精品解析：山东省东营市利津县2023--2024学年九年级上学期期中考试化学试题

2023-2024学年度第一学期期中教学质量调研 九年级化学试题 (分值：100分 考试时间：60分钟) 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷(选择题共40分),第Ⅱ卷(非选择题共60分)。 2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油 2. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　） 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0 A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清 3. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 溶液都是无色透明的液体 D. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 4. 下列实验现象叙述正确的是 A. 将高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液 B 将氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿，逐渐溶解 C. 将干燥的紫色石蕊小花放在盛二氧化碳的集气瓶中，小花能变成红色 D. 将生锈铁钉放入盐酸中：铁锈减少，溶液由无色变为浅绿色 5. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 6. 下面是一些常见物质的名称、俗称及其化学式，其中对应正确的是 A. 氢氧化钠 苛性钠 NaOH B. 氧化钙 熟石灰 CaO C. 碳酸钠 纯碱 NaHCO3 D. 氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 7. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是（　　） 选 项 A B C D 胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O 锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3 A. A B. B C. C D. D 8. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 酸能使石蕊试液变红，将CO₂通入石蕊试液，石蕊试液也变红，则CO₂是酸 B. 洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用 C. 常温下，碱性溶液的pH大于7，所以pH大于的溶液一定呈碱性 D. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 9. 下列物质的鉴别方法中，错误的是 A. 稀盐酸与氯化钠溶液——分别滴加无色酚酞试液 B. 硬水与软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫或浮渣多少 C. 硝酸铵与氢氧化钠——加水溶解，测温度变化 D. 硝酸钾与氯化铵——加熟石灰研磨，闻气味 10. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. NaOH 11. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应过程中有热量放出 B. 30s时，溶液中溶质NaOH和NaCl C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D. 该实验是将稀NaOH溶液加入稀盐酸中 12. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A. 向pH=3的溶液中不断加水 B. 稀硫酸与锌粒反应 C. 向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液 D. 把一定量的石灰石加热至高温 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二.填空简答题(本题包括5小题，共38分) 13. 请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂 （1）澄清石灰水中的溶质是_____； （2）稀盐酸溶液的溶质是______； （3）碘(I2)四氯化碳(CCl4)溶液中的溶剂是_______。 14. 请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应) （1）请写出图中甲表示的物质类别是______。 （2）能使石蕊显红色的物质类别是______,列举盐溶液发生置换反应的化学方程式______。 （3）写出用氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式________。 15. 东营海洋资源丰富，近些年东营坚持新发展理念，高质量发展海洋综合产业。 （1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的____不同，将物质进行分离。 （2）矿产资源。海底蕴藏着大量的“可燃冰”(含甲烷),请写出可燃冰燃烧的化学方程式_____。 （3）海水晒盐。利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 (填字母序号)。 A. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 B. 结晶池内母液蒸发得到盐卤(亦称苦卤)属于混合物 C. 母液一定是氯化钠饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液 D. 蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 E. 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 （4）工业上可用下图所示流程制备镁和钛。 步骤①中可以加入的物质是____(选填“石灰水”或“石灰乳”)，制取金属钛(Ti)的化学方程式为_____。该流程中可以循环利用的物质是_____(填化学式)，步骤②的反应类型是_____。 16. 某化学兴趣小组同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，回答下列问题： （1）依据图A、图B可知，该实验是将_____滴加到另一种溶液中。 （2）图B中C点溶液中溶质是_____。 （3）向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为____。 （4）该反应的微观实质是_____。 17. 甲、乙、丙三种固体物质.的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。 （1）P点表示的意义是____。 （2）t2℃时，将30克甲物质加入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____克。 （3）若甲中含有少量乙，可用____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯甲。 （4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,下列说法正确的是 (填字母)。 A. 都是饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系是：丙>乙>甲 C. 析出晶体质量最多的是甲 三、实验探究题(本题包括1小题，共13分) 18. 如图是某果蔬洗涤盐说明书。小明对配料表中成分很好奇：食盐可用于杀菌消毒，为什么要加入pH调节剂，它的成分是什么? 