2025年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01

2025年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 （考试时间：60分钟 满分：100分） 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 选项 A B C D 文物 名称 金扣玛瑙碗 吴王光剑 楚大鼎 德镇窑影青釉莲碗 【答案】D 【解析】A．金扣玛瑙碗的主要成分是 ，A项不符合题意； B．吴王光剑是合金，属于金属材料，B项不符合题意； C．楚大鼎的主要成分为青铜，属于金属材料，C项不符合题意； D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，项符合题意； 故选D。 2．化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是 A．2N B． C． D． 【答案】A 【解析】A．2N表示两个氮原子，故选A；     B．表示两个氮分子，故不选B；     C．表示两个氨气分子，故不选C；     D．表示四氧化二氮或一个四氧化二氮分子，故不选D； 答案选A。 3．人类生产生活离不开电能的使用。下列电能是由化学能转化而来的是 A．火力发电 B．水力发电 C．风力发电 D．太阳能发电 【答案】A 【解析】A．火力发电是利用了煤燃烧放出的热量，属于化学变化，是将化学能转化成电能，是利用化学反应产生电能，A符合题意； B．水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能，B不符合题意； C．风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能，C不符合题意； D．太阳能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能，D不符合题意； 故选A。 4．下列关于分散系的叙述不正确的是 A．将饱和溶液滴入到沸水中，加热至液体呈红褐色，以制取胶体 B．用平行光照射淀粉溶液、硫酸铜溶液，都不会产生丁达尔效应 C．胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的，用眼睛无法区别 D．雾、烟、有色玻璃的分散质微粒直径在之间 【答案】B 【解析】A．饱和氯化铁在热水中水解生成氢氧化铁胶体，制备时要防止生成氢氧化铁沉淀，将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，加热至液体呈红褐色，以制取Fe(OH)3胶体，A正确； B．用平行光照射淀粉溶液会产生丁达尔效应，照射硫酸铜溶液，不会出现丁达尔效应，B错误； C．胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的分散系，是介稳体系，用眼睛无法区别，C正确； D．雾、烟、有色玻璃都属于胶体分散系，分散系的分散质微粒直径在1nm~100nm之间，D正确； 故选B。 5．汉语博大精深，下列成语所描述的变化包含化学变化的是 A．钻木取火 B．刻舟求剑 C．破釜沉舟 D．滴水成冰 【答案】A 【解析】A．钻木取火包含着物质的燃烧，属于化学变化，A正确； B．刻舟求剑只是形状的改变，属于物理变化，B错误； C．破釜沉舟只是发生形状的改变，属于物理变化，C错误； D．滴水成冰是由液态变为固态，属于物理变化，D错误； 答案选A。 6．化学的发展离不开科学家的贡献。下列有关化学成果的描述正确的是 A．阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础 B．波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C．拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 D．我国科学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化工发展作出了重要贡献 【答案】D 【解析】A．阿伏加德罗提出分子学说，A错误； B．英国化学家、物理学家波义耳在1661年，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，B错误； C．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，C错误；   D．我国科学家侯德榜发明联合制碱法制取纯碱，为我国的化工发展作出了重要贡献，D正确； 故选D。 7．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A．“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷是碱金属元素 B．“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源 C．“天问一号”火星车的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．量子计算机“悟空即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 【答案】B 【解析】A．铷与钠同主族，属于碱金属元素，A正确； B．天然气是化石能源，属于传统能源，B错误； C．胶体可产生丁达尔效应，C正确； D．二氧化硅是光纤的主要成分，D正确； 故选B。 8．进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是( ) A．金属钠若着火用水扑灭 B．加热时，试管口不对着自己或他人 C．浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗 D．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温 【答案】B 【解析】 A．钠可以和水反应，不能用水扑灭，应该用沙土，A错误； B．加热时，试管口不能对着自己和别人，B正确； C．酸碱中和反应放出大量热，会造成二次伤害，C错误； D．热的坩埚直接放在冷水中，会导致受热不均匀，使坩埚破裂，D错误。 答案选B。 9．