2024年中考化学二轮专题复习：科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习：科学探究题 1．物质的检验和鉴别是很多童鞋心中的痛，但敢于直面伤痛的才是真的勇士。有一固体粉末M，它可能含有Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3中的一种或两种，立信实验小组对其成分展开了探究。 已知：ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑ （1）探究M中是否含有Zn和ZnCO3 ①取适量M于试管中，加入足量稀盐酸，观察到试管中有大量气泡产生，然后将气体通入 （填一种化学试剂），出现浑浊现象，证明M中一定含有ZnCO3。 ②为证明M中是否含有Zn，小立同学另取足量M加入适量 溶液（填一种化学试剂）中，充分搅拌，静置一段时间后，没有明显现象，由此证明M中 没有Zn。 （2）探究M中是否还含有ZnO及Zn(OH)2 【实验操作】 Ⅰ．分别取1.0 gZnO、1.0 g Zn(OH)2和1.0 g ZnCO3于甲、乙、丙三支试管中，分别逐滴 加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后2位）。 ZnO Zn(OH)2 ZnCO3 消耗稀盐酸的体积 /mL 6.48 7.92 10.00 Ⅱ．取M粉末1.0 g，加入上述同一浓度的稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积为9.12mL。 【实验分析及结论】 M粉末不只含有ZnCO3，理由是 。 【实验反思】为确定M粉末的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取1.0 gM粉末和1.0 g （填ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3）于A、B试管中，分别加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为108 mL和144 mL。由此可知M粉末中含有ZnCO3的质量分数为 ，M粉末中除ZnCO3外的另一种物质为 。 2．某化学兴趣小组在某次实验中发现镁、钠都能在纯净的二氧化碳中燃烧，反应后瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质。经检验，黑色颗粒是碳。他们对白色物质的成分分别进行了如下探究： 探究活动一：镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？ 同学们认为一定不是Mg（OH）2，理由是 。 【作出猜想】猜想①MgO：猜想② 。猜想③MgO和MgCO3的混合物。 【进行实验】取少量白色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 ，证明猜想①正确。 【实验结论】镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 探究活动二：钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？ 【查阅资料】a金属钠能与冷水发生剧烈反应；b. 。 【作出猜想】猜想①Na2O：猜想②Na2CO3：猜想③Na2O和Na2CO3的混合物。 【实验设计】同学们设计了以下方案进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量白色物质于试管中，加水溶解，再加入足量的Ca（OH）2溶液 白色物质中有Na2CO3 Ⅱ.静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 白色物质中有Na2O 步骤I中加入Ca（OH）2溶液发生反应的化学方程式为 。 【实验反思】小东认为上述方案不合理，理由是 。 【拓展应用】实验室里镁、钠等金属发火灾时，可以选用的灭火物质是 （填序号）。 A．水         B．二氧化碳          C．干沙土 3．某品牌干燥剂含有氧化钙､氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验｡ 【查阅资料】稀硝酸（HNO3）具有酸的通性 【设计实验】流程如图：    【实验分析】 （1）干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显 （填“酸性”或“碱性”或“中性”）｡白色沉淀a的化学式是 ｡ 【结论与反思】 （2）若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为 （写化学式）｡ （3）若c处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87g；白色沉淀a的质量为1.2g。则干燥剂的成分为 （写化学式）｡写出c处产生白色沉淀的化学方程式 ｡ 4．有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。 【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有Fe2O3；②Fe和 Fe2O3的混合物。 【实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成分 (1)取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是 。 