2025年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02

2025年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：60分钟 满分：100分） 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产力的发展和社会进步有密切的关系。下列用品中的主要成分属于金属的是 用品 选项 A．塑彩陶瓷碗 B．全铝发动机 C．硅基芯片 D．竹筷 【答案】B 【解析】A．陶瓷碗的主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．铝属于金属，B符合题意； C．硅基芯片的主要成分为单质硅，属于非金属，C不符合题意； D．竹筷的主要成分为纤维素，属于有机物，D不符合题意。 故选B。 2．化学品的合理使用是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述正确的是 A．不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂抹稀溶液 B．处方药需要凭医生处方购买和使用，其包装上有“OTC”标识 C．淀粉作为一种多糖，可以水解生成葡萄糖和果糖 D．在食盐中加入碘化钾作为营养强化剂 【答案】A 【解析】A．不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂抹稀NaHCO3溶液，A正确； B．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，B错误； C．淀粉是一种多糖，水解产生葡萄糖，C错误； D．食盐中添加碘酸钾作为营养强化剂，D错误； 故选A。 3．探寻火星生命是太空生物学领域的重要课题，科学家推测火星生命可能是磷基生命，而硫对磷基生命有压抑作用。下列关于、的说法正确的是 A．互为同位素 B．中子数相同 C．质子数相同 D．质量数相同 【答案】D 【分析】与的质子数分别为15、16，中子数分别为18、17，质量数均为33，两种原子属于不同元素的不同原子，据此作答。 【解析】A．质子数不相同，不属于同一种元素，不互为同位素，故A错误； B．中子数分别为18、17，不相同，故B错误； C．质子数分别为15、16，不相同，故C错误； D．质量数均为33，相同，故D正确； 故选D。 4．仪器名称为“坩埚"的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A是漏斗，B是量筒，C是蒸发皿，D是坩埚； 答案选D。 5．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现对青蒿素的萃取 C．冬奥速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，利用了相变中的能量变化 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 【答案】A 【解析】A．石墨为碳单质，“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维属于混合物，不互为同素异形体，故A错误； B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”涉及到萃取，故B正确； C．CO2跨临界直冷制冰技术是固体二氧化碳升华过程中吸收热量，利用了相变中的能量变化，故C正确； D．雾是气溶胶，具有丁达尔效应，丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用，故D正确； 答案选A。 6．傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱 A．源于丁达尔效应 B．证明空气是纯净物 C．由O2无规则运动引起 D．由N2的“惰性”引起 【答案】A 【解析】傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱是空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生了丁达尔效应，故合理选项是A。 7．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是 A．H2在Cl2中燃烧的实验需要标注的图标有 B．如果不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用30%的NaOH溶液冲洗 C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．钠着火时，可以用干燥的沙土盖灭 【答案】B 【解析】 A．Cl2有毒，需要在通风良好的地方进行，H2在氯气中燃烧反应剧烈放出大量的热，需戴护目镜观察现象，H2易燃需禁止明火，故H2在Cl2中燃烧的实验需要标注的图标有，A正确； B．NaOH碱性太强会腐蚀皮肤，故如果不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，B错误； C．钠、钾的化学性质非常活泼，白磷易自燃，故中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，以免引发实验事故，C正确； D．钠着火时，不能用泡沫灭火器、干粉灭火器或者水浇灭，可以用干燥的沙土盖灭，D正确； 故答案为：B。 8．“劳动是人类生存和社会发展的基础”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师测定雨水的pH≈5.6 雨水中溶解了 B 某同学用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的碗碟 油脂的饱和程度越高，熔点越高 C 面点师用含碳酸氢铵的膨松剂制作饼干 碳酸氢铵受热易分解 D 炼化工人将煤气化或液化后再利用 提高煤的利用率 【答案】B 【解析】A．环保工程师测定雨水的，雨水中溶解了，值低于中性值，故A不选； B．某同学用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的碗碟，是因为油脂在碱性条件下水解，与油脂的饱和程度越高，熔点越高无关，故B可选； C．面点师用含碳酸氢铵的膨松剂制作饼干，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使得饼干疏松，故C不选； D．炼化工人将煤气化或液化后再利用，可以提高煤的利用率，故D不选； 故选B。 9．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．溶液和溶液 B．溶液和稀硫酸 C．溶液和溶液 D．溶液和盐酸 【答案】A 【解析】A．溶液和溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A符合题意； B．溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B不符合题意； C．溶液和溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意； D．