实现下列变化需要加入氧化剂的是 A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．→NH3 D．SO3→H2SO4 【答案】B 【解析】A．氯气转化为氯离子的过程中氯元素的化合价降低被还原，但不一定需要加入还原剂，如氯气和水反应，A不选； B．二氧化硫转化为三氧化硫的过程中硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂才能实现，B选； C．铵根离子转化为氨气的过程中氮元素化合价未发生变化，不需要加入氧化剂，C不选； D．三氧化硫转化为硫酸的过程中硫元素化合价未发生变化，不需要加入氧化剂，D不选； 故选B。 10．自然界的氮循环为生物体提供氮元素。氮原子的电子式为 A．N B． C． D． 【答案】C 【解析】氮原子最外层有5个电子，其电子式为：； 故选C。 11．长征五号B运载火箭将“梦天”实验舱送入预定轨道，该火箭用到大量铝合金材料，下列性质与铝合金材料的航天应用无关的是 A．低密度 B．耐酸蚀 C．耐磨损 D．强韧性 【答案】B 【解析】A．铝合金材料的密度比较小，用于航天应用可以减少能源的使用，因此与其低密度的性质有关，A不符合题意； B．铝合金与空气及酸接触时，会在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，因此具有一定的抗腐蚀能力，其用于制航天器与其耐酸蚀的性质无关，B符合题意； C．铝合金材料比其成分金属具有强的抗腐蚀能力，因此该耐磨损的性质可用于航天事业，C不符合题意； D．铝合金材料具有一定的韧性，抗应变能力强，其强韧性可应用于作航天器，D不符合题意； 故合理选项是B。 12．天然气的主要成分是 A．H2 B．CH4 C．CO D．CH3CH3 【答案】B 【分析】天然气的主要成分是甲烷。 【解析】天然气的主要成分是甲烷，故B符合题意；综上所述，答案为B。 13．下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、 B．含有大量H+的溶液中：Na+、、 C．含有大量OH-的溶液中：Mg2+、、 D．含有大量Na+的溶液中：H+、、 【答案】D 【分析】离子共存时离子之间不能发生反应，一般涉及复分解反应、氧化还原反应等，由此解答。 【解析】A．含有大量的溶液中，会与形成沉淀，故A不符合题意； B．含有大量的溶液中，会与反应生成气体，故B不符合题意； C．含有大量的溶液中，会与形成沉淀，与也能形成沉淀，故C不符合题意； D．含有大量的溶液中，各离子之间不反应，故D符合题意； 故选D。 14．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．除去氨气中水蒸气 C．检验氨 D．吸收尾气氨 【答案】C 【解析】A．不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，A错误； B．氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，B错误； C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，可检验氨气，C正确； D．氨气极易溶于水，则图中装置吸收尾气时不能防倒吸，D错误； 故选C。 15．欲除去粗盐中含有的，加入三种除杂试剂顺序不可行的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】除去Ca2+，要使用Na2CO3溶液；欲除去，要使用BaCl2溶液，这时就要引入过量Ba2+，除去过量Ba2+，就要使用Na2CO3溶液，为使实验步骤简单，除去加入的BaCl2溶液就要在加入Na2CO3溶液之前，这样除去Mg2+要使用NaOH溶液，过量的OH-及Na2CO3要用盐酸除去，而加入NaOH溶液除去Mg2+在使用试剂顺序无要求，因此三种试剂使用顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，而不能是按Na2CO3、BaCl2、NaOH顺序，故符合题意选项是C。 16．下列反应属于加成反应的是 A．甲烷与氯气反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C．乙醇与金属钠反应 D．烃完全燃烧生成二氧化碳和水 【答案】B 【解析】A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，A不符合题意； B．乙烯分子结构中含有碳碳双键，与溴发生的反应属于加成反应，B符合题意； C．乙醇与钠反应是置换反应，C不符合题意； D．烃完全燃烧生成二氧化碳和水，属于是氧化反应，D不符合题意； 故选B。 17．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g•mol﹣1 B．33g•mol﹣1 C．32g D．33g 【答案】A 【解析】O的相对原子质量为16，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，则的摩尔质量为32g/mol； 答案选A。 18．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A．Mg与盐酸反应 B．碳不完全燃烧生成CO C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 D．葡萄糖在人体内氧化 【答案】C 【分析】由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。 【解析】A．镁和盐酸反应是放热反应，A错误； B．碳不完全燃烧生成CO为放热反应，B错误； C．八水氢氧化钡与氯化铵晶体混合的反应是吸热反应，C正确； D．葡萄糖在人体内氧化的反应为放热反应，D错误； 故选C。 19．下列反应适合用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯气与消石灰反应制漂白粉 C．电解水制氢气 D．氢气与氯气在光照条件下制备盐酸 【答案】B 【解析】A．钠在氯气中燃烧制氯化钠，生产成本过高，工业生产氯化钠采用海水晒盐的方法，A不符合题意；     B．将氯气通入冷的石灰乳可制备以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，B符合题意； C．