【实验探究2】保鲜剂中 Fe2O3含量的探究 称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。 (2)反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表： 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量128.0g 玻璃管和固体物质的总质量为127.79g ①装置中发生反应的化学方程式为 。 ②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是 (填标号)。 a．保鲜剂中铁的质量 b．保鲜剂中氧化铁的质量 c．保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差 (3)反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却，目的是 (任意写一条)。 【反思评价】 (4)图1中装置存在的不足之处是 。    【实验探究】在如图2所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中(有少量空气)，然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如图所示，纵坐标均为某气体体积分数(%)，横坐标均为时间(s)。据图回答下列问题： (5)表示O2体积分数变化的曲线是 (选填“M”、“N”、“Q”)，指出曲线N在0～50s内下降的原因 。    (6)实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释 。 5．某无色溶液甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某白色固体乙中可能含有硝酸钡、氯化钠。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： I．取少量溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色； II．取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲至过量并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液甲的质量的变化如图中折线ABC所示；    III．继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸，搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图中CD所示； IV．再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量随加入硝酸银溶液的质量的变化如图中DE所示。 请回答下列问题： (1)溶液甲的pH (填“小于”或“等于”、“大于”)7； (2)溶液甲中一定含有 ，写出步骤II所发生反应的化学方程式 。 (3)D点时，烧杯中溶液一定含有的溶质是 。 (4)根据步骤IV不能确定溶液甲中某种物质一定存在，理由是 。要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是 。 6．化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 C中溶液变浑浊 Ⅱ 同时打开K1、K2 ①B中溶液倒吸入A、C中；②A中产生白色沉淀，溶液仍为红色；③进入A装置中的氯化钙溶液比C中多；④片刻后回流停止 Ⅲ 关闭K1，打开K3 ①D中溶液倒吸入A中；②A中沉淀消失，溶液变为无色 (1)步骤Ⅱ中现象②“A中产生白色沉淀” (填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生反应。现象③说明，实验室吸收CO2最好用饱和 (“NaOH”或“Ca(OH)2”)溶液。 (2)步骤ⅢA中沉淀消失是因为发生了 (填化学方程式)。 同学们对相关问题展开如下探究。 【提出问题1】步骤Ⅱ中使A中酚酞变为红色的物质是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液、CaCl2溶液均呈中性 【做出猜想】 (3)猜想一：Na2CO3、猜想二：NaOH、猜想三： 。 【实验验证】 (4)小明取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，观察到 、 现象，证明猜想一成立。 【提出问题2】步骤Ⅲ后A中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 (5)猜想①：NaCl、CaCl2；猜想②： 。 【实验与结论】 (6)用pH试纸测定A中溶液的酸碱度，若pH (填“＞”、“=”或“＜”)7，证明猜想②成立。 7．某化学兴趣小组的同学利用如图装置进行了一系列实验。操作步骤如下： I.检查装置气密性：向乙瓶中加水至浸没长导管下端管口，关闭K1，打开K2、K3，用热毛巾捂住甲瓶外壁，若观察到乙瓶中下端导管口有气泡冒出，说明装置 （填“甲”或“乙”）气密性良好；用同样的方法可以检查另一装置的气密性。 Ⅱ.向甲瓶中加入足量石灰石（杂质不参与反应且不溶于水），向乙瓶中加入碳酸钠溶液，连接装置。 Ⅱ.打开K1，关闭K2、K3，用注射器向甲瓶中注入适量稀盐酸，直至液面浸没长导管下端管口。 IV.