2024年中考化学重点专题复习---流程题

2024年中考化学重点专题复习---流程题 1．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：    资料：① 不同氢氧化物沉淀的pH范围： 氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀的pH 1.5 8.6 完全沉淀的pH 3.2 11.1 ② 硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃； ③ 高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2； ④ 碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2。 试回答下列问题： (1)MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为 。 (3)加氨水调节溶液的pH约为4的目的是 ，反应的化学方程式为 。 (4)煅烧过程存在以下反应：         利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。（假设每步反应都完全进行）    ① A中现象是：玻璃管壁出现 色固体； ② B中盛放的溶液可以是 （填字母），实验现象为 ； a．Ca（OH）2溶液   b．Na2CO3溶液    c．稀硝酸    d．KMnO4溶液 ③ D中收集的气体是 填化学式）。 2．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑，现欲回收铜和锌，主要流程如图所示：      （1）溶液D中一定含有的溶质是 。 （2）步骤③中发生反应的一个化学方程式是 。 （3）步骤②中参加反应的物质有ZnO和 。 （4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，说出你认为的看法并说明理由 。 3．高氯酸钾（KClO4）是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：    回答下列问题： （1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为 。 （2）流程中的分离操作相当于实验室中的 。 （3）反应釜中发生的化学反应方程式为 。 （4）电解NaClO3溶液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为 。 4．小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他利用如图1所示流程来净化水，最终制成蒸馏水。请回答以下问题。 (1)操作①的名称是 。 (2)该装置图2中存在明显错误，指出其中的两处： 、 。 (3)操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是 ，利用该物质的 性。 (4)通过操作③得到蒸馏水，蒸馏水是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (5)鉴别硬水和软水的物质是 ，软水中的现象 。 (6)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是 (填字母)。 A．实验室的废液不经处理直接排放 B．工业废水处理达标后排放 C．化肥和农药的过度过度使用 D．农业上采取喷灌、滴灌的灌溉方式 5．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。 (1)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果； (2)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。 (3)19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。    现有含Al2O3 51%的铝土矿200 t，经上述反应后可制得铝 t(假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位)。 (4)在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向过滤后的滤渣中滴加盐酸，无明显现象。 ①则过滤后溶液中一定含有的溶质有 ； ②请写出可能发生反应的化学方程式 。 6．人类的生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净水过程示意图。回答下列问题： (1)天然水如海水中溶解了大量的氯化钠，构成氯化钠的粒子是 。 (2)絮凝反应处理中加入氯化铁处理微小悬浮物，氯化铁的化学式是 。 (3)有用户反映自来水有黄色浑浊物，你认为是自来水厂的哪个操作不合规范 。 (4)下图是某反应的微观示意图： ①请把图中A和B的反应物的微观示意图补画齐全 。 ②C框中的物质属于 (填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物) ③该反应的化学方程式为 。 7．空气是我们赖以生存的宝贵资源。下图是以空气等为原料进行合成农业上一种重要的化肥——尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题： (1)X是空气中含量最多的气体，它占的体积分数约为 。 (2)从环保角度看，下列保护空气措施合理的有_________。 A．将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B．提倡步行、骑自行车等出行方式 C．在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D．加强大气监测，使用新型清洁能源 (3)工业上合成尿素的过程属于 （填“物理”或“化学”变化）。 8．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程以及氯化钠和氯化钙的溶解度表。请按要求回答问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 (1)海水属于 。（填物质类别） (2)10℃时，氯化钠的溶解度是 ，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）氯化钙饱和溶液中溶质质量分数。 (3)粗盐经过溶解、过滤、 ，可除去泥沙制得精盐，用饱和氯化钠溶液浸洗精盐，可除去其中的少量氯化钙，其原因是 。 (4)下列说法正确的是 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．蒸发池中，溶质质量逐渐增加 C．结晶池中，溶质质量分数逐渐变大 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 9．回收利用废旧金属具有重要意义。某金属废料的成分是Zn、Cu和CuO，利用该金属废料回收铜。请回答下列问题。 (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的操作名称是 。 (2)加入过量稀的目的是 。 (3)滤液Ⅰ与Zn反应生成Cu的化学方程式为 。 10．人类的日常生活和工农业生产离不开水，如图是自来水厂净化水的流程示意图，回答下列问题。    (1)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 来鉴别硬水和软水。 (2)图中起吸附作用的试剂X的名称是 ，净化后的水属于 （“纯净物”或“混合物”）。 (3)实验室进行步骤②后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 （写一种即可）。 (4)我国有关部门规定，净化后进入用户的饮用水中含铁量小于，含铜量小于……其中的“铁”“铜”指的是________（填字母序号）。 A．原子 B．分子 C．离子 D．元素 11．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵： 已知：1.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2.CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。 