2024年中考化学提分训练--科普阅读题

2024年中考化学提分训练--科普阅读题 1．阅读科普短文。回答下列问题。 随着工业生产的高速发展，人类排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾这3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。 (2)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。 (3)下列说法正确的是______。（填序号） A．由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代 B．由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。 C．节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 (4)由图2可知，当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好是 。 2．阅读下列科技短文回答问题。 现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2，对我国的“碳中和”目标带来了巨大挑战。为此，国家采取多种措施减少CO2的排放。首先，通过植树造林、海洋封存、矿石碳化等途径可降低大气中CO2的浓度。同时研究出综合利用的新技术，将CO2和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 (1)化石燃料包括煤、石油和 。 (2)海洋封存CO2时，会引起海水酸化的原因是 。 (3)写出利用CO2合成甲醇的化学方程式： 。 (4)由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 3．阅读下列科普短文，回答问题。 新技术可以从火星盐水中获得氧气和燃料 传统的电解水方法需要先去除水中的盐分，但想要在环境恶劣的火星上执行该步骤不仅危险且代价高昂。近日，圣路易斯华盛顿大学的一组工程师在《美国科学院院刊》上表示，他们开发出了可以直接在盐水中电解出氧气和氢气的系统，这将会显著降低电解盐水的难度和成本。新的系统用钌酸铅作正极端、用铂碳作负极端，并在-36℃的温度下检验了其电解盐水的能力。在相同功率下，该系统产生氧气量是先前系统的25倍。研究人员表示，此系统不仅可以用于火星探测，也可以在地球上电解海水，为潜艇供氧等。 (1)下列“水”中，属于纯净物的是 。 A 矿泉水       B 蒸馏水     C 雨水     D 自来水      E 冰水 (2)电解水的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 (3)新的电解水系统中铂碳负极端收集到的气体是 (填化学式)。 (4)利用这套新系统给潜水艇供氧，其优点有 (任写一条)。 4．（1）阅读下列科普短文。 酸奶是以新鲜的牛奶为原料，经过杀菌后再向牛奶中添加有益菌，经发酵后再冷却灌装的一种牛奶制品。酸奶不但保留了牛奶的营养，而且某些方面更优于牛奶。 酸奶较牛奶更容易被人体消化吸收，因为在发酵过程中，牛奶中约 20%的糖、蛋白质被分解成为小分子，小分子更易被人体吸收，同时产生人体所必需的多种维生素。发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收。 酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。酸度可以影响酸奶的口感和营养。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，实验数据如图 所示。酸奶喝得过多会影响胃黏膜及消化酶的分泌。对于健康的人来说，每天 250g 左右是比较合适的，且最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶，一般选择饭后喝效果比较好。 （2）依据文章内容回答下列问题。 ①酸奶是补钙佳品，这里的“钙”指的是 （填序号）。 A 钙元素 B 钙原子 C 钙单质 ②酸奶中的蛋白质更易消化和吸收，原因是 。 ③由图中数据可知，影响酸奶酸度的因素有 。 ④下列说法中不合理的是 （填序号）。 A 酸奶营养丰富，但要注意适量饮用 B 酸奶适宜在饭前饮用 C 酸奶更有利于人体对钙的吸收 5．阅读下列科普短文，回答问题： 各种材料的研发与进步丰富了人们的生活。如图为某种儿童使用保温图中的陶瓷使用的是新型的碳化硅陶瓷。传统的陶瓷是将黏土和水的混合物通过高温烧结而成，而新型的碳化硅陶瓷是将二氧化硅与碳在电炉中加热至1900℃以上反应生成碳化硅（SiC）和二氧化碳。碳化硅陶瓷的导电性、耐酸碱性等性能优异，此外还具有硬度大、熔点高等优点，可用于制造耐腐蚀部件、防弹板等。 (1)图中属于金属材料的是 。 (2)耐酸碱性属于陶瓷的 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)生产碳化硅陶瓷过程中有 （写元素名称）化合价变化了，由题可知碳化硅陶瓷的熔点很 （填“高”或“低”）。 (4)家中的自来水不能直接饮用，生活中可通过 的方法降低水的硬度后饮用。 6．阅读材料，回答下列问题。 气凝胶是世界上密度最小的固体，被称为“固态烟”，气凝胶技术是2022年度化学领域十大新兴技术之一。浙江大学研究团队制作的石墨烯气凝胶即“碳海绵”，密度仅为空气的7/6，具备高弹性，被压缩80%后仍可恢复原状。对有机溶剂具有超快、超高的吸附力，能吸自身质量250-900倍左右的液体，且只吸油不吸水。新型二氧化硅气凝胶，密度只有玻璃的千分之一。气凝胶貌似“弱不禁风”，其实非常坚固耐用。