通过K1上方导管收集气体（收集装置已略去）。 V.当甲瓶中稀盐酸全部反应完后，打开K2、K3，将步骤IV中收集的气体通过K1上方导管压入甲瓶中，可以观察到 （填实验现象）。 反应结束后，小组同学对乙瓶中溶液溶质成分产生了好奇并开展了以下实验探究。 【猜想与假设】乙瓶中溶液溶质成分可能是：猜想一：CaCl2；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaCl；猜想四：NaCl和CaCl2；猜想五：NaCl和Na2CO3；猜想六：NaCl、CaCl2和Na2CO3 【讨论与分析】 猜想六是错误的，理由是 ；根据发生的反应分析，还有猜想 肯定不成立。 【过程与方法】为证明其余猜想究竟哪种正确，小明同学设计了如下实验方案： 实验方案 实验现象 结论 取乙瓶中的溶液两份于A、B两支试管中，向A试管中滴加稀盐酸，向B试管中滴加碳酸钠溶液 A中无明显现象，B中出现白色沉淀 猜想 成立 【反思与交流】 小丽同学说，更换小明设计方案中滴加到A、B试管中的物质，根据A、B试管内出现的现象也能得出正确的结论，你觉得小丽所用的试剂可能是 （填字母代号）。 a.A中滴加Na2CO3溶液、B中滴加CaCl2溶液 b.A中通入CO2、B中滴加稀盐酸 c.A中滴加BaCl2溶液、B中滴加Na2CO3溶液 d.A中滴加AgNO3溶液、B中滴加稀硝酸 8．对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究。 【提出猜想】该干燥剂的组成成分中可能含有的物质有 CaO、Ca(OH)2、 ； 【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。 【实验探究】该小组称取10.0g干燥剂样品于玻璃管中，按如图所示装置进行实验，实验时先通一段时间氮气，再继续实验(装置气密性良好，装置 A 中的试剂是浓硫酸，装置B中的试剂是NaOH溶液，且装置中试剂均足量)。    (1)加热干燥剂样品生成 被浓硫酸吸收，使装置A 质量增加； (2)充分反应后，若产物被完全吸收，测得 A 装置增重 0.9g，B 装置增重 2.2g，则该包干燥剂的成分是 ； 【反思评价】关于以上实验过程的分析中，正确的是 。 A．装置A和装置B的顺序可以调换 B．反应完毕后继续通入氮气，为防止液体倒吸和在装置内的气体完全排入后续装置中 C．若没有C装置，会导致氧化钙的含量测定结果偏小 9．某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色。根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究。 【提出问题】反应后的溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：① CaCl2；② CaCl2和HCl；③ CaCl2和Ca(OH)2 【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 。 【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如右图所示。写出实验过程中的现象 ，在0-V1段中主要发生反应的方程式为 。 【得出结论】甲同学的猜想中， （填序号）合理。 【反思讨论】（1）学习小组结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是 （填字母）。 A．氯化钙的质量先增大后减小 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变 C．溶液质量逐渐增大 D．Na2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2 （2）小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在下图中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图像。 10．已知绿矾是硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)，《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”针对这段描述，兴趣小组同学称取8.34g硫酸亚铁晶体样品，按如图装置对绿矾热分解所得产物进行探究，并通过称量装置A的质量来测定x的值。    查阅资料： ①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。 ②绿矾高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物 ③SO3在0°C时是一种无色晶体 ④绿矾分解时先逐步失去结晶水，后FeSO4再进一步分解。 (1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水；D中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中有 ； (2)装置C中冰水的作用是使温度降到0°C从而检验产物中的 ； (3)装置E中球形干燥管的作用是 ； (4)利用热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图：    ①已知Q点固体呈红棕色，计算FeSO4·xH2O中的x为 。 ②实验中要持续通入氮气，否则测出x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③写出P点到Q点发生反应的化学方程式 。 (5)对题于《本草图经》中关于绿矾的分解的描述，以下观点错误的是_______。 A．绿矾和朴硝都是混合物 B．“色赤”物质可能是 C．绿矾分解过程中硫元素的化合价既有升高又有降低 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 澄清石灰水 硫酸铜溶液（合理即可） 1.0 g ZnCO3消耗盐酸的体积与1.0gM粉末消耗盐酸的体积不相等 ZnCO3 75% ZnO 【详解】（1）①M中一定含有ZnCO3，碳酸锌能与稀盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，证明M中一定含有ZnCO3； ②锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，故为证明M中是否含有Zn，可取足量M加入适量硫酸铜溶液中，充分搅拌，静置一段时间后，没有明显现象，由此证明M中没有Zn； 实验分析及结论：1.0 g ZnCO3，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，消耗盐酸的体积为：10mL，1.0gM粉末，加入上述同一浓度的稀盐酸至粉末恰好溶解，消耗盐酸的体积为9.12mL，故M粉末不只含有ZnCO3，理由是：1.0 g ZnCO3消耗盐酸的体积与1.0gM粉末消耗盐酸的体积不相等； 实验反思：为确定M粉末的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取1.0 g M粉 末和1.0 g ZnCO3于A、B试管中，分别加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为108 mL和144 mL； 碳酸锌与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，设M粉末中碳酸锌的质量为x，1.0g碳酸锌产生二氧化碳的体积为144mL，xg碳酸锌产生二氧化碳的体积为108mL，故 ，x=0.75g，M粉末中含有ZnCO3的质量分数为：； M粉末中另一种物质的质量为：1.0g-0.75g=0.25g，另一种物质消耗盐酸的体积为：9.12mL-（10.00mL×75%）=1.62mL；设1.0g另一种物质消耗盐酸的体积为y，，y=6.48mL，故另一种物质是ZnO。 2． 不遵守质量守恒定律（或反应前后元素种类不同或反应物中不含氢元素，合理即可） MgCO3 固体溶解，无气泡产生 有白色沉淀产生 步骤I所加试剂对后续实验有干扰 C 【详解】探究活动一：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含氢元素，不会生成Mg(OH)2，故填：不遵守质量守恒定律（或反应前后元素种类不同或反应物中不含氢元素，合理即可）。 [作出猜想] 根据猜想①MgO，③MgO和MgCO3，可得出猜想②MgCO3，故填：MgCO3。 [进行实验] 猜想①中只有MgO，MgO和盐酸反应生成氯化镁和水，固体溶解，没有气泡产生，故填：固体溶解，无气泡产生。 [实验结论] 根据探究结论，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，方程式为： 探究活动二： [实验设计] 根据实验结论白色物质中有Na2CO3，加入足量的Ca(OH)2溶液，反应生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钙，故填：有白色沉淀产生。 发生反应的化学方程式为： [实验反思] 实验步骤I中反应生成了NaOH，而且是Ca(OH)2过量的，NaOH和Ca(OH)2的水溶液都显碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，干扰了步骤Ⅱ实验，不能证明溶液显碱性是由Na2O和水反应生成的NaOH引起的，也就是不能证明白色物质中有Na2O。故填：步骤I所加试剂对后续实验有干扰（或步骤I所加试剂干扰了Na2O的检验或I中反应生成了NaOH，而且是Ca(OH)2过量的，合理即可）。 [拓展应用] 因为镁能与二氧化碳反应，金属钠能与冷水发生剧烈反应，又能与二氧化碳反应，故实验室里镁、钠等金属发火灾时，应选择撒干沙土的方式灭火。故选C。 3． 碱性 ：CaCO3 ：CaO、NaOH CaO、CaCl2 【详解】（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，溶于水都显碱性，氯化钙属于盐，溶于水呈中性。根据题干信息，某种干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，所以样品加入水后，溶液中至少含有一种碱性物质，所以干燥剂样品溶于水后，得到的溶液一定显碱性； 钙离子会和加入的碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故白色沉淀a的化学式为CaCO3。 （2）若干燥剂中含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠能与加入的硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，若c处无现象，说明干燥剂中不含氯化钙，只含氧化钙和氢氧化钠，故填：CaO、NaOH。 （3）由（2）分析可知，若c处有白色沉淀产生，则沉淀为氯化银沉淀，沉淀质量为2.87g，白色沉淀A为碳酸钙沉淀，质量为1.2g；根据质量守恒定律，反应前后元素种类质量不变，氯化银中氯元素全部来自于氯化钙中氯元素，则氯化钙质量为；则1.11g氯化钙可生成碳酸钙质量为，因为a处生成的白色沉淀1.2g＞1g，根据上述数据可知，白色沉淀A中除了氯化钙与碳酸钠反应产生的沉淀，还有氢氧化钙与碳酸钠反应产生的沉淀，则干燥剂中应含有CaO、CaCl2；c处观察到有白色沉淀产生，是硝酸银与氯化钙生成的氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：。 4．(1)有气泡产生 (2) c (3)防止B中的液体倒吸，炸裂玻璃管，同时防止反应生成的铁高温下重新被氧化 (4)缺少尾气处理装置 (5) Q 水蒸气液化为液体，含量有所下降 (6)因为水蒸气和氧气含量减少，导致二氧化碳含量的相对增多 【详解】（1）猜想②成立，故保鲜剂的成分为铁和氧化铁的混合物，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故现象是：有气泡产生，说明含铁，则猜想②成立； （2）①装置中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②由一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式可知，化学反应前后固体的质量差为保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差。 故选c； （3）反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却，目的是防止B中的液体倒吸，炸裂玻璃管，同时防止反应生成的铁高温下重新被氧化； （4）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故图1中装置存在的不足之处是：缺少尾气处理装置； （5）向袋内呼出气体直到吹满，呼吸作用消耗氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳的体积增加，氧气体积减少，但是氧气含量不会大量下降，原点时，氧气的含量应小于21%，且相差不大，故氧气含量可能达到16.77%，故表示O2体积分数变化的曲线是Q； 水蒸气被呼出后，遇冷液化，含量下降，故曲线N在0~50s内下降的原因是水蒸气液化为液体，含量有所下降； （6）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，是因为氧气和水蒸气含量减少，导致二氧化碳含量相对增加。 5． 大于 Na2SO4、NaOH HNO3、NaNO3、Na2SO4 乙中也可能含有氯化钠（或DE产生的沉淀是硫酸银沉淀） 另取少量溶液甲，加入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液。 【详解】（1）在步骤I中，向溶液甲中滴加酚酞溶液，溶液呈红色说明溶液甲显碱性，则溶液的pH大于7；故填：大于。 （2）溶液甲呈碱性，说明氢氧化钠、碳酸钠至少含有一种；根据图像，加入乙溶液时有沉淀生成，说明乙中含有硝酸钡，如果甲中含有碳酸钠时，碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡能够溶于稀硝酸中，因为沉淀不溶解，说明甲中不含有碳酸钠，则一定含有氢氧化钠和硫酸钠，因为沉淀是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡，所以，溶液甲中一定含有Na2SO4、NaOH；步骤II中，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，其化学方程式为：。故分别填：Na2SO4、NaOH； 。 （3）通过分析，溶液甲中含有氢氧化钠，步骤III中，由于滴加足量的硝酸后会发生发生反应是：硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，所以在D点时溶质的还有反应生成的硝酸钠和过量的硝酸；经（2）分析可知溶液甲中一定含有硫酸钠，而且步骤II中加入过量的溶液甲，所以在D点时溶质溶质的还有未反应硫酸钠；在溶液处于D点时，步骤IV中加入硝酸银溶液时，生成的沉淀可能是氯化银沉淀（硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠），也可能是硫酸银沉淀（硫酸钠与硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠），说明在D点时溶液中溶质可能含有氯化钠；所以，D点时烧杯中溶液一定含有的溶质是：HNO3、NaNO3、Na2SO4，可能含有的溶质是：NaCl。故填：HNO3、NaNO3、Na2SO4。 （4）根据步骤IV不能确定溶液甲中是否含有氯化钠，因为固体乙中也可能含有氯化钠，也可能DE产生的沉淀是硫酸银沉淀；要证明甲中氯化钠物质的存在，需补充的实验操作是：取少量溶液甲，加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液溶液，以除掉硫酸根离子和氢氧根离子；过滤，取滤液滴加硝酸银溶液，检验是否含有氯离子。故分别填：乙中也可能含有氯化钠（或DE产生的沉淀是硫酸银沉淀）；另取少量溶液甲，加入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液。 6．