2024年中考化学压轴专项训练--综合应用题

2024年中考化学压轴专项训练--综合应用题 1．请结合如图实验装置，回答有关问题：    (1)图中标号①仪器的名称 。 (2)实验室用稀盐酸制取氢气的化学方程式为 ，实验过程中仪器①下端管口要伸入到液面以下的原因是 ；为确保安全点燃氢气，最好选用装置 收集氢气。若用图G装置收集氢气，则气体应从 口进（填“a”或“b”）。 (3)实验室通过用加热固体制取氧气，从图中应选用的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 。 (4)向34g过氧化氢溶液中加入1g二氧化锰粉末，反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。    请计算：该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 2．《考工记》所载“金有六剂，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之剂”，说的就是我国古代礼乐重器—青铜编钟。 (1)项目一：探究金属的化学性质 实验编号 实验步骤（所用金属丝均打磨） 1 将铜丝在酒精灯火焰上灼烧 2 将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 3 将A1丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 4 将Cu丝插入盛有溶液的试管中 上述实验1的现象是 。实验4的化学方程式是 。该实验可得出铜、铝、银的活动性顺序为 。上述实验1、2、3中物质混合后过滤，滤液为蓝色则滤液中的主要成分是 。 (2)项目二：对铜生锈条件的探究 部分青铜编钟在出土时表面因为生成铜绿而呈绿色。小组同学查阅资料可知，铜在潮湿的环境下，可生成一种无害锈，能够阻止青铜编钟被完全锈蚀，原因是 。根据其成分，小组同学认为生成该铜绿的原因是铜与 反应的结果。实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。 小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和 （写出试管中需要的物质）。 在潮湿的环境下青铜编钟表面也会生成有害锈使铜制品完全锈蚀。修复时可用含有X的溶液浸泡，其反应为，则X的化学式为 。所以青铜器在保存的过程中要远离潮湿的环境。 (3)项目三：火法冶铜 我国古代劳动人民以孔雀石［主要成分］为原料用火法冶炼，得到青铜器。中铜元素的化合价为 。火法冶铜有多种工艺，从铜精矿到冰铜的过程是火法冶炼各种技术的主要差异所在。下表是两种闪速熔炼工艺对比： 奥托昆普闪速炉 因科闪速熔炼法 特点 将精矿从炉顶喷入，配以重油燃料 将炉料水平喷入炉膛，配以预热工业氧气 冰铜品位 50%-78% 50%-78% 烟尘率 6%-9% 2% 能耗 较高 较低 脱硫率 85%-96% >80% 请同学结合上述数据找出一种你认为较好的熔炼工艺，分析原因是 。 3．党的二十大报告提出了我国在2060年前实现“碳”中和的目标，展现了我国的大国责任与担当。为实现目标，请您参与以下分析： (1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。 (2)“碳”产生：产生二氧化碳的途径主要是含碳物质的变化，因此： ①应提倡使用 等清洁能源（写一种） ②天然气在空气中燃烧会产生二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 (3)“碳”封存：指从大气中分离出二氧化碳，将其压缩、液化储存，其原因是 。 (4)“碳”转化：科学家研究将二氧化碳按照如下示意图进行转化： ①甲中碳元素的化合价为 。该反应中单质的化学式是 。 ②写出该反应的化学方程式 。 (5)为实现目标，工业上用氢氧化钙实现“碳捕集”，某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 4．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。请回答下列问题： (1)2021年三星堆考古现场，“沉睡三千年，一醒惊天下”。1986年震惊世界的三星堆遗址，时隔三十余年后，辉煌灿烂的新发现再惊天下，一件件国之瑰宝次第现世，新发现6座古蜀“祭祀坑”，已出土黄金面具等500余件重要文物。历经几千年，出土的金器仍熠熠生辉，这是因为___________（选填字母编号）。 A．金器表面形成了一层致密的保护膜 B．金的化学性质很稳定 (2)铝合金不仅在日常生活中大量使用而且在航天航空领域中都发挥着重要的作用。 请回答下列问题： ①用铝合金制造飞机外壳的主要优点是 、 。 ②下列关于铝合金材料的说法正确的是 。 A．金属铝的化学性质非常稳定 B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝薄膜，因而有良好的抗腐蚀性 C．废旧铝合金没有回收价值 (3)把铜锌加热熔合可制得黄铜合金，它有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组同学欲测定某黄铜中铜的质量分数（假设黄铜样品中不含其它杂质），取该黄铜样品25g于烧杯中，向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 试回答： ①当加入稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液中的溶质是 （填写化学式）。 ②通过计算求黄铜样品中铜的质量分数 。（计算结果精确到0.1%） 5．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 (1)写出图中标有序号的仪器名称：① ；② 。 (2)用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是 ；反应的化学方程式为 。 (3)用过氧化氢制取氧气时，可选用装置B或C来制取氧气，与装置B相比，装置C优点是什么？ (4)锌粒与盐酸(HCl)反应生成氯化锌和氢气，可用于实验室制取氢气，则反应的化学方式为 ；已知浓硫酸可做干燥剂，若要收集一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为 (填序号)。 ①acdef        ② adcef      ③ bdcfe         ④ bfecd (5)加热49g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物制取氧气，计算反应生成氧气的质量 。 6．铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。 (1)某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。