2024年中考化学备考专题：流程题

2024年中考化学备考专题：流程题 1．为实现工业含铝、铁、铜合金（假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 回答下列问题： (1)合金与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (2)操作①为 ，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有 、过滤、洗涤、干燥。 (3)若试剂Z是H2O2溶液，④中发生反应的化学反应类型为 。 (4)为配制250mL0.2mol/L的FeSO4溶液，需称量绿矾晶体质量为 g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 （填字母）。 A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时仰视容量瓶刻度线 2．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示： （1）在上述四个过程中，发生了复分解反应的是 （填①、②、③、④之一）。 （2）在上述四个过程中，属于化合反应的化学方程式为 。 （3）在室温下，将212g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液与一定量澄清石灰水充分混合，恰好完全反应。试通过计算，求所得溶液中氢氧化钠的质量。 。 3．某NaCl样品含有可溶性杂质CaCl2、Na2SO4，为了得到纯净的NaCl固体，按以下流程进行操作。 (1)操作Ⅱ的名称是 。 (2)写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式： 。 (3)若在加入过量Na2CO3溶液后忘记进行操作I，则所得NaCl固体中含有的杂质是 。 4．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”(含硫酸铜的泉水)制取铜的方法，兴趣小组成员进行了下图所示的实验模拟“苦泉水”制铜。(其他成分不参加反应) (1)蒸发结晶时，玻璃棒的作用是 ，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 (2)该炼铜的原理是利用了铁的金属活动性 (选填“强于”“相当于”或“弱于”)铜，其反应的化学方程式 ，反应类型是 。 (3)100g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液含有硫酸铜的质量是 ，若这硫酸铜中的铜被完全“提炼”出来，则制得铜的质量为 。 5．实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原料制备MnO2的流程如图①。    (1)MnO2催化分解KClO3的化学反应方程式为： ；MnO2在该反应中的质量分数 （选填“不变”“先变大后不变”或“先变大后变小”）。 (2)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 （写一条即可）。 (3)“沉锰”反应为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，加热温度不能过高的原因是 。 (4)在空气中“燈烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随燈烧温度的变化关系如图②所示。    ①370～410℃发生主要反应为：2MnO+O22MnO2，该反应属于基本反应类型中的 反应。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是 。 6．KClO3用于实验室制取氧气，工业制备KClO3的流程如图： (1)过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒。 (2)“干燥”时温度不宜过高的原因是 。 (3)反应②为：，向过滤后的滤液中滴加 ，充分搅拌，观察到产生泡沫少，且出现白色垢状物。 (4)洗涤KClO3固体时，为减少产品的损失，洗涤剂最好用 （选填序号）。 a、冰水            b、热水            c、KClO3饱和溶液 7．某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。    已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： 回答问题： (1)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 （填字母序号）。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“滤液甲”中一定含有的溶质是 ，“沉铁过滤”中除生成沉淀外，还发生的另一个反应是 。（写出反应的化学方程式） (4)向“滤渣乙”加入适量稀盐酸时发生反应的化学方程式 。 8．利用空气可以制取促进农作物生长的肥料。其生产流程如下图： （1）Ⅰ中反应的化学方程式为 。 （2）Ⅱ中反应涉及的物质中，属于的氧化物是 。 （3）Ⅲ中反应属于基本反应类型中的 反应。 9．氮气是空气的主要成分之一,也是制造硝酸和氮肥的重要原料。利用空气制取氮肥的主要流程如下: （1）步骤①利用液氮和液氧的沸点不同,采用蒸发的方法将二者分离,请你写出一种实验室常用的分离固液混合物的操作 。 （2）步骤②中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3,写出反应的化学方程式 。 （3）步骤④的微观反应示意图如下: 该反应的微观实质是 。 （4）从步骤①到步骤④的过程中氮元素的化合价共有 种。 10．化学家鲁冰逊一次在去非洲探险的途中遇到风暴，只身漂流到一个无人的荒岛上，他为了获取可饮用的水便用随身携带的化学仪器和试剂做了以下实验。请回答以下问题： （1）使用A物质的作用是除去河水中的 A．悬浮固体        B．不溶液体          C．易溶气体 （2）操作①的名称是 ，在操作①中玻璃棒的作用是 ，完成操作①需要用到的玻璃仪器有 （填序号）。 a．烧杯b。带铁圈的铁架台c。长颈漏斗d。玻璃棒e。滤纸f。酒精灯g。漏斗h。锥形瓶 （3）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 （4）鲁冰逊取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 （填“硬水”或“软水“），他用生活中常用的 方法使其软化后使用。 （5）操作③的过程主要是 （填“物理”或“化学）变化。 11．金属钛（Ti）是航空、军工电力等方面的必需材料，具有奇特的性能，被誉为“未来金属”，如图为以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的流程。 (1)金红石属于 （选填“纯净物”或“混合物”）； (2)电解槽中发生反应的化学方程式为 ； (3)氯化炉中会有尾气一氧化碳生成，写出一氧化碳的一种用途 ； (4)还原炉中的反应条件是高温和氩气氛围，有关反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2X。则X的化学式是 ，其中氩气的作用是 。 12．芯片、光导纤维在现代科技发展中有者十分重要的作用，制造芯片要用到高纯硅，制造光导纤维要用到高纯二氧化硅，利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通过如下工艺流程可以分别制备高纯硅和商纯二氧化硅（反应中部分生成物已略去）。 (1)硅是地壳中元素含量居第二位的 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)反应①的化学方程式：，其中SiO2发生了 。（填“氧化”或“还原”）反应。 (3)反应②和反应③都属于置换反应。工艺流程Ⅰ中可以循环利用的物质是 （填化学式）：工艺流程Ⅱ中反应③的化学方程式是 。 13．水是地球上最普通、最常见的物质之一，是一种重要的化学资源． (1)写出电解水的方程式： ；该事实说明水不是一种元素，是由 组成的． (2)用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)请回答下列问题：实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 计算产率． (3)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式 ，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠． (4)长期饮用硬水易引起结石病，为检测居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等质量的肥皂水，振荡，根据产生 的多少来判断．将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如图： ①滤渣的主要成分是 (填化学式) ②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 ． 14．碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，还可以得到仅含一种元素的化工原料X，其流程如下图所示：    (1)流程中可循环利用的物质是 。 (2)膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 。 (3)反应器中参与反应的物质有 。 15．某固体可能含锌粉、炭粉、氧化铜中的一种或几种，取两份该固体样品分别进行实验I和实验Ⅱ： （1）根据上述实验，推断该固体样品的组成，并说明理由 。 （2）若利用实验Ⅰ中所得固体制取硫酸锌溶液。实验操作过程是 。 （3）若用该样品中提取氧化铜。实验操作过程是 。 16．工业上以空气、水等自然资源为原料合成碳酸氢铵的工艺流程如图所示。 (1)工业上以空气为原料获取氧气的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)碳酸氢铵中氮元素的化合价为 ：实验室中过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)写出过程②发生反应的化学方程式： 。 17．用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的流程如下：      (1)“酸溶”时加入过量稀硫酸的目的是 。 (2)操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (3)操作2包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。 (4)“转化”时发生的反应方程式为： ，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 18．某班同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图流程来净化水，最终制成蒸馏水。 (1)静置时常加入明矾，其目的是 。 (2)操作①是 ，实验室进行该操作时常用到用到的玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ；实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，可能的原因是 。 (3)过滤须考虑过滤器材质孔径大小。某微粒的直径为10μm，下列能把该微粒“筛”出来的是 (填字母)。 A．孔径8μm过滤网 B．孔径10μm过滤网 C．孔径20μum过滤网 (4)操作②常加入活性炭除去色素和异味、这是利用了活性炭具有良好的 性。 19．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程如图所示： (1)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠 的性质进行提纯。 (2)操作Ⅲ的中玻璃棒的作用是 ，操作Ⅱ的名称是 ；此项操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图示中不该出现的情形是 。 (3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，请分析其可能的原因是 。（写两点） 20．海水又苦又咸，是因为其中含有大量的Na+、Cl-和一些Mg2+、Ca2+、等。目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 请根据流程图回答： (1)操作2的名称是 ，试剂Y显酸性，它是 ； (2)母液中的x是 ，请写出母液中含有的微粒 ； (3)氯化镁固体的电解属分解反应，写出该反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$