2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．保持温度不变，一杯饱和硫酸铜溶液放置几天后析出少量晶体，该过程中没有发生变化的是 A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数 2．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 A．压强越小，气体的溶解度越大 B．压强越小，气体的溶解度越小 C．温度升高，气体的溶解度增大 D．温度降低，气体的溶解度减小 3．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是 A．P点的含义是t1℃时，A、G物质的溶解度相等 B．t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g C．将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D．t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是B>A>C． 4．如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t2℃时，A和C 的溶解度相同 B．A的溶解度随着温度升高而增大 C．温度升高，C一定有固体析出 D．要从B溶液中提纯A，可采用降温结晶方法 5．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6% 6．根据NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是 A．向不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，可使其变为饱和硝酸钾溶液 B．50℃等质量的饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钠溶液，降温到20℃，析出硝酸钾固体的质量更大 C．20℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数可能相等 D．50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液 7．“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．20℃时，将9.6g加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 B．20℃时和NaCl的溶解度相等 C．溶液从40℃降温至20℃时，一定有晶体析出 D．分别将60℃时的和的饱和溶液降温至20℃时，溶质质量分数为 8．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．60℃时，将70gKNO3和KCl分别加入到100g水中，充分搅拌后均能完全溶解 B．提纯含有少量KCl的KNO3，采用降温结晶的方法 C．40℃时，等质量的KNO3溶液和KCl溶液中，所含溶质质量：KNO3>KCl D．将10℃时KNO3的饱和溶液和KCl的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>KCl 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．粗盐提纯并计算精盐产率：（20℃时氯化钠溶解度36g）称取5.0g粗盐，并全部方入盛有10mL水的烧杯中溶解，经过滤、蒸发后，称量提纯后的精盐质量，与5.0g粗盐作比较，可计算得出产率 B．鉴别某固体为铵态氮肥：加入适量的稀盐酸，闻气味 C．证明白色粉末是：按图所示装置进行实验 D．分离固体KCl和的混合物：加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 10．质量分数不低于10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。20℃和60℃时NaCl的溶解度分别为36.0g、37.3g。某同学按如图所示配制NaCl溶液，下列有关分析正确的是 A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为60℃氯化钠的不饱和溶液 C．图3中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D．从氯化钠溶液中得到氯化钠一般采用降温结晶的方法 二、实验题 11．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。 (1)实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道它们是氯化钠和碳酸钠。小明同学欲用两种方法加以鉴别。 ①物理方法：为确定白色固体成分，小明做了以下实验：在20℃时，取2.5g其中一白色固体加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则该固体粉末是 （写化学式）。 ②化学方法：为区分两种白色固体，小明分别取固体少许加水溶解形成溶液，置于两支试管中，向其加入下列药品，不能达到实验目的的是 （填选项序号之一）。 A．氢氧化钡溶液    B．氯化钾溶液    C．酚酞试液    D．稀盐酸 (2)现有一固体混合物A，其中可能含、Zn、Cu三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物B，其中可能含、、、四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体D的名称为 ，白色沉淀H的化学式为 。 ②白色沉淀G的成分是 （写化学式）。 ③溶液E中肯定存在的酸根离子有 （写出离子符号）。 ④写出过程②中生成气体F的化学方程式 。 ⑤在混合物B里，上述四种物质中肯定不存在的物质是（写化学式） ，请简述判断的理由 。 12．在 t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示(析出晶体不含结晶水)。 (1)蒸发水之前，甲形成的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 乙(填“＜”“＞”或“等于”)。 (3)P点时，乙溶液的溶质质量分数是 。 (4)下列说法不正确的是________。 A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙 B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙 C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀 D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等 (5)粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、)制NaCl时，除杂试剂为BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液，除杂时试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH溶液、 、盐酸。加热蒸发氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至蒸发皿出现 时停止加热。 (6)工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，反应中Cl元素的化合价由 价变为0价；正极与负极收集到的气体体积比为 。 (7)侯氏制碱的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ + H2O. 结合下图回答下列问题： ①NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用 方法提纯NH4Cl。 ②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是 。 三、计算题 13．如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 （1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是_____。 （2）40℃时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_____g。 （3）20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后 1 位）。 四、填空与简答 14．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是 。 (3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶液中溶剂质量最大的物质是 ，溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (4)甲中混有少量乙，最好用 方法提纯甲。 15．如图两种物质的溶解度曲线． (1) ℃时，两种物质的溶解度相等 (2)时，将的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）溶液的溶质质量分数． 16．溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。 A．面粉 B．氯化钠 C．汽油 D．蔗糖 (2)向盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显降低，这种物质是 (填字母)。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 (3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”或“丙”)。 ②t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。 ③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为 。 ④若将t2℃时35g甲的不饱和溶液（其中溶质质量为10g）转化为该温度下的饱和溶液，需要加入 g甲固体。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C C D B B D B 1．D 【详解】A、温度不变，溶液中有晶体析出，则说明水蒸发而引起的晶体析出，即溶剂质量减小，该选项不符合题意； B、溶液中有晶体析出，则溶质质量减小，该选项不符合题意； C、溶质、溶剂质量均减小，则溶液质量减小，该选项不符合题意； D、由于温度不变，则溶解度不变，由于饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数不变，该选项符合题意。 故选D。 2．B 【详解】打开啤酒时，二氧化碳的压强减小，二氧化碳逸出，说明压强减小，气体溶解度减小；喝进人体的啤酒还会逸出二氧化碳，此时啤酒的温度升高，二氧化碳逸出，说明温度升高，气体溶解度减小，即温度降低，气体溶解度增大， 故选B。 3．D 【详解】A、P点是AC溶解度曲线的交点，P点的含义是：t1℃时，A、C物质的溶解度相等，选项正确； B、t2℃时，A物质的溶解度是40g，即100g的水中最多溶解40gA物质形成饱和溶液，当溶剂质量为100g，溶质质量为40g，饱和溶液的质量为140g，即当t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，溶剂质量是50g；所以70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，选项正确； C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，选项正确； D、t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液质量不变，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液的质量大小关系是：B=A＞C，选项错误。 故选D。 4．C 【详解】A、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，A、C的溶解度曲线相交，A和C 的溶解度相同，说法正确，不符合题意； B、根据溶解度曲线可知，A的溶解度随着温度升高而增大，说法正确，不符合题意； C、根据溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低，温度升高，C不一定有固体析出，当C的饱和溶液升温才有晶体析出，说法错误，符合题意； D、根据溶解度曲线可知，A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，要从B溶液中提纯A，可采用降温结晶方法，说法正确，不符合题意。 故选C。 5．C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时，甲、乙两种物质的溶解度相等，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意； C、分别将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数减小为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙，说法错误，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，t1℃时丙的溶解度为40g，则此温度下丙的饱和溶液中溶质的质量分数为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．D 【详解】A、向不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，可使其变为饱和硝酸钾溶液，说法正确，不符合题意； B 、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。50℃等质量的饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钠溶液，降温到 20℃，硝酸钾溶解度减小的幅度大，析出硝酸钾固体的质量更大，说法正确，不符合题意； C、如果 20℃时硝酸钾溶液和氯化钠溶液都是不饱和溶液，并且两种溶液中溶质的质量和溶液的质量恰好相同，则硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意； D 、50℃时，硝酸钾的溶解度为 85.5g，50g 水中最多溶解约 42.5g 硝酸钾， 50gKNO3在 50g 水中充分溶解，形成饱和溶液，不是不饱和溶液，说法错误，符合题意。 故选D。 7．B 【详解】A、根据溶解度曲线，20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，则100g水最多可溶解9.6g NaHCO3，90.4g水能溶解的NaHCO3小于9.6g，将9.6g NaHCO3加入到90.4g水中，有NaHCO3剩余，得到的饱和溶液质量小于100g，A选项错误； B、根据溶解度曲线，20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等，B选项正确； C、溶液析出晶体时一定达到饱和状态，NH4Cl溶液从40℃降温至20℃，溶解度不断减小，若过程中达到饱和状态，则有晶体析出，若没有达到饱和状态，则不会有晶体析出，C选项错误； D、分别将60℃时的NH4Cl和NaHCO3的饱和溶液降温至20℃时，二者溶解度都减小，都有溶质析出，而溶剂质量不变，最后都得到饱和溶液。