电解水制氢气，生产成本过高，不适合工业生产，工业上可以用水煤气法等制氢，C不符合题意； D．氢气与氯气在光照条件下易发生爆炸，工业上用H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl溶于水制盐酸，D不符合题意； 故选B。 20．下列对于硝酸的认识正确的是 A．铜与硝酸的反应属于置换反应 B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳 C．铁或铝与浓硝酸不反应 D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 【答案】D 【解析】A．铜与稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，不属于置换反应，A错误； B．由于硝酸的酸性比碳酸强，所以能与碳酸钠发生复分解反应，产生、、，B错误； C．常温下铁或铝在浓硝酸中发生钝化，并不是与浓硝酸不反应，C错误； D．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸溶解了硝酸分解生成的二氧化氮，说明浓硝酸具有不稳定性，D正确； 故选D。 21．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．制取氯气 B．转移溶液 C．收集氯气 D．制备并观察其颜色 【答案】C 【解析】A．需要跟浓盐酸共热才能产生氯气，A项不符合题意； B．玻璃棒靠在容量瓶口且玻璃塞未系在容量瓶上，B项不符合题意； C．氯气的密度比空气的密度大，采用向上排空气法，C项符合题意； D．易被氧化，难以制备及观察其颜色，D项不符合题意； 答案选C。 22．欲除去CO2中混有的SO2气体，可选用的试剂是 A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】A．CO2和SO2均为酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应，不能用澄清石灰水除去CO2中混有的SO2气体，故A错误； B．二氧化碳可溶于水，不能用水除去CO2中混有的SO2气体，故B错误； C．CO2和SO2均为酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠除去CO2中混有的SO2气体，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，而二氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，因此可用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的SO2气体，故D正确； 故选：D。 23．在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A．v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.01mol·L-1·s-1 C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D．v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比，用反应速率与该物质的化学计量数做比值，比值越大代表其表示的化学反应速率越快，则A．v(X)=mol·L-1·min-1，B．v(Z)=0.01×60=0.6mol·L-1·min-1，v(Z)=mol·L-1·min-1，C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1，D．v(Q)=0.15mol·L-1·min-1；则选项B的化学反应速率最快，故选B。 24．工业制硫酸过程中涉及反应，该反应达到平衡时，下列说法错误的是 A．反应达到了最大限度 B．SO2转化率为100% C．正、逆反应速率相等 D．SO2的浓度不再改变 【答案】B 【解析】A．该条件下，化学反应达到平衡状态，反应达到了最大限度，A正确； B．该反应为可逆反应，则SO2不可能100%的转化为SO3，B错误； C．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，C正确； D．随着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，SO2的浓度不会再发生变化，D正确； 故选B。 25．某原电池总反应的离子方程式为，此反应的原电池的正确组成是 选项 正极 负极 电解质溶液 A Ag Zn 稀盐酸 B Zn Ag 溶液 C 石墨 Zn 溶液 D Ag Zn 溶液 【答案】C 【解析】原电池中负极发生氧化反应，负极金属的还原性比正极金属强，由题中所给总反应的离子方程式，负极为Zn，B项不符合题意；由原电池总反应的离子方程式可知电解质溶液中应有，且正极可以用导电的石墨作电极，故只有C项符合题意； 故选C。 26．被称为万能还原剂的(中H为-1价)能溶于水并和水反应，反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法不正确的是 A．硼元素被氧化，氢元素被还原 B．是还原剂，是氧化剂 C．既是氧化产物又是还原产物 D．被氧化和被还原的元素质量比为1：1 【答案】A 【解析】由反应式可知，反应时，硼氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化生成，是还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，是氧化剂，则既是氧化产物又是还原产物，则被氧化和被还原的氢元素质量比为1∶1，故选A。 27．臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作漂白剂、皮毛脱臭剂、消毒杀菌剂等。下列有关、的说法不正确的是 A．是同素异形体 B．均有较强的氧化性 C．常温常压下，等质量的、的体积之比为3:2 D．等质量的、中氧原子的个数之比为2:3 【答案】D 【解析】A．、是由同种元素形成的不同单质，A项正确； B．氧原子最外层有6个电子，易得到电子，故和均有较强的氧化性，B项正确； C．