2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题 1．化石燃料对人类社会非常重要。 (1)石油、天然气、 是常见的化石燃料。 (2)《梦溪笔谈》记载：“鄜、延境内有石油…..燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”。“烟甚浓”是由于石油 造成。 (3)石油综合利用过程中会产生炼油碱渣，要将碱渣中的 Ca2+转化为 CaCO3垢除去，如图为不同pH值时水中碳酸化合物的形态，控制pH在 （填字母）以上有更好的处理效果，理由是 。 a.4.5     b.6.3           c.8.3.     d.10.5 (4)天然气常用作燃料，将天然气转化为其他含碳化合物是其高值化利用的有效途径。以天然气为主要原料生产甲醇（CH3OH）的生产流程如图所示： i.甲醇属于 （“有机物”或“无机物”），甲醇中氧元素和氢元素的质量比为 。 ii.从微观角度解释，天然气能被压缩的原因是 。 iii.转化炉主要生成合成气CO和H2，写出合成塔中反应的化学方程式 。 (5)将低浓度的 CO、H2回流到压缩机的意义是 。 2．碳酸氢钠在日常生活中有广泛的用途，工业上制取它有多种方法，其中有一种是气相固碳法，反应的原理是：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3。 【实验操作】某实验小组在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中(见图1烧杯)，而后匀速的通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示。 【问题及分析】 (1)图1中，用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是 ； (2)M点处发生的化学反应方程式为 ； 【进行实验】为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 加入足量________，过滤 ______________ M点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 ② 在滤液中滴入少量酚酞溶液 　溶液变红色               (3)实验①的操作中，应加入足量 ，观察到的实验现象是 。 【数据处理】小组同学想进一步探究M点处溶液中碳酸钠的质量分数，设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如图3。 (4)根据方案①所得数据，计算M点处溶液中碳酸钠的质量分数为 。 【实验反思】 (5)另一组同学根据方案②所得数据计算出的碳酸钠质量分数与方案①相比明显偏大，你分析其中的可能原因是： 。 3．化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识水。 (1)组成角度 ①如图为电解水装置图，a、b两管产生气体的体积比是 。 ②通电时反应的文字为 ，属于 反应（填基本反应类型），得出水由氢元素和氧元素组成的结论。 (2)微观角度 如图是电解水微观示意图，从中获得的信息正确的是______。 A．水分子由氢元素和氧元素组成 B．反应前后原子的种类、数目均发生改变 C．分子一定比原子大 D．化学变化中，分子可分，原子不可分 (3)净化角度 ①自来水厂净水的过程中不包括的净水方法是 。 A．沉降B．煮沸C．蒸馏D．消毒 ②河水中若含有难溶性杂质，可以通过过滤的方法除去。用右下图装置对河水水样进行过滤，下列关于过滤的说法中不正确的有 （填字母）。 A．用玻璃棒引流 B．利用过滤操作，可以将河水中的色素异味分离出来 C．漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 D．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 ③若要检验过滤后的液体是否为硬水，可以取样于试管中，加入 ，振荡并观察现象。 4．酸、碱、盐与人类生活和生产关系十分密切，它们是化学研究的重要内容。 (1)氢氧化钠和氢氧化钙等碱类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 (填微粒符号)。 (2)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①由图可知，实验是将 (填氢氧化钠溶液或稀硫酸)滴入另一种溶液中。 ②为区分a点和n点所对应溶液中的溶质，写出你选用的一种试剂(或实验用品) ，但试剂不可选用BaCl2溶液，原因是 。 (3)如图是实验室制取气体的常用实验装置，根据所学知识回答下列问题。 ①写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式 。 ②利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，A-F中所需装置从左到右的连接顺序为 接 接 (填字母序号)。 ③装置G中，注入浓NaOH溶液后可观察到气球逐渐胀大，请用化学方程式分析原因 。 (4)为了洗涤某石油产品中残留硫酸，化验室实验员用40g溶质质量分数的10%的氢 氧化钠溶液恰好与100g 硫酸溶液恰好完全反应。请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。 5．碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。某化学兴趣小组欲了解工业制锂的主要流程，并设计实验测定粗产品中碳酸锂的含量。根据要求回答问题： I．制备碳酸锂粗产品 工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示。 提示：①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 ②反应器中发生反应的化学方程式： (1)在投入酸浸槽前，锂辉石需进行粉碎研磨，其目的是 。 (2)写出酸浸槽中发生反应的化学方程式 。 (3)沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有 、 (填化学式)。 (4)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时宜使用 (填“冷水”、“热水”)。 Ⅱ．