精品解析：浙江省金华市东阳市横店联考2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题

2024年下学期九年级科学练习（一） 试题卷 练习范围：九上第一章至第二章第2节止 考生须知： 1．全卷共四大题，35小题，满分160分。考试时间为120分钟。 2．本卷答案必须填写在答题纸的相应位置上。写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；0—16；N—14；S—32；Fe—56；Ca—40；Cl—35．5 Na—23；Mg—24；Cu—64；Zn—65。 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 卷Ⅰ 说明：本卷共有一大题，15小题，共45分。请用2B铅笔在答题纸上将你认为正确的选项对应的小方框涂黑、涂满。 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分） 1. “垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。“可乐”瓶应放入下列四个垃圾桶中的（　　） A. 可回收垃圾 B. 其他垃圾 C. 有害垃圾 D. 易腐垃圾 2. 东阳特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（　　） A. 生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B. 酿酒时糯米发酵形成酒精 C. 制作火腿时将成品切块包装 D. 制作蜜枣时晒干水分 3. 正确的科学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（　　） A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 测溶液pH 4. 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A. 浓盐酸电离出氯离子 B. 浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 C. 浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D. 浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 5. 推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（　　） A. 碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱 B. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 6. 进行气体的收集、除杂或检验实验时，都可以使用如图所示的多功能装置（瓶内的物质随需要而变化），下列使用方法中，正确的是（　　） A. 排水法收集氧气时，由a口进气 B. 排空气法收集氢气时，由a口进气 C. 除去氧气中少量的二氧化碳时，由b口进气 D. 检验氢气中是否含有氯化氢气体时，由a口进气 7. 下列有关金属的用途与性质不相对应的是（　　） A. 用铝做导线——铝具有导电性 B. 用铁制铁锅——铁具有良好的导热性 C. 用铜制铜丝——铜具有延展性 D. 用银做装饰品——银具有美丽的颜色 8. 氢氧化铯一种可溶性碱，其化学式为CsOH。则有关的下列叙述中错误的是（　　） A. CsOH在水溶液中的电离方程式为 B. CsOH溶液能使酚酞试液变红 C. 因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应 D. CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成 9. 下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A. KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D. 稀盐酸 10. 下列关于化肥的说法不正确的是（　　） A. 属于钾肥 B. 化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用 C. 复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高 D. 长期施用化肥会使土壤板结 11. 在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（　　） A. 偏向有锌的一边 B. 偏向有铁的一边 C. 不偏转 D. 无法判断 12. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ） A. B. C. D. 13. 为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂或操作方法 A 过滤、洗涤、干燥 B 粉末（粉末） 适量稀盐酸 C 溶液（溶液） 适量溶液、过滤 D 点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是（　　） A. B. C. D. 15. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法不正确的是（　　） A. 滤液M中一定存在，可能含有 B. 滤液M的颜色呈蓝色 C. 滤渣N中一定含有和 D. 滤渣N的质量小于加入锌粉的质量 卷Ⅱ 说明：本卷共有三大题，17小题，共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”的相应位置上。 二、填空题（本大题共有7小题，每空2分，共40分） 16. 某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了图所示的分类检索表，请帮他将图中“________”中的有关内容补充完整。 溶液呈蓝色………………………硫酸铜溶液 溶液呈无色………………………2 ________…………………………氯化钠溶液 滴加紫色石蕊试液呈蓝色………3 滴加氯化钡溶液有沉淀产生……________ 滴加氯化钡溶液无沉淀产生…… 17. 某实验小组探究酸的化学性质： （1）将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，紫色石蕊试液变__________； （2）将带锈的铁钉放入试管后加入稀盐酸，先看到铁锈［其主要成分为____________（填化学式）］先消失，溶液呈__________，过了一会后又看到有气泡产生，溶液逐渐变为绿色。 18. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A—H编号后，做如下实验。 （1）上述各个反应中，属于中和反应的是__________（填字母）； （2）实验中观察到试管G中产生的现象是______________； （3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是____________________。 19. 金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题： （1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与__________等发生化学反应的过程； （2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是______________； （3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，将Z放到Y溶液中，Y溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。 20. 科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： （1）用pH试纸测试，测得pH为2。 （2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。 （3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。 （4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。 由此可知：该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 。 21. 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式____________________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是____________，在C点时溶液中的溶质是____________。 22. 一包固体粉末，可能由、、中的一种或几种组成。为确定其组成，进行如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。 （1）根据实验可以确定白色沉淀是__________；该固体粉末的组成可能有__________种。 （2）若实验取固体粉末12g，生成白色沉淀2.5g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则固体粉末由______________组成。 三、实验与探究题（本大题共有5小题，23题6分，24题10分，其余每小题8分，共40分） 23. 在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题： （1）该探究过程中发生的反应的实质是______________； （2）D点对应的混合物反应完全后，所得溶液中的离子有______________； （3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是__________（填序号）。 ①小苏打治疗胃酸过多 ②熟石灰改良酸性土壤 ③稀硫酸除铁锈 24. 中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： （1）写出C中发生反应的化学方程式_______________。 （2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。于是，同学们将废液进行过滤，并对过滤所得滤液中所含溶质成分进行进一步的探究。 【提出问题】滤液中一定含有什么溶质？ 【假设猜想】通过分析上述实验，小科猜想：滤液中除酚酞外一定含有氯化钠和氢氧化钠，你认为他的猜想合理吗？请说明理由__________________。 【实验验证】小科对滤液中可能含有的溶质成分进行实验验证。取一定量的滤液，向其中滴加几滴氯化钙溶液，结果立即出现了白色沉淀。据此实验，对滤液中溶质的成分，小科可以得出的结论是_____________。 【拓展提高】有同学认为，需要对小科的实验操作进行改进，才能最终确认滤液中所含溶质的成分，请写出该同学对小科实验操作的改进方案及改进操作后可能会出现的实验现象和对溶质成分的判断结果。 方案：___________________； 现象：___________________； 结果：____________________。 25. 粗盐中含有等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）步骤①反应的化学方程式为____________。该反应的基本反应类型为__________。 （2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和__________（填化学式）。 （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有__________（填化学式）。 26. CO2通入澄清石灰水中能产生明显的现象，因此常用澄清石灰水检验（CO2。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，但无明显现象。 【提出问题】能否“制造现象”获得CO2与氢氧化钠发生化学反应的证据？ 【实验一】小东设计了如方案一所示的实验，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。 （1）实验过程中观察到U形管左侧液面_________右侧液面，由此证明CO2能与氢氧化钠发生反应（填“高于”“等于”或“低于”）。 【实验二】小阳查阅资料后设计了如方案二所示的实验，也获得了化学反应的证据。 查阅资料：NaOH易溶于酒精，Na2CO3微溶于酒精且两者都不与酒精反应。 实验步骤： 步骤一：锥形瓶中装入适量的石灰石，分液漏斗中装入适量的稀盐酸，按方案二连接装置，甲试管中装入一定量的10%NaOH水溶液，乙试管中装入等量的10%NaOH酒精溶液。 步骤二：打开分液漏斗活塞和止水夹a、b，分别向甲、乙两试管通入CO2气体。 步骤三：观察甲、乙试管中出现的现象。发现甲试管没有明显现象，乙试管有白色沉淀析出。 （2）实验制取二氧化碳的原理是：_________（用化学方程式表示）。 （3）解释乙装置中出现白色沉淀的原因：_________。 实验结论：CO₂能与氢氧化钠发生反应 【实验反思】 研习小组通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法： 方法一：通过观察反应物的减少。 方法二：通过观察生成物的_________。 27. 某同学做“盐酸与碳酸钠反应”的实验，设计了如图1所示装置。 【发现问题一】使用过程中，他们发现使用锥形瓶和气球，要看见现象，所需药品量较多，于是将装置进行了改进，改进后的装置如图2所示。 （I）改进后的装置中，细玻璃管的作用是：①显示小药瓶内外气压差，帮助判断瓶中是否有气体生成：②_________； 【发现问题二】有同学用图2装置，向盛有少量稀盐酸的小药瓶中滴加amL碳酸钠溶液，稀盐酸中立即有气泡一稀盐酸产生：但若是向盛有少量碳酸钠的小药瓶中滴加amL盐酸溶液，却没有出现明显的现象。这是为什么呢?查阅资料发现，①碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，其反应是分两步进行的，第一步发生反应的化学方程式为：：②碳酸氢钠与碳酸钠均呈碱性，氯化钙溶液呈中性：③碳酸氢钠与可溶性钙盐、钡盐不反应。 【探究实验1】碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，这步反应真的发生了么? 实验步骤 实验现象 步骤I：取少许待测溶液于一支试管中，加入过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 步骤II：取步骤中上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液呈红色 （2）同学们依据现象得出“碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，第一步发生反应的化学方程式确实为：。请你说明观察到的哪个实验现象能支持同学的结论?_________ （3）为了完成探究目的，步骤I中的CaC12溶液还可以用__________代替； 【探究实验2】为进一步验证该反应分两步进行，同学们进行了如图3所示实验（装置气密性良好）． 步骤一：用注射器Ⅰ向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高； 步骤二：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，稀盐酸澄清石灰水不浑浊； 步骤三：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至_________﹔ 步骤四：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，图3澄清石灰水变浑浊。 （4）补充步骤三中未全的实验操作和预期现象：_________。 四、综合题（本大题共有5小题，28题4分，30题7分，其余小题均为8分，共35分） 28. 每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 (1)在白醋中滴加花青素，溶液变________色。 (2)一个花青素分子中共有________个原子。 (3)28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）________ 29. 往稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠固体至过量，根据实验事实，请在下图中画出随着氢氧化钠固体的加入，溶液总质量的变化情况，并说明理由。 