和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D不符合题意； 答案选A． 10．二氧化氯是一种高效的消毒剂。工业上可采用亚氯酸钠溶液和盐酸混合制取。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．固体溶于亚氯酸所得溶液显中性，的数目为 B．中含有的中子数为 C．生成时，转移电子数为 D．的盐酸中含的总数为 【答案】D 【解析】A．1mol NaClO2固体溶于亚氯酸所得溶液显中性，根据电荷守恒，的数目为NA，故A正确； B．18gH218O的物质的量为0.9mol，含有的中子数为9NA，故B正确； C．生成1mol CIO2时，转移电子数为NA，故 C正确； D．1mol·L-1的盐酸的体积未知，无法计算含 CI-的总数，故D错误； 故选D。 11．下列物质的用途与性质不相对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 博物馆将某些文物保存在中 性质稳定 B 用溶液刻蚀铜电路板 铁的金属性比铜强 C 用于保持葡萄酒的天然果香味 具有还原性 D 液态氨可作制冷剂 液态易汽化，汽化吸收能量 【答案】B 【解析】A．博物馆将文物保存在中，利用的稳定性，防止文物被氧化而损坏，A不符合题意； B．用溶液刻蚀铜电路板，与Cu还原溶液有关，与铁的金属性比铜强无关，B符合题意； C．具有还原性，防止葡萄酒被氧化，果香味消失，C不符合题意； D．液氨汽化需吸收大量的热，使周围温度下降，D不符合题意； 故选B。 12．下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是 A．加热Al2O3制Al B．海水经蒸馏淡化 C．电解熔融MgCl2制Mg D．石油经分馏可获得汽油 【答案】A 【解析】A．Al化学性质较活泼，通常通过电解熔融氧化铝可得到Al，故A错误； B．用蒸馏法可实现海水淡化，故B正确； C．Mg化学性质较为活泼，MgCl2是离子化合物，电解熔融MgCl2可制Mg，故C正确； D．根据沸点不同，将石油分馏可得到汽油、柴油、煤油等多种馏分，故D正确； 故选A。 13．下列有关甲烷的说法正确的是 A．是天然气的主要成分 B．易溶于水 C．能使酸性溶液褪色 D．与乙烯互为同系物 【答案】A 【解析】A．甲烷是天然气的主要成分，A正确； B．甲烷难溶于水，B错误； C．甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．甲烷与乙烯结构不相似，分子组成不是相差一个CH2原子团，不互为同系物，D错误； 故选A。 14．我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是 A．H B．Fe C．O D．Ca 【答案】B 【解析】A．H元素位于元素周期表第一周期第ⅠA族，是主族元素，A不符合题意； B．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，不是主族元素，B符合题意； C．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，是主族元素，C不符合题意； D．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，是主族元素，D不符合题意； 综上所述，本题选B。 15．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．中H元素的化合价升高，H2是还原剂，需要加入氧化剂，故A不选； B．Cu中Cu元素的化合价升高，Cu是还原剂，需要加入氧化剂，故B不选； C．中Cl元素的化合价升高，NaCl是还原剂，需要加入氧化剂，故C不选； D．中Zn元素的化合价降低，ZnSO4是氧化剂，需要加入还原剂，故D选； 答案选D。 16．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．干馏 C．升华 D．萃取 【答案】C 【解析】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，类似于碘的升华，故为升华操作，且得到固体，蒸馏的对象是互溶的液体混合物，故不是蒸馏，干馏需要隔绝空气加强热，故也不是干馏，萃取不需要加热，故C满足； 答案选C。 17．25℃时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．，，， B． ，，， C．，，， D． ，，， 【答案】A 【解析】A．四种离子相互之间不会发生离子反应，可以大量共存，A符合题意； B．与会发生反应：，两者不能大量共存，B不符合题意； C．与会发生反应：，两者不能大量共存，C不符合题意； D．和会发生反应：，两者不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 18．化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是 A．分子式为，能够发生取代反应 B．既能跟金属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．在Cu做催化剂的条件下能发生催化氧化反应 D．该物质属于芳香烃 【答案】D 【解析】A．由分子的结构可知其分子式为，分子中含有羟基，能够发生酯化（取代）反应，含有酯基，能够发生（水解）取代反应，故A正确； B．含有羟基，能和金属钠反应，含有羟基、碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确； C．与羟基相连的C原子上有H原子，可在Cu做催化剂的条件下能发生催化氧化反应，故C正确； D．该物质含有氧元素，不属于芳香烃，属于芳香烃衍生物，故D错误； 故选D。 19．下列反应属于可逆反应的是 ①            ② ③         ④ A．①③ B．②④ C．① D．②③ 【答案】C 【分析】可逆反应指同一条件下，既能正向进行，也能逆向进行的反应，判断关键是判断是否在相同的条件下。 【解析】①反应条件相同，属于可逆反应； ② 光合作用和呼吸作用场所不同，不属于可逆反应； ③条件不同，不属于可逆反应； ④反应条件不同，不属于可逆反应。 故选C 20．还原的反应历程如图。下列说法不正确的是 A．转化①中有极性共价键的断裂 B．转化②中有非极性共价键的形成 C．转化③中每消耗，则生成 D．该转化的总反应为 【答案】D 【解析】A．转化①中NH3中的一个N-H键断裂，有极性共价键的断裂，故A正确； B．转化②中生成了氮气，有非极性键的形成，故B正确； C．转化中Fe2+被氧气氧化为Fe3+。生成1molFe3+，转移1mol电子。消耗1molO2，转移4mol电子，则生成4molFe3+，故C正确； D．该转化中，参加反应的除了NO和氨气外，还有氧气，总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，故D错误； 故选D。 21．金属、海水及组成的电池如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A．电极为正极 B．紧邻电极区域的海水呈碱性 C．海水中的向电极移动 D．