滤渣中：一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。      为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是 （填写序号）。 ① ②、 ③、④、 ⑤、、 (2)据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式 ，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法 。 7．2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究成就了热门话题。常见的消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸溶液、双氧水溶液、醋酸溶液。 (1)醋酸溶液中的溶质为 (填化学式)。 (2)小明想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g。所需水的质量为 g。 (3)新冠病毒来袭，全民团结抗击疫情。非常时期同学们更应加强锻炼，均衡膳食，增强抵抗力。妈妈为宝贝准备了午餐有大米饭、红烧鱼、炸鸡腿、豆腐汤，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的营养素是 。 8．回答问题 (1)实验室有一瓶长时间敞口放置的氢氧化钠溶液，分别取3ml于试管A、B中： ①若想确定其是否变质：可向试管A中滴加 (选填“少量稀盐酸”或“过量稀盐酸”)，若观察到产生 的现象，即可确定其变质，用化学方程式表示产生该现象的原因 。 ②若已变质，想进一步确定其变质程度：可向试管B中先加入过量的 (填写以下选项)，充分反应后，过滤，再向滤液中滴加少量酚酞，最终通过观察溶液显色情况确定。 A．澄清石灰水       B．硝酸钙 C．氯化钡溶液       D．稀硫酸 ③根据氢氧化钠的性质，推测实验室中应 保存氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液。 (2)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaCl、Na2SO4、NH4C1三种物质中的一种或多种，另有一固体物质B，其中可能含有Ba(OH)2、BaCO3中的一种或两种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ①气体C的化学式为 ，其水溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ②根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的物质是 。 ③在无色滤液F中，一定存在的阳离子有 (填离子符号)。 ④白色沉淀E所含物质为 (填化学式)，写出步骤4中所发生反应的化学方程式： 。 9．科学探究是学习化学的重要方法之一。 (1)探究燃烧条件，并粗略测定空气中氧气的含量：如图所示，在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭K，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。 ①产生上述现象的原因是 。 ②写出发生反应的化学方程式 。 ③若量筒中原有水a毫升，最终剩余的水为b毫升，玻璃管的容积为c毫升，则测定的空气中氧气体积比例为 （用字母表示）。 (2)某兴趣小组在密闭的装置内燃烧某种含有碳、氢、氧元素的物质。将产生的气体（不考虑气态有机物）通过如图所示的装置进行检验（无水硫酸铜遇水变蓝色）。 ①实验中观察到D处黑色固体变成红色，则D装置中发生反应的化学方程式为 。 ②装置中浓硫酸的作用 。 ③该兴趣小组小金同学认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是 。 ④F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是 。 (3)实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理为，取25g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g的碘，请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 10．物质是中学化学研究的重要内容 (1)碳元素形成物质的种类是最多的。 ①下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是 (填字母序号)。 A．苏打(Na2CO3) B．乙醇 (C2H5OH) C．一氧化碳CO ②果糖(C6H12O6)大量存在于水果中，其中碳、氢元素的原子个数比 。 ③人体产生了较多乳酸(C3H6O3)，感觉肌肉酸胀．与氧气反应后，酸胀逐渐消失．反应的化学方程式为C3H6O3+3O2═3CO2+3X；则X的化学式 (2)水是生命活动不可缺少的物质。(如图)根据所给信息，请回答下列问题： ①实验中，负极产生的气体是 。 ②当通电时，水分子分裂成氢原子和 ，两种原子又重新组合成新的分子。 ③硬水会给生产、生活带来很多麻烦，生活中可用 区分硬水和软水。 ④自来水厂净化水的主要步骤如图2所示，有关说法错误的是 。 A．步骤①②可除去难溶性杂质               B．X试剂常用的是明矾 C．步骤④为加入药品消毒                   D．净化后的水仍然是混合物 11．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水基型灭火器是家庭常用灭火器。它产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其主要的灭火原理是 。 (2)饮水机使用4道滤芯：PP棉→前置炭棒→RO膜→后置炭棒（RO膜能藏留水中细菌、病毒以及包含钙离子、镁离子等多种金属离子）。炭棒在净水过程中主要起 作用，自来水经过RO膜时 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。 (3)用“分”与“合”的思想设计实验证明水是由氢、氧元素组成。实验原理用化学方程式表示为 （写一个）。 (4)天宫课堂用醋酸钠溶液向世人展示了太空“冰雪”实验。醋酸钠在不同温度下的溶解度如表，据表中数据可以绘得图1。 温度（℃） 0 10 20 30 溶解度（g） 33.0 40.8 46.4 54.6 温度（℃） 40 60 80 90 溶解度（g） 65.6 139 153 161 下列说法错误的是 （填序号）。 a.查阅55℃时醋酸钠时，使用图1更好 b.60℃时，不能配制50%的醋酸钠溶液 c.研究醋酸钠溶解度随温度变化趋势时如表具有明显优势 d.图1中取165.6gA点对应的溶液降温到30℃，理论上析出11g晶体 (5)奥运五环中每个环代表一种物质，相连环内的两种物质能发生反应生成水。已知A、B、C、D、E分别是五种不同物质类别的常见物质。D是熟石灰，E是氯化铵，则A、B、C的化学式依次可能是 （只写一组）。 12．2023年9月23日，杭州亚运会开幕式使用的一种液体火炬燃料—“零碳甲醇”，备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)。    I.“水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环，如图。 (1)以下说法不正确的是 。 a.从物质变化角度看，水循环与另外两种在变化上有本质的区别 b.二氧化碳的消耗途径就是氧气的产生途径 c.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 (2)结合图1，提出一种可行的吸收二氧化碳的方式： 。 Ⅱ.“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。同学们设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示。    (3)此方法中采用“喷雾”的优点是 。 (4)流程中可循环利用的物质为 ，其与水可发生化合反应生成Ca(OH)2。 III.“碳”的转化与利用 转化一：CH4与CO2在催化剂作用下可得到CO和H2，反应过程如图所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步：；    (5)反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的原因是 ，可在原料气中加入适量 气体。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图所示，纵坐标(kmol)数值越大表示该物质越多，因此，反应需在 (填“较低”或“较高”)温度下进行。    (6)利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点 。 转化二：如图所示是我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。    (7)该过程的能量转化形式 。 13．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。 （一）金属的广泛应用 （1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于 。 （2）下列应用中是利用金属导热性的是 （填写字母序号）。 （二）金属的锈蚀及防护 （1）下列情况下铁制品最易生锈的是 （填序号）。 a潮湿空气中 b干燥空气中 c部分浸入食盐水中 （2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。 （三）铁锈组成分析测定 （1）铁锈中一定含，可能含 ，在某铁锈样品中加稀盐酸， （填现象），证明不含。 （2）另取23.2g只含的上述铁锈样品，按下图装置实验。 【查阅资料】a.在110℃时，完全分解为 和。 b.500℃时才开始被还原，且温度不同时产物可能是（黑色）、 。 ①向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是 。 ②实验时，先通入CO的目的是 。 ③当加热超过500℃时，观察到A中的现象是 。 ④下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图 反应前 反应后 装置B/g 100.0 107.2 装置C/g 80.0 84.4 回答下列问题 a. 中n的值为 。若无装置D，则所测n的值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 b. H点对应的固体为纯净物，其化学式为 （写出计算过程）。 14．某品牌钙片说明书的部分内容如表1所示，小华为测定该钙片中主要成分碳酸钙的含量，用如图2所示装置进行如下实验（已知：该钙片的主要成分为碳酸钙，且其他成分不含钙元素，也不与盐酸反应）。 【实验原理】 取一定量的钙片与足量的稀盐酸反应，测生成的的质量，再计算出碳酸钙的质量。 【实验步骤】 (1)①连接装置并 ； ②向B中加入1片钙片； ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）； ④由A向B中滴加稀盐酸至过量； ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL； ⑥计算气体的质量。 【交流讨论】 (2)若要计算气体的质量，还需知道气体的 。 (3)同学们都认为小华同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是 。 (4)通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应“中途加酸”还是“重新实验”？ 。 【实验结论】 (5)每次向B中加入1片钙片，经多次实验计算所得气体的平均质量是0.55g，请你计算该钙片中碳酸钙的含量是否准确。（写出完整的计算过程） 15．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。    (1)根据有关报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。 ①某同学想探究铁制品锈蚀的条件，他将一个洁净无锈的铁钉放入盛有适量蒸馏水的试管中（如图1），定期观察并记录现象。图1中铁钉最先锈蚀的部位是 填“A”“B”或“C”）。 ②铝的活动性比铁强，但在空气中铝制品却具有更加良好的抗腐蚀性能，原因是 。 ③合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属 （填“高”或“低”），抗腐蚀性能也更好，因此，合金具有更广泛的用途。 (2)在实验室里，可以利用如图2所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。 ①玻璃管中可以观察到的现象是 ； ②装置中有一处不足之处，请指出并改正： 。 ③为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开装置D和装置E的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。 (3)某钢铁厂采用赤铁矿石（主要成分为）炼铁，若该钢铁厂日产含铁96%的生铁，则该钢铁厂每日至少需要含80%的赤铁矿石的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$