安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高二上学期第二次月考 化学试题

1 淮北一中 2024-2025 高二（上）第二次月考化学试题卷 时间：75 分钟 命题人：陈永敏 审核人：李辉 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共 16小题，每小题 3分，共 48分。 1. 下列反应的能量变化与图示相符的是（ ） A. 钠在氯气中燃烧 B. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应 C. 铁与稀盐酸的反应 D. 氨水与稀硫酸的反应 *2. 依据图示关系，下列说法不正确．．．的是（ ） A． 2ΔH >0 B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于 2968 kJ C． 2 1 3ΔH =ΔH -ΔH D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为 1484 kJ 3.某化学反应X Y→ 分两步进行；①X M→ ；②M Y→ 。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 反应①是总反应的决速步骤 C. X、Y、M 三种物质中 Y 最稳定 D. M 是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率 *4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．H2(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol-1，则 2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1 B．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJ 2 C．需要加热的反应一定是吸热反应 D．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1 5. 对于可逆反应 A(g)+3B(s) ⇌ 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率 最快的是( ) A. υ(A)=0.3mol•L-1•s-1 B. υ(B)=1.8mol•L-1•s-1 C. υ(D)=0.7mol•L-1•s-1 D. υ(C)=1.5mol•L-1•min -1 6. 对于可逆反应 3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数 都变化的是（ ） A. 增大压强 B. 充入更多 N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度 *7. 将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 恒温密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)+aQ(g)。2 min 达到 平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol/L，下列说法正确的是( ) A．a 的值为 1 B．2 min 后各物质的反应速率相等 C．平衡时容器内气体的总压强比起始时大 D．平衡时 X 的浓度为 0.8 mol/L 8. 下列装置，可以达到相应实验目的的是( ) A．吸收氨气尾气 B．甲烷与氯气的取 代反应 制备少量 O2 D．探究浓度对化学反 应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 下列方程式正确的是( ) A. 若 CH4的燃烧热为 akJ•mol-1，则表示 CH4的燃烧热的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ•mol-1 B. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. 2 2 2 3 2 11 FeS + O Fe O +2SO ΔH=-853kJ/mol 4 Δ D. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 3 10. 下图是我国科研工作者研究 MgO(s)与 CH4(g)作用最终生成 Mg(s)与 CH3OH (g)的物质相对能量-反应 进程曲线。下列叙述错误的是( ) A. 中间体 OMgCH4(s)比 MgOCH4(s)更稳定 B. 该反应进程中的最大能垒(活化能)为 350.6 kJ·mol-1 C. 生成 HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成 D. 总反应的热化学方程式为 MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1 11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D. 汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强时反应速率减小 *12. 下列操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 比较 Cl、S 的非金属 性 向 NaHS 溶液中滴入稀盐酸，是否生成臭鸡蛋气味气体 B 探究浓度对反应速率 的影响 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2 溶液，观察实验现象 C 证明 Fe2O3全部被还 原 向 CO 还原 Fe2O3 所得产物中加入稀盐酸，滴加 KSCN 溶液，观察颜色变 化 D 比较水和乙醇中氢的 活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 13. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，达到平衡的标志是 ①反应速率 v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的平均摩尔质量 不变；④混合气体的密度不变（相同状况）；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2v(N2)(正)=v(NH3)(逆)；⑦单位 时间内有 3molH—H 断裂同时有 2molN-H 断裂。 A. ①②③⑤⑥⑦ B. ②③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③④⑥⑦ 4 14. Fe3O4中含有亚铁离子、铁离子，分别表示为 Fe(II)、Fe(III)，以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物 2NO − ，其反应过程示意图如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 用该法处理后水体的 pH 降低。 B. 反应过程中 2NO − 被 Fe(II)还原为 N2 C. Pd 上发生的电极反应为 2H 2e 2H − +− = D. Fe(II)与 Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g) ⇌Y(g) △H1<0 Y(g) ⇌Z(g) △H2<0，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 16. 五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到： 5 PCl3(g)+Cl2(g) ⇌ PCl5(g) △H=-93kJ/mol。