2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．在实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、铁架台等 B．只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘 C．用12%的氯化钠溶液25 g和25 g水配制也可达到实验目的 D．量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于6% 2．实验室欲用氯化钠固体配制60g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．该溶液中溶质和溶剂的质量比是1：20 B．量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大 C．氯化钠固体可直接放在托盘天平的左盘称量 D．所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 3．向一定质量的氢氧化钠和硝酸钠组成的样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到116g溶液，再向所得溶液中加入200g某质量分数的硝酸钡溶液，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干得到25g晶体，则该样品中氢氧化钠的含量为 A．12.5% B．25% C．50% D．75% 4．将20克氢氧化钾加入100克水中，配制成溶液。下列说法不正确的是 A．氢氧化钾溶液中含有K+和OH- B．一个K+带一个单位正电荷 C．该溶液的溶质质量分数是20% D．该溶液显碱性 5．实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲同学欲用氯化钠和水配制50g 10%的氯化钠溶液，乙同学欲用98%的浓硫酸配制50g 9.8%的稀硫酸，下列有关说法正确的是 A．甲、乙两同学都一定用到量筒、托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器 B．甲同学在称量氯化钠过程中，发现指针偏左，然后向右移动游码至天平平衡 C．甲乙两位同学需要水的质量均为45g D．若乙同学量取浓硫酸体积时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数偏小 6．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究，其中不正确的是 A．操作③是过滤 B．操作④中用到玻璃棒作用为搅拌防止局部过热液滴飞溅。 C．用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时俯视读数 D．将已配好的100g质量分数为7.5%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g 7．已知在20℃和60℃时，CaCl2的溶解度分别为74.5g和137g。现配制5%CaCl2溶液如图，下列说法正确的是    A．②中溶液和③中溶液分别为20℃和60℃时的饱和溶液 B．②到③的过程中溶质质量分数不变 C．③稀释至④的过程需加水1420g D．③中溶液的溶质质量大于④中溶液的溶质质量 8．将80克某物质放入盛有50克水的烧杯中充分溶解，测得溶质质量随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．t1℃时，该物质的溶解度是60g B．A、B、C三点所对应的溶液中一定是不饱和溶液的是C点处的溶液 C．该物质的不饱和溶液变为饱和溶液可用降低温度的方法 D．t2℃时，向烧杯中加水稀释至溶质质量分数为40%，需加水的质量为200g 9．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加酚酞溶液，观察颜色 B 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 C 鉴别KCl和NH4C1 取样分别与熟石灰混合研磨，闻气味 D 配制100g9%的氯化钠溶液 取20g18%的氯化钠溶液，加80g水稀释 A．A B．B C．C D．D 10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A．t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B．将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数相等 C．甲中混有少量乙时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，向65g甲物质的饱和溶液中加入75g水，可配成溶质质量分数为10%的溶液 二、实验题 11．化学是一门以实验为基础的科学。 (1)仪器a的名称是 。 (2)小华同学在装置B中加入溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 ①写出过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 。 ②若用装置F收集氧气，氧气应从 （填“m”或“n）端通入。 ③实验中发现反应较剧烈，小雪同学提出可以从以下两个方面加以改进： I、将制取的装置B换为上图中的装置 （填字母）； II、将过氧化氢溶液加水稀释。若将溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，则需加水的质量为 g。 12．某化学兴趣小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：    (1)写出图中标号仪器的名称：a 。 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气，用溶质质量分数30%的溶液20g，配制溶质质量分数6%的溶液，需要加入水的质量为 。 (3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（），应选择的发生装置是 （填上图字母）。 (4)该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质. ①当打开、关闭时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是 （填字母）。 