天津市和平区第五十五中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷

天津市第五十五中学2025届高三(化学)期中学情调研 班级___姓名 __(满分100分,时间60分钟) 相对原子质量 H1 C12 016 I卷 单选题 一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共36分) 1. 福建多个科研机构经过长期联合研究发现,使用C。和改性的Cu基催化剂,可打通从合成气经 草酸二甲常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是() A. 草酸属于无机物 B. C。与石墨互为同分异构体 C. Cu属于过渡元素 D. 催化剂通过降低烙变加快反应速率 2.下列方程式与所给事实不相符的是( A. 加热NaHCO.固体,产生无色气体:2NaHCO.-Na.CO.+H,O+CO。1 B. 过量铁粉与稀硝酸反应,产生无色气体:Fe+NO:+4H'-Fe”+NO个+2H.C ONa OH C. 笨酬纳溶液中通入CO,出现白色浑浊: +CO2+H2O- +NaHCO: D. 乙醇、乙酸和浓疏酸混合加热,产生有香味的油状液体 CH.CH,OH+CH,CoOH CH, CooCH.CH,tH.o 醒 3.在溶液中能大量共存的离子组是( ) A. Fe*、sCN-、Cr、Ca2 B. Na'、so-、Fe2、I' C. Ag'、Na'、K'、s2- D. H'、MnO:,CI,Mg" 4. N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 4.4gC2H.O中含有g键数目最多为'0.7N B. 1.7gH2O;中含有氧原子数为0.2N C. 向1L0.1mol/LCH;COOH溶液通氛气至中性,按根离子数为0.IN D. 标准状况下,11.2LCl通入水中,溶滚中氛离子数为0.5N _ 5.下列实验仪器或装置的选择正确的是( I 炮和NaCl溶液 A.配制 50.00 mL 0.100 0 molL-l NaCO:溶液 B.除去Cl2中的HC . C.蒸用冷凝管 D.盛装Na2SiO:溶液的试剂瓶 6. 下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( A. 向NaHSO.溶液中加入少量BaCl.溶液,生成白色沉淀 B. 向NaOH和Fe(OH).的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀 C. 向NaHCO,溶液中加入少量CuSO.溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu.(OH).CO] D. 向H.S溶液中通入氛气,生成黄色沉淀 7.为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果,将键层有破损的键铎铁片放入酸化的3%NaC 溶液中。一段时间后,取溶液分别实验,能说明铁片没有被腐蚀的是( _ A.加入AgNO;溶液产生沉淀 B.加入淀粉碑化钾溶液无蓝色出现 C.加入KSCN溶液无红色出现 D.加入K[Fe(CND]溶液无蓝色沉淀生成 8. 一种采用H2O(g)和Nz(g)为原料制备NH(g)的装置如图。 工作电澜 ). 下列有关说法正确的是( 。 2 A. 在b电极上,N被还原 B. 金属Ag可作为a电极的材料 _ C. 改变工作电源电压,反应速率不变 固体氧化物电解 D. 电解过程中,固体氧化物电解质中O2不断减少 9.已知反应:2NO2(红棕色)→N2O(无色)△H<0。将一定量的NO充入注射器中后封口,如图 是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说 法正确的是( 透光率/% :)) 时间 A.b点的操作是压缩注射器 B.d点:v正x送 C. c点与a点相比,c(NO2)增大,cN2O4)减小 D. 若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T>T。 10.几种含粒子之间的转化关系如图所示,下列说法正确的是( ) 馥性条件反应④ 少C,反应① NaHSO.反应② 0 足量C, 反应③ A. b、IO:和CL.的氧化性强弱:IO:>Cl,>I. B. 为增大的产量,反应②可以加过量NaHSO C. 将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氛水中,溶液颜色先变浅后变蓝 D.产生等量的l,反应④消耗的H与反应②产生的H的量相等 _ 11.汽车尾气中NO产生的反应为N.(g)+O.(g)→2NO(g) AH。一定条件下,等物质的量N.和 O.在恒容密闭容器中反应,曲线a表示该反应在温度T下c(N)随时间()的变化,曲线b表示该 反应在某一起始条件改变时c(N)随时间(的变化。下列叙述不正确的是( -7T1ou(“ C a b 40 0 t/s A. 温度7下、o0-40s 内v(N.)--.mol-L-1/s B.M点v(N)小于N点(N) 40 C. 曲线b对应的条件改变可能是充入氧气 D.若曲线b对应的条件改变是升高温度,则AH>0 12.边揽择边向NaC0;溶液中通入S0,制备NaHSO;溶液,水溶液中HS0、HSOi、SO}-的分布系 数8随pH的变化关系如图所示。(比如HS0-的分布系数:8(HzSOs)=(H2s03)+c(HS0)+c(so) c(H2S0) 下列有关叙述正确的是() 1.00 0.80 0.60 1HSO .H.SO _ S0 0.40 0.20 mH A. 当溶液pH范围为4~5时,还在继续通入S0. B. 根据曲线数据计算可知第二电离常数K(H2sOy)为10-7.2 C.a点的溶液中c(H)+c(Na )=c(OH)+c(HSO)+c(SO)+c(HCO)+c(CO} D. pH=3的溶液中,c(Na )=c(HSO)+c(H2sO ,。① I卷 (非选择题64分) 13.(14分)1. 氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。 (1)写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式: (2)氢气可用于制备H2O。已知:H2(g)+A(=B(l) AHt O2(g)+B(l)→-A(1)+H2O2(1) AH2 其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)=H2O2(1)的AH0(填“→”、“<”或“=”)。 (3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MH.(s)+yHz(g)MH+2(s)AH<0达到化学平衡。 下列有关叙述正确的是 a. 容器内气体压强保持不变 b. 吸收ymol H2只需1mol MH. c. 若降温,该反应的平衡常数增大 d. 若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢 II.合成氢是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3Hz(g)→2NH(g) AP=一924kJmol!。