若参加反应，消耗的为 【答案】B 【分析】金属Al、海水及其中的溶解氧可组成的原电池中，活泼金属Al发生失电子的氧化反应生成Al3+，则a电极为负极，b电极为正极，负极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，原电池工作时，电子由负极经过导线移向正极，据此分析解答。 【解析】A．由分析可知，b为正极，故A错误； B．b电极为正极，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，产生氢氧根，故紧邻电极区域的海水呈碱性，故B正确； C．阴离子向负极移动，a为负极，故氯离子向a极移动，故C错误； D．没有说明是否为标准状况，无法计算消耗的的体积，故D错误； 答案选B。 22．碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．总反应为2H2O=2H2+O2 B．水分解过程中，H2O2不是催化剂 C．复合光催化剂中两种纳米材料属于有机物 D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 【答案】C 【解析】A．过程Ⅰ是水分解为氢气和过氧化氢，过程Ⅱ是过氧化氢分解为氧气和水，整个过程是水分解为氢气和氧气，总反应为2H2O=2H2+O2，故A正确； B．H2O2是中间产物，不是催化剂，故B正确； C．氮化碳（C3N4）属于化合物，碳量子点是种新型碳纳米材料，碳量子点是碳单质，两种纳米材料不属于有机物，故C错误； D．水分解是吸热反应，在此过程中，水分解分两步进行，若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应，故D正确； 故选C。 23．在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是 A．黄铁矿 B．浓 C． D． 【答案】D 【解析】A．黄铁矿煅烧产物之一为SO2，SO2催化氧化生成SO3，A正确； B．浓硫酸和碳加热生成二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，B正确； C．钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠具有氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，C正确；   D．铁和氯气生成氯化铁而不是氯化亚铁，D错误； 故选D。 24．2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是 W X Y Z A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B．W的氢化物与Z的氢化物反应，会有白烟产生 C．在元素周期表中，118号元素与Z元素位于同一主族 D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 【答案】C 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置知，W、X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，设W元素的原子最外层电子数为a，X、Y、Z元素的原子最外层电子数依次为(a+1)、(a+1)、(a+2)，四种元素的原子最外层电子数之和为24，则a+a+1+a+1+a+2=24，解得a=5，W、X、Y、Z依次为N、O、S、Cl元素，据此分析作答。 【解析】A．Y、Z位于同一周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，A正确； B．W的氢化物与Z的氢化物分别为NH3、HCl，其相互反应会生成NH4Cl，现象为产生白烟，B正确； C．根据“目前周期表七个周期均已排满，共118种元素”可知，118号元素位于元素周期表中的第7周期0族，C错误； D．YX2为SO2，SO2具有漂白性，能漂白纸浆、毛、丝等，D正确； 答案选C。 25．如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配置溶液，并从实验室选择下图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是 硫酸化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A．仅利用①②③④就可以配制的稀硫酸 B．定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂 D．④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用 【答案】B 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【解析】A．配制0.5mol/LH2SO4溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶等，A错误； B．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C．由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈13.6mL，C错误； D．④仪器是容量瓶，使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，无需干燥就能用，D错误； 故选B。 26．下列反应能用表示的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，A不符合题意； B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，B符合题意； C．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，离子方程式为，C不符合题意； D．生成的硫酸钙微溶物以沉淀形式书写，且氢氧化钙以溶液形式存在时，离子方程式为：，D不符合题意； 故选B。 27．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不反应 B．将过量的铜加到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余 C．浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现浓硫酸的脱水性 D．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】B 【解析】A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，是因为常温下铝、铁在浓硫酸中钝化，故A错误； B．将过量的铜加到少量浓硫酸中加热充分反应，反应过程中硫酸浓度降低，铜和稀硫酸不反应，所以硫酸仍会有剩余，故B正确； C．浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性，故C错误； D．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D错误； 选B。 