2024年中考化学重点专题提分训练：流程题

2024年中考化学重点专题提分训练：流程题 1．浩瀚的海洋不仅繁衍着无数的水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。晾晒海水可以获得粗盐（含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等和不溶性杂质泥沙）和苦卤，通过粗盐制取精盐的过程如图所示。 （1）试剂X可能是 （填序号）。 A．KOH         B．Ca（OH）2 C．NaOH （2）操作Ⅱ后，向溶液中加入适量稀盐酸的目的是 。若加入过量的稀盐酸， （填“会”或“不会”）对精盐的成分造成影响。 （3）通过蒸发获得精盐的过程中，当蒸发皿中 时，即可停止加热。 （4）若交换X和Na2CO3的滴加顺序，最终精盐中可能会有 （填名称）杂质。 2．氧气是生产生活中重要的物质． 如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程： （1）水库中的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）； （2）二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ； （3）我国规定水质必须在一定感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后才能成为饮用水。 感官性指标：水应澄清透明，未达到此要求可加入明矾使杂质沉降，通过 （填操作名称）而实现； 化学指标：包括水的pH和硬度两项，然后生活中区分硬水和软水最简便的方法是用 区分； 病理学指标对细菌的含量有严格的限制，可以通过 操作，既能杀菌又能得到几乎纯净的水； （4）请举出水在实验中的一种用途 ； （5）加入絮凝剂的目的是 。 3．实验室以种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备:MgCO3·3H2O.其主要实验流程如图, 已知: SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。MgCO3不溶于水，但可与酸反应。 （1）为了加快废渣的“酸溶”速率，可采用的办法有 (任写一点)，过滤时用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、 。 （2）加入过量碳酸钠溶液后反应的化学方程式为 ； 。 （3）“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有 (填离子符号)。 （4）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤II”。 ( 填“能”或“否”)，理由是 。 （5）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。 4．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下，据图回答： (1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (2)海水晒盐。海水中的氯化钠结晶方式是 。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是 。 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向饱和溶液中先通入氨气，后通入二氧化碳，原因是：氨气极易溶于水， 。 (4)步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 。生成的氢气和氯气可以制取盐酸。盐酸是重要的化工原料，请例举一个盐酸的工业用途 。 5．氯化钡可用作分析试剂、脱水剂，制钡盐。工业上利用重晶石矿(主要成分BaSO4)制备BaCl2。根据下列工业制氯化钡的主要生产步骤回答问题： (1)操作②的名称是 。 (2)试剂A可选用 。 (3)写出反应①的化学方程式 。 6．（B）是制造火箭耐热合金的原料，镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 (1)脱水炉中，硼酸受热发生分解反应，其化学方程式为 。 (2)还原炉中，发生的反应类型为 （填基本反应类型）。 (3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是 ，之后，可通过 （填操作名称）将硼分离出来。 7．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下： (1) 物体A的成分有 ； (2) 步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式 ； (3) 步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 ，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为 。 8．废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有锡Sn、铁Fe、金Au、铜Cu、银Ag等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。(其中Sn在化合物中的化合价为+2价)      (1)过程Ⅰ、Ⅱ、均涉及的操作是 ，该操作需要用到一种金属材料制成的仪器是 。 (2)写出过程Ⅱ中反应的化学方程式 、 。 (3)过程Ⅲ中反应可用一个化学反应方程式表示为 。 (4)滤液4中的溶质是 (写化学式)。 (5)智能手机屏幕解锁图形如图所示，若以氧化铜为起点，相邻之间可以反应就可以连接，当连接了五个点才可以开锁。请写出解锁路径：    CuO— — — — 。 9．如图是工业上用空气制取液氧的流程图，请回答下列问题。 (1)流程图中空格处应填写的物质是（空气中体积含量第三的一类气体） ，二氧化碳在空气中的体积含量约为 。工业制取氧气是属于 （“物理变化”或“化学变化”）。 (2)利用液氧和液氮的 不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气等分离。 (3)空气质量监测的指标主要包括（填序号） 。 ①可吸入颗粒（如 PM2.5）②一氧化碳③二氧化硫④二氧化氮⑤氮气⑥二氧化碳⑦氧气 10．小飞同学从爸爸工厂里带回一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他想从中对金属铜进行回收，于是设计了如下操作方案，请你参与下列活动，并完成后面的填空： (1)溶液A中的溶质是 （填化学式），操作Ⅱ的名称是 ； (2)固体X中加入过量的稀硫酸时，发生反应的化学方程式是 。 