质量相等的、的物质的量之比为，同温同压下物质的量之比等于体积之比，C项正确； D．两种分子均是由氧原子构成的，故氧原子的个数之比为1:1，D项错误； 故选D。 28．下列有关合金的说法中，正确的是 A．钢的含碳量比生铁的高 B．合金的熔点一定比各成分金属的低 C．稀土金属只能单独使用，不可用于生产合金 D．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 【答案】D 【解析】A．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的低，故A错误； B．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，故B错误； C．稀土金属添加至镁、铝、铜、锌、镍等有色合金中，可以改善合金的物理、化学性能，并提高合金室温及高温机械性能，常用于生产合金，故C错误； D．新型合金如钛合金、耐热合金和形状记忆合金等，具有质量轻，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域，故D正确； 答案选D。 29．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．a和c反应可生成b B．b能通过一步反应转化为d C．向紫色石蕊溶液通入c，溶液先变红后褪色 D．e溶液常用作气体干燥剂 【答案】A 【分析】根据含有硫元素的物质所属类型，结合硫元素的化合价，可知a是H2S，b是单质S，c是SO2，d是SO3，e为Na2SO3等亚硫酸盐； 【解析】A．二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，A正确； B．硫和氧气转化为二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，B错误；   C．二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，但SO2只能漂白某些有机色质，比如品红溶液，但是不能使指示剂褪色，C错误； D．浓硫酸能做干燥剂而不是亚硫酸，D错误； 故选A。 30．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有共价键的数目为 B．常温下，将投入足量浓硝酸中，转移电子的数目为 C．溶液中，含有的数目为 D．高温高压下，与反应生成的数目为 【答案】A 【解析】A．标准状况下，物质的量为，乙烷含6个C-H、1个C-C键共7个共价键，则0.1molC2H6含有共价键的数目为，故A正确； B．常温下铁和浓硝酸发生钝化反应，5.6g铁没有完全反应，转移电子的数目小于，故B错误； C．没有明确溶液体积，不能计算硫酸钾溶液中含有的钾离子数目，故C错误； D．氮气和氢气发生可逆反应生成氨气，生成的数目小于，故D错误； 故选A。 31．如果原子最外层的一个电子用“·”表示，则钠、氢和氯原子可表示为：Na·、H·、。金属原子易失去电子，非金属原子易得到电子，各自形成稳定结构。如：金属原子与非金属原子作用：，Na给了Cl电子，形成了离子；非金属原子之间的作用：，两原子共用一对电子，电子对偏向氯原子。下列说法不正确的是 A．NaCl固体中钠和氯元素以、存在 B．HCl中氢和氯元素化合价分别为+1和-1 C．HCl气体中氢和氯元素以、离子存在 D．氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均降低 【答案】C 【解析】A．由题干可知，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，NaCl固体中钠和氯元素以、存在，A正确； B．由题干可知，在HCl中，氢原子和氯原子共用一对电子，电子对偏向氯原子，故HCl中氢和氯元素化合价分别为+1和-1，B正确； C．由题干信息可知，HCl中氢原子和氯原子共用一对电子，以HCl分子存在，C错误； D．氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均由0价降低到-1价，D正确； 故选C。 32．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 a b c d A．a和b互为同系物 B．b和c均能发生加聚反应 C．c和d互为同分异构体 D．a和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 【解析】 A．a和b的化学式相同，属于同分异构体，不属于同系物，A错误； B．c中不存在碳碳双键或三键，不能发生加聚反应，B错误； C．c的分子式为C10H14O，d的分子式为C10H16O，不是同分异构体，C错误； D．a中含有碳碳双键，c中含有醇羟基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确； 答案选D。 33．如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应置换出b的单质 B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 C．b的氢化物比c的氢化物稳定 D．原子半径：a>b>c 【答案】C 【分析】短周期的一部分则为第二、三周期，若a原子的最外层上有5个电子，由图可推知a、b、c、d分别为P、S、Cl、O，据此分析； 【解析】A．b的氢化物为，它的水溶液和氧气反应的化学方程式为，A正确； B．P的非金属性比S的弱，所以H3PO4的酸性比H2SO4的弱，B正确； C．S的非金属性比Cl的弱，HCl比H2S稳定，C错误； D．同周期元素，从左到右，原子半径减小，原子半径：P>S>Cl，D正确； 故选C。 34．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B．很多蛋白质与浓硫酸作用时会显黄色 C．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 D．中药材阿胶的主要成分是油脂 【答案】C 【解析】A．糯米中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A错误；     B．很多蛋白质与浓硝酸作用时会显黄色，故B错误； C．植物油中含有碳碳双键，兼有酯和烯烃的一些化学性质，故C正确；     D．