2024年中考化学备考专题：计算题

2024年中考化学备考专题：计算题 1．“金粉”（－合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量（铜不能与酸反应）：称取“金粉”样品放入右图装置中，将稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 (1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 2．某兴趣小组用90g过氧化氢溶液和3g二氧化锰制取氧气，实验中混合物的总质量随时间变化如图所示。请分析并计算： (1)反应产生氧气的质量为 g， (2)反应前后，二氧化锰的质量 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量。 3．由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g，把该固体混合物放入大试管中加热，完全反应后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为20.4g。 试回答： (1)制得氧气的质量是 。 (2)原固体混合物中二氧化锰的质量是 ？ 4．钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl。 （1）四氯化钛中氯元素的质量分数。（结果保留到一位小数） （2）现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少？ 5．实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应）制得氢气0.2g。 (1)硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素质量比为 。 (2)计算粗锌中锌的质量分数（写出计算过程）。 6．某小组选用鸡蛋壳（主要成分为 CaCO3，其它成分不与水、稀盐酸反应）、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取 1.1g 鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量（图中电子秤已省略）。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验步骤 拧紧杯盖，称量反应前总质量 倒置，称量反应过程中总质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖片刻后，称量总质量 所称的质量/g 240.00 240.00 240.00 239.56 (1)实验前，需检查太空杯的 。 (2)步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面 （填现象）。 (3)充分反应后，生成物 CO2的质量是 。 (4)根据化学方程式计算 1.1g 鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数为多少。（写出计算过程） 7． 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 7 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 X 4.4 （1）表中X的值为 ； （2）计算样品中NaCl的质量； （3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 8．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应） （1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。 （2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”） 9．维生素是人体必备的营养物质，维生素C的化学式为C6H8O6。试列式计算： (1)维生素C的相对分子质量； (2)维生素C中的碳、氢、氧三种元素的质量比； (3)维生素C中含碳元素的质量分数（保留1位小数）。 10．某校九年级化学兴趣小组的同学在化学实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物30g共热做氧气的制取实验，待实验结束后对实验数据的收集整理如图所示。请你根据图示，试求： (1)生成氧气的量为 g； (2)原混合物中氯酸钾的质量和生成氯化钾的质量。 11．工业上常用高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）的方法制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。化学小组的同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此石灰石样品50g，充分煅烧后剩余固体32.4g（杂质不参加反应）。计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 12．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出___________合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到___________g氢气。 (3)在图中画出该合金样品的质量随加入酸的量的变化曲线图。 (4)求出该合金中铜的质量分数。 13．2024年3月，我国首次从塔里木盆地万米地层中开采出天然气。一定条件下，利用天然气作原料可以制取氢气，氢气被称为清洁能源的原因是 。4.8g天然气不充分燃烧会生成水、二氧化碳和2.8g一氧化碳，则参加反应的氧气质量为 g。 14．某校化学兴趣小组同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到10g石灰石中，产生CO2气体的情况如图所示： (化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) (1)从图中可以看出，10g石灰石与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ 15．氧化铜能与稀硫酸反应，请结合此反应回答下列问题： (1)请写出此反应的化学方程式 。 (2)参加反应的氧化铜和硫酸的质量比 。 (3)若16t氧化铜与稀硫酸恰好完全反应理论生成硫酸铜的质量为 t。 (4)若用98%的浓硫酸稀释得到19.6%的稀硫酸500g，需要水的质量是 g。 (5)若用含氧化铜80%的氧化铜样品(杂质不含铜且不参与反应)制得100t含铜64%的铜样品，需要氧化铜样品的质量为 t。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$