绕键轴旋转，π键也能绕键轴旋转 B．共价键都具有饱和性 C．分子和分子中都含有5个σ键 D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠 【答案】A 【解析】A．σ键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，故σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，A项错误； B．共价键都具有饱和性，B项正确 C．的结构式为，的结构式为，分子和分子中都含有5个σ键，C项正确； D．σ键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D项正确； 答案选A。 17．下列物质中含有非极性键的共价化合物是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氟气为单质不是化合物，故A错误； B．乙炔分子中只含共价键，且碳原子间存在非极性共价键，所以符合题意，故B正确； C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以为离子化合物，故C错误； D．氨气中只含极性共价键，故D错误； 故答案选B。 18．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 B．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180° C．H—O键的键能为463 kJ·mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为463 kJ D．键长和键角是描述分子空间构型的重要参数 【答案】D 【解析】A．H-O键的键能小于H-F键的键能，则稳定性：HF＞H2O，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，故A错误； B．水分子结构式可表示为H-O-H，但空间构型是V形，不是直线形，分子中的键角大约为105°，故B错误； C．H-O键的键能为463 kJ•mol-1，18gH2O即1molH2O分解成2molH和1molO时消耗的能量为2×463kJ，故C错误； D．键长和键角可用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故D正确； 故选：D。 考点7：共价晶体 19．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，如图是简化了的平面示意图。下列关于该硅氧化物的说法正确的是 A．该晶体中硅原子与氧原子的数目之比是 B．这种氧化物形成的晶体是共价晶体 C．该晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 D．该晶体中最小的环上有3个硅原子和3个氧原子 【答案】B 【解析】A．由题意可知，该晶体具有立体网状结构，存在硅氧共价四面体结构，硅原子处于中心，氧原子处于4个顶角，属于共价晶体，1个Si原子与4个O原子形成4个键，1个O原子与2个Si原子形成2个键，则硅原子与氧原子的数目之比是，A错误； B．由题意可知，该晶体具有立体网状结构，存在硅氧共价四面体结构，硅原子处于中心，氧原子处于4个顶角，属于共价晶体，B正确； C．由题意可知，该晶体具有立体网状结构，存在硅氧共价四面体结构，硅原子处于中心，氧原子处于4个顶角，C错误； D．在晶体中，每6个硅原子和6个氧原子形成一个十二元环(最小环)，D错误； 故选B。 20．氮化碳晶体类型与金刚石类似，氮化碳晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是 A．氮化碳晶体属于共价晶体 B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价 C．氮化碳硬度比金刚石的硬度大 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 【答案】B 【解析】A．根据氮化碳晶体类型与金刚石类似可知，氮化碳晶体属于共价晶体，故A正确； B．氮元素的电负性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素显-3价，碳元素显+4价，故B错误； C．因为C-N键的键长小于C-C键的键长，故氮化碳的键能更大，氮化碳硬度比金刚石的硬度大，故C正确； D．根据图示可知，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故D正确； 故选：B。 21．可以从金刚石的晶体结构建立金刚石晶胞结构。下列说法正确的是 A．晶体结构和晶胞结构是金刚石结构的两种呈现方式 B．晶体结构中，晶胞结构中 C．晶体结构中的最小环是6元环，晶胞结构中的最小环是12元环 D．晶体结构中所有的碳原子都参与成键，晶胞结构中部分碳原子没有成键 【答案】A 【解析】A．晶胞和晶体结构相似的地方是都与晶体有关，不同之处在于，晶体结构是指晶体中所有原子排布方式，而晶胞则是表示晶体中最小重复单元结构，因此晶体结构和晶胞结构是两种不同的呈现方式，故A正确； B．无论是金刚石的晶体还是晶胞结构，均是4个碳原子围成正四面体结构，该结构中键角均为109°28′，故B错误； C．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，晶胞结构中的最小环也是六元环，故C错误； D．金刚石晶体中的碳原子以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，晶体结构中所有的碳原子都参与成键；晶胞中部分碳原子没有成键的情况主要出现在石墨的结构中，其中每个碳原子通过共价键与相邻的三个碳原子相连，但金刚石晶胞中所有碳原子均成键，故D错误； 故答案选A。 考点8：范德华力和氢键 22．下列关于范德华力的叙述正确的是 A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的强于化学键的相互作用 C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的分子间存在范德华力 【答案】D 【解析】A．范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，故A错误； B．范德华力为电磁力的一种，且范德华力比化学键弱，故B错误； C．范德华力只对分子晶体的熔沸点有影响，故C错误； D．分子间都存在范德华力，则稀有气体原子之间存在范德华力，故D正确； 故选：D。 23．下列现象与氢键有关的是 ①液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 ②水分子高温下也很稳定   ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些   ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 【答案】B 【解析】①F的电负性大，HF中的化学键的极性强，氟化氢分子间易形成氢键，导致液态氟化氢中形成了三聚氟化氢(HF)3分子，与氢键有关，故①选； ②水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，故②不选； ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，故③选； ④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于对羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，故④选； 故选①③④，答案选B。 24．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 B．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 D．甲烷可与水形成氢键这种化学键 【答案】D 【解析】A．氢化物的相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高；HCl、HBr、HI三种物质形成的晶体均是分子晶体，其熔点沸点升高与范德华力大小有关，故A正确； B．由于水分子间存在氢键，因此H2O的熔点沸点大于H2S的沸点，故B正确； C．乙醇和水都是极性分子，因此乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释，故C正确； D．C的非金属性较弱，不能形成氢键，氢键是分子间作用力，不是化学键，故D错误。 故答案为D。 考点9：分子晶体 25．元素O、S、Se位于周期表中ⅥA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点大小： D．氧单质、晶体硫、均为分子晶体 【答案】D 【解析】A．已知同一主族从上往下原子半径依次增大，则原子半径：，A错误； B．已知同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，则第一电离能：，B错误； C．H2O分子间存在氢键，导致沸点异常升高，而H2S、H2Se均为分子晶体，且H2Se的相对分子质量比H2S大，故沸点大小：，C错误； D．氧单质、晶体硫、均由分子通过分子间作用力形成的晶体，为分子晶体，D正确； 故答案为：D。 26．如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法不正确的是 A．晶体熔化时破坏了共价键 B．一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子 C．甲烷晶胞中的每个球体代表一个甲烷分子 D．晶体中1个甲烷分子周围有12个紧邻的甲烷分子 【答案】A 【解析】A．甲烷晶体是分子晶体，熔化时只需克服范德华力，不需要破坏共价键，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的甲烷分子的个数为8×+6×=4，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中甲烷分子位于顶点和面心，所以晶胞中的每个球体代表一个甲烷分子，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的甲烷分子与位于面心的甲烷分子的距离最近，所以晶体中1个甲烷分子周围有12个紧邻的甲烷分子，故D正确； 故选A。 27．干冰晶胞的结构示意图如下。干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的的个数是 A．4 B．6 C．8 D．12 【答案】D 【解析】干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的的个数是12个：以上面面心的为例：同层四个顶点有4个，上、下层四个面心共8个，共12个，故选D。 考点10：晶体的比较 28．下列关于物质熔、坲点的比较，正确的是 A．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 B．SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高 【答案】C 【解析】A．硅、碳化硅、金刚石都是共价晶体且结构相似，键长：Si—Si＞C—Si＞C—C，一般共价键键长越短键能越大，即键能Si—Si＜C—Si＜C—C，则Si、SiC、金刚石的熔点依次升高，A错误； B．SiCl4、MgBr2、氮化硼分别是分子晶体、离子晶体、共价晶体，所以SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高，B错误； C．这几种单质是不能形成分子间氢键的分子晶体，F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高，C正确； D．AsH3、PH3是不能形成分子间氢键的分子晶体，NH3是能形成分子间氢键的分子晶体，PH3、AsH3、NH3的沸点依次升高，D错误； 故答案为：C。 29．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．C60晶体堆积属于分子密堆积 【答案】A 【解析】A．假设金刚石和碳化硅的物质的量均为1mol，金刚石中每个碳原子连接四根共价键，但每根共价键被两个环共用，因此每个碳原子实际连接根共价键，可知1mol金刚石中含有2molC-C键；1molSiC中有1mol碳原子和1mol硅原子，每个原子通过共价键连接到其他原子，形成Si-C键。由于每个共价键是两个原子共有的，因此每个原子独占的键数是总键数的一半，即2mol，由于碳原子和硅原子的数量相等，因此总共有4molSi-C键；可知物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2，故A错误； B．晶体中1个硅原子形成4个共价键，Si和Si-O键个数比为1∶4，故B正确； C．石墨烯中1个六元环平均含有个碳，则碳原子和六元环个数比为2∶1，故C正确； D．晶体为分子晶体，其堆积属于分子密堆积，故D正确； 故答案选A。 30．下列有关晶体结构与性质的说法正确的是 A．Al的金属键比Na的强，故Al的硬度大于Na B．H—O键能强于H—S键，故比的沸点高 C．石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，故具有导电性 D．干冰和石英晶体化学键类型相同，故熔化时需克服微粒间的作用力类型相同 【答案】A 【解析】A．Al原子半径小于Na，所带电荷数大于，故Al的金属键比Na的强，Al的硬度大于Na，A正确； B．分子间存在氢键，比的沸点高，与H―O键、H―S键键能强弱无关，B错误； C．石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力与导电性无关，导电是因为晶体中有自由电子，C错误； D．干冰属于分子晶体，熔化时克服的作用力是分子间作用力，石英属于共价晶体，熔化时克服的作用力是共价键，D错误； 答案选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$