中药材阿胶用驴皮熬制，阿胶的主要成分包括各种氨基酸、蛋白质和微量元素，故D错误； 选C。 35．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可以使用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；有关系 【答案】B 【解析】A．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成碳酸钙沉淀，A错误； B．Na2O2可作潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，表述、判断均正确，B正确； C．金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，C错误；   D．小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点蓬松，D错误； 故选B。 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 阅读以下材料，完成下面小题。 含氮物质在生产生活中具有广泛的应用。 36．氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如图所示，下列说法正确的是 A．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 B．含氮无机物与有机氮可以相互转化 C．硝化细菌将转化为可能需要参与 D．在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 37．下列化学用语表示正确的是 A．的结构式： B．中子数为8的氮原子： C．的电子式： D．的电离方程式： 38．下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 39．如图所示，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯内分别盛放液体，下列组合中能形成喷泉的是 A． 氢气和水 B．氨气和水 C．氯化氢和水 D．氧气和水 40．关于铵盐，下列说法正确的是 (　　) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈-3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O D．NH4Cl与I2的固体混合物可用升华法分离 【答案】36．ABC 37．AC 38．D 39．BC 40.C 【解析】36．A．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化为氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加，故A正确； B．无机物与有机物中的氮元素可相互转化，如二氧化碳和氨气合成尿素，故B正确； C．硝化细菌将转化为发生氧化反应，可能需要O2参与，故C正确； D．在硝化细菌作用下氮元素发生氧化反应，在反硝化细菌作用下氮元素化合价降低，发生还原反应，故D错误； 答案选ABC。 37．A．N2的结构式为，A正确； B．中子数为8的氮原子：，B错误； C．NH3的电子式为：，C正确； D．NH4Cl的电离方程式为：，D错误； 答案选AC。 38．A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选择铵盐和碱加热制备，A错误； B．氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，B错误； C．氨气的密度小于空气，应选用向下排空气法收集，C错误； D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，D正确； 答案选D。 39．图示装置要形成喷泉，必须内外迅速形成压强差，则气体需要易溶于液体（或能与液体反应）。 A．氢气难溶于水，且不与水反应，A错误； B．氨气极易溶于水，B正确； C．氯化氢易溶于水，C正确； D．氧气不易溶于水，且不与水反应，D错误； 答案选BC。 40.A.有的铵盐受热分解产生NH3，如NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，有的铵盐受热分解不产生NH3，如NH4NO3，故A项错误; B.铵盐易溶于水，铵盐里除N中的N呈-3价外，还可能含有其他价态的N元素，如NH4NO3中的N有-3、+5两种价态，故B项错误; C.铵盐与碱溶液反应时，反应条件不同，产物也不同，加热时，生成NH3，不加热时，生成NH3·H2O，故C项正确; D.可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但碘单质易升华，而氯化铵受热易分解、冷却易重新生成，不是升华现象，故D项错误。 答案选C。 ①-⑦为7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 据此回答下列小题： 41．下列属于非金属元素的是 A．① B．② C．③ D．④ 42．下列元素原子的核外电子总数等于③元素原子的质子数2倍的是 A．④ B．⑤ C．⑥ D．⑦ 43．下列元素原子半径最大的是 A．③ B．⑤ C．④ D．⑦ 44．下列元素之间形成的化合物中，含有离子键的是 A．③与④ B．③与⑤ C．①与⑦ D．④与⑦ 45．下列元素的简单氢化物溶于水，所得溶液显酸性的是 A．① B．② C．⑥ D．⑦ 【答案】41．ABC 42．C 43．C 44．ABD 45．CD 【分析】根据周期表结构①~⑦分别对应的是C、N、O、Na、Al、S、Cl。 41．A．①是C，A符合要求； B．②是N，B符合要求； C．③是O，C符合要求； D．④是Na，D不符合要求； 答案选ABC。 42．③是O，其质子数为8，两倍的是16。 A．④是Na，核外电子总数为11，A不符合要求； B．⑤是Al，核外电子总数为13，B不符合要求； C．⑥是S，核外电子总数为16，C符合要求； D．⑦是Cl，核外电子总数为17，D不符合要求； 答案选C。 43．电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷越多半径越小，故原子半径大小为Na>Al>Cl>O，最大的是Na，答案选C。 