品　牌：X盐 名　称：果蔬洗涤盐 配料表：食用精制盐、食品级pH值 　　　　调节剂 储存方法：常温下置于干燥处存放，防潮 【查阅资料】 ①果蔬洗涤盐能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用。 ②pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种，它维持渗透压、控制酸碱平衡。 ③碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。 【实验初探】 （1）取少量该固体溶于水配成溶液A，用pH试纸测得该溶液的pH=10，该洗涤盐溶液显______ 性，则pH调节剂中一定不含的物质是___ 。 【猜想与假设】 （2）该配料表中的pH调节剂可能是①碳酸钠②碳酸氢钠③___ 。 【实验再探】 （3）完成下表： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 ___ Ⅱ 取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水 观察到___ 证明该pH调节剂中含有碳酸氢钠。 【分析与结论】 猜想③正确 【反思与评价】 （4）碳酸氢钠加热分解的化学方程式为____ 。 （5）果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是____ 。(答一条即可) 四、计算题(本题包括1小题，共9分) 19. 某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。 （2）计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第一学期期中教学质量调研 九年级化学试题 (分值：100分 考试时间：60分钟) 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷(选择题共40分),第Ⅱ卷(非选择题共60分)。 2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液是（ ） A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油 【答案】D 【解析】 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。故选D。 2. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　） 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0 A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清 【答案】A 【解析】 【详解】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选：A。 3. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 溶液都是无色透明的液体 D. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故选项说法正确； B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误； C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误； D、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小，故选项说法错误； 故选：A。 4. 下列实验现象叙述正确的是 A. 将高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液 B. 将氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿，逐渐溶解 C. 将干燥的紫色石蕊小花放在盛二氧化碳的集气瓶中，小花能变成红色 D. 将生锈铁钉放入盐酸中：铁锈减少，溶液由无色变为浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾难溶于汽油，将高锰酸钾放入汽油中，不能形成溶液。A不正确； B、氢氧化钠固体易潮解，所以将氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿，逐渐溶解。B正确； C、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变色，所以将干燥的紫色石蕊小花放在盛二氧化碳的集气瓶中，无明显现象。C不正确； D、将生锈铁钉放入盐酸中：铁锈减少，生成氯化铁，溶液由无色变为黄色。D不正确。 综上所述：选择B。 5. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 6. 下面是一些常见物质的名称、俗称及其化学式，其中对应正确的是 A. 氢氧化钠 苛性钠 NaOH B. 氧化钙 熟石灰 CaO C. 碳酸钠 纯碱 NaHCO3 D. 氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项对应正确； B、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，故选项对应不正确； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项对应不正确； D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故选项对应不正确。 故选A。 7. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是（　　） 选 项 A B C D 胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O 锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。 B. 水和氧化钙反应放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，气球膨胀。 C. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。 D. 硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，气体收缩，压强变小，气球变瘪。 故选：D。 8. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 酸能使石蕊试液变红，将CO₂通入石蕊试液，石蕊试液也变红，则CO₂是酸 B. 洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用 C. 常温下，碱性溶液的pH大于7，所以pH大于的溶液一定呈碱性 D. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳溶于水生成碳酸，使石蕊试液变红，石蕊溶液变红是因为碳酸的原因，A选项错误； B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，但是去除油污的原理不一定是利用乳化作用，如汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，B选项错误； C、常温下，碱性溶液的pH大于7，所以pH大于的溶液一定呈碱性，C选项正确； D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D选项错误。 故选：C 9. 下列物质的鉴别方法中，错误的是 A. 稀盐酸与氯化钠溶液——分别滴加无色酚酞试液 B. 硬水与软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫或浮渣多少 C. 硝酸铵与氢氧化钠——加水溶解，测温度变化 D. 