一种工业合成氢的简式流程图如下 III 天然气→制氢气→N、H加压→热交换→合成 脱破 水蒸气 N2 冷却→液 (4)天然气中的H2S杂质常用氢水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH.HS溶液中通入空 气,得到单质疏并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: (5)步骤II中制氢气的原理如下: ①CH(g)+H2O(g)→CO(g)+3Hz(g) AH-+206.4 kJ·mol'! ②CO(g)+H2O(g)COz(g)+H2(g) AH--41.2kJ·mol 对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是__ a. 升高温度 b. 增大水蒸气浓度 c. 加入催化剂 d. 降低压强 利用反应②,将CO进一步转化,可提高H的产量。若1molCO和H的混合气体(CO的体 积分数为20%)与H2O反应,得到1.18molCO、CO和H2的混合气体,则CO的转化率为 (6)图(a)表示500C、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH;体积分数的关系。根 据图中a点数据计算N2的平衡体积分数: (a) H.N,物质的册之比 5 14.(18分)纳米TiO;在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用 制备纳米TiO2的方法之一是TiClt水解生成TiOxH2O,经过滤、水洗除去其中的C1,再烘 干、培烧除去水分得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO;粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO的质量分数:一定条件下 将TiO;溶解并还原为Ti,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定T+至全部 生成Ti“。 请回答下列问题 (1)TiCL.水解生成TiOzxH2O的化学方程式为 (2) 检验TiO2:xH2O中CI是否被除净的方法是 (3)下列可用于测定TiO,粒子大小的方法是 (填字母代号): a. 核磁共振法 b. 红外光谱法 c. 质谱法 d. 透射电子显微镜法 (4)配制NHFe(SO4),标准溶液时,加入一定量H2SO;的原因是 使用的 仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的(填字母代号). #### (5)滴定终点的现象是 (6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mgmol!)试样wg,消耗cmol·L-!NH.Fe(SO4)2标 准溶液VmL,则TiO,质量分数表达式为 (7)判断下列操作对TiO。质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NHFe(SO4);溶液有少量溅出,使测定结果 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果__。 _ 15.(14分)I.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钟是其常见的盐。 已知:25*C,K.(CH;COOH)=1.69x10- (1)醋酸纳溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式) (2)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸纳溶液和0.10moV/L的碳酸销溶液,则 pH(CH;COONa)__pH(NazCOs)(填:“>”、“<”或“-") (3)常温下,用0.1000mol·L-1Na0H溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1CHC00H溶液,滴定 曲线如图。下列说法正确的是 ② no){0 A. 点①所示溶液中:c(CH;COo-)>c(Na)>c(H)>c(OH) B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CHCOOH)+c(CH;COO-) C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH;Coo)>c(H) D. 滴定过程中可能出现:c(Na)>c(CH。CO0)>c(H)>c(OH二 (4)亚磷酸(HPO。)为二元酸;其酸性比碳酸稍强,可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的 原料。某温度下,0.11molL的H:PO;溶液的pH为2,该温度下H+PO;的电离平衡常数K。.约头 (HPO;的二级电离和水的电离忽略不计) II.FeCb具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氢化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl;高效 且腐蚀性小。请回答下列问题 (5)FeCh净水的原理是 (6)为节约成本,工业上用NaCIO;氧化酸性FeCl废液得到FeCl。 ①若酸性FeCl废液中 c(Fe? )=2.0x10-}molL:'.c(Fe3 )-1.0x10-molL-l c(CI)=5.3x10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为__。 ②完成NaClO,氧化FeCl 的离子方程式; cio□Fe□cr+□Fe□ 16.(18分)我国力争2030年前完成碳达峰,2060年前实现碳中和,含碳化合物的合成与转化具有 重要意义。 (1)CO,催化加氢可以合成甲醇,该过程主要发生下列反应 i. CO.(g)+3H(g)→CH,OH(g)+HgO(g) AH.=-58.6kJ·mol' ii. CO(g)+H(g)→CO(g)+HgO(g)AH=+41.2kJ·mol" iji. CO和H.也可合成甲醇,其热化学方程式为 (2)若在绝热条件下,将CO。(g)、H.(g)按体积比1:2充入恒容密闭容器中只发生反应i,下 列能判断反应ii达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的密度不变 B. 容器内混合气体的压强不变 C. c(Co).c(H,o) 不变 c(H):c(CO) D. (Co)-v(Co) (3)若在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入3molCO,和5molH.同时发生反应i和ii,达到平 衡时H.的总转化率为80%,体系压强减小了25%,则CH.OH的选择性为 (CH,OH的 [生成(CH,OH)] 选择性= x100%),该温度下,反应i的化学平衡常数数值K= 总转化(CO) (4)向容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和H.发生反应 化率/% iji,在图中画出在压强p.和p。下(p.>p。),CO的平衡转化率随 温度的变化图。 温度/ .(5)电解法也可以将CO,转化为甲醇,原理如图所示。若右侧 CHOH 溶液中KHCO,溶液浓度不变(忽略体积的变化)且溶液中不产生 电概 电概 CO.,则①阴极反应为电极__。(填写a或b) {_ ②电极a上发生的电极反应式为 C