4.1 原子结构课件2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构 人教版必修第一册 学习目标 本节重点 认识原子核的结构，掌握质量数和符号A、X、Z的含义，并明确各微粒之间的关系 本节难点 掌握原子核外电子排布的能量规律和数量规律，并会书写前20号元素原子结构示意图 新课导入 在初中我们学习过原子结构和元素周期表，知道原子结构和元素周期表揭示了元素之间的内在联系，下面我们将继续学习原子结构的相关知识，进一步探究原子结构与元素周期表之间的关系。 原子是由什么组成的？ 发展历程 原子结构模型的演变 (P94) 教师点拨 带电情况： ，质量1.6726×10-27kg 质子(Z) 中子 (N) (中心，带正电) (核外，带负电) 原子核 原子 核外电子 每个质子带1单位正电荷 不带电 每个电子带1单位负电荷 核电荷数 带电情况： ，质量1.6749×10-27kg 决定原子的种类 带电情况： ，质量9.109×10-31kg 注意：由于电子质量极小，原子 的质量主要集中在原子核上 原子质量≈原子核质量＝质子的质量+中子的质量 一、原子结构 1. 构成原子的微粒及其性质 最外层电子数决定元素性质 思考与讨论 分析下面的表格，你能发现哪些规律？ 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 质子数不一定等于中子数 氢原子的原子核中没有中子 原子内质子数不同，原子种类也不同 原子种类 原子序数 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 氯 17 17 18 17 1. 构成原子的微粒及其性质 一、原子结构 思考与讨论 一、原子结构 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N) 2. 质量数 将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加， 所得的数值叫做质量数 1.概念： 2.符号： . 3.表达式： A 质量数不等于质量 如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？ 相对原子质量≈质子数(Z)+中子数(N) 教师点拨 3. 原子的表示方法 原子符号表示 X A Z 质子数 质量数 ±b 化合价 m 所含X原子个数 一、原子结构 Na 2311 质子数： 中子数： 电子数： 核电荷数： 11 12 11 11 O 188 质子数： 中子数： 电子数： 核电荷数： 8 10 8 8 教师点拨 3. 原子的表示方法 离子符号表示： X A Z 质子数 质量数 m+/- 电荷数 阴离子核外电子数=质子数+离子电荷数 一、原子结构 ±a 化合价 粒子 符号 质子数(Z) 质量数(A) 中子 数(N） 电荷数 核外 电子数 Na+ 11 23 Cl- 17 37 17 37 20 11 23 12 1 18 1 10 阳离子核外电子数=质子数 -离子电荷数 教师点拨 4. 核外电子排布——能量规律 一、原子结构 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ 离核远近 由___到___ 能量高低 由___到___ 近 远 低 高 K L M N O P Q 那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？ 核外电子由内到外在电子层排布 —— 内层排满，再排下一层 教师点拨 4. 核外电子排布——数量规律 一、原子结构 元素 各电子层的电子数 K L M N O P 2He（氦） 2           10Ne（氖） 2 8         18Ar（氩） 2 8 8       36Kr（氪） 2 8 18 8     54Xe（氙） 2 8 18 18 8   86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 （1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？ 当K层为最外层时， 最多能容纳的电子数是2个 其他各层为最外层时， 最多能容纳的电子数是8个 教师点拨 4. 核外电子排布——数量规律 一、原子结构 元素 各电子层的电子数 K L M N O P 2He（氦） 2           10Ne（氖） 2 8         18Ar（氩） 2 8 8       36Kr（氪） 2 8 18 8     54Xe（氙） 2 8 18 18 8   86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 （2）次外层最多能容纳的电子数 是多少？ 次外层电子数不超过18个 （3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？ 2×12 2×22 2×32 2×42 各层电子数不超过2n2 (n为电子层数) 教师点拨 4. 核外电子排布——分层排布规律 一、原子结构 ①、每个电子层最多容纳电子数 —— 2n2（n为电子层数） ②、K层始终不超过2个、最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个 能量规律 数量规律 核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上 然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上 教师点拨 4. 核外电子排布——原子结构示意图 一、原子结构 原子核 核电荷数 电子层 原子核的电性 电子数 最外层一般为8电子稳定结构 课堂小结 原子 结构 原子结构的探索历程 原子核外 电子排布 构成原子的微粒及性质 微粒之间的关系 原子的表示方法 核外电子排布的表示方法—原子结构示意图 X A Z 原子的构成 核外电子运动规律 电子层的表示方法及能量 质子(Z) 中子(N) 原子核(带正电) 核外电子(带负电) 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) --核外电子能量最低的电子层上 每层最多容纳2n2个电子 次外层不能超过18个电子 $$