28．用图示装置制取相应气体，其中不可行的是 选项 药品和试剂 制备的气体 A Zn和稀硫酸 H2 B Na2O2和水 O2 C KMnO4和浓盐酸 Cl2 D Cu和稀硝酸 NO2 【答案】D 【解析】A．Zn和稀硫酸反应生成氢气不需要加热，故A正确； B．Na2O2为固体、水是液体，二者反应生成氧气不需要加热，故B正确； C．KMnO4和浓盐酸反应生成氯气，二者反应不需要加热，故C正确； D．Cu和稀硝酸反应生成NO，不是生成NO2，故D错误； 答案选D。 29．工业生产中经常要制备某种物质。下列物质的一般工业制法正确的是 A．用与水反应来制备烧碱 B．用NaClO与在强碱性条件反应制备 C．将通入冷的澄清石灰水中来制备漂白粉 D．用焦炭还原石英砂制备高纯硅 【答案】B 【解析】A．工业上制备烧碱通常用电解饱和食盐水的方法，A选项错误； B．在强碱性条件下，NaClO可以将Fe3+氧化为，从而制备，B选项正确； C．工业上制备漂白粉通常是将氯气通入石灰乳中进行反应，C选项错误； D．用焦炭还原石英砂可制备得到粗硅，而非高纯硅，D选项错误； 故选B。 30．某溶液中可能含有的阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液 【答案】B 【解析】硫酸根离子的检验原理：，先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子，加稀盐酸酸化可以排除碳酸根离子的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水但能够与稀盐酸反应的白色沉淀；氢氧化钠溶液与三种阴离子都不会反应，加稀硫酸会引入硫酸根，硝酸银与三种阴离子均产生白色沉淀，故ACD都不合题意； 故选B。 31．下列各物质按所含原子数由多到少的顺序排列的是 ①标准状况下22.4 L NH3　②8 g H2　③4 ℃时18 g H2O　④1mol NaCl A．①④③② B．④③②① C．②①③④ D．①④②③ 【答案】C 【分析】粒子的物质的量越大，对应的粒子数目越多； 【解析】①标准状况下22.4 L NH3即1.0 mol NH3含1.0mol×4=4 mol原子；②8 g H2的物质的量为8g÷2g/mol=4 mol，故含8 mol原子；③4℃时18 g 的物质的量为18g÷18g/mol=1.0 mol，含1.0mol×3=3.0 mol原子；④1mol NaCl 含钠离子和氯离子各1 mol，则各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是②①③④； 故选C。 32．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A．在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min) B．从表中可以看出T<200℃ C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 【答案】D 【解析】A．在200℃时，0~6min内用A表示的平均化学反应速率为0.1mol/(L·min)，故A错误； B．从表中可以看出，相同时间内容器2中A的变化量大于容器1，容器2反应速率快， 所以T>200℃，故B错误； C．T℃下，可能是4~6min内某一时刻反应刚好达到平衡状态，故C错误； D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，浓度不变，反应速率不变，故D正确； 选D。 33．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 A．反应①②③④均属于氧化还原反应 B．反应①中的单质C为还原剂 C．反应④中既是氧化剂又是还原剂 D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 【答案】B 【分析】①碳还原氧化铜，是置换反应、氧化还原反应；②二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应，非氧化还原反应；③碳酸与氢氧化钙反应得到碳酸钙和水，是复分解反应，非氧化还原反应；④碳酸钙高温分解得到氧化钙和二氧化碳，是分解反应，非氧化还原反应。 【解析】A．根据分析，①属于氧化还原反应，②③④均不属于氧化还原反应，A错误； B．反应①中的C还原氧化铜，C转化为CO2，C的化合价升高，单质C为还原剂，B正确； C．反应④为非氧化还原反应，C错误； D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、化合、复分解、分解，D错误； 故选B。 34．用纯净的与稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A．段，用表示该反应的平均反应速率为 B．段表示的平均反应速率最大，主要原因是反应放热 C．点收集到的的量最多 D．三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 【答案】B 【解析】A．EF段，n(CO2)= ，则n(HCl)=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为mol/(L•min)，故A错误； B．根据图像可知，EF段表示的1min内收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，主要原因是反应放热，加快了反应速率，故B正确； C．根据图像可知，G点收集到的CO2的量最多，为784mL，故C错误； D．OE、EF、FG三段中，时间相同，气体体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为2：4：1，故D错误； 故选B。 35．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列相关说法不正确的是 A．步骤①用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角 B．步骤③的操作名称是萃取分液 C．步骤④中反应的离子方程式为2I－ +H2O2 +2H+= I2 + 2H2O D．可用淀粉溶液来检验水溶液中是否含有碘单质 【答案】B 【分析】海带在坩埚中灼烧生成海带灰，用热水浸泡得到海带灰的悬浊液，再过滤得到含碘离子的溶液，用双氧水在酸性条件下氧化得到含单质碘的溶液，用四氯化碳萃取分液，再蒸馏得到单质碘。 【解析】A．步骤①是灼烧，固体应该坩埚中灼烧，用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、坩埚钳、玻璃棒等，故A正确； B．步骤③是悬浊液到溶液，其操作名称是过滤，故B错误； C．步骤④是在酸性条件下氧化碘离子，期反应的离子方程式为2I－+H2O2 +2H+= I2 + 2H2O，故C正确； D．可用淀粉溶液来检验水溶液中是否含有碘单质，若变蓝，说明水溶液中含有碘单质，故D正确。 综上所述，答案为B。 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 阅读下列材料，完成下面小题： 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水是一种取之不尽的资源。