30. 东阳卢宅素有“北故宫、南卢宅”之称，聚集了从明景泰年间直至民国的古建筑，浓缩了明清六百年的民居风貌精华。这些古建筑之所以能保存完好，可能与当时所用的建筑材料有关。某同学从一些古建筑维修现场搜集了一些散落的旧墙灰进行研究：取16.0克旧墙灰（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑逸出）。反应开始，烧杯及所盛物质的总质量为200.0克。实验数据记录如下： 反应时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯及所剩物质总质量/克 200.0 199.0 198.0 197.2 196.5 196.0 195.7 195.6 m 195.6 （1）该小组因故没有记录下反应时间为16分钟时的数据m。你由表中数据推测，m应该是__________克。 （2）反应生成的总质量为________克。 （3）根据实验数据，请列式计算此旧墙灰中碳酸钙的质量分数。 31. 黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/克 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5 分析上述数据，请回答下列问题: （1）第4次实验结束后溶液的pH____7 (选填“＞”、“=”或“<”)。 （2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升? _____ (精确到小数点后一位) （3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良_____。 32. 将燃烧的蜡烛放入图甲装置中，一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下（气体的含量用体积分数表示）： （1）甲同学认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后，用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点，观察到白磷燃烧的现象，从而否定了自己的猜想。他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%。 （2）甲同学又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。乙同学不赞同，他改变图甲装置中的气体成分，只进行了一次实验，就否定了甲同学的观点。以下是乙同学进行实验所设计的表格（局部）：请将表格中的最后一栏内容补充完整。 实验 氧气含量 二氧化碳含量 蜡烛能否燃烧 A 21% 7.4% ___________ B 13.8% 7.4% ___________ （3）根据资料表明蜡烛熄灭的原因是：随着蜡烛的燃烧，氧气含量下降，产热速度变慢；当产热量小于散热量，烛芯的温度下降至着火点以下，蜡烛熄灭。该小组同学依据此信息提出低温环境中可燃物更难燃烧这一观点。为验证该观点，设计如下实验步骤： a、设计对照环境：选择两套相同的图甲装置分别置于___________环境中实验。 b、进行实验：用激光使蜡烛的温度达到着火点，同时点燃蜡烛 c、数据测定：蜡烛熄灭后对烛焰附近的氧气含量最进行测量。 d、分析数据：___________。 e、换用不同容器重复上述实验。 f、得出结论：以上观点正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下学期九年级科学练习（一） 试题卷 练习范围：九上第一章至第二章第2节止 考生须知： 1．全卷共四大题，35小题，满分160分。考试时间为120分钟。 2．本卷答案必须填写在答题纸的相应位置上。写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；0—16；N—14；S—32；Fe—56；Ca—40；Cl—35．5 Na—23；Mg—24；Cu—64；Zn—65。 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 卷Ⅰ 说明：本卷共有一大题，15小题，共45分。请用2B铅笔在答题纸上将你认为正确的选项对应的小方框涂黑、涂满。 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分） 1. “垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。“可乐”瓶应放入下列四个垃圾桶中的（　　） A. 可回收垃圾 B. 其他垃圾 C. 有害垃圾 D. 易腐垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，“可乐”瓶是由塑料制成，属于可回收物，应该放入可回收物垃圾桶中。 故选A。 2. 东阳特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（　　） A. 生产红糖时蒸发甘蔗汁液 B. 酿酒时糯米发酵形成酒精 C. 制作火腿时将成品切块包装 D. 制作蜜枣时晒干水分 【答案】B 【解析】 【详解】A、生产红糖时蒸发甘蔗汁液过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、酿酒时糯米发酵形成酒精的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，正确； C、制作火腿时将成品切块包装过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、制作蜜枣时晒干水分过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 故选B。 3. 正确的科学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（　　） A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不能伸进试管内，选项错误； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸，选项错误； C、检查装置气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，如导管口产生气泡，表明装置不漏气，选项正确； D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不可将pH试纸伸入待测溶液中，试纸上的药品会污染待测溶液，选项错误，故选C。 4. 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（　　） A. 浓盐酸电离出氯离子 B. 浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 C. 浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D. 浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A 、浓盐酸电离出氯离子不是形成白雾的原因，不符合题意； B 、 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴，符合题意； C 、浓盐酸与空气中的二氧化碳不反应，不符合题意； D 、白雾是氯化氢气体与水蒸气结合形成小液滴，不是浓盐酸挥发出的水蒸气形成白雾，不符合题意。 故选B。 5. 推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（　　） A. 碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱 B. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； C、化合物是由不同种元素组成的，化合物中至少含有2种元素，只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确； D、离子是带电的粒子，所以带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。 故选C。 6. 进行气体的收集、除杂或检验实验时，都可以使用如图所示的多功能装置（瓶内的物质随需要而变化），下列使用方法中，正确的是（　　） A. 