20℃时NH4Cl的溶解度大于NaHCO3，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，因此降温后所得溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaHCO3，D选项错误。 故选：B。 8．B 【详解】A.由KNO3和KCl的溶解度曲线图可知，60℃时，KNO3的溶解度大于70g，KCl的溶解度小于70g，将70gKNO3和KCl分别加入到100g水中，充分搅拌，KNO3完全溶解，KCl没有完全溶解，故选项说法错误，不符合题意； B.由KNO3和KCl的溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度随温度变化较大，KCl的溶解度受温度影响较小，因此，提纯含有少量KCl的KNO3，采用降温结晶的方法，故选项说法正确，符合题意； C.40℃时，等质量的KNO3溶液和KCl溶液中，所含溶质质量无法判断，因为没有说明两种溶液的饱和或不饱和状态是否相同，故选项说法错误，不符合题意； D.由KNO3和KCl的溶解度曲线图可知，10℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，根据溶解度与溶质质量分数的关系可知，硝酸钾的溶质质量分数小于氯化钾的溶质质量分数，将10℃时KNO3的饱和溶液和KCl的饱和溶液升温至60℃，溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，升温过程中溶质质量不变，如果升温过程中溶剂也不变的情况下，所得溶液的溶质质量分数：KNO3<KCl，故选项说法错误，不符合题意，故选B。 9．D 【详解】A、根据20℃时氯化钠溶解度可以计算出5.0g粗盐要全部溶解，至少需要加水的质量为，水的体积为13.9mL＞10mL，所以加入10mL水不能计算得出产率，故不能达到实验目的； B、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，故加入适量的稀盐酸不能达到实验目的； C、能和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该物质为碳酸盐，不一定就是碳酸钠，故不能达到实验目的； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤干燥可得到MnO2；滤液蒸发结晶可得到KCl，故能达到实验目的； 故选D。 10．B 【详解】A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌只能加速氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故A分析错误； B、60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，即60℃时，100g水中最多可溶解37.3g氯化钠，达到饱和状态，图2为60℃时，溶剂水的质量为50g+50g，溶质质量为10g＜37.3g，则图2中溶液为60℃氯化钠的不饱和溶液，故B分析正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，达到饱和状态，图3为20℃时，溶剂水的质量为100g，溶质质量为10g，则图3中氯化钠的质量分数为＜10%，根据题干质量分数不低于10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果，故图3中溶液对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故C分析错误； D、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，则从氯化钠溶液中得到氯化钠一般采用蒸发结晶的方法，故D分析错误； 故选：B。 11．(1) B (2) 氢气 AgCl 、 、 若存在，则与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与实验现象不符 【详解】（1）①在20℃时，取2.5g其中一白色固体加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，烧杯中有固体剩余，说明20℃时100g水中溶解该固体的质量小于25g，即20℃时该固体的溶解度小于25g，根据溶解度曲线图可知，该固体粉末是； ② A、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀；氢氧化钡与氯化钠不反应，无明显现象；现象不同，能鉴别碳酸钠和氯化钠，能达到实验目的，不符合题意； B、氯化钾与碳酸钠、氯化钠均不反应，均无明显现象，不能鉴别碳酸钠和氯化钠，不能达到实验目的，符合题意； C、碳酸钠溶液显碱性能使酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性不能使酚酞溶液变红，现象不同，能鉴别碳酸钠和氯化钠，能达到实验目的，不符合题意； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；氯化钠与稀盐酸不反应，无明显现象；现象不同，能鉴别碳酸钠和氯化钠，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B； （2）往混合物A中加入稀盐酸，生成气体D，该气体不能使澄清石灰水变浑浊，说明混合物A中不含有碳酸钠，含有锌，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，因此气体D是氢气，铜与稀盐酸不反应，因此固体C为铜，则混合物A中还含有铜；往混合物B中加入氢氧化钠溶液，得到气体F和白色沉淀G，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，氨气通入石蕊试液能使试液变蓝，因此气体F是氨气，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明混合物B中不含有硝酸铜，含有硝酸铵，往白色沉淀G中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，说明该白色沉淀中含有氢氧化镁和硫酸钡，则混合物B中还含有氯化镁和硫酸钡；综上混合物A中含有Zn、Cu，混合物B中含有、、，混合物A中加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，铜与稀盐酸不反应，则溶液E中含有氯化锌，混合物B中加入氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，硫酸钡与氢氧化钠不反应，则溶液E中还含有氯化钠、硝酸钠，往溶液E中加入硝酸银溶液，氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此白色沉淀H为氯化银； ①由分析可知，气体D的名称为氢气，白色沉淀H为氯化银，其化学式为AgCl； ②由分析可知，白色沉淀G的成分是、； ③由分析可知，溶液E中含有氯化锌、氯化钠、硝酸钠，则肯定存在的酸根离子有、； ④过程②中生成气体F的反应是硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，化学方程式为； ⑤在混合物B里，上述四种物质中肯定不存在的物质是，理由是若存在，则与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与实验现象不符。 