a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b.锌与稀硫酸反应制取氢气 ②当打开、关闭时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质.实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。 三、计算题 13．向溶液中滴加Na2SO4溶液，生成沉淀的质量与加入的Na2SO4溶液的质量之间的关系如图所示。 【讨论交流】 (1)a点溶液中的阴离子有 。 【计算分析】 (2)请计算该BaCl2溶液中溶质的质量分数。 四、填空与简答 14．如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：    (1)t3℃时，将 a 、 b 的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到 t3℃，析出晶体较多的是 （填" a "或" b "）物质。 (2)要使接近饱和的 a 溶液在保持溶质的质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法 。 (3)将 t3℃时等质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃，对所得溶液的分析正确的是 。 A．溶解度：b > a = c B．溶剂质量：a > b > c C．溶液质量：c > b > a D．溶质的质量分数：b > a = c (4)t1℃时，将60ga物质的饱和溶液稀释为10%，需要加水 g。 15．溶解度研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。 下表是碳酸钠的部分溶解度数据 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 (1)由表中数据可知，20℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数是 (精确到 1%） (2)小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 g 碳酸钠；升温至 60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。    (3)20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 。 A．氢氧化钠             B．碳酸钙             C．硝酸铵             D．氯化钠 16．水是生命之源，水也是化学实验中的重要物质（常态下水的密度约为1g/cm3）。 (1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是 。 (2)用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为 毫升。 (3)海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （填字母）。    a．溶质质量减少    b．溶剂质量减少   c．溶液质量减少    d．溶质质量分数减小 (4)在60℃时，分别取 X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。加入乙烧杯中的固体是 (选填“NaCl”或“KNO3”），X的取值范围是 g。      试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C C C C D C D 1．C 【详解】A、实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，铁架台不属于玻璃仪器，故选项说法错误； B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%=3g，只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在左盘，故选项说法错误； C、用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制，所得溶液中溶质质量分数为25g×12%×100%=6%，也可达到实验25g+25g目的，故选项说法正确； D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选：C。 2．D 【详解】A、该溶液中溶质和溶剂的质量比是：5%：（1-5%）=1:19，不符合题意； B、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使溶液的质量偏大，使所配溶液溶质质量分数偏小，不符合题意； C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠固体不能直接放在托盘天平的左盘，应放在称量纸上进行称量，不符合题意； D、用氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤及所需玻璃仪器有：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，符合题意。 故选D。 3．C 【详解】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硝酸钠与硫酸不反应，所以可得氢氧化钠和硝酸钠组成的样品的质量为116g-100g=16g，加入硝酸钡溶液，恰好完全反应，所得溶液中溶质为硝酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，所以可得关系式：NaOH～NaNO3；设样品中氢氧化钠的质量为x，则有 样品中氢氧化钠的含量为×100%=50% 故选C。 4．C 【详解】A、氢氧化钾溶液中含有钾离子和氢氧根离子，此选项表述正确； B、根据钾离子的符号K+可知，一个钾离子带一个单位的正电荷，此选项表述正确； C、该溶液中溶质的质量是20g，溶液的质量是120g，故溶质的质量分数应为16.7%，此选项表述不正确； D、氢氧化钾属于碱，水溶液呈碱性，此选项表述正确。 故选C。 5．C 【详解】A、乙同学用浓溶液稀释配置稀溶液，不需要托盘天平，A错误。 