排水法收集氧气时，由a口进气 B. 排空气法收集氢气时，由a口进气 C. 除去氧气中少量的二氧化碳时，由b口进气 D. 检验氢气中是否含有氯化氢气体时，由a口进气 【答案】D 【解析】 【详解】A、排水法收集氧气时，氧气的密度小于水，由b口进气，由a口排出水，错误； B、氢气密度比空气小，氢气必须从b端进入，空气从下方排出，错误； C、除去氧气中少量的二氧化碳时，由a口进气，使气体与液体（如NaOH溶液）充分接触，除去二氧化碳，错误； D、检验氢气中是否含有氯化氢气体时，由a口进气，使氯化氢气体与液体（如硝酸银溶液）充分接触，检验氯化氢，正确。 故选D。 7. 下列有关金属的用途与性质不相对应的是（　　） A. 用铝做导线——铝具有导电性 B. 用铁制铁锅——铁具有良好的导热性 C. 用铜制铜丝——铜具有延展性 D. 用银做装饰品——银具有美丽的颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝具有导电性，这使得铝可以用作导线来传导电流，故A选项金属的用途与性质相对应； B、铁具有良好的导热性，能够快速将热量传递，所以适合用来制作铁锅，故B选项金属的用途与性质相对应； C、铜具有延展性，可以被拉成丝，所以用铜制铜丝是利用了铜的延展性，故C选项金属的用途与性质相对应； D、用银做装饰品主要是因为银具有金属光泽、化学性质稳定、价值较高，而不是因为具有美丽的颜色，故D选项金属的用途与性质不相对应。 故选D。 8. 氢氧化铯一种可溶性碱，其化学式为CsOH。则有关的下列叙述中错误的是（　　） A. CsOH在水溶液中的电离方程式为 B. CsOH溶液能使酚酞试液变红 C. 因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应 D. CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化铯在水溶液中电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故A正确； B、氢氧化铯一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红，故B正确； C、虽然CsCl是易溶于水的盐，但CsOH和稀盐酸能交换成分生成CsCl和水，符合复分解反应发生的条件，能发生复分解反应，故C错误； D、CsOH溶液与MgCl2溶液能相互交换成分，生成氢氧化镁沉淀和氯化铯，属于复分解反应，故D正确。 故选C。 9. 下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A. KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。 【详解】A、氯化钾和NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故A不正确； B、K2CO3溶液和NaOH溶液不反应，K2CO3溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，K2CO3溶液和BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，可以鉴别，故B正确； C、NaNO3溶液和NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故C不正确； D、稀盐酸和NaOH溶液反应生成氯化钠和水，稀盐酸和稀硫酸、BaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故D不正确。故选B。 10. 下列关于化肥的说法不正确的是（　　） A. 属于钾肥 B. 化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用 C. 复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高 D. 长期施用化肥会使土壤板结 【答案】B 【解析】 【详解】A、K2CO3中只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项正确； B、化肥对提高农作物产量具有重要作用，应适量使用，多施用会导致残留的化肥污染土壤和水体，选项错误； C、复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高，选项正确； D、长期施用化肥会使土壤酸性化，导致板结，选项正确； 故选B。 11. 在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（　　） A. 偏向有锌的一边 B. 偏向有铁的一边 C. 不偏转 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【分析】一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，说明金属完全反应，根据等质量的锌和铁可根据天平两端产生氢气的多少，来判断天平偏转情况。 【详解】假设锌、铁各65g，则锌产生的氢气质量为x克，铁产生的氢气质量为y克。 解得：x=2g 解得: y=g2g 天平指针的偏转取决于生成氢气的多少，生成氢气越多，托盘上剩余物质量越少，反之剩余物质量越多。同质量的铁比锌生成氢气多，所以天平指针偏向加锌的一边。 故选A。 12. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确； B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误； C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误； D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误； 故选A。 13. 为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂或操作方法 A 过滤、洗涤、干燥 B 粉末（粉末） 适量稀盐酸 C 溶液（溶液） 适量溶液、过滤 D 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，错误； B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； C、Ca（OH）2溶液能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误。 故选C。 14. 下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误； B、H+、OH-两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误； C、与H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 故选D。 15. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法不正确的是（　　） A. 滤液M中一定存在，可能含有 B. 滤液M的颜色呈蓝色 C. 滤渣N中一定含有和 D. 滤渣N的质量小于加入锌粉的质量 【答案】B 【解析】 【分析】由金属活动性Zn＞Fe＞Cu知，向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与CuSO4的反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌粉，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁。充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，铁能与稀盐酸反应生成氢气，则说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌。 【详解】A、FeSO4可能有剩余，滤液M中一定存在Zn2+，可能含有Fe2+，故选项说法正确； B、硫酸亚铁已经参加了反应，硫酸铜不可能有剩余，滤液M的颜色不可能呈蓝色，故选项说法错误； C、滤渣N中一定含有Fe和Cu，故选项说法正确； D、由Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜；由Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁；则滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故选项说法正确。 