12．(1)饱和 (2)＜ (3)50% (4)ABCD (5) BaCl2溶液、Na2CO3溶液 较多固体 (6) -1 1：1 (7) 降温结晶 温度≧60℃时，NaHCO3受热分解 【详解】（1）由图示可知，甲物质的溶液开始蒸发时就析出晶体，说明蒸发水之前甲形成的溶液是饱和溶液， 故填：饱和； （2）由图中信息可知，蒸发饱和溶液中相等质量的水时，乙析出晶体质量比甲大，因此t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲小于乙； 故填：＜； （3）P点对应的溶液中有晶体析出，因此对应的是该温度下乙物质的饱和溶液，由图示可知，该温度下，恒温蒸发到10g水时会析出10g乙物质，说明100g的溶剂中最多会溶解100g的该物质，即该温度下乙物质的溶解度为100g，此时乙溶液的溶质质量分数是：； 故填：50% （4）A、由图示无法判断出甲、乙两种物质的溶解度受温度影响的变化情况，因此无法判断甲中含有少量乙时提纯乙所采用的方法，说法错误； B、由图示无法判断出甲、乙两种物质的溶解度受温度影响的变化情况，因此t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，无法判断析出甲、乙的质量大小，说法错误； C、用固体乙配制50g6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、量取、溶解，说法错误； D、由图示可知，P点不是表示t℃时甲和乙的溶解度相等，而是表示此刻析出甲物质与乙物质的质量相等，说法错误。 故填：ABCD （5）①除杂时试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH溶液（除去镁离子）、BaCl2溶液（除去硫酸根离子）、Na2CO3溶液（除去钙离子和过量的钡离子）、盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）; ②加热蒸发氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至蒸发皿出现较多固体时停止加热； 故填：①BaCl2溶液、Na2CO3溶液；②较多固体 （6）①工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，反应中Cl元素的化合价由-1（氯化钠中钠元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素化合价是-1）变为0（氯气是单质，氯元素化合价是0）。 ②工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，化学方程式为：，所以生成的氢气和氯气的体积比等于化学计量数之比，为1：1 故填：①-1；②1：1 （7）①氯化铵溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用降温结晶方法提纯NH4Cl； ②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是60℃时碳酸氢钠分解。 故填：①降温结晶；②温度≧60℃时，NaHCO3受热分解。 13．（1）NH4Cl；（2）136.6；（3）26.5% 【详解】（1）由NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度表可知，两种物质的溶解度受温度影响较大的是NH4Cl； （2）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，含义是40℃时，100g的水中最多能溶解氯化钠的质量为36.6g，故将40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解36.6g，则所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g； （3）饱和溶液中溶质质量分数=×100%，20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%。 14．(1)丙=乙＞甲 (2)升高温度 (3) 丙 甲=乙＞丙 (4)降温结晶 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙=乙＞甲； （2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是：升高温度； （3）t3℃时，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，丙溶液中的溶剂质量最多，所以将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所得溶液中溶剂质量最大的物质是丙，溶质质量分数由大到小的顺序为：甲=乙＞丙； （4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，最好用降温结晶方法提纯甲。 15．(1)t1 (2)等于 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等； （2）将温度为t1℃的KNO3、NaCl饱和溶液升温至t2℃时，都变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量都不变，此时两溶液的溶质质量分数KNO3等于NaCl。 16．(1)BD (2)B (3) 丙 62.5 乙>甲>丙 2.5 【详解】（1）A、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； B、氯化钠能溶于水形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项符合题意； C、汽油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项符合题意。 故选BD。 （2）A、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，该选项不符合题意； B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项符合题意； C、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项不符合题意。 故选B。 （3）①由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度温度随温度降低而减小。 ②t1℃时，甲溶解度为25g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则得到溶液的质量为50g+12.5g=62.5g。 ③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液仍饱和，而饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃乙的溶解度>甲的溶解度，则溶质质量分数：乙>甲；丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，仍与降温前相同，又由于t1℃甲的溶解度>t2℃丙的溶解度，则溶质质量分数：甲>丙，则所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为乙>甲>丙。 ④35g甲的不饱和溶液中，水的质量为35g-10g=25g，t2℃时，甲的溶解度为50g，则25g水中最多可溶解甲，则若想变为饱和溶液，溶液中需加入12.5g-10g=2.5g甲固体。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$