某温度下，在 2.0L 密闭容器中充入 1.0molPCl3 和 0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是（ ） t/s 0 50 150 250 350 n(PCl5)/mol 0 0.21 0.30 0.40 0.40 A. 0～150s 内，PCl3 的反应速率为 0.001mol·L-1·s-1 B. 反应至 250s，该反应放出的热量为 37.2kJ C. 该温度下，此反应的化学平衡常数数值为 40/3 D. 在此温度下该密闭容器中若初始充入 1molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，则反应向逆反应方向进行 二、非选择题：共 4道题，共 52分。 17. （12 分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、 碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和热的理论数值为 157.3kJ mol−−  。若用 1 31L1mol L CH COOH − 与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液 混合，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3kJ。 （2）将 1 1V mL1.0mol L − 盐酸和 2V mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结 果如图所示，实验中始终保持 1 2V V 50+ = 。下列叙述正确的是_____（填标号）。 A．做该实验时环境温度低于22℃ B． 1V 30mL= 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．NaOH溶液的浓度约为 12mol L− D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 （3）现使用 50mL0.50mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。 6 回答下列问题： ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 ②实验中若改用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/L 的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所 放出的热量 (忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同)，计算所得的中和热数 值 。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （填标号）。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热的绝对值偏大。 E. 若大烧杯上不盖硬纸板，测得的中和反应的反应热 H 绝对值偏小。 18. （14 分） 回答下列问题 （1）800℃时，在体积 2L 的密闭容器中发生反应 2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)，n(NO) 随时间的变化如下 表： 时间 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO) / mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中 A 点处，v (正)________ v (逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示 NO2的变化的曲线是________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。 A.及时分离出 NO2气体 B.适当升高温度 C.增大 O2 的浓度 D.选择高效的催化剂 的 7 （2）某研究性学习小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液之间的反应 2MnO4-+5 H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O 来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： （不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实 验 序 号 实验 温度 /K 参加反应的物质 溶液颜色褪至 无色时所需时 间/s KMnO4溶液（含硫酸） H2C2O4溶液 H2O / mLV 1/ mol Lc − / mLV 1/ mol Lc − / mLV A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 1V 8 C 313 2 0.02 2V 0.1 1 t ①通过实验 A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温 度变化对化学反应速率的影响。 ②C 组实验中溶液褪色时间 t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C 组实验的反应速率 ( )4KMnOv = ________。（用含有 t 的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中 t1 到 t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物 （Mn2+或 MnSO4）是反应的催化剂：②________________。 19.（12 分）以硫铁矿为原料（主要成分是 FeS2 含少量 CuO 和 SiO2等）制备铁红和硫酸流程如下： 8 回答下列问题： （1）固体A 主要成分是 （填化学式，下同）。铁红是 。 （2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有 （答两条）。 （3）已知： 212.0gFeS 固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为 64 的气体氧化物，放出热量 为85.3kJ。写出热化学方程式： 。 （4）在上面的流程图中，SO2转化为 SO3，该反应的平衡常数表达式为 K= （5）将 0.060 mol SO2(g) 和 0.040 mol O2(g) 注入体积为 1.0 L 的密闭反应器，并将反应器置于某较高温 度下的恒温环境，达到化学平衡后，测得反应器中有 0.040 mol SO3(g)，求该温度下反应的平衡常数 及 O2 的平衡转化率为 。 20. （14 分）S、N 及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： (1)某实验小组设计的制取并验证 2SO 部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 ①写出装置 A 中发生反应的化学方程式： 。 ②装置 C、D 中溶液均褪色， 2SO 体现的性质依次是 、 。 (2)以 NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应 I 中若 NH3 足量，反应的离子方程式为 。 ②物质 B 的化学式为 。以 31mol NH 为原料制取 B(假定其中 N 元素完全转化至 B 中)，理论上反应 Ⅱ、Ⅲ需要消耗 2O 的物质的量共 mol。 ③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入 NH3，理由是 。