下图为海水的综合利用示意图。 36．下列对海洋资源的利用涉及氧化还原反应的是 A．海水晒盐 B．海水提溴 C．海带提碘 D．海水提镁 37．海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质，需进行下列操作将其除去，先后次序正确的是 ①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量和溶液⑥过滤 A．①④③⑤⑥② B．①③⑤⑥④② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③④⑥② 38．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中正确的是 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 39．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径大小：r(Br)>r(Cl)>r(Na) B．碱性强弱：NaOH> C．最外层电子数：Br>Cl>Mg D．热稳定性大小：HBr<HCl 40．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)(g)(s) B．NaCl(aq) C．NaBr(aq) D．Mg(s) 【答案】36．BCD 37．B 38．ABD 39.BD 40.C 【解析】36．A：海水晒盐是一种物理过程，‌通过蒸发海水使水分减少，‌从而使溶解在海水中的氯化钠结晶出来，‌形成食盐，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应； B：海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应； C：海带提碘是由碘离子转化为I2，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应； D：海带提镁是由镁离子转化为单质镁，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，故选BCD； 37．粗盐中含有的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+和，可选过量的BaCl2除去，选Na2CO3除去Ca2+和引入的Ba2+，选NaOH溶液除去Mg2+，随后过滤掉沉淀，再加盐酸除去过量的碳酸钠、NaOH，因此合理的顺序为①③⑤⑥④②，故选B； 38．粗盐提纯实验过程中过滤时需用到烧杯、玻璃棒和漏斗，C中缺少玻璃棒引流，而A、B和D操作均正确，故选ABD； 39．A．电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以半径：r(Br)>r(Na)>r(CI)，A错误； B．由于元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性:Na>Mg，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，B正确； C．原子最外层电子数n的关系为n(Br)=n(Cl)，C错误； D．稳定性与氢与卤素离子之间的作用力，半径越大，二者的作用力逐渐越小，越不稳定，半径：r(Br)>r(CI)，所以热稳定性：HBr<HCl，D正确； 故选BD。 40．A．Cl2与铁在加热的条件下生成三氯化铁，A错误； B．向NaCl溶液中通入CO2，不能发生反应，无法生成NaHCO3，B错误； C．NaBr能和Cl2，发生置换反应生成Br2，Br2与Na发生置换反应生成I2，C正确； D．电解MgCl2溶液不能得到金属镁，电解熔融MgCl2不能得到金属镁，D错误； 故选C。 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下，回答下列问题。 41．C有多种同位素。可用核素测定文物的年代，关于该核素的说法正确的是 A．质子数为6 B．质量数为14 C．中子数为8 D．最外层电子数为4 42．Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 43．判断Na的金属性比Mg的强，可依据的事实是 A．钠与水反应比镁反应更剧烈 B．钠的密度小于镁的密度 C．相同物质的量钠失电子比镁少 D．Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱 44．氟是第二周期ⅦA族元素，下列有关氟元素性质推测不正确的是 A．最高化合价为+7 B．原子半径比氯的大 C．单质与氢气的反应比氯气更剧烈 D．HCl的稳定性比HF强 45. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 【答案】41．ABCD 42．C 43．AD 44．ABD 45.B 【解析】41．的质子数为6，质量数为14，根据中子数=质量数-质子数可知，中子数=14-6=8，碳元素的最外层电子数为4。 42．A．Mg和Si的质子数分别是12、14，二者质子数不同，A项错误； B．核外电子数=质子数，Mg和Si的核外电子数分别是12、14，二者核外电子数不同，B项错误； C．Mg和Si都位于元素周期表第三周期，二者电子层数都是3，电子层数相同，C项正确； D． Mg和Si的最外层电子数分别为2和4，二者最外层电子数不同，D项错误。 答案选C。 43．比较金属性可根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度以及最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱进行比较。故可以通过Na与水反应比Mg剧烈说明金属性：Na＞Mg，也可通过NaOH的碱性比Mg(OH)2的碱性强说明金属性：Na＞Mg，故A、D项正确； 44．A．氟在化合物中的化合价没有正价，A项错误； B．根据同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，氟的原子半径小于氯的原子半径，B项错误； C．同主族元素的单质从上到下非金属性逐渐减弱，氟气与氢气反应更剧烈，C项正确； D．HCl的稳定性比HF弱，D项错误。 答案选ABD。 45.A．二氧化硫具有较强还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误； B．亚硫酸钠溶液水解显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫，故B正确； C．硫具有氧化性，汞单质有还原性，所以可用硫黄处理洒落的汞单质，形成稳定的硫化汞，故C错误； D．铜离子能使蛋白质变性，硫酸铜溶液可用作泳池杀菌剂，故D错误。 故答案选B。 有机化合物广泛应用在材料、能源、医药等领域。某化学研究小组模拟“神舟”飞船航天服制备原理，设计合成一种高聚物，合成路线如下图所示，请回答下列问题： 46．有机物甲含有的官能团名称为 A．羟基 B．羧基 C．碳碳双键 D．碳卤键 47．有机物乙能发生的反应类型有 A．