(1) 能 NaOH (2) (3)Na2CO3、NaOH (4) 产生白色沉淀 溶液由红色变为无色 (5)NaCl、CaCl2、HCl (6)＜ 【详解】（1）氯化钙和氢氧化钠、二氧化碳都不反应，则是氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则产生白色沉淀能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 现象③是进入A装置中的氯化钙溶液比C中多，说明饱和NaOH溶液比饱和Ca(OH)2溶液能吸收更多的CO2，所以实验室吸收CO2最好用饱和NaOH溶液。 （2）根据前面的分析，步骤Ⅱ中A装置内产生的沉淀是CaCO3，步骤Ⅲ D中稀盐酸倒吸入A中，CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。 （3）步骤Ⅰ A中NaOH与CO2反应生成Na2CO3，不确定NaOH是否有剩余。步骤Ⅱ B中氯化钙溶液倒吸进A中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，不确定氯化钙是否过量，但这些物质中，碳酸钙是沉淀，在溶液中NaCl、CaCl2均呈中性，呈碱性的只有NaOH、Na2CO3，猜想一是Na2CO3，猜想二是NaOH，则猜想三应为：Na2CO3、NaOH。 （4）实验结论是猜想一成立，则溶液中含有Na2CO3，不含NaOH。小明取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，由于BaCl2溶液过量，则Na2CO3反应完，所得溶液的溶质是BaCl2、NaCl，溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红。所以观察到：产生白色沉淀、溶液由红色变为无色。 （5）根据（3）、（4）的分析，步骤Ⅱ后A中溶液一定含有Na2CO3、NaCl，不确定是否含有CaCl2，步骤Ⅲ中稀盐酸倒吸进A中，NaCl、CaCl2与稀盐酸都不反应；碳酸钙沉淀与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，沉淀消失，说明碳酸钙完全反应；Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，由于Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，而实验中溶液变为无色，说明Na2CO3完全反应，但不确定稀盐酸是否过量，若稀盐酸与Na2CO3刚好完全反应，则所得溶液的溶质有NaCl、CaCl2，若稀盐酸过量，则所得溶液的溶质有NaCl、CaCl2、HCl。猜想①是NaCl、CaCl2，则猜想②是：NaCl、CaCl2、HCl。 （6）根据（5）的分析，步骤Ⅲ后A中溶液的溶质情况是：①NaCl、CaCl2；②NaCl、CaCl2、HCl。由于NaCl、CaCl2在溶液中呈中性，HCl在溶液中呈酸性，所以用pH试纸测定A中溶液的酸碱度，若pH＜7，证明猜想②成立。 7． 甲 甲中溶液经“U”型管进入乙中、乙瓶中溶液变浑浊 氯化钙与碳酸钠溶液发生反应，两者不能共存 一、二 四 ac/ca 【详解】Ⅰ： 用热毛巾捂住甲瓶外壁，甲中气体受热膨胀，装置气密性良好，膨胀的气体会经“U”型管进入乙中，故观察到乙瓶中下端导管口有气泡冒出，故说明装置甲装置气密性良好； Ⅴ： 将步骤IV中收集的气体（二氧化碳）通过K1上方导管压入甲瓶中，甲瓶中气压增大，甲瓶与乙瓶存在压力差，故甲瓶中溶液进入乙瓶，石灰水与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，氯化钙溶于水，甲瓶中的氯化钙溶液进入乙瓶中后会与碳酸钠溶液发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故现象是甲中溶液经“U”型管进入乙中、乙瓶中溶液变浑浊； 讨论与分析： 氯化钙溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，即氯化钙溶液和碳酸钠溶液不能共存，故猜想六错误；氯化钙溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，其产物氯化钠溶于水、过程中没有加入其它试剂沉淀氯化钠，故体系中一定存在氯化钠，故猜想一、二错误； 过程与方法： A中无明显现象，表明反应后的乙瓶中无碳酸钠存在，B中出现白色沉淀，表明表明反应后的乙瓶中有氯化钙存在，故猜想四正确； 反思与交流： 经过前述分析，得知目前猜想四正确，且需要使用以下选项试剂验证出猜想三、四、五中猜想四正确； a、A中滴加Na2CO3溶液，氯化钙溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，验证出存在氯化钙，B中滴加CaCl2溶液，无现象，无碳酸钠存在，即猜想四正确，符合题意； b、A中通入CO2、其不与溶液体系中物质反应，无鉴别作用，B中滴加稀盐酸无现象，表明体系无碳酸钠存在，猜想三、四可能正确，不符合题意； c、A中滴加BaCl2溶液、无现象表明体系无碳酸钠存在，B中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，表明存在氯化钙，猜想四正确，符合题意； d、A中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，有氯离子存在，没有排除猜想，B中滴加稀硝酸无现象，表明体系无碳酸钠存在，猜想三、四可能正确，不符合题意； 故选ac。 8． CaCO3 H2O CaO、Ca(OH)2、CaCO3 BC 【详解】提出猜想： 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故可能含有的物质有：CaO、Ca(OH)2、CaCO3； 实验探究： （1）氢氧化钙加热到一定温度会发生分解反应，生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、H、O，生成物中也应含Ca、H、O，故生成的两种氧化物为氧化钙和水，浓硫酸具有吸水性，故加热干燥剂样品生成H2O被浓硫酸吸收，使装置A 质量增加； （2）氢氧化钙加热分解生成氧化钙和水，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，充分反应后，若产物被完全吸收，测得 A 装置增重 0.9g，B 装置增重 2.2g，说明生成水的质量为0.9g，生成二氧化碳的质量为2.2g，说明这包干燥剂中含氢氧化钙和碳酸钙。 解：设该包干燥剂中氢氧化钙的质量为x x=3.7g 设这包干燥剂中碳酸钙的质量为y y=5g 5g+3.7g=8.7g＜10g，故该包干燥剂中还含有氧化钙，故这包干燥剂的成分是CaO、Ca(OH)2、CaCO3； 反思评价： A、装置A和装置B的顺序如果调换，气体会从装置B中携带出水蒸气，会导致水的质量偏大，产生误差，不符合题意； B、反应完毕后继续通入氮气，是为防止液体倒吸和将在装置内的气体完全排入后续装置中，符合题意； C、若没有C装置，空气中的二氧化碳会被B装置吸收，会使二氧化碳的质量偏大，计算得出的碳酸钙的质量偏大，会导致氧化钙的含量测定结果偏小，符合题意。 故选BC。 9． 滴加酚酞试液，发现试液为无色 开始会有气泡产生，反应一段时间后出现白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ② BC 【详解】{分析讨论} 氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞变红，实验中的现象是滴加酚酞试液，发现试液为无色，则溶液中一定不含碱，所以乙同学猜想③肯定不合理，故填滴加酚酞试液，发现试液为无色。 {实验探究} 从图示看，开始没有沉淀产生，说明加入的碳酸钠先和盐酸的反应，然后反应一段时间后有沉淀生成，说明碳酸钠又和氯化钙的反应，所以现象是开始有气泡出现，然后会出现白色沉淀，故填开始会有气泡产生，反应一段时间后出现白色沉淀； 在0-V1段中没有生成沉淀，则发生反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 {得出结论} 由上述可知，溶液中的溶质是氯化钙和稀盐酸，所以甲同学的猜想中，②合理，故填②。 {反思讨论} （1）A  结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化，氯化钙的质量不会增加，当碳酸钠和盐酸反应完后，就会出现氯化钙和碳酸钠的反应，所以最后氯化钙的质量会减少，选项错误； B  在0-V1段，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠质量逐渐增大，V1-V2阶段，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠的质量增加，V2后氯化钠的质量不变，选项正确； C  实验中不断加入碳酸钠溶液，溶液质量逐渐增大，选项正确； D Na2CO3溶液体积为V2时，稀盐酸和氯化钙完全与碳酸钠反应，溶液中的溶质只有NaCl，选项错误； 故填BC。 （2）烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，开始有盐酸，所以开始的pH小于7，随着碳酸钠与稀盐酸反应，溶液中的稀盐酸逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，当反应到碳酸钠和氯化钙时，pH从小于7慢慢到7，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液的pH一直是7，一直到Na2CO3溶液体积为V2时，当再加入碳酸钠溶液后，碳酸钠的溶液呈碱性，pH大于7，且溶液的pH逐渐增大，故随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图像画为 。 10．(1)SO2 (2)SO3 (3)防倒吸 (4) 7 偏小 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ (5)AC 【详解】（1）绿矾高温分解产生的氧化物中只有二氧化硫可使高锰酸钾溶液变色，说明产物中有SO2； （2）根据查阅资料：③SO3在0°C时是一种无色晶体，可检验产物中有三氧化硫； （3）装置E中球形干燥管提供可较大的空间，防止液体倒吸进入装置D； （4）①查阅资料：绿矾分解时先逐步失去结晶水，后FeSO4再进一步分解，如图得出0-373摄氏度时固体减少的量等于失去结晶水， ，x=7，故FeSO4·xH2O中的x为7； ②实验中要持续通入氮气，否则部分水蒸气不会被无水硫酸铜吸收，而导致测出x会偏小； ③P点到Q点的反应是硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑； （5）A、绿矾和朴硝都是晶体，都属于纯净物，错误； B、氧化物中只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是 Fe2O3，正确； C、绿矾分解过程中部分硫元素的化合价降低，部分硫元素的化合价不变，错误； 故选AC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$