44．A．③与④可以形成Na2O和Na2O2，含有离子键，A正确 B．③与⑤形成的是Al2O3，含有离子键，B正确； C．①与⑦形成的是CCl4，不含有离子键，C错误； D．⑤与⑦形成的是NaCl，含有离子键，D正确； 答案选ABD。 45．A．①的氢化物是CH4，不溶于水，A不符合题意； B．②的氢化物是NH3，溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根，呈碱性，B不符合题意； C．⑥的氢化物是H2S，水溶液呈酸性，C符合题意； D．⑦的氢化物是HCl，水溶液呈酸性，D符合题意； 答案选CD。 乙酸乙酯是一种重要的有机化合物，下图列出了制备乙酸乙酯可能的合成路线。 据此回答下列小题： 46．乙烯的分子式为 A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C6H6 47．乙醛分子中的官能团为 A．-CH3 B．―OH C．―CHO D．-COOH 48．关于乙醇说法正确的是 A．可以和乙酸发生酯化反应 B．可以氧化得到乙醛 C．官能团为羟基 D．可通过乙烯的加成反应制得 49．实验室中利用反应⑥制备乙酸乙酯，其装置如图所示，其中试剂a为 A．饱和氯化钠溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 50．下列反应属于取代反应的是 A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O B.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O D.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 【答案】46．B 47．C 48．ABCD 49．B 50．BC 【解析】46．乙烯分子中含有2个C，4个H，有一个碳碳双键，分子式为C2H4，答案选B。 47．乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团是—CHO，名称是醛基，答案选C。 48．乙醇可以和乙酸发生酯化反应，A正确；乙醇可以氧化得到乙醛，B正确；乙醇的官能团为羟基，C正确；可通过乙烯的加成反应制得乙醇，D正确。 49．乙酸乙酯的制备中，收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇，中和乙酸，析出乙酸乙酯，答案选B。 50．A为氧化反应，BC为取代反应，D为加成反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 0. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 31 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 ( 36 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 37 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 39 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 40 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 41 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 42 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 43 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 44 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 45 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 46 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 47 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 48 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 49 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 50 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 （考试时间：60分钟 满分：100分） 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 选项 A B C D 文物 名称 金扣玛瑙碗 吴王光剑 楚大鼎 德镇窑影青釉莲碗 2．化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是 A．2N B． C． D． 3．人类生产生活离不开电能的使用。下列电能是由化学能转化而来的是 A．火力发电 B．水力发电 C．风力发电 D．太阳能发电 4．下列关于分散系的叙述不正确的是 A．将饱和溶液滴入到沸水中，加热至液体呈红褐色，以制取胶体 B．用平行光照射淀粉溶液、硫酸铜溶液，都不会产生丁达尔效应 C．胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的，用眼睛无法区别 D．雾、烟、有色玻璃的分散质微粒直径在之间 5．汉语博大精深，下列成语所描述的变化包含化学变化的是 A．钻木取火 B．刻舟求剑 C．破釜沉舟 D．滴水成冰 6．化学的发展离不开科学家的贡献。下列有关化学成果的描述正确的是 A．阿伏加德罗提出原子论，为近代化学发展奠定了基础 B．波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C．拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 D．我国科学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化工发展作出了重要贡献 7．