它可以承受相当于自身质量几千停的压力，在温度达到1200摄氏度时才会熔化，在宇航服中加入一个18毫米厚的气凝胶层，那么它就能帮助宇航员扛住1300°C的高温和零下130°C的超低温，有人认为是“目前最有效的恒温材料”此外它的导热性和折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。北京化工大学潘凯教授团队制备的“石墨烯气凝胶”，具有了优异的压阻性能，该材料在不同的外力作用下输出的电流信号稳定，由该材料组成的压阻传感装置贴在人体不同部位，可以检测到吞咽、发音、脉搏或关节部位的动作。 (1)文中的“碳海绵”属于 （A．金属材料B．非金属材料）。 (2)石墨烯、碳纳米管均属于碳元素组成的 （A．单质B．化合物）。 (3)文中的“石墨烯气凝胶”能作为压阻传感器材料，依据的是其 （A．物理性质B．化学性质）。 (4)请通过合理设想，列举文中“二氧化硅气凝胶”材料的一种用途（例如：作为建筑物外墙的保温材料） 。 7．阅读下列材料，回答有关问题。 铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量使用。 纯铝的密度小，抗腐蚀性能好，具有很强的可塑性，易于加工成各种板材。在铝中加入各种金属元素制成的铝合金材料已被建筑工业广泛应用在多个环节上。 高强度铝合金包括防锈铝合金、硬铝合金、超硬铝合金、锻铝合金、锂铝合金等多种类别。硬铝中主要含有铝、铜、镁等金属，一般还含有少量的锰，其特点是硬度大，但可塑性较差。超硬铝中主要含有铝、铜、镁、锌等金属，可热处理强化，是室温下强度最高的铝合金，但耐腐蚀性差，高温软化快。 （1）从物质分类的角度说，硬铝属于 ，其硬度和强度比纯铝 （填“大”或“小”），把一小块硬铝用砂纸打磨后在空气中加热，其中可能发生的一个反应的方程式是 。 （2）硬铝与超硬铝性质不同的根本原因是 。 （3）铝合金大量用于飞机人造地球卫星和空间探测器的主要结构的原因是 。 8．阅读短文，回答下列问题。 醋 醋是中国历史最悠久的调味品之一。一般来讲，醋的风味和口感来自于其主要成分醋酸。醋酸又叫乙酸（CH3COOH），常温下是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。在熬制骨头汤时，常常在汤中加少量食醋，因为骨头中含有难溶于水的磷酸钙，可与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用，醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气。饮酒过量时，可用食醋来解酒，因为乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，可达到解酒的目的。乙酸具有酸性，可以除去水壶内的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），除水垢时，可在水壶中倒入适量食醋，浸泡一段时间，水垢会转化成可溶性的物质而被除去，如碳酸钙会转化成可溶性的醋酸钙【(CH3COO)2Ca】而被除掉，化学方程式为 。 山西老陈醋是中国四大名醋之一，山西特产，国家地理标志产品。山西老陈醋的总酸含量达6.0%以上，山西老陈醋已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛巷，以色、香、醇、浓、酸五大特征著称于世。老陈醋具有一般醋的酸醇、味烈、味长等特点，同时，还具有香、绵、不沉淀的特点。另外，老陈醋储存时间越长越香酸可口，耐人品味。而且，过夏不露、过冬不冻，预色深橙，为山西醋中独具一格质地优良的佳品。山西老陈醋中含游离氨基酸多达18种、含有多种维生素。还可促进胃液分泌，抑制血糖升高，降低血脂等。 根据以上内容，回答问题。 (1)乙酸的物理性质 （写出一条）。 (2)食醋呈酸性是因为其水溶液中含有： （填符号）。 (3)打开陈醋的瓶盖，浓郁的香气扑鼻而来，用微粒的观点解释其原因 。 (4)家用铝盆 （选填“能”或“不能”）用来盛放食醋。 (5)食醋能用来解酒的原因是 。 (6)山西陈醋除调味外还有 功效（写一点）。 (7)水壶内的水垢氢氧化镁与醋酸发生反应的方程式为： 9．阅读下面的短文，回答有关问题。 金刚石是天然存在的最硬的物质。我国已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，创造出“世界上第一颗零污染钻石”。制造过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后将这个容器加热到800℃，期间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石（空气钻石），其性质与金刚石加工而成的钻石完全相同。 地球深处的碳循环约占整个碳循环的90%。学者们使用了一个“钻石砧板室”，这是一个高压实验仪器，将两个钻石颗粒相互压紧，并复制地球上层地幔的高压条件，深度超过70公里，通过在300℃下推动纯氢气，研究人员观察到甲烷（CH4）迅速形成。这一现象可模拟观察地球深处的碳循环。 (1)金刚石由 构成，可以利用二氧化碳制造“空气钻石”的原因 。 (2)甲烷的化学式CH4的微观意义是 （写出1点即可）。 (3)学者们使用了高压实验仪器，模拟地球深处条件将钻石转变成甲烷，请写出该化学方程式 。 10．阅读下列短文并回答问题。 2022年5月18日第46个国际博物馆日，川渝两地以四川宜宾市为主会场，围绕“博物馆的力量”主题，开展国际博物馆日川渝主会场活动。多件三星堆祭祀区最新出土的青铜器在活动中亮相，其中，铜神兽、爬龙铜器盖为首次面向公众展出。 该展览遴选川渝近20家文博单位馆藏精品文物130余件(套)，其中一级文物41件(套)，二级文物29件(套)，三级文物18件(套)，还有四川省文物考古研究院、成都文物考古研究院、重庆市文物考古研究院等收藏的未定级珍贵文物20余件(套)。展品以青铜器为主，辅以石器、金器、玉器等相关精品文物。 (1)文中涉及到出土文物中，除青铜器外，还含有的金属材料是 (写名称)。 (2)青铜是铜锡合金，写出一种能直接反映锡比铜活泼的反应方程式 (锡在化合物中化合价为+2)。 (3)出土的青铜器保存都很完好，与其表面绿色物质有一定关系。请你从化学角度分析此现象的原因 。 (4)下列有关说法正确的是 (填字母序号) a．青铜比铜的硬度小 b．铜冶炼较早，主要与铜在地壳中含量有关 c．金在自然界主要以单质存在 11．阅读化学史，回答下列问题。 人类对水的组成的认识经历了很长的一段时间。古人认为，水是一种元素。1766年英国化学家卡文迪许把锌粒加到稀硫酸中，发现了“易燃空气”。同一时期，普利斯特里发现这种气体可以在玻璃容器内燃烧产生水珠。1781年卡文迪许用纯氧代替空气，发现“易燃空气”可以在纯氧中燃烧，并且生成物只有水。可惜两位科学家受当时“燃素说”的影响，没能认识到水不是一种元素。1782年，拉瓦锡重复了他们的实验后，又将水蒸气通过高温金属铁管，获得“易燃空气”和一种黑色固体，由此他认为水不是一种元素，而是“易燃空气”和氧的化合物。1787年，拉瓦锡将“易燃空气”命名为氢气，正式提出了氢这种元素。1880年英国科学家尼克尔森用伏打电池进行了水的电解实验，进一步证明了拉瓦锡的结论。 (1)“易燃空气”属于 （填“单质”或“化合物”）。 (2)1782年拉瓦锡实验获得的黑色固体是Fe3O4，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)1800年尼克尔森的电解水实验中，需加入氢氧化钠增强水的导电性，某电解水实验适宜的氢氧化钠溶液的起始浓度为4%，则100g水中需加氢氧化钠固体的质量为 。（结果精确到0.01g） (4)根据已有知识分析上述史实，你认为可以证明水的组成的实验有 。 A．1766年卡文迪许发现“易燃空气”的实验 B．1781年卡文迪许实验 C．1782年拉瓦锡将水蒸气通过高温枪管的实验 D．1880年尼克尔森的电解水实验 12．阅读下面科普短文。 2020年12月17日凌晨1时59分，嫦娥五号返回器携带月球样品成功着陆，任务获得圆满成功。这为我国未来月球与行星探测奠定了坚实基础。嫦娥五号起飞质量达到八百多吨，为了减重，在航天器上大量使用镁合金。嫦娥五号主火箭采用液氢、液氧发动机，助推器使用液氧、煤油发动机。返回舱着陆于内蒙古四子王族，当时的气温为-25℃。 (1)镁合金属于 。（填“混合物”或者“纯净物”） (2)煤油的成分之一是壬烷（C9H20），壬烷和甲烷充分燃烧的产物相同，试写出壬烷充分燃烧的化学方程式 。 (3)为了防止舱中有关设备低温受损，工作者在舱体表面贴满了暖宝宝，暖宝宝的主要成分是铁粉，暖宝宝能发热的原因是： 。 (4)月球上没有生命存在，除了气候原因外，还缺少生命赖以生存的物质，如： 。 13．阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出未进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到指定的地点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存——将CO2注入特定的地层等。 (1)大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 加剧。 (2)碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学方程式为 ，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，具有 性，且还能与CO2反应，故常用于捕集CO2。 (3)地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 (4)“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途： 。 14．阅读下面科普短文，回答下列问题。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0～4.0 13 3（23.1%） C 4.0～6.0 26 17（65.4%） D ＞6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为： 。 （2）铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和 反应。 （3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。 （4）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有 种。 （5）根据文章，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B 在使用抗酸药时不是用量越多越好 C 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 D 胃液pH越大越有利于病菌生存 E 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 15．某化学兴趣小组开展系列实验活动，请回答下列问题。    （1）图一中仪器A的名称 。 （2）图一所示的装置（夹持仪器已略去）中，打开K滴入足量过氧化氢溶液后，装置①中发生的化学方程式 。观察到装置②中白磷燃烧，装置③中蜡烛随即熄灭，其熄灭原因是 。 （3）图二实验开始前应先 （填“通气”或“加热”），甲中反应的化学方程式为 。 （4）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用：其一是检验生成二氧化碳，其二是 。 （5）向图二丙装置中不断通入二氧化碳直到过量，反应中各物质的质量如图三所示，反应进行到M点时，含钙的化合物有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$