故选B。 卷Ⅱ 说明：本卷共有三大题，17小题，共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”的相应位置上。 二、填空题（本大题共有7小题，每空2分，共40分） 16. 某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了图所示的分类检索表，请帮他将图中“________”中的有关内容补充完整。 溶液呈蓝色………………………硫酸铜溶液 溶液呈无色………………………2 ________…………………………氯化钠溶液 滴加紫色石蕊试液呈蓝色………3 滴加氯化钡溶液有沉淀产生……________ 滴加氯化钡溶液无沉淀产生…… 【答案】 ①. 滴加紫色石蕊试剂不变色 ②. 碳酸钠溶液 【解析】 【详解】氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液四种溶液中，硫酸铜溶液中有铜离子，故溶液为蓝色，其他溶液是无色；氯化钠溶液呈中性，滴加紫色石蕊试液，石蕊不变色，碳酸钠和氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊都变蓝色；碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子能形成碳酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化钡不能反应，无明显现象。 故2a为滴加紫色石蕊试剂不变色；3a对应的后面填碳酸钠溶液 17. 某实验小组探究酸的化学性质： （1）将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，紫色石蕊试液变__________； （2）将带锈的铁钉放入试管后加入稀盐酸，先看到铁锈［其主要成分为____________（填化学式）］先消失，溶液呈__________，过了一会后又看到有气泡产生，溶液逐渐变为绿色。 【答案】（1）红色 （2） ①. Fe2O3 ②. 黄色 【解析】 【小问1详解】 酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，紫色石蕊试液变红色； 【小问2详解】 将带锈的铁钉放入试管后加入稀盐酸，先看到铁锈[其主要成分为Fe2O3]先消失，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁在溶液中显黄色，所以溶液呈黄色，过了一会后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，又看到有气泡产生，溶液逐渐变为绿色。 18. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A—H编号后，做如下实验。 （1）上述各个反应中，属于中和反应的是__________（填字母）； （2）实验中观察到试管G中产生的现象是______________； （3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是____________________。 【答案】（1）F （2）有白色沉淀生成 （3）紫色石蕊试液 【解析】 【小问1详解】 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，由图可知，F中澄清石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，故填F。 【小问2详解】 由图可知，试管G中的反应是澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的现象是有白色沉淀生成，故填有白色沉淀生成。 【小问3详解】 图中A试管中的紫色石蕊试液遇到呈酸性的稀盐酸变为红色，E试管中的无色酚酞溶液遇到呈碱性的澄清石灰水变为红色，如向A试管中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性，紫色石蕊试液变为蓝色，如向E试管中加入过量氢氧化钠溶液，澄清石灰水与氢氧化钠不发生反应，溶液仍呈碱性，溶液仍呈红色，所以该试管为A试管，其中最初盛有的物质是紫色石蕊试液，故填紫色石蕊试液。 19. 金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题： （1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与__________等发生化学反应的过程； （2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是______________； （3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，将Z放到Y溶液中，Y溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。 【答案】（1）氧气、水 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）Y、Z、X 【解析】 【小问1详解】 铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，说明X最不活泼；将Z放到Y溶液中，Y溶液和Z表面都没有明显现象，Z不能置换出Y，说明Y的活动性大于Z，活动性由强到弱的顺序为Y、Z、X。 20. 科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： （1）用pH试纸测试，测得pH为2。 （2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。 （3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。 （4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。 由此可知：该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 。 【答案】酸；Fe（OH）3；FeCl3． 【解析】 【详解】用pH试纸测试，测得pH为2，说明该废水溶液显酸性； 取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象，说明废水中不含有硫酸根； 另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液，说明废水中含有氯离子； 向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，B是氢氧化铁。 由分析可知，该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为Fe（OH）3；废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3． 故答案为酸；Fe（OH）3；FeCl3。 21. 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式____________________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是____________，在C点时溶液中的溶质是____________。 【答案】 ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 产生气泡 ③. 氯化钠 【解析】 【详解】敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钠和水，此过程的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。盐酸滴入部分变质的氢氧化钠溶液中，盐酸先跟氢氧化钠反应，随着反应的进行溶液质量增加，氢氧化钠反应完之后，盐酸和碳酸钠反应，此时溶液质量增加的幅度要小于开始，因为反应中生成二氧化碳气体，到碳酸钠反应完，溶液增加的幅度又加大，因为盐酸加入多少，溶液质量就增加多少，因此从曲线的变化趋势改变，可判断图中线段BC段对应的是盐酸和碳酸钠反应的时候，实验现象是：产生气泡，在C点时溶液中的碳酸钠已经反应完，所以溶液中的溶质是：氯化钠。 