3.硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•3H2O]广泛用于水的净化处理． （1）氧化铈(CeO2)中，铈的化合价为 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是： 。 （2）为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有 。（写一种即可）。 （3）操作应为 。 （4）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去 （填离子符号）。 （5）请补充完整①反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+ + ↑。 （6）碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是:取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量的NaCl,加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。反应方程式为TeOSO4 +2SO2+3H2OTe↓+ 3H2SO4，为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下: 实验 温度/℃ 反应时间 粗碲沉淀率/% a 65 3.0 65.0 b 80 3.0 98.9 c 80 2.0 98.9 d 90 2.0 97.0 ① a和b的结论是 。 ②为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是 。 A80℃，1.5h B80℃，2.5h C70℃，2.0h D95℃，2.0h 12．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。 (1)海水中富含镁、钠、氯等，这里的“镁、钠、氯”指的是 (填元素或原子)。 小明收集到一瓶浑浊的海水，进行如图1操作： (2)若经过操作①中玻璃棒的作用为 ，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填序号，可多选)。 a 漏斗内的滤纸有破损 b 漏斗下端未靠在烧杯内壁 c 漏斗内液面高于滤纸的边缘 (3)操作②应选用的装置是 (填图2序号)，其原理是利用其 性除去水样中的颜色和异味。从微观分子角度解释闻到水中异味的原因 (4)小明取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，则液体D是 (填“硬水”或“软水”)。 13．1943年，我国实业家侯德榜发明联合制碱法，其中“碱”是指碳酸钠，俗称“纯碱”，以下是联合制碱法的简单流程。 根据以上流程，回答下列问题： （1）纯碱属于酸碱盐中的的哪一类 。 （2）反应(1)的生成物是NaHCO3和NH4Cl两种物质，则其化学反应方程式为 。 （3）操作X的名称 。 （4）反应（2）属于 （填基本反应类型） 14．胆矾(CuSO4·5H2O）是一种重要的含铜化合物。胆矾溶于水得硫酸铜溶液。可用孔雀石为原料制取胆矾，部分工艺流程如如图。孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质，Cu2(OH)2CO3难溶于水，与稀硫酸反应无沉淀生成。请回答： （1）在CO2生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为 （2）滤渣a的化学式为 （3）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式： （4）溶液b中的溶质有（写化学式）：H2SO4、 、 （5）盐溶液c的颜色为 ，实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 （写出两种）。 （6）农业上可用硫酸铜溶液和熟石灰配置波尔多液，写出反应的化学方程式： ； 该反应的基本反应类型为 （7）工业上可用电解硫酸铜的方法得到铜，其方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，电解产生64kg铜，能生成氧气 kg 15．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。      资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。 根据图文回答下列问题。 (1)常见的铁矿石有赤铁矿和 (写一种)。 (2)不断鼓入空气的目的是 。 (3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为 (写一种)。 (4)撒入潮泥灰主要作用是 。不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 16．某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni（镍）、Pd（钯）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 （1）操作①的名称是 ，滤液②的颜色为 。 （2）滤渣②中含有的金属 。 （3）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式 。 （4）Fe、Ni、Pd 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 17．海水是巨大的资源宝库，如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品： （1）获得的化工产品中属于非金属单质的是 （填化学式）     （2）要区分海水和蒸馏水，可选用的化学试剂是 （填化学式）     （3）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 （4）步骤②发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 ，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点） 18．如图是生活中常用的锌锰干电池组成结构。(资料：氯化铵、氯化锌均是可溶于水的白色固体) (1)电池中属于金属单质的是 (填元素名称)。写出氯化铵化学式 ； (2)某学校研究小组利用废干电池简中的物质(含有碳、二氧化锰、氯化锌、氯化铵等)按图1操作进行回收MnO2实验。 I.操作②对应图2中的操作是 (填序号)。 Ⅱ.图片中操作A是黑色固体在空气中灼烧，发生反应的化学方程式为 。灼烧目的是 。 Ⅲ.为检验获得的MnO2，可在试管中加入获得的MnO2，再加入适量的 溶液，在试管口用带火星木条检验生成的气体。 19．某炼铜厂充分利用当地丰富的煤和铜矿（主要成为CuCO3）资源冶炼铜，其主要的工业流程如下（省略部分反应物、生成物和反应条件）： (1)已知用煤生产焦炭的过程是将煤隔绝空气加强热，使煤分解得到焦炭及煤气等物质。生产焦炭的过程需要隔绝空气，是因为 。 (2)该生产流程中，③和⑤两步转化都发生了化学反应，其反应的化学方程式分别为：③ 、⑤ 。 (3)铜矿煅烧的过程中，生成黑色固体C的同时，还生成了另一种气态氧化物，该氧化物的化学式为 。 (4)从各步反应的基本反应类型分析，第②步转化与第______步转化所发生化学反应的基本反应类型都属于化合反应。 A．① B．③ C．④ D．⑤ 20．涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：    (1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 。    (2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。 ①浸取时，水温易升高的原因是 。 ②浸取后，混合物经 （填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。 (3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 。 (4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$