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A．“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷是碱金属元素 B．“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源 C．“天问一号”火星车的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．量子计算机“悟空即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 8．进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是( ) A．金属钠若着火用水扑灭 B．加热时，试管口不对着自己或他人 C．浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗 D．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温 9．实现下列变化需要加入氧化剂的是 A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．→NH3 D．SO3→H2SO4 10．自然界的氮循环为生物体提供氮元素。氮原子的电子式为 A．N B． C． D． 11．长征五号B运载火箭将“梦天”实验舱送入预定轨道，该火箭用到大量铝合金材料，下列性质与铝合金材料的航天应用无关的是 A．低密度 B．耐酸蚀 C．耐磨损 D．强韧性 12．天然气的主要成分是 A．H2 B．CH4 C．CO D．CH3CH3 13．下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、 B．含有大量H+的溶液中：Na+、、 C．含有大量OH-的溶液中：Mg2+、、 D．含有大量Na+的溶液中：H+、、 14．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．除去氨气中水蒸气 C．检验氨 D．吸收尾气氨 15．欲除去粗盐中含有的，加入三种除杂试剂顺序不可行的是 A． B． C． D． 16．下列反应属于加成反应的是 A．甲烷与氯气反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C．乙醇与金属钠反应 D．烃完全燃烧生成二氧化碳和水 17．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32g•mol﹣1 B．33g•mol﹣1 C．32g D．33g 18．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A．Mg与盐酸反应 B．碳不完全燃烧生成CO C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 D．葡萄糖在人体内氧化 19．下列反应适合用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯气与消石灰反应制漂白粉 C．电解水制氢气 D．氢气与氯气在光照条件下制备盐酸 20．下列对于硝酸的认识正确的是 A．铜与硝酸的反应属于置换反应 B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳 C．铁或铝与浓硝酸不反应 D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 21．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．制取氯气 B．转移溶液 C．收集氯气 D．制备并观察其颜色 22．欲除去CO2中混有的SO2气体，可选用的试剂是 A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 23．在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A．v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.01mol·L-1·s-1 C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D．v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 24．工业制硫酸过程中涉及反应，该反应达到平衡时，下列说法错误的是 A．反应达到了最大限度 B．SO2转化率为100% C．正、逆反应速率相等 D．SO2的浓度不再改变 25．某原电池总反应的离子方程式为，此反应的原电池的正确组成是 选项 正极 负极 电解质溶液 A Ag Zn 稀盐酸 B Zn Ag 溶液 C 石墨 Zn 溶液 D Ag Zn 溶液 26．被称为万能还原剂的(中H为-1价)能溶于水并和水反应，反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法不正确的是 A．硼元素被氧化，氢元素被还原 B．是还原剂，是氧化剂 C．既是氧化产物又是还原产物 D．被氧化和被还原的元素质量比为1：1 27．臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作漂白剂、皮毛脱臭剂、消毒杀菌剂等。下列有关、的说法不正确的是 A．是同素异形体 B．均有较强的氧化性 C．常温常压下，等质量的、的体积之比为3:2 D．等质量的、中氧原子的个数之比为2:3 28．下列有关合金的说法中，正确的是 A．钢的含碳量比生铁的高 B．合金的熔点一定比各成分金属的低 C．稀土金属只能单独使用，不可用于生产合金 D．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 29．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．a和c反应可生成b B．b能通过一步反应转化为d C．向紫色石蕊溶液通入c，溶液先变红后褪色 D．e溶液常用作气体干燥剂 30．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有共价键的数目为 B．