硝酸钾与氯化铵——加熟石灰研磨，闻气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，现象相同，使用酚酞试液无法鉴别，方法错误； B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以使用肥皂水鉴别，方法正确； C、硝酸铵溶于水会吸收热量，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，加水溶解，则温度变化不同，可以鉴别，方法正确； D、氯化铵是铵态氮肥，含有铵根离子，与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，而硝酸钾与熟石灰混合研磨没有现象，现象不同，可以鉴别，方法正确。 故选A。 10. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】酸没有和非金属氧化物反应的性质。故选C. 11. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应过程中有热量放出 B. 30s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D. 该实验是将稀NaOH溶液加入稀盐酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A、由反应过程中温度变化图可知，反应过程中温度升高，说明有热量放出，故选项说法正确； B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法不正确； C、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法正确； D、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是将稀NaOH溶液加入稀盐酸中，故选项说法正确。 故选B。 12. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A. 向pH=3的溶液中不断加水 B. 稀硫酸与锌粒反应 C. 向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液 D. 把一定量的石灰石加热至高温 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH=3的溶液呈酸性，加水稀释溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，但加再多的水溶液也呈酸性，溶液的pH也会小于7，图像错误； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，后一直添加稀硫酸，所以溶质质量会一直增大，图像错误； C、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀质量应该从0开始就增长，图像错误； D、高温煅烧石灰石时，加热一段时间才分解，生成二氧化碳气体和氧化钙固体，固体质量一开始减少，然后保持不变，图像正确。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二.填空简答题(本题包括5小题，共38分) 13. 请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂 （1）澄清石灰水中的溶质是_____； （2）稀盐酸溶液的溶质是______； （3）碘(I2)的四氯化碳(CCl4)溶液中的溶剂是_______。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）HCl （3）CCl4 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为； 【小问2详解】 稀盐酸中的溶质是氯化氢，其化学式为； 【小问3详解】 碘()的四氯化碳()溶液中的溶剂是四氯化碳，其化学式为。 14. 请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应) （1）请写出图中甲表示的物质类别是______。 （2）能使石蕊显红色的物质类别是______,列举盐溶液发生置换反应的化学方程式______。 （3）写出用氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式________。 【答案】（1）金属氧化物 （2） ①. 酸 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 酸的化学性质：与酸碱指示剂反应、与金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应，则甲为金属氧化物，故填：金属氧化物； 【小问2详解】 酸能使石蕊变红，氯化铜与锌反应生成氯化锌和单质铜，置换反应，故填：酸；； 【小问3详解】 胃酸的主要成分是氯化氢，氢氧化铝与氯化氢反应生成水和氯化铝，化学方程式为，故填：。 15. 东营海洋资源丰富，近些年东营坚持新发展理念，高质量发展海洋综合产业。 （1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的____不同，将物质进行分离。 （2）矿产资源。海底蕴藏着大量的“可燃冰”(含甲烷),请写出可燃冰燃烧的化学方程式_____。 （3）海水晒盐。利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 (填字母序号)。 A. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 B. 结晶池内母液蒸发得到盐卤(亦称苦卤)属于混合物 C. 母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液 D. 蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 E. 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 （4）工业上可用下图所示流程制备镁和钛。 步骤①中可以加入的物质是____(选填“石灰水”或“石灰乳”)，制取金属钛(Ti)的化学方程式为_____。该流程中可以循环利用的物质是_____(填化学式)，步骤②的反应类型是_____。 【答案】（1）沸点 （2） （3）ABD （4） ①. 石灰乳 ②. ③. MgCl2 ④. 复分解反应##中和反应 【解析】 【小问1详解】 蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离。 【小问2详解】 甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 A、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于水分的蒸发，有利于食盐晶体析出，有利于海水晒盐，故A选项说法正确； B、结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故B选项说法正确； C、母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，故C选项说法错误； D、在海水晒盐的过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故D选项说法正确； E、氯化钠的溶解度受温度变化不大，在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，故E选项说法错误； 故选ABD。 【小问4详解】 步骤①中可以加入的物质石灰热，是因为等质量的石灰乳和石灰水中，石灰乳中的氢氧化钙含量高； 镁和TiCl4在高温氩气下反应生成钛和氯化镁，化学方程式； 氯化镁既是反应物又是生成物，则该流程中可以循环利用的物质是MgCl2， 步骤②氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 16. 某化学兴趣小组同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，回答下列问题： （1）依据图A、图B可知，该实验是将_____滴加到另一种溶液中。 （2）图B中C点溶液中溶质是_____。 （3）向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为____。 （4）该反应的微观实质是_____。 【答案】（1）硫酸##H2SO4 （2）H2SO4、Na2SO4 （3） （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，开始时 pH从大于7逐渐减小到7然后小于7，原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到另一种溶液中；故填：硫酸或H2SO4； 【小问2详解】 图B中c点溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，硫酸过量，c点溶液中溶质是H2SO4、Na2SO4； 【小问3详解】 pH=7的溶液是Na2SO4溶液，向pH=7的溶液中滴加氯化钡，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和 NaCl，反应的化学方程式为：NaSO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl ； 小问4详解】 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 17. 甲、乙、丙三种固体物质.的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。 （1）P点表示的意义是____。 （2）t2℃时，将30克甲物质加入50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____克。 （3）若甲中含有少量乙，可用____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯甲。 （4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,下列说法正确的是 (填字母)。 A. 都是饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系是：丙>乙>甲 C. 析出晶体质量最多的是甲 【答案】（1）在t2℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g （2）65 （3）降温结晶 （4）B 【解析】 【小问1详解】 P点是甲、乙溶解度曲线的交点，表示在t2℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g，故填：在t2℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g； 【小问2详解】 t2℃时，甲的溶解度为50g，则将30g甲物质加入50g水中最多溶解15g甲，得到溶液的质量为15g+50g=65g，故填：65； 【小问3详解】 甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，甲受温度影响较大，乙受温度影响不大，所以甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶； 【小问4详解】 A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高。所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液，A选项错误； B、t3℃时溶解度甲>乙=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数甲>乙=丙，而降温后溶解度丙>乙>甲，得到甲、乙饱和溶液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数丙>乙>甲，B选项正确； C、只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变为比乙大，但未指明甲、乙饱和溶液的质量，则无法判断析出晶体质量，C选项错误。 故选：B。 三、实验探究题(本题包括1小题，共13分) 18. 如图是某果蔬洗涤盐说明书。小明对配料表中的成分很好奇：食盐可用于杀菌消毒，为什么要加入pH调节剂，它的成分是什么? 品　牌：X盐 名　称：果蔬洗涤盐 配料表：食用精制盐、食品级pH值 　　　　调节剂 储存方法：常温下置于干燥处存放，防潮 【查阅资料】 ①果蔬洗涤盐能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用。 ②pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种，它维持渗透压、控制酸碱平衡。 ③碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。 【实验初探】 （1）取少量该固体溶于水配成溶液A，用pH试纸测得该溶液的pH=10，该洗涤盐溶液显______ 性，则pH调节剂中一定不含的物质是___ 。 【猜想与假设】 （2）该配料表中的pH调节剂可能是①碳酸钠②碳酸氢钠③___ 。 【实验再探】 （3）完成下表： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 ___ Ⅱ 取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水 观察到___ 证明该pH调节剂中含有碳酸氢钠。 【分析与结论】 猜想③正确 【反思与评价】 （4）碳酸氢钠加热分解的化学方程式为____ 。 （5）果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是____ 。(答一条即可) 【答案】（1） ①. 碱 ②. 酒石酸、柠檬酸 （2）碳酸钠与碳酸氢钠 （3） ①. 该pH调节剂中含有碳酸钠 ②. 澄清石灰水变浑浊 （4） （5）维持渗透压或控制酸碱平衡 【解析】 【小问1详解】 取少量该固体溶于水配成溶液A，用pH试纸测得该溶液的pH=10，pH＞7，该洗涤盐溶液显碱性； 酒石酸、柠檬酸显酸性，酸碱能发生反应，不能共存，故pH调节剂中一定不含的物质是：酒石酸、柠檬酸； 【小问2详解】 pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种，由以上分析可知，pH调节剂中一定不含酒石酸和柠檬酸，故该配料表中的pH调节剂可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是它们的混合物，故③碳酸钠和碳酸氢钠； 【小问3详解】 I、取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，有白色沉淀生成，说明该pH调节剂中含有碳酸钠； Ⅱ、取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到澄清石灰水变浑浊，说明该pH调节剂中含有碳酸氢钠； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由题干信息可知，果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是维持渗透压、控制酸碱平衡。 四、计算题(本题包括1小题，共9分) 19. 某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。 （2）计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）7.3 （2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x， 解得x=8g 则样品中NaCl的质量分数为， 答：样品中NaCl的质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 取10.0g该固体样品（NaCl和NaOH组成的混合物）置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以恰好完全反应时，溶液显中性，此时溶液的pH=7，由图可知，此时消耗稀盐酸的质量为73.0g，其中溶质的质量为73.0g×10%=7.3g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $