3.3.4三大守恒和离子浓度大小比较 课件2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三节 盐类的水解 第4课时 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1 问题导学 阅读课本P74【方法导引】内容，回答下列问题： 1. 溶液中电荷守恒、和元素守恒分别是什么含义？ 2. 思考0.1mol/L Na2CO3溶液中存在哪些微粒？各微粒有哪些等量关系？请用微粒浓度等式表示。 一、三大守恒 1.电荷守恒 溶液电呈电中性 切入点：根据电离和水解理论列出溶液中的所有阴、阳离子，并注意离子所带电荷数 ∴溶液中,阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数 方法：阳离子摆一边，阴离子摆一边，电荷数往前乘 例：Na2CO3溶液中， n(Na+) + n(H+) = n(HCO3-) + n(CO32-) + n(OH-) Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- 则有： 2 浓度表示： c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) 2 H2O ⇌ H+ + OH– 写出NH4Cl 、CH3COONa 、NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式。 C(Na+)+C(H+)= 2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO－) + c (OH－) c(NH4+)+ c(H+)== c(Cl–)+ c(OH–) 对点训练 2.物料守恒 切入点：找出弱离子某变化元素的所有存在形式 也叫原子守恒或元素守恒，指某些原子满足物质原来的配比关系 类比： 各小段材料+锯木屑=原来的木料 “大卸八块”后， 物料守恒 一段木头, 写出NH4Cl 、 CH3COONa 、NaHCO3溶液中物料守恒关系式 c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3) c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) c(Cl–)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O) 对点训练 思考： 把Na2CO3溶液中电荷守恒式和物料守恒式中的c(Na+)消去，得到什么等式呢？ c(Na+ ) = 2[c(CO32–) + c(HCO3–) + c(H2CO3)] c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32–) + c(HCO3–) + c(OH–) c(OH–) = c(H+) + c(HCO3–) + 2c(H2CO3) 3.质子（H+）守恒 如：Na2CO3 溶液中 CO32- H2O 得到1个H+ H3O+ (H+) 得到1个H+ 得到2个H+ HCO3- 2 H2CO3 OH- 失去1个H+ 即：c(OH–) = c(H+) + c(HCO3–) + 2c(H2CO3) 得到质子的产物 失去质子的产物 失去质子H+的总数 = 得到的质子H+总数 切入点：找出质子(H+)的所有来源与去向 c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH－) c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－)+c(CO32－) 写出NH4Cl 、 CH3COONa 、NaHCO3溶液中质子守恒关系式 c(NH3·H2O)+ c(OH－) = c(H+) 对点训练 对点训练 你能写出NaHS溶液中相应的三个守恒式吗？ c(Na+ ) +c(H+ )=c(HS- ) +2c(S2- )+ c(OH- ) c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- ) c(H+ )+ c(H2S )=c(OH-)+c(S2- ) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 例题:在Na2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是： c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+) Na2CO3溶液 二、离子浓度大小比较 Na2CO3 = 2Na＋+CO3 2-（大量） CO3 2-＋ H2O ⇌ OH－＋HCO3 -（少量） HCO3 -＋ H2O ⇌ OH－＋H2CO3 （微量） H2O ⇌ H＋＋OH－（极微量） 例题:在H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是： c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) 小结：1.比较时紧扣两个微弱 (2)弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。 H2CO3 ⇌HCO3-＋H＋（少量） HCO3- ⇌H＋＋CO32-（微量） H2O ⇌ H＋＋OH－（极微量） 例:在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 小结：1.比较时紧扣两个微弱 (1)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。 对点训练 写出(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系。 ①大小关系(离子):____________________________。  ②物料守恒:_________________________________ 。  ③电荷守恒:_________________________________。  ④质子守恒:_________________________________。  c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) c(NH4+)+c(H+)=2c( SO42-)+c(OH-) c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-) c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 课堂小结 二、常考题型——溶液中离子浓度大小比较 知识储备： 1、两大理论——电离和水解理论； 2、三大守恒——电荷、物料和质子守恒； 一、三大守恒 1、电荷守恒：找出所有阴、阳离子，注意所带电荷； 2、物料守恒：找出弱离子变化元素所有存在形式； 3、质子守恒：找出质子的所有来源与去向； 课堂检测 1、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) ( A ) 课堂检测 2.向0.1mol·L-1NaOH溶液中逐渐加入0.1mol·L-1 CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是( ) A.pH=7 B.pH>7 C.pH<7 D.无法确定 A 课堂检测 3.将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) D 本课已结束，记得复习及完成课后作业哦~ $$