3.2原子结构（第3课时）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

人教版 初中化学 九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第三课时 学习目标 【1】知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。 【2】了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。 【3】能运用相对原子质量的两个公式进行相关计算。 温故知新 原子 构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 核电荷数=质子数=核外电子数 原子的质量与原子内各部分质量有什么关系？ 原子的质量是质子、中子和核外电子的质量之和 相对原子质量 原子的质量很小，例如，1个氢原子的质量约为1.67×10-27Kg，1个氧原子的质量约为2.66×10-26Kg.由于原子质量的数值太小，书写和使用都不太方便，所以国际上一致同意采用相对质量。 原子种类 原子质量 氢 1.67ⅹ10-27 kg 氧 2.657×10-26 kg 碳 1.993×10-26 kg 铁 9.288×10-26 kg 原子的实际质量 基本公式 国际上以一种 原子质量的 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的 。 相对原子质量(Ar) = 某种原子的质量 碳 1/12 相对原子质量 根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 H-1 O-16 碳12原子的实际质量 近似公式 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1； 2.与质子、中子相比，电子质量很小。 3.整个原子的质量主要集中在_______上。 原子核 原子种类 质子数 中子数 近似相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 氯 17 18 35 铁 26 30 56 规律：相对原子质量≈_______+_______ 质子数 中子数 m（原子） m（质子）+ m（中子） m（原子核） 思考：相对原子质量与原子质量有什么区别？ ①相对原子质量是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。 ②原子质量指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。 在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值。相对原子质量可从书后附录Ⅱ中查到。 张青莲与相对原子质量的测定 资料卡片 我国科学院院士张青莲教授为相对原子 质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了 铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素 的相对原子质量新值，被国际原子量委员会 采用为国际新标准。 张青莲（1908～2006） 相对原 子质量 定义 公式 以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比 相对原子质量= 一个原子的质量 一个碳12原子的质量 课堂小结 相对原子质量≈质子数+中子数 近似公式 × 巩固练习 1.镭是一种放射性元素,某种镭原子的质子数为88,相对原子质量为236,下列说法正确是 (　　) A.核电荷数为138 B.镭属于金属元素 C.中子数为88 D.镭原子的质量为22 g B 2.碳的相对原子质量是（ ） A.12g B.12 C.1.66×10-27 kg D.1/12g B 3.已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。 铁原子的相对原子质量= =55.9 9.288×10-26 kg 1.993×10-26kg × 1 12 4.钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．钯是一种金属元素 B．钯原子的质量为106.4 C．Pd可表示一个钯原子 D．化学反应中钯原子易失电子 B 5.5G通信技术是中国一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是 （ ） A.镓属于金属元素 B.镓的元素符号是Ga C.镓的相对原子质量为69.72g D.镓原子核外有31个电子 C 6.人类的发展进步离不开科学家的贡献。对下列科学家贡献的叙述不合理的是( ) A．张青莲：精确测定部分元素相对原子质量 B．门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表 C．拉瓦锡：用红磷燃烧法测得空气的组成 D．汤姆孙：发现电子 C 7.为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是（     ） A.拉瓦锡        B.道尔顿         C.张青莲      D.门捷列夫 C 谢谢观看 $$