加成反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．水解反应 48．下列关于乙醇的叙述正确的是 A．乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈 B．溶于水后可以与乙酸发生中和反应 C．医用酒精是体积分数为75％的乙醇 D．可与酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化为乙酸 49．下列关于葡萄糖的叙述正确的是 A．特征反应可用于诊断糖尿病 B．与油脂同为高分子化合物 C．可在人体内由纤维素水解获得 D．与麦芽糖互为同分异构体 50．下列反应方程式中，与由丙烯酸乙酯制备聚丙烯酸乙酯的反应类型相同的是 A． B． C． D． 【答案】 46．C 47．ABC 48．CD 49．A 50．ACD 【分析】葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇，有机物(甲)乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，丙烯和氧气在催化剂作用下反应生成有机物(乙)丙烯酸，乙醇和丙烯酸在催化剂、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯。 46．有机物甲为乙烯，其含有的官能团名称为碳碳双键，故答案为：C； 47．乙醇和有机物乙在催化剂、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，所以有机物乙为CH2=CHCOOH，其中含有碳碳双键和羧基两种官能团，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含羧基可以发生取代反应，不能发生的反应类型为水解反应，故答案为：ABC； 48．A. 乙醇中的羟基氢活泼性比水弱，所以乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，故A错误； B. 乙醇为非电解质，溶于水后不能与乙酸发生中和反应，故B错误； C. 医用酒精是体积分数为75％的乙醇，故C正确； D. 酸性重铬酸钾溶液具有较强的氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，故D正确； 故答案为：CD； 49．A. 葡萄糖中含有醛基，可以利用其能在一定条件下和新制氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀的特征反应来诊断糖尿病，故A正确；     B. 葡萄糖与油脂均不是高分子化合物，故B错误； C. 葡萄糖可在人体内由淀粉水解获得，不是由纤维素水解获得，故C错误；     D. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，麦芽糖的分子式为C12H22O11，两者分子式不同，不是互为同分异构体的关系，故D错误； 故答案为：A； 50．丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，由丙烯酸乙酯制备聚丙烯酸乙酯的反应类型为加聚反应。 A. 为加聚反应，故A符合题意； B. 为淀粉或纤维素的水解反应，故B不符合题意； C. 为加聚反应，故C符合题意； D. 为加聚反应，故符合题意； 故答案为：ACD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02·参考答案 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D D A A B B A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A A B D C A D C D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B C D C B B B D B B 31 32 33 34 35 C D B B B 二、不定项选择题:本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 BCD B ABD BD C ABCD C AD ABD B 46 47 48 49 50 C ABC CD A ACD 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 29.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 30.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 31.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 32.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 33.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 34.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 35.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 37.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 38.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 39.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 40.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 41.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 42.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 43.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 44.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 45.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 46.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 47.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 48.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 49.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 50.