B、甲同学在称量氯化钠过程中，发现指针偏左，说明药品过量，需要减少药品质量，B错误。 C、甲同学需要水的质量50g×（1-10%）=45g，乙同学欲用98%的浓硫酸配制50g 9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸质量50g×9.8%÷98%=5g，需要水的质量50g-5g=45g，甲乙两位同学需要水的质量均为45g，C正确。 D、若乙同学量取浓硫酸体积时仰视读数，浓硫酸体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏大，D错误。 故选：C。 6．C 【详解】A、操作③是分离固体和液体的操作，故为过滤，A正确； B、操作④是蒸发，此操作用到玻璃棒作用为搅拌防止局部过热液滴飞溅，B正确； C、量取水时俯视读数，会使量取水的体积偏小，导致配置的溶液溶质质量分数偏大，C错误； D、将已配好的100g质量分数为7.5%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，设需要水的质量为，，D正确。 故选C。 7．C 【详解】A、由于在20℃和60℃时，CaCl2的溶解度分别为74.5g和137g，②溶液温度为20℃，而20℃时100g水中最多溶解氯化钙74.5g，故②溶液为饱和溶液，③溶液温度为60℃，而60℃时100g水中最多溶解氯化钙137g，故溶液③为不饱和溶液，故该选项错误； B、从②到③温度升高，氯化钙溶解度增大，②中未溶的固体继续溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，故该选项错误； C、根据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，可列出式子：80g=(180g+x)×5%，解得x=1420g，故该选项正确； D、从③到④稀释过程需要加水，但加水稀释溶质质量不变，故该选项说法错误。 故选C。 8．D 【详解】A、t1℃时该物质在50g水中最多溶解30g，所以100g水中最多溶解60g，所以t1℃时该物质的溶解度是60g，正确； B、t1℃时只溶解了30g，属于饱和溶液，t2℃时，溶质质量为80g，此时固体可能恰好完全溶解，也可能因为只有80g固体，故只能溶解这么多，所以溶液可能饱和，也可能不饱和，再升温到t3℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，正确； C、该物质的溶解度随着温度的升高而增大，因为温度越高，溶解的该固体越多，该物质的不饱和溶液变为饱和溶液可用降低温度的方法，正确； D、t2℃时，加水的质量为200g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=24.2%，错误。 故选：D。 9．C 【详解】A、氢氧化钠吸收二氧化碳变质生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红色，故滴加酚酞溶液，观察颜色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，错误； B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠，引入新杂质，错误； C、NH4C1与熟石灰混合研磨，生成刺激性气味气体；氯化钾和熟石灰不反应，能鉴别，正确； D、取20g18%的氯化钠溶液，加80g水稀释得到溶液质量为20g+80g=100g，溶液质量分数为 ，错误。 故选C。 10．D 【详解】A、分析两物质的溶解度曲线可知，t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，此选项表述正确； B、根据溶解度曲线可知，两物质的溶解度均随温度的升高而增大，故将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃的过程中两溶液中溶质的质量和溶剂的质量均不变，溶质质量分数相等，此选项表述正确； C、甲的溶解度随温度升高而逐渐增大，且受温度变化影响大，乙的溶解度随温度的升高也增大，但受温度变化的影响小，故当甲中混有少量乙时，可冷却甲热饱和溶液，此时大部分的甲物质会析出，少量的乙会留在滤液中，从而达到提纯甲的目的，此选项表述正确； D、t2℃时，甲的溶解度是30g，故该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，向65g甲物质的饱和溶液中加入75g水后，溶质的质量不变，溶液的质量变为65g+75g=140g，溶质质量分数为，此选项表述不正确。 故选D。 11．(1)锥形瓶 (2) 2H2O22H2O+O2↑ m C 25 【详解】（1）由图知，仪器a的名称是锥形瓶。 （2）①过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2。 ②氧气密度比水小，若用装置F收集氧气，氧气应从短管进入，从m端通入。 ③I、实验中发现反应较剧烈，需控制反应速率，减慢反应速率，故将制取的装置B换为上图中的装置C； II、设需加水的质量为x，，x=25g，则将过氧化氢溶液加水稀释。若将 50g 溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，则需加水的质量为25g。 12．(1)长颈漏斗 (2)80g (3)A (4) a 紫色石蕊溶液 【详解】（1）a为长颈漏斗； （2）稀释前后溶质的质量不变，需要加入水的质量为=80g； （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，是固体加热制气，故发生装置应选择A； （4）①当打开K1、关闭K2时，装置Ⅱ可以收集密度大于空气的气体，二氧化碳的密度大于空气，氢气的密度小于空气，故应选择a； ②实验室制取二氧化碳：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是：；若要证明二氧化碳能与水发生反应，实质上就是检查生成了碳酸，应向烧杯的水中加入酸碱指示剂紫色石蕊试液，碳酸能使石蕊变红。 13．(1)、 (2)解：设该BaCl2溶液中溶质的质量分数为x x=1.04% 答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为1.04%。 【分析】向200gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4、NaCl，化学方程式为：。 