22. 一包固体粉末，可能由、、中的一种或几种组成。为确定其组成，进行如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。 （1）根据实验可以确定白色沉淀是__________；该固体粉末的组成可能有__________种。 （2）若实验取固体粉末12g，生成白色沉淀2.5g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则固体粉末由______________组成。 【答案】（1） ①. 碳酸钙##CaCO3 ②. 三##3 （2）CaCO3、CaO、Na2CO3 【解析】 【分析】在白色粉末加入足量的水能产生白色沉淀，碳酸钙不溶于水，氧化钙与水反应后生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该白色沉淀应该为碳酸钙，该碳酸钙可能是碳酸钙可能是原混合物中含有的，也可能是氧化钙与水反应后生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成的；得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，碳酸钠与水反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，所以它的可能的组合为：①碳酸钙、碳酸钠、氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠、氧化钙等三种可能的组成。 【小问1详解】 根据分析可知，白色沉淀是碳酸钙（或CaCO3）；该固体粉末的组成可能有三种； 【小问2详解】 X溶液为氯化钠溶液其质量=200g×5.85%=11.7g， 设碳酸钠的质量为x。 x=10.6g 设生成2.5g的碳酸钙需碳酸钠的质量为y。 y=2.65g 这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为12g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的。则只有12g-10.6g=1.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是2.5g，需碳酸钠质量为2.65g，2.65g>1.4g， 也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙。该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3。 三、实验与探究题（本大题共有5小题，23题6分，24题10分，其余每小题8分，共40分） 23. 在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题： （1）该探究过程中发生的反应的实质是______________； （2）D点对应的混合物反应完全后，所得溶液中的离子有______________； （3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是__________（填序号）。 ①小苏打治疗胃酸过多 ②熟石灰改良酸性土壤 ③稀硫酸除铁锈 【答案】（1）酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O （2）Na+、Cl-、OH- （3）② 【解析】 【小问1详解】 该探究过程中发生的反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱生成盐和水的反应，该反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O，故填酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O。 【小问2详解】 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应中盐酸与氢氧化钠的质量比为36.5：40，D点盐酸的质量=20g×10%=2g，氢氧化钠的质量=60g×10%=6g，反应后过氧化钠过量，反应后溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，溶液中的离子有Na+、Cl-、OH-，故填Na+、Cl-、OH-。 【小问3详解】 ①小苏打是碳酸氢钠，小苏打治疗胃酸过多是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，选项错误； ②熟石灰是氢氧化钙，熟石灰改良酸性土壤是酸与碱生成盐和水的反应，属于中和反应，选项正确； ③稀硫酸除铁锈，是稀硫酸与铁锈中的氧化铁生成氯化铁和水的反应，是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，选项错误； 故填②。 24. 中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： （1）写出C中发生反应的化学方程式_______________。 （2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。于是，同学们将废液进行过滤，并对过滤所得滤液中所含溶质成分进行进一步的探究。 【提出问题】滤液中一定含有什么溶质？ 【假设猜想】通过分析上述实验，小科猜想：滤液中除酚酞外一定含有氯化钠和氢氧化钠，你认为他的猜想合理吗？请说明理由__________________。 【实验验证】小科对滤液中可能含有的溶质成分进行实验验证。取一定量的滤液，向其中滴加几滴氯化钙溶液，结果立即出现了白色沉淀。据此实验，对滤液中溶质的成分，小科可以得出的结论是_____________。 【拓展提高】有同学认为，需要对小科的实验操作进行改进，才能最终确认滤液中所含溶质的成分，请写出该同学对小科实验操作的改进方案及改进操作后可能会出现的实验现象和对溶质成分的判断结果。 方案：___________________； 现象：___________________； 结果：____________________。 【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （2） ①. 不合理 ②. 滤液中含有酚酞、氯化钠、碳酸钠 ③. 取一定量的滤液，向其中滴加足量氯化钙溶液，观察现象 ④. 产生白色沉淀，溶液仍然是红色或产生白色沉淀，溶液变为无色 ⑤. 滤液中含有酚酞、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠或滤液中含有酚酞、氯化钠、碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 石灰水是氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 【小问2详解】 [假设猜想] 通过分析上述实验，小科猜想：滤液中除酚酞外一定含有氯化钠和氢氧化钠，他的猜想不合理，滤液中不一定含有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红。 [实验验证] 取一定量的滤液，向其中滴加几滴氯化钙溶液，结果立即出现了白色沉淀。说明滤液中含有碳酸钠，因为稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、水，所以据此实验，小科可以得出的结论是：滤液中含有酚酞、氯化钠、碳酸钠。 [拓展提高] 碳酸根离子能与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，酚酞试液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，氯化钠溶液、氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变红。 方案：取一定量的滤液，向其中滴加足量氯化钙溶液，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，如果产生白色沉淀，溶液仍然是红色，则滤液中含有酚酞、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠。如果产生白色沉淀，溶液变为无色，则滤液中含有酚酞、氯化钠、碳酸钠。 