常温下，将投入足量浓硝酸中，转移电子的数目为 C．溶液中，含有的数目为 D．高温高压下，与反应生成的数目为 31．如果原子最外层的一个电子用“·”表示，则钠、氢和氯原子可表示为：Na·、H·、。金属原子易失去电子，非金属原子易得到电子，各自形成稳定结构。如：金属原子与非金属原子作用：，Na给了Cl电子，形成了离子；非金属原子之间的作用：，两原子共用一对电子，电子对偏向氯原子。下列说法不正确的是 A．NaCl固体中钠和氯元素以、存在 B．HCl中氢和氯元素化合价分别为+1和-1 C．HCl气体中氢和氯元素以、离子存在 D．氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均降低 32．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 a b c d A．a和b互为同系物 B．b和c均能发生加聚反应 C．c和d互为同分异构体 D．a和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 33．如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应置换出b的单质 B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 C．b的氢化物比c的氢化物稳定 D．原子半径：a>b>c 34．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B．很多蛋白质与浓硫酸作用时会显黄色 C．某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 D．中药材阿胶的主要成分是油脂 35．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可以使用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；有关系 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 阅读以下材料，完成下面小题。 含氮物质在生产生活中具有广泛的应用。 36．氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如图所示，下列说法正确的是 A．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 B．含氮无机物与有机氮可以相互转化 C．硝化细菌将转化为可能需要参与 D．在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 37．下列化学用语表示正确的是 A．的结构式： B．中子数为8的氮原子： C．的电子式： D．的电离方程式： 38．下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 39．如图所示，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯内分别盛放液体，下列组合中能形成喷泉的是 A． 氢气和水 B．氨气和水 C．氯化氢和水 D．氧气和水 40．关于铵盐，下列说法正确的是 (　　) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈-3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为+OH-NH3↑+H2O D．NH4Cl与I2的固体混合物可用升华法分离 ①-⑦为7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 据此回答下列小题： 41．下列属于非金属元素的是 A．① B．② C．③ D．④ 42．下列元素原子的核外电子总数等于③元素原子的质子数2倍的是 A．④ B．⑤ C．⑥ D．⑦ 43．下列元素原子半径最大的是 A．③ B．⑤ C．④ D．⑦ 44．下列元素之间形成的化合物中，含有离子键的是 A．③与④ B．③与⑤ C．①与⑦ D．④与⑦ 45．下列元素的简单氢化物溶于水，所得溶液显酸性的是 A．① B．② C．⑥ D．⑦ 乙酸乙酯是一种重要的有机化合物，下图列出了制备乙酸乙酯可能的合成路线。 据此回答下列小题： 46．乙烯的分子式为 A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C6H6 47．乙醛分子中的官能团为 A．-CH3 B．―OH C．―CHO D．-COOH 48．关于乙醇说法正确的是 A．可以和乙酸发生酯化反应 B．可以氧化得到乙醛 C．官能团为羟基 D．可通过乙烯的加成反应制得 49．实验室中利用反应⑥制备乙酸乙酯，其装置如图所示，其中试剂a为 A．饱和氯化钠溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 50．下列反应属于取代反应的是 A.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O B.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O D.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01·参考答案 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A A B A D B B B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D C C B A C B D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C D B B C A D D A A 31 32 33 34 35 C D C C B 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 ABC AC D BC C ABC C C ABD CD 46 47 48 49 50 B C ABCD B BC 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$