【详解】（1）根据图象，a点时沉淀质量不再变化，且Na2SO4过量，则所得溶液的溶质有NaCl、Na2SO4，其中的阴离子有、。 （2）根据图象，BaCl2完全反应生成的BaSO4沉淀的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出BaCl2溶液中溶质的质量分数，详见答案。 14．(1)a (2)降低温度 (3)AC (4)40 【详解】（1）t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，将 a 、 b 的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到 t3℃，析出晶体较多的是a物质； （2）a的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的a溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是可用降低温度的方法； （3）将 t3℃时等质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃， A、由溶解度曲线可知，降温到t1℃，溶解度大小是：b＞a=c，故A正确； B、降低温度，溶剂的质量不变，t3℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶解度大的溶质多，含有的溶剂少，所以含溶剂质量多少是：c＞b＞a，降温后溶剂不变，还是c＞b＞a，故B错误； C、将t3℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，a的溶解度减小的幅度大，析出晶体最多，溶液质量最小，b溶解度减小的幅度小，析出晶体少，溶液质量比a溶液质量大，c降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，溶液质量不变，溶液质量最大，所以溶液质量：c＞b＞a，故C正确； D、将t3℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，a和b的溶解度都变小，都会析出晶体，都属于饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，所以降温后b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，c降温后溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以降温后a的溶质质量分数大于c的溶质质量分数，所以降温后溶质质量分数大小是：b＞a＞c，故D错误； 故选：AC； （4）t1℃时，a的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20ga物质达到饱和，根据稀释前后溶质质量不变，设将60ga物质的饱和溶液稀释为10%，需要加水的质量为x，则有，解得x=40g。 15．(1)18% (2) 1.8 有晶体析出 (3) A Na+、OH-、H2O 【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，碳酸钠溶解度为21.8g，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数=； （2）20℃时100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，此时加入47g碳酸钠，有47g-21.8g=25.2g固体剩余，升温至40℃时，100g水中最多溶解48.8g碳酸钠，此时固体全部溶解，溶液变为不饱和溶液，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入1.8g碳酸钠，升温至60℃，100g水中最多溶解46.4g碳酸钠，所以有晶体析出； （3）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明碳酸钠溶解度增大，根据表格中数据可知，一定范围内碳酸钠溶解随温度的升高而增大，则加入的物质溶于放热，氢氧化钠固体溶于水放热，碳酸钙、氯化钠加入水中溶液温度几乎不变，硝酸铵固体溶于水吸热 ，溶液的温度降低，故选A；氢氧化钠溶液中的微粒有Na+、OH-、H2O。 16．(1)蒸馏 (2)47 (3)bc/cb (4) KNO3 37.3 <X≤55 【详解】（1）沉淀可使水中不溶性杂质与水分离，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，不是纯水； 过滤可使水中不溶性杂质与水分离，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，不是纯水；； 吸附可以除去水中的色素和异味，所得的水中含有可溶性的钙镁化合物，不是纯水；； 蒸馏得到的水中不含有任何杂质，为纯水，所以蒸馏的净化程度最高的净水方法； （2）用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g，需要量取水的质量：50g-3g=47g；水的体积为：； （3）a、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故错误； b、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故正确； c、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故正确； d、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，所以溶质质量分数增大，故错误； 故选bc； （4）60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如图1的实验，乙烧杯中加入X后都没有晶体剩余，所以加入乙烧杯中的固体是KNO3，加入甲烧杯中的固体是NaCl； 在60℃时，分别取XgNaCl和XgKNO3固体，甲烧杯（NaCl）底部有固体剩余，所以X＞37.3，但是乙烧杯（KNO3）中加入两次的Xg后，烧杯底部没有固体剩余，所以2X≤110，则X≤55，所以X的取值范围是37.3＜X≤55。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$