11．为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图： （1）操作a的名称是 ；步骤①中被磁铁吸引的金属A是 。 （2）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： 。 （3）步骤②中除了加入稀硫酸外还可选用下列试剂 （填序号）。 a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液 12．五氧化二钒（V2O5）广泛应用于冶金、化工等行业，实验室制取V2O5的流程如图1：    （1）操作a的名称是 。 （2）图2表示反应①的沉钒率随时间变化的情况，为使生成沉淀的效率较高，反应①适合的时间是 小时。 （3）反应② “”中在制备182 g V2O5的同时生成NH3的质量为 g。 13．某种手机电路板中含金属：Fe、Cu、Au、Ag，如图所示是某工厂利用废旧手机回收部分金属的工艺流程。    【查阅资料】在一定条件下能发生反应：，而Au、Ag不能反应。 (1)操作①的名称是 。 (2)滤渣②中含有 （填化学式）。 (3)写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式： （一个即可），该反应基本类型为 反应。 14．某校化学兴趣小组的同学，模拟右江水变成自来水的部分净化过程如图。 (1)沉降：取100mL大雨过后的右江水注入烧杯中，加入少量 (填物质名称)，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。 (2)过滤：实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 。 (3)吸附：吸附池内常用 吸附色素和异味。 (4)生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 ，为证明处理后所得的水是否是软水，可用 来检验。 (5)在电解水的实验中，常常在水中加入少量氢氧化钠，其目的是 。 15．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)工业上，在高炉内把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理可用化学方程式表示为 。 (2)高锰酸钾是一种重要的化工产品，某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 ①高锰酸钾中锰元素的化合价为 。 ②“Ⅰ混合加热”发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 ③“Ⅱ氧化反应”的反应物为、和 。 ④“Ⅲ电解”除了生成高锰酸钾外，还生成了A、B两种物质，其中一种为最轻的气体，另一种为常见的碱。该反应的化学方程式为 。 ⑤该生产流程中可循环利用的物质是 。 16．洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，保护空气，人人有责。 (1)用化学用语填空： ①3个氮分子 。             ②氦元素 。 ③氧化铝 。 (2)写出“Zn2+”中数字“2”的意义： 。 (3)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。下图为一种烟气脱硫的工业流程示意图，该过程还可以生产石膏（主要成分CaSO4），变害为宝。    ①沉淀室中发生反应的基本反应类型为 反应。 ②氧化室中发生反应的化学方程式为 。 ③上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。 17．氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂等。工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程如图所示。 【查阅资料】 ①CuCl是一种白色晶体，不溶于乙醇而溶于氨水，在空气中迅速氧化，变成绿色，见光分解，变成褐色； ②2FeCl3+Fe=3FeCl2 (1)写出滤液1的溶质的化学式 。 (2)写出滤渣1和过量稀盐酸发生的化学反应方程式 。 (3)滤液1、2合并后与H2O2溶液反应生成FeCl3蚀刻液的化学方程式为H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2X，则X的化学式为 。 (4)在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是 。 18．工业烟气脱硫中采用“双碱法”脱硫的工业流程如下： （1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，则Na2SO3中硫元素的化合价为 。 （2）沉淀室中发生了复分解反应，请写出此反应的化学方程式 。 19．工业上提纯碳酸锂粗品的工艺流程如下图，请回答下列问题：    (1)操作①的名称是 。 (2)将碳酸锂粗品粉碎研磨的目的是 。 (3)反应②还会生成另一种氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 (4)上述工艺流程中可循环利用的物质（水除外）是 。 20．海洋是人类宝贵的自然资源，从海水中可以得到粗盐。 (1)称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为：①称量剩余粗盐、② 、③ 、④称量精盐、⑤计算产率。 (2)下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。 ①下列说法正确的是 （填字母）。 A、流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变 B、流程Ⅰ将粗盐水中的、 Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C、流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀 D、流程Ⅲ中发生的是分解反应 ②流程II中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 。 20℃时，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为 g（20℃时，NaHCO3的溶解度为9.7g， NH4Cl的溶解度为37.2g）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$