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年广东省第一次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：60分钟 满分：100分） 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产力的发展和社会进步有密切的关系。下列用品中的主要成分属于金属的是 用品 选项 A．塑彩陶瓷碗 B．全铝发动机 C．硅基芯片 D．竹筷 2．化学品的合理使用是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述正确的是 A．不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂抹稀溶液 B．处方药需要凭医生处方购买和使用，其包装上有“OTC”标识 C．淀粉作为一种多糖，可以水解生成葡萄糖和果糖 D．在食盐中加入碘化钾作为营养强化剂 3．探寻火星生命是太空生物学领域的重要课题，科学家推测火星生命可能是磷基生命，而硫对磷基生命有压抑作用。下列关于、的说法正确的是 A．互为同位素 B．中子数相同 C．质子数相同 D．质量数相同 4．仪器名称为“坩埚"的是 A． B． C． D． 5．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现对青蒿素的萃取 C．冬奥速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，利用了相变中的能量变化 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 6．傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱 A．源于丁达尔效应 B．证明空气是纯净物 C．由O2无规则运动引起 D．由N2的“惰性”引起 7．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是 A．H2在Cl2中燃烧的实验需要标注的图标有 B．如果不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用30%的NaOH溶液冲洗 C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D．钠着火时，可以用干燥的沙土盖灭 8．“劳动是人类生存和社会发展的基础”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师测定雨水的pH≈5.6 雨水中溶解了 B 某同学用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的碗碟 油脂的饱和程度越高，熔点越高 C 面点师用含碳酸氢铵的膨松剂制作饼干 碳酸氢铵受热易分解 D 炼化工人将煤气化或液化后再利用 提高煤的利用率 9．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．溶液和溶液 B．溶液和稀硫酸 C．溶液和溶液 D．溶液和盐酸 10．二氧化氯是一种高效的消毒剂。工业上可采用亚氯酸钠溶液和盐酸混合制取。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．固体溶于亚氯酸所得溶液显中性，的数目为 B．中含有的中子数为 C．生成时，转移电子数为 D．的盐酸中含的总数为 11．下列物质的用途与性质不相对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 博物馆将某些文物保存在中 性质稳定 B 用溶液刻蚀铜电路板 铁的金属性比铜强 C 用于保持葡萄酒的天然果香味 具有还原性 D 液态氨可作制冷剂 液态易汽化，汽化吸收能量 12．下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是 A．加热Al2O3制Al B．海水经蒸馏淡化 C．电解熔融MgCl2制Mg D．石油经分馏可获得汽油 13．下列有关甲烷的说法正确的是 A．是天然气的主要成分 B．易溶于水 C．能使酸性溶液褪色 D．与乙烯互为同系物 14．我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是 A．H B．Fe C．O D．Ca 15．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 16．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．干馏 C．升华 D．萃取 17．25℃时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．，，， B． ，，， C．，，， D． ，，， 18．化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是 A．分子式为，能够发生取代反应 B．既能跟金属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．在Cu做催化剂的条件下能发生催化氧化反应 D．该物质属于芳香烃 19．下列反应属于可逆反应的是 ①            ② ③         ④ A．①③ B．②④ C．① D．②③ 20．还原的反应历程如图。下列说法不正确的是 A．转化①中有极性共价键的断裂 B．转化②中有非极性共价键的形成 C．转化③中每消耗，则生成 D．该转化的总反应为 21．金属、海水及组成的电池如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A．电极为正极 B．紧邻电极区域的海水呈碱性 C．海水中的向电极移动 D．若参加反应，消耗的为 22．碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．总反应为2H2O=2H2+O2 B．水分解过程中，H2O2不是催化剂 C．复合光催化剂中两种纳米材料属于有机物 D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 23．在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是 A．黄铁矿 B．浓 C． D． 24．2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是 W X Y Z A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B．W的氢化物与Z的氢化物反应，会有白烟产生 C．在元素周期表中，118号元素与Z元素位于同一主族 D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 25．如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配置溶液，并从实验室选择下图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是 硫酸化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A．仅利用①②③④就可以配制的稀硫酸 B．定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂 D．