测定粗产品中碳酸锂的含量 为测定碳酸锂的含量(杂质不溶于水，也不参与反应)，小组同学设计了如图实验装置(每一步均充分反应)。 查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②在D中加入5.0g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气 ③称量F的质量。 ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出。 ⑤再次称量F的质量。 (5)装置B的作用是 (用化学方程式表示)。装置G的作用是 。 (6)在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气，其目的是 。 (7)在实验过程中如果将E、F装置调换顺序，则测得粗产品中碳酸锂的含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)， (8)若F装置在反应后增重2.2g，则根据该数据计算可知粗产品中碳酸锂的含量为 。(写出计算过程) 6．资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。 材料：可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍；同等条件下，可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，是公认的地球上尚未开发的储量丰富的新型能源。 （1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、 。 （2）为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如下，该反应的化学方程式是 。    （3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是 。 （4）可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优点，主要是 （填序号）。 A 储量丰富 B 燃烧值大 C 清洁、无污染 D 易于开采 （5）用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图：    A装置是实验室里用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题： ①C装置无明显现象，C装置的作用是 。 D装置中浓硫酸的作用是 。 ②E装置中反应的化学方程式是 。 ③F装置的作用是 。 7．二氯化锡(SnCl2)是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡.某种锡块中(主要成分为锡)含有杂质铜(Cu)、铅(Pb)等金属，由该种锡块制备二氯化锡的工艺流程如图所示。 (1)上述金属中，只有一种金属排在活动性顺序表中氢的后面，它是 (写化学式)。铅与盐酸反应(反应后铅显+2价)的化学方程式为 。 (2)现有该种锡块100吨，其中含有锡的质量分数为83.3%，若不考虑锡的损失，至少可以制备二氯化锡多少吨？(写出计算过程) (3)在实际生产过程中得到锡的质量比上述计算值大，其原因可能是 。 8．金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。请回答下列有关问题： (1)选择钨做灯丝主要是利用了其 的性质：保险丝（铅锑合金）比组成其的纯金属的熔点 （选填“低”或“高”）。 (2)如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁钉形状、大小相同。请填写空格： ①一段时间后，试管A中铁钉生锈，试管B和C中铁钉保持光亮，试管D和E中铁钉腐蚀都比试管A严重。仔细观察试管A、B、C发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果： ②对比试管A、D中铁钉锈蚀程度，所得实验结论是： ； ③生活中食醋 用铁制的容器存放（选填“可以”或“不可以”） (3)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃，既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：；不考虑金、银发生类似反应。 ①反应前需将电路板加工成粉末状的目的是 ： ②写出一个步骤①中发生反应的化学方程式 ： ③步骤③过量金属X是 （填写一种金属）； ④若要验证铝、铁、铜的活动性顺序，不可以选择的 。 A．Al、Cu、FeSO4溶液                B．Fe、Al（NO3）3溶液、Cu（NO3）2溶液。 C．Fe、Cu、Al（NO3）3溶液            D．Al、Fe、Cu、稀盐酸 9．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素的流程。 请按要求回答相关问题： (1)步骤①是工业上分离空气的过程，该过程利用 不同，发生 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)X常用作食品包装袋中的保护气体，其化学式为： ，主要是因为该气体 。 (3)在步骤②合成氨气的过程中还需要使用催化剂，下列有关催化剂的说法中，正确的是_______。 A．催化剂在化学反应前后的质量和性质都不变 B．化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率 C．使用催化剂是为了得到更多的产品 D．化工生产中使用的催化剂可重复使用 (4)以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)。如图为某碳酸氢铵化肥样品的标签。 ①从标签上看碳酸氢铵具有的化学性质是 (填字母)。 A．易溶于水   B．有挥发性   C．受热易分解 ②碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量是 ，该化肥含氮元素的质量为 kg。 10．含氮化合物是重要的化工原料。 （1）氨气是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式 。 （3）NH4NO3 是一种重要的氮肥，请标出 NH4NO3中氮元素的化合价 。已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数 为 。 （4）请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 11．人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。 小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。       资料：①湖泥灰主要成分是石灰石  ②铁的熔点是1535℃。 根据图文回答下列问题。 (1)图1中工匠们在炼铁过程中不断鼓入空气的目的是 。 (2)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量（填写元素符号）；钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 （填写“高”或“低”）易于加工。 (3)工业上进行高炉炼铁时，通常加入石灰石，石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物，生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 。 (4)金属与酸反应会放出热量，为探究金属和酸反应的特点，小明用如图所示的装置进行实验：在烧瓶内加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160s内气压变化，然后小明对锌、铁也做了类似实验，得到相关曲线如图乙。      ①图乙中，能支持锌比铁的金属活动性强的证据是 。 ②解释镁与稀盐酸反应，0~80s内瓶内气压发生如图乙变化的原因： 。 ③实验中，若0.48g镁恰好完全反应，需要稀盐酸多少克？ （写出计算过程） 12．生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。完成下列试题。 （1）铁是生活中应用最广泛的金属，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是 。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，写出该反应的化学方程式 ， （2）氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示 ①该实验是将 溶液中（填写滴加溶液的顺序）。 ②该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 ③40s时，溶液中溶质为 （3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a加过量的NaOH溶液； b加过量的Na2CO3溶液； c．加适量的盐酸； d过滤； e加过量的BaCl2溶液。 [提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水] ①以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。 ②加入适量稀盐酸的作用是 ， （4）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.5g溶液。则原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？ （结果精确到0.1%） 13．2013年12月2日凌晨1时30分我国，嫦娥三号月球探测器搭载长征三号乙火箭发射升空。嫦娥三号携带首颗月球软着陆探测器——无人月球车，成功着陆月球。    (1)在对太空的探索过程中，科学家发现月球表面陨石坑中存在Hg、CH4、固态H2O等物质，其中属于氧化物的是 （填名称）。 (2)科学家透露月壤中丰富的氦-3具有巨大的开发利用前景，氦-3作为可控核聚变能源燃料，它将是人类社会最理想的燃料资源。氦-3原子核中有2个质子和1个中子。则氦-3原子的结构示意图为 （填代号） A．   B．   C．   (3)我国的“长征”系列运载火箭的第一、第二级燃料多数采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）的“二元推进剂”，第三级燃料采用液态氢、液态氯为推进剂。回答下列问题： ①偏二甲肼（C2H8N2），每个分子由 个原子构成，C、H、N元素质量比 。 ②偏二甲肼在点燃的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为 。 (4)载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如图所示:    ①装置I的作用是 。 ②在装置I、Ⅱ、Ⅲ中发生化学变化的是 （填序号）。 ③从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生800gO2，消耗了880gCO2则同时消耗H2O g。 14．如图是质量守恒定律的探究实验，请回答问题： A．  B． C． (1)实验A的现象为 ，气球的作用是 。 (2)实验B (“能”或“否”)验证质量守恒，理由是 。 (3)根据化学方程式计算，实验C制取12.8g铜，至少需要铁钉的质量是多少？ 15．酸、碱、盐是初中化学学习的重要物质，在生产和生活中有广泛的应用。 (1)侯德榜发明的联合制碱法制得的纯碱，其化学式为_____ A．NaHCO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl (2)实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO2。 ①写出A装置发生反应的化学方程式 ②B装置的作用是什么 ？ ③A、D装置连接还可以制取氧气，写出反应的化学方程式 。 (3)可用稀盐酸除去铁制品表面的锈（Fe2O3）,该反应的化学方程式为 (4)下图是氢氧化钠溶液和硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①滴入溶液体积为V1ml时，溶液中的溶质为 。 ②在滴入V2ml后的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变 色。 (5)取80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入一定质量的硫酸溶液，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$