所以方案为：取一定量的滤液，向其中滴加足量氯化钙溶液，观察现象。 现象：产生白色沉淀，溶液仍然是红色或产生白色沉淀，溶液变为无色； 结果：滤液中含有酚酞、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠或滤液中含有酚酞、氯化钠、碳酸钠。 25. 粗盐中含有等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）步骤①反应的化学方程式为____________。该反应的基本反应类型为__________。 （2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和__________（填化学式）。 （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2）NaOH （3）CaCl2 【解析】 【分析】氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 【小问1详解】 步骤①中的反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应两种反应物相互交换成分生成两种新的生成物，属于复分解反应； 【小问2详解】 氢氧化钙和碳酸钠均过量，因此在过滤后的滤液中含氢氧化钠和碳酸钠，步骤④中加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 Na2CO3和生成的NaOH； 【小问3详解】 过量氢氧化钙溶液是除去氯化镁，过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钙，若步骤①和步骤②的顺序颠倒，过量的氢氧化钙不能除去，与盐酸反应生成了氯化钙混入精盐水中，最终所得的精盐水中因含有氯化钙而不纯。 26. CO2通入澄清石灰水中能产生明显的现象，因此常用澄清石灰水检验（CO2。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，但无明显现象。 【提出问题】能否“制造现象”获得CO2与氢氧化钠发生化学反应的证据？ 【实验一】小东设计了如方案一所示的实验，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。 （1）实验过程中观察到U形管左侧液面_________右侧液面，由此证明CO2能与氢氧化钠发生反应（填“高于”“等于”或“低于”）。 【实验二】小阳查阅资料后设计了如方案二所示的实验，也获得了化学反应的证据。 查阅资料：NaOH易溶于酒精，Na2CO3微溶于酒精且两者都不与酒精反应。 实验步骤： 步骤一：锥形瓶中装入适量的石灰石，分液漏斗中装入适量的稀盐酸，按方案二连接装置，甲试管中装入一定量的10%NaOH水溶液，乙试管中装入等量的10%NaOH酒精溶液。 步骤二：打开分液漏斗活塞和止水夹a、b，分别向甲、乙两试管通入CO2气体。 步骤三：观察甲、乙试管中出现的现象。发现甲试管没有明显现象，乙试管有白色沉淀析出。 （2）实验制取二氧化碳的原理是：_________（用化学方程式表示）。 （3）解释乙装置中出现白色沉淀的原因：_________。 实验结论：CO₂能与氢氧化钠发生反应 【实验反思】 研习小组通过“制造现象”获得发生化学反应证据的两种方法： 方法一：通过观察反应物的减少。 方法二：通过观察生成物的_________。 【答案】 ①. 高于 ②. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀 ④. 增加 【解析】 【详解】（1）实验中若观察到U型管中左边液面上升，右边液面下降（氢氧化钠和二氧化碳反应导致气压减小的幅度大于二氧化碳溶于水导致气压减小的幅度），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应； （2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据题目中的信息，Na2CO3微溶于酒精且不与酒精反应，因此乙装置中二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠微溶于酒精，从而出现白色沉淀； 实验反思： 通过以上实验可以得出，获得发生化学反应证据的两种方法， 方法一：通过观察反应物的减少。 方法二：通过方案二可知，观察生成物的增加。 27. 某同学做“盐酸与碳酸钠反应”的实验，设计了如图1所示装置。 【发现问题一】使用过程中，他们发现使用锥形瓶和气球，要看见现象，所需药品量较多，于是将装置进行了改进，改进后的装置如图2所示。 （I）改进后的装置中，细玻璃管的作用是：①显示小药瓶内外气压差，帮助判断瓶中是否有气体生成：②_________； 【发现问题二】有同学用图2装置，向盛有少量稀盐酸的小药瓶中滴加amL碳酸钠溶液，稀盐酸中立即有气泡一稀盐酸产生：但若是向盛有少量碳酸钠的小药瓶中滴加amL盐酸溶液，却没有出现明显的现象。这是为什么呢?查阅资料发现，①碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，其反应是分两步进行的，第一步发生反应的化学方程式为：：②碳酸氢钠与碳酸钠均呈碱性，氯化钙溶液呈中性：③碳酸氢钠与可溶性钙盐、钡盐不反应。 【探究实验1】碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，这步反应真的发生了么? 实验步骤 实验现象 步骤I：取少许待测溶液于一支试管中，加入过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 步骤II：取步骤中上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液呈红色 （2）同学们依据现象得出“碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，第一步发生反应的化学方程式确实为：。请你说明观察到的哪个实验现象能支持同学的结论?_________ （3）为了完成探究目的，步骤I中的CaC12溶液还可以用__________代替； 【探究实验2】为进一步验证该反应分两步进行，同学们进行了如图3所示实验（装置气密性良好）． 步骤一：用注射器Ⅰ向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高； 步骤二：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，稀盐酸澄清石灰水不浑浊； 步骤三：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至_________﹔ 步骤四：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，图3澄清石灰水变浑浊。 （4）补充步骤三中未全的实验操作和预期现象：_________。 【答案】 ①. 调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹起 ②. 溶液呈红色 ③. BaCl2溶液（合理即可） ④. 较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高 【解析】 【详解】（1）改进后的装置中，细玻璃管的作用是：①显示小药瓶内外气压差，帮助判断瓶中是否有气体生成；②平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出； （2）观察到的溶液呈红色能支持同学的结论，是因为加入过量的氯化钙溶液，碳酸钠完全反应，如果溶液中不含有碳酸氢钠，则加入酚酞溶液后不变红色； （3）为了完成探究目的，步骤Ⅰ中的CaCl2溶液还可以用BaCl2溶液代替，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠； （4）步骤一：用注射器1向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高； 步骤二：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊，说明没有生成二氧化碳； 步骤三：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至产生气泡，压强增大，细玻璃管中液柱明显升高； 步骤四：换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成的气体是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 因此步骤三中的预期现象是产生气泡，细玻璃管中液柱明显升高。 