④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用 26．下列反应能用表示的是 A． B． C． D． 27．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不反应 B．将过量的铜加到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余 C．浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现浓硫酸的脱水性 D．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 28．用图示装置制取相应气体，其中不可行的是 选项 药品和试剂 制备的气体 A Zn和稀硫酸 H2 B Na2O2和水 O2 C KMnO4和浓盐酸 Cl2 D Cu和稀硝酸 NO2 29．工业生产中经常要制备某种物质。下列物质的一般工业制法正确的是 A．用与水反应来制备烧碱 B．用NaClO与在强碱性条件反应制备 C．将通入冷的澄清石灰水中来制备漂白粉 D．用焦炭还原石英砂制备高纯硅 30．某溶液中可能含有的阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液 31．下列各物质按所含原子数由多到少的顺序排列的是 ①标准状况下22.4 L NH3　②8 g H2　③4 ℃时18 g H2O　④1mol NaCl A．①④③② B．④③②① C．②①③④ D．①④②③ 32．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A．在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min) B．从表中可以看出T<200℃ C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 33．下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 A．反应①②③④均属于氧化还原反应 B．反应①中的单质C为还原剂 C．反应④中既是氧化剂又是还原剂 D．反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 34．用纯净的与稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A．段，用表示该反应的平均反应速率为 B．段表示的平均反应速率最大，主要原因是反应放热 C．点收集到的的量最多 D．三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 35．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列相关说法不正确的是 A．步骤①用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角 B．步骤③的操作名称是萃取分液 C．步骤④中反应的离子方程式为2I－ +H2O2 +2H+= I2 + 2H2O D．可用淀粉溶液来检验水溶液中是否含有碘单质 二、不定项选择题: 本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 阅读下列材料，完成下面小题： 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水是一种取之不尽的资源。下图为海水的综合利用示意图。 36．下列对海洋资源的利用涉及氧化还原反应的是 A．海水晒盐 B．海水提溴 C．海带提碘 D．海水提镁 37．海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质，需进行下列操作将其除去，先后次序正确的是 ①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量和溶液⑥过滤 A．①④③⑤⑥② B．①③⑤⑥④② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③④⑥② 38．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中正确的是 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 39．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径大小：r(Br)>r(Cl)>r(Na) B．碱性强弱：NaOH> C．最外层电子数：Br>Cl>Mg D．热稳定性大小：HBr<HCl 40．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)(g)(s) B．NaCl(aq) C．NaBr(aq) D．Mg(s) 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下，回答下列问题。 41．C有多种同位素。可用核素测定文物的年代，关于该核素的说法正确的是 A．质子数为6 B．质量数为14 C．中子数为8 D．最外层电子数为4 42．Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 43．判断Na的金属性比Mg的强，可依据的事实是 A．钠与水反应比镁反应更剧烈 B．钠的密度小于镁的密度 C．相同物质的量钠失电子比镁少 D．Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱 44．氟是第二周期ⅦA族元素，下列有关氟元素性质推测不正确的是 A．最高化合价为+7 B．原子半径比氯的大 C．单质与氢气的反应比氯气更剧烈 D．HCl的稳定性比HF强 45. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 有机化合物广泛应用在材料、能源、医药等领域。某化学研究小组模拟“神舟”飞船航天服制备原理，设计合成一种高聚物，合成路线如下图所示，请回答下列问题： 46．有机物甲含有的官能团名称为 A．羟基 B．羧基 C．碳碳双键 D．碳卤键 47．有机物乙能发生的反应类型有 A．加成反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．水解反应 48．下列关于乙醇的叙述正确的是 A．乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈 B．溶于水后可以与乙酸发生中和反应 C．医用酒精是体积分数为75％的乙醇 D．可与酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化为乙酸 49．下列关于葡萄糖的叙述正确的是 A．特征反应可用于诊断糖尿病 B．与油脂同为高分子化合物 C．可在人体内由纤维素水解获得 D．与麦芽糖互为同分异构体 50．下列反应方程式中，与由丙烯酸乙酯制备聚丙烯酸乙酯的反应类型相同的是 A． B． C． D． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$