2024年中考化学考前重难点题型专项训练：流程题

2024年中考化学考前重难点题型专项训练：流程题 1．为除去某粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2和Na2SO4，某化学小组设计了如图的提纯流程。 (1)写出除去CaCl2时发生反应的化学方程式 。 (2)若X为Ba(OH)2，则溶液B中有哪些杂质？ 。 (3)操作a是什么？ 2．工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： (1)工业制氧气属于 （填“物理变化”或“化学变化”）； (2)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低”）； (3)步骤②得到的剩余液体为 色； (4)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”）； (5)用 可以区分空气、“工业液氧”和二氧化碳。 3．工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下列问题。 已知：氧化铝与酸，碱都能发生反应； 氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O； (1)反应Ⅰ中试剂X是 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是 。 (2)补全Ⅱ的化学方程式：NaAlO2+CO2+ =NaHCO3+Al（OH）3↓。 (3)电解氧化铝的化学方程式是 。 4．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，清毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，以粗盐水（含可溶性杂质MgCl2、）为原料，制取的工艺流程如图： (1)试剂A名称为 。 (2)加入过量溶液的作用是 。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (4)NaClO3中氯元素的化合价是 价。 (5)如图流程中可循环利用的物质有 （写物质的化学式）。 5．工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、Fe2O3及少量Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4・7H2O）的流程如下。    注：通常情况下，SiO2、Al2O3能与浓氢氧化钠溶液反应（反应原理为，），而FeO、Fe2O3不反应。 (1)粉碎硫铁矿烧渣的目的是 （填字母）。 a、减少能耗，降低生产成本，防止环境污染 b、使SiO2、A12O3与NaOH充分反应而被除去 c、使FeO、Fe2O3与NaOH充分反应，提高铁的浸取率 (2)实验室中进行过滤操作时，常使用玻璃棒，其作用是 。滤液X中所含的阴离子主要有OH-、AlO、 。 (3)酸溶时发生两个反应。请任选一个，写出其化学方程式： 。 (4)还原时，反应的微观示意图如图1所示。该反应的实质是 。    (5)在结晶过程中，溶液温度与溶解度及析出的晶体组成之间的关系如图2所示。补充完整由硫酸亚铁溶液获取纯净FeSO4・7H2O晶体的实验方案：蒸发浓缩，降温至 ℃左右，过滤，用 （可选用的试剂有：普通蒸馏水、冰水、热水）洗涤，低温干燥。    6．锌精矿主要成分是ZnS。火法炼锌的一般工艺流程如下图所示。 （1）设备1中发生的化学反应是：2Zn+ O22ZnO ，若生产81吨氧化锌，需要原料锌 吨。 （2）设备2中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 （3）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 7．空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程（部分产物略去）。 请按要求回答相关问题： (1)Y气体在空气中的体积分数为0.03%，它的化学式是 。 (2)分离空气的主要方法是将液态空气汽化，首先分离出X气体，则沸点：X （填“高于”、“等于”或“低于”）O2，此过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)反应①基本反应类型是 （填“化合”或“分解”）反应。 (4)反应②生成尿素的同时还生成水，试写出反应②的化学方程式为 。 8．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下，回答下列问题： （注：在步骤二中，通过控制加入熟石灰的量，可使不同的金属离子先后生成沉淀） （1）生产中，常需将矿石先粉碎，其目的是 ； （2）步骤一和步骤二均需进行固液分离的实验操作是 ； （3）写出溶液A中含有的阳离子的符号 ； （4）若用含镁元素为2.4吨的矿石，理论上最多可制得氢氧化镁的质量为 吨。 9．在人类发展的进程中，金属资源与非金属资源起着非常重要的作用。 (1)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下： 查阅资料：大部分金属氧化物与稀盐酸(主要成分是HCl)反应能生成对应的氯化物和水。如：， ①氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为 。 ②“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。 ③碳酸钇加热灼烧分解还会生成二氧化碳，该反应的化学方程式是 。 (2)在化合物中，锑元素常显+3价或+5价。现有含锑元素的3种化合物：三氯化锑SbCl3、三氧化二锑Sb2O3、锑酸钠NaSbO3。回答下列问题： ①用化学用语表示：SbCl3中含有的阳离子 ，锑酸 。 ②Sb2O5是一种重要的阻燃剂，Sb2O5读作 。 10．金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。 (1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 、 等优点。 (2)某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。（资料：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）    ①步骤II的操作是 ，步骤II中产生的现象是 、 、 。 ②若溶液C中只含一种溶质（除水外只有一种物资），则样品的成分一定含有 ，步骤I中产生H2的化学方程式为 ，化学反应类型为 。 11．我国将力争2060年前实现碳中和。的捕捉是减少碳排放的措施之一。 (1)一种利用溶液捕捉的过程如图所示。 ①捕捉室中溶液常呈雾状喷出，优点是 。 ②“反应分离"环节发生的反应有：， 。该环节分离物质采用的方法是 。 ③该过程中可以循环利用的物质是 。 (2)固体也可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热，固体质量随温度变化如图。 ①写出范围内分解反应的化学方程式： 。（的相对分子质量：146） ②据图分析，捕捉的反应温度应 （填高于或低于）。 12．工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图：    (1)鼓泡塔中发生反应的化学方程式为 。 (2)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (3)焙烧炉中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是 。(化学方程式表示) 13．垃圾分类回收利用处理，可以减少污染，节省资源。下面是对废弃的镀铜电路板垃圾进行处理，回收金属铜，其工艺流程如图所示： (1)步骤②中，加入过量的铁粉后进行的操作中用到的玻璃仪器有 ，写出其中发生置换反应的相关化学方程式 。 (2)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为 时，说明已完全反应。 (3)步骤②③所得的FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 。 14．我国提出争取在2060年前实现碳中和，其中最重要的操作之一是碳捕集。新兴技术捕集是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，其工艺流程如图所示： (1)X溶液和石灰乳混合后会发生化学反应，其反应方程式为 。 (2)上述反应过程中可以循环利用的物质有 。 (3)操作Ⅰ的名称是 。 (4)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 。 A．家庭中用天然气来替代煤 B．公交车使用普通汽油改为乙醇汽油 C．发展新能源汽车，鼓励绿色出行 D．增加植树造林面积 15．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答下列问题。 (1)操作①的名称是 。写出加过量M发生的一个化学反应方程式 。 (2)固体A中一定有 。 (3)滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$