2024年中考化学备考专题：科普阅读题

2024年中考化学备考专题：科普阅读题 1．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： SO2是形成酸雨的主要物质。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气。干法烟气脱硫，是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，但是能耗高，易造成二次污染，并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。 (1)生活中的煤炭是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)大气中的SO2主要来自含硫煤炭燃烧，写出硫燃烧的化学方程式 。 (3)图1中漏斗的作用是 ，A瓶中所放液体为水，其作用是 。 (4)下列有关二氧化硫说法不正确的是_____。 A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点 C．SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸 D．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差 (5)“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一、下图为反应原理。下列说法正确的是_____。 A．该反应中分子、原子种类均发生改变 B．参加反应的两种分子的个数比为1：3 C．该反应过程涉及三种氧化物 D．该反应可回收硫资源 2．阅读下面科普短文。 84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。 1984年，北京第一传染病医院地坛医院的前身成功研制出能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。 84消毒液通常为无色或淡黄色液体，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。 由于84消毒液具有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。    上图及表1为某学校对教室喷洒相同体积、不同浓度的84消毒液进行消毒后的效果比较。 表1不同浓度的 84 消毒液对教室的消毒效果 班级 一班 二班 三班 四班 五班 六班 七班 八班 喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比） 1∶50 1∶100 1∶150 1∶200 1∶300 1∶600 1∶1000 作为对照不喷洒消毒液 菌落数平均值 2 3 4 5 11 19 43 50 84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，但在酸性较强的条件下易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用，室内使用后，需开窗通风一段时间。 依据文章内容回答下列问题。 (1)84消毒液主要成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 。 (2)84消毒液的物理性质为 （写一条即可）。 (3)结合表1和图片数据，关于不同浓度的 84 消毒液的消毒效果可得到的结论为 。 (4)若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为 （填字母序号，下同）。 A．1∶50~1∶100 B．1∶100~1∶200 C．1∶200~1∶600 D．1∶600~1∶1000 (5)下列说法正确的是 。 A．浓度为1∶1000的84消毒液不具有消毒效果 B．84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用 C．84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84% D．教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间 3．以大豆等为原料可制成豆制品。豆制品的营养主要体现在蛋白质含量上，还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等;此外，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。2种豆制品的制作过程如下: [豆腐的制作] [腐乳的制作] 豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制（析出水分，豆腐块变硬，抑制微生物生长，避免豆腐块腐败变质）→加卤汤装瓶（形成独特风味）→密封腌制发酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36~48h， 后醇是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一 般为3~6个月。腐乳发酵过程中食盐和嘌呤含量较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃。腐乳发酵过程中食盐含量对组分的影响如图所示。 回答问题: （1）制作豆腐工艺中，磨浆过程属于 变化。豆制品中含有人体所需要的营养素主要有 、 无机盐和维生素。 （2）腐乳制作过程中不应加入过多食盐，理由是 。 （3）腐乳发酵过程中，后酵5d后，酸性会逐渐 （填“增强”、“减小”或“不变”）。 （4）肥胖和心血管病患者可适当多吃一些豆制品的理由是 。 4．2021年4月29日，中国空间站首舱“天和核心舱”发射成功，9月18号顺利返航。空间站内主要采用以下循环系统。 在这五个月中，宇航员们喝的水从何而来？一般来说太空水的制取主要有： 1．水循环法：水循环法是目前最主要的制取太空饮用水的方法，它是利用反渗透膜技术，循环利用已经使用过的水，经过系列净化变成纯净水。 2．化学法：氢氧燃料电池。60年代初期，美国航空航天署（NASA）在宇宙飞船上安装了两个1000W的“PEM”（离子膜型）燃料电池，拉开了燃料电池在航天业应用的序幕。航天业上使用的主要是氢氧燃料电池，这种燃料电池通过氢和氧的反应为航天器提供电能，同时生成副产物水。 3．生物法：生物法是我国自行研制成功的一种新技术——浮萍湿养。浮萍科植物是一类以漂浮为主的水生被子植物，主要是无性繁殖。人类尿液中所含的物质是浮萍所需的较好的营养物质，在促进浮萍生长的同时又可以将尿液中的有害物质进行分解，从而转化为符合标准的饮用水。 4．水的净化：目前，国际空间站对太空饮用水的净化是模仿自然界的水循环过程——地球上的水从动物体内排出，经过自然界的作用重新变成干净新鲜的水。 根据所给信息，请回答以下问题： (1)空间站内空气中含量最多且几乎不会被宇航员消耗的气体是 。水电解系统中，正、负极生成的气体分子个数比为 ，从微观角度解释该过程是化学变化的原因： 。 (2)在该循环系统中的萨巴蒂尔，反应器可以将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成水和甲烷，该反应的方程式为： ，其中甲烷属于 （填“单质”或“化合物”）。 (3)方法2化学法的是将 能转化成电能，若用50克的氢气和一定量的氧气进入氢氧燃料电池完全反应，同时可以生成水的质量为 克，得到的水中氢元素质量分数为 （计算结果保留到0.1%）。 (4)方法4水的净化法用到颗粒活性炭可去除颜色、异味等，能闻到异味是由于分子 ，活性炭能用于吸附是因为其具有 的结构。 5．阅读下面科普短文 2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（ MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：    中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。 据文章内容，回答下列问题： （1）口罩的核心材料熔喷布主要以 为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、 、合成橡胶。 （2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的 、 等优点（任写两点）。 （3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式 。 （4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式 。 （5）我国生产丙烯份额最多的方法是： ；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而 工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。 6．2011年11月11日，青岛市一辆载有28t浓盐酸的罐车在环湾大道斜坡处抛锚，部分盐酸从罐体顶部泄漏出来，现场瞬间弥漫一些浓酸雾，空气中散发着淡淡的酸味…学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会．请你运用所学的化学知识参与其中． 【事故危害分析】通过阅读化学课本和查阅网络，收集到以下资料： ①盐酸有腐蚀性造成环境污染； ②盐酸的刺激性气味危害人体健康； 【事故处理方案】对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论： （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如： （填物质名称）． （2）小红提出不同意见，她认为用小明的做法污染面积较大，在不能使用酸碱指示剂的情况下无法确定碱的用量，因为 ． （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液．例如： （填写一种具体物质）选择这种物质的优点是 ． （4）【事故处理反思】用（3）的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样溶于水后，用 来进一步准确的确定． 7．仔细阅读下列材料 19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界中以化合物的形式存在。当时采用的与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，反应方程式为3Na+AlCl33NaCl+Al，因为生产成本高，所以铝十分珍贵。 19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高，很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝且又能降低其熔点的材料，实验过程中他发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。他把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有银白色小球状的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料。 阅读文本，回答问题： (1)自然界中，以单质形式存在的金属有（举一例） 。铝制品耐腐蚀的原因是 。 (2)冰晶石中氟元素的化合价为 。 (3)19世纪初，采用钠与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，该反应的基本反应类型是 。 (4)写出通电分解氧化铝的化学方程式 。 (5)由文中可知，金属广泛应用于生活生产与该金属 有关。 8．材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。 材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。 材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。 （1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实： 。 （2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自 的假设。 （3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是 。 （4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 。 A．分析问题应该全面、严谨 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新 9．阅读资料，回答问题。 (1)燃烧是人类最早利用的化学反应之一。“火善用之为福，不善用之为祸”。下面是一些常用的灭火方法：①熄灭液化气火焰时，关闭阀门②木材着火时，用泡沫灭火器灭火③油锅着火时，用锅盖盖灭④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭⑤蜡烛用扇子一扇即灭⑥森林着火时，将大火蔓延路前的树木砍掉；请你从灭火原理的角度，选择一种分类标准进行分类：分类标准： 包括事例(填数字序号) (2)在第24届联合国气候大会上，讨论的核心物质就是CO2。CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围，随着工业的发展以及化石燃料的大量使用，CO2的排放量不断增加。如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。 海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。 地质封存：将CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将CO2转化成尿素【CO2(NH2)2】、甲醇(CH3OH)等资源。2017年8月，科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2转化成CO和O2。在二氧化碳的处理过程中，化学起着不可替代的作用。依据文章内容，回答下列问题。 ①用化学方程式解释海洋封存二氧化碳时引起海水酸化的原因： 。 ②二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是 。 ③下列说法错误的是 (填字母序号) a.碳循环中的“碳”是指碳单质 b.CO2是温室气体，对人类生活有害无利 c.矿石碳化过程中，可能发生反应 10．阅读下面科普短文： 除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。 烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，遇火或者强烈撞击等条件下则会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气、二氧化硫等组成的混合气体，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。 制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。 依据文章内容，回答以下问题： （1）黑火药是一种 （选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）灼烧时发出黄色光芒的化合物可能是 （任写一种物质的化学式）。 （3）请你写出一条储存烟花爆竹的要求 。 11．从原子论到分子学说 原子-分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题： 材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。 材料二：1811年，阿伏伽德罗引入新的概念—分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。 (1)完成下列表格 物质 葡萄糖 氢气 二氧化硫 氦气 构成物质的微粒(写微粒符号) (2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 (写化学式)。 (3)你同意材料一中加点部分的观点吗？ ，请选用(1)表中的物质说明理由 。 (4)从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想 。 12．“碳中和”是指排出的CO2或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存等。2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行，该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH）（理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中），首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图1所示。 (1)①下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．电解水将电能转化为化学能 B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和” C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量 D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化 ②“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为 。 ③理论上消耗66kg二氧化碳能反应生成甲醇燃料的质量为多少？ （请写出计算过程） (2)一种捕集烟气中CO2的过程如图2所示。 ①“吸收”时反应的化学方程式为 。 ②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是 。 ③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是 。（填字母） A．CaCl2溶液        B．CuSO4溶液        C．氨水 13．2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，同时有水生成。该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料。二氧化碳转化成甲醇的过程中，一个关键的因素是找到合适的均相催化剂。此次研究人员开发出在高温下不会分解的金属钌催化剂，稳定性好，可重复使用。 （1）图1是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 ，甲醇中碳元素的化合价为 。 ②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 。（填序号） A 该技术符合低碳经济的理念 B 水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化碳 C 该技术有助于缓解全球面临的能源危机 D 液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成 （2）在加油站贴有“严禁烟火”的标志的原因是 ，试从微观角度解释： 。 （3）二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图2所示。 ①该反应生成物中的化合物有 种，其中属于氧化物的是 （写出化学式）。 ②请写出甲醇完全燃烧的化学方程式 。 ③下列关于催化剂的说法正确的是 。（用序号作答） a．能改变化学反应的速率，自身的质量不变； b．反应过程中，自身的性质不变； c．反应过程中，自身的化学性质不变； d．能加快化学反应的速率，自身的质量不变。 14．阅读下面科普短文，回答相关问题 (1)含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的常见的含氯消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙Ca（ClO）2）等。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。 ①补全二氧化氯发生器中发生的化学方程式：5NaClO2+4HCl═4ClO2+5 +2H2O ②在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是 。 (2)钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。 ①金属钠的性质很活泼，描述的是金属钠的 性质。 ②钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 （填字母）。 a、导电性          b、导热性       c、延展性 ③已知将金属钠投入硫酸铜溶液中，生成物有三种，分别是一种气体，一种蓝色沉淀和一种盐。试写出该反应的化学方程式 。 15．航天飞船中是怎样净化空气的？ 航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶（由固体或液体小质点形成）和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。 ①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。 ②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去。 ③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。 阅读分析，解决问题： (1)高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的 性。 (2)由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含 。 (3)二氧化碳在飞船舱内含量多的原因是 。除去船舱内空气中水蒸气的原理是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$