四、综合题（本大题共有5小题，28题4分，30题7分，其余小题均为8分，共35分） 28. 每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 (1)在白醋中滴加花青素，溶液变________色。 (2)一个花青素分子中共有________个原子。 (3)28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）________ 【答案】 ①. 红 ②. 32 ③. 18g 【解析】 【详解】（1）花青素是一种水溶性色素，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，白醋显酸性，在白醋中滴加花青素，溶液变红色。 （2）1个花青素分子是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的，则一个花青素分子中共有32个原子。 （3）28.7克花青素中含有碳元素的质量为28.7g××100%=18g。 故答案为（1）红；（2）32；（3）28.7克花青素中含有18g碳元素。 29. 往稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠固体至过量，根据实验事实，请在下图中画出随着氢氧化钠固体的加入，溶液总质量的变化情况，并说明理由。 【答案】 【解析】 【详解】往稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠固体至过量，稀硫酸先与加入的氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，溶液的质量增加，稀硫酸完全反应后，加入的氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应中氢氧化钠与生成的氢氧化铜沉淀的质量比为80：98，溶液的质量减少，硫酸铜完全反应后，键入的氢氧化钠固体溶于水，溶液的质量增加，当溶液饱和后，再加入氢氧化钠固体不再溶解，溶液的质量不变，如图所示，ab段：氢氧化钠和稀硫酸反应，溶液的质量增加，bc段：氢氧化钠和硫酸铁溶液，溶液的质量减少，cd段，加入的氢氧化钠溶于水，溶液的质量增加，d点后：溶液为氢氧化钠的饱和溶液，加入氢氧化钠后，溶液的质量不变，故填。 30. 东阳卢宅素有“北故宫、南卢宅”之称，聚集了从明景泰年间直至民国的古建筑，浓缩了明清六百年的民居风貌精华。这些古建筑之所以能保存完好，可能与当时所用的建筑材料有关。某同学从一些古建筑维修现场搜集了一些散落的旧墙灰进行研究：取16.0克旧墙灰（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑逸出）。反应开始，烧杯及所盛物质的总质量为200.0克。实验数据记录如下： 反应时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯及所剩物质总质量/克 200.0 199.0 198.0 197.2 196.5 196.0 195.7 195.6 m 195.6 （1）该小组因故没有记录下反应时间为16分钟时的数据m。你由表中数据推测，m应该是__________克。 （2）反应生成的总质量为________克。 （3）根据实验数据，请列式计算此旧墙灰中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）195.6 （2）4.4 （3）设旧墙灰中碳酸钙的质量为x， x=10g， 旧墙灰中碳酸钙的质量分数为：×100%=62.5%， 答：旧墙灰中碳酸钙的质量分数是62.5%。 【解析】 【小问1详解】 由表中的数据可知，第14、16分钟是烧杯及所盛物质的总质量都是195.6g，说明了反应进行到第14分钟时已完全反应，烧杯及所盛物质的总质量不在变化，故m=195.6； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，烧杯及所盛物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，反应生成二氧化碳的总质量为：200.0g-195.6g=4.4g； 【小问3详解】 见答案。 31. 黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/克 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5 分析上述数据，请回答下列问题: （1）第4次实验结束后溶液的pH____7 (选填“＞”、“=”或“<”)。 （2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升? _____ (精确到小数点后一位) （3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良_____。 【答案】 ①. < ②. 8.7毫升 ③. 性能优良 【解析】 【详解】（1）由表可知，每增加20g 的稀硫酸，可以耗掉2.6g的锌，第四次加入20g的稀硫酸后，耗掉锌的质量为：14.8g-13.5g=1.3g，说明第四次实验中稀硫酸过量，故溶液显酸性，溶液的pH小于7. （2）设：配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)的体积为Vml 80g×19.6%=1.84克/厘米3×x×98%，解得x=8.7ml。 （3）由表可知，每增加20g 的稀硫酸，可以耗掉2.6g的锌，故第一次实验中耗掉锌的质量为2.6g，故固体的总质量质量为2.6g+20.0g=22.6g，固体中铜的质量为13.5g，则铜的质量分数为：13.5g÷22.6g×100%=59.7%，59.7%大于59%，故该样品材料性能为优。 32. 将燃烧的蜡烛放入图甲装置中，一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下（气体的含量用体积分数表示）： （1）甲同学认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后，用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点，观察到白磷燃烧的现象，从而否定了自己的猜想。他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%。 （2）甲同学又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。乙同学不赞同，他改变图甲装置中的气体成分，只进行了一次实验，就否定了甲同学的观点。以下是乙同学进行实验所设计的表格（局部）：请将表格中的最后一栏内容补充完整。 实验 氧气含量 二氧化碳含量 蜡烛能否燃烧 A 21% 7.4% ___________ B 13.8% 7.4% ___________ （3）根据资料表明蜡烛熄灭的原因是：随着蜡烛的燃烧，氧气含量下降，产热速度变慢；当产热量小于散热量，烛芯的温度下降至着火点以下，蜡烛熄灭。该小组同学依据此信息提出低温环境中可燃物更难燃烧这一观点。为验证该观点，设计如下实验步骤： a、设计对照环境：选择两套相同的图甲装置分别置于___________环境中实验。 b、进行实验：用激光使蜡烛的温度达到着火点，同时点燃蜡烛 c、数据测定：蜡烛熄灭后对烛焰附近的氧气含量最进行测量。 d、分析数据：___________。 e、换用不同容器重复上述实验。 f、得出结论：以上观点正确。 【答案】 ①. 能 ②. 不能 ③. 低温和常温 ④. 低温组中的氧含量高于常温组 【解析】 【详解】（1）根据“他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从0.04%上升到7.4%，氧气含量从21%下降到13.8%”可知，实验A蜡烛应该能够燃烧，而实验B中蜡烛不能够燃烧； （3）a.根据题干描述可知，当“烛芯的温度下降至着火点以下，蜡烛熄灭”可知，实验要探究温度对燃烧的影响，则：选择两套相同的图甲装置分别置于低温和常温环境中实验； d.根据“低温环境中可燃物更难燃烧”可知，低温组中的氧气量高于常温组。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $