精品解析：山东省百师联考2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题

山东高一十月联考化学试题 注意事项： l。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cll-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质 2. 将下列各组物质，按单质、氧化物﹑酸、碱﹑盐分类顺序排列正确的是 A. 氢气、干冰﹑硝酸﹑烧碱﹑硝酸钾 B. 碘酒、冰﹑硫酸氢钠﹑烧碱﹑碳酸钙 C. 银、二氧化硫、硫酸﹑纯碱、食盐 D. 铜、氧化铜﹑醋酸﹑石灰水、碳酸氢钠 3. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠应密封保存 C. 氯水保存在无色试剂瓶中 D. 漂白粉密封保存 4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 5. 下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Fe和Cl2 D. Na2CO3和HCl 6. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 过氧化钠：呼吸面具 B. 烧碱：治疗胃酸过多 C. 小苏打：焙制糕点 D. 纯碱：制玻璃 7. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列说法正确的是 A. 氯水和液氯都是混合物 B. 加入NaOH溶液﹐氯水浅黄绿色消失﹐说明有HClO分子存在 C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在 D. 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有H+和HClO 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在1L0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA B. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含Cl-的个数为NA C. 常温﹑常压下，32gO2中所含氧原子的数目为NA D. 标准状况下，11.2LHe与Cl2的混合气体中所含分子的数目为0.5NA 9. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1molH2的体积约为22.4L B. 1molN2中含有的质子数约为2×6.02×1023 C. 配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液需要18mol·L-1H2SO4溶液的体积约为13.9mL D. 1molNa与足量O2反应时，转移的电子数约为6.02×1023 10. 下列叙述正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 B. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.2NA C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B阀时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 ①NaOH溶液 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④饱和NaCl溶液 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 12. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A. 相同温度下，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 B. 分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3 C. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. 等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 13. 漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是 ①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 14. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能比较碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察图示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中缺乏科学性的是 A. 甲为纯碱，乙为小苏打 B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 D. 整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 15. 密度为dg·cm-3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，质量分数为w%。下列表示式不正确的是 A. c= B. m= C. d= D. %=% 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题。 （1）Na、Na2O，Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。 （2）一小块金属钠投入水中发生反应的化学方程式为___________。 （3）可用蒸馏水检验Na2O中混有的少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：___________。 Ⅱ．化学实验小组设计下列实验装置定量进行研究一瓶密封不好的过氧化钠(杂质为碳酸钠)成分含量的测定。 （4）实验开始前，先通入氮气的目的是___________，装置E的作用是___________。 （5）证明Na2O2与CO2完全反应的操作和现象：___________。 （6）装置D中发生反应的化学方程式为___________，实验中称量样品ag加入U形管中(U形管的质量为mg)，充分反应后称量U形管的总质量为bg，计算样品中的质量分数：___________(写出表达式)。 17. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日(”MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。 （1）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______mol﹣1 （2）3.6 g水与_______L(标准状况)氧气所含的质子数相等。 （3）相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______。 （4）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_______。 （5）含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 mol·L﹣1，c()=0.7 mol·L﹣1，c()=0.2 mol·L﹣1，则此溶液中c(Na+)为_______mol·L﹣1。 （6）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下体积为8.96 L。则混合气体中CO的分子数为_______。 18. 实验室需要0.2 mol/LNaOH溶液480 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）用如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。 A. 使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀 （3）在配制NaOH溶液时： ①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___________g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)0.2 mol/L； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________0.2mol/L。 （4）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL规格的量筒，应选用___________mL量筒最好。 19. 氯元素是生产、生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2，及其化合物的性质。 （1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式为___________。 （2）用氯水进行如下表实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液﹐不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成；ⅱ.稍后﹐溶液变为无色 ①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是___________。 ②实验Ⅱ：。 a．i现象的白色沉淀是___________(填化学式)。 b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为________(将反应补充完整)。 Cl2+AgNO3+___________=HNO3+AgCl↓+___________。 ③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下： c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色； d．……。 上述实验d的方案是___________。 （3）该同学查阅资料得知，最初人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 ①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是___________。 ②科研人员以氯气、生石灰，水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式为___________。 20. 某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4，NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。 （1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为___________mol∙L-1，含KCl的质量为___________。 （2）该营养液中NH4Cl的物质的量为___________，其中N的质量为___________。 （3）将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=___________，V2=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东高一十月联考化学试题 注意事项： l。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cll-35.5 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现→分析现象，并用相应的化学知识解释-→得出结论；非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，答案选C。 2. 将下列各组物质，按单质、氧化物﹑酸、碱﹑盐分类顺序排列正确的是 A. 氢气、干冰﹑硝酸﹑烧碱﹑硝酸钾 B. 碘酒、冰﹑硫酸氢钠﹑烧碱﹑碳酸钙 C. 银、二氧化硫、硫酸﹑纯碱、食盐 D. 铜、氧化铜﹑醋酸﹑石灰水、碳酸氢钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气只由氢这一种元素组成，属于单质，干冰是固态的二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，硝酸电离的阳离子只有H+，属于酸，烧碱即NaOH，电离出的阴离子全部是OH-，属于碱，硝酸钾由金属钾离子和硝酸根离子组成，属于盐，故A正确； B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物﹐硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱， 食盐的主要成分是氯化钠，还含CaCl2、MgCl2等，是混合物，故C错误； D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误； 故选A。 3. 下列物质的保存方法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠应密封保存 C. 氯水保存在无色试剂瓶中 D. 漂白粉密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和氧气、水反应，钠的密度大于煤油，金属钠保存在煤油中，故A正确； B．过氧化钠和二氧化碳、水反应，过氧化钠应密封保存，故B正确； C．氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水保存在棕色试剂瓶中，故C错误； D．漂白粉能与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解放出氧气，所以漂白粉应密封保存，故D正确； 选C。 4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 5. 下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Fe和Cl2 D. Na2CO3和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A不符合； B．氢氧化钠和二氧化碳反应时，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，B不符合； C．铁与氯气反应生成氯化铁，不随反应条件或反应物的用量变化而变化，C符合； D．碳酸钠和盐酸反应时，当碳酸钠过量时反应生成碳酸氢钠，当盐酸过量时反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D不符合； 答案选C。 6. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 过氧化钠：呼吸面具 B. 烧碱：治疗胃酸过多 C. 小苏打：焙制糕点 D. 纯碱：制玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，A正确； B．烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠或氢氧化镁、氢氧化铝等弱碱性物质，B错误； C．小苏打加热分解生成二氧化碳气体，可用于膨松剂，C正确； D．纯碱可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠，可用于制取玻璃，D正确； 故选B。 7. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列说法正确的是 A. 氯水和液氯都是混合物 B. 加入NaOH溶液﹐氯水浅黄绿色消失﹐说明有HClO分子存在 C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在 D. 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有H+和HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有氯气、水等物质，属于混合物，液氯属于纯净物，故A错误； B．氯气为黄绿色气体，加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有Cl2分子存在，故B错误； C．加入盐酸酸化引入了氯离子，根据加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀无法说明氯水中含有氯离子，故C错误； D．石蕊试液变红说明溶液中含有H+，HClO具有漂白性，可使红色溶液褪色，故D正确； 故选D。 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在1L0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA B. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含Cl-的个数为NA C. 常温﹑常压下，32gO2中所含氧原子的数目为NA D. 标准状况下，11.2LHe与Cl2的混合气体中所含分子的数目为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．在1L0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中的物质的量为0.1mol，溶剂水中也含有氧原子，氧原子总数大于0.3NA，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算出MgCl2溶液中含有的Cl-个数，故B错误； C．O2中含有2个O原子，32gO2的物质的量为1mol，所含氧原子的数目为2NA，故C错误； D．标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，所含分子的数目为0.5NA，故D正确； 故选D。 9. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1molH2的体积约为22.4L B. 1molN2中含有的质子数约为2×6.02×1023 C. 配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液需要18mol·L-1H2SO4溶液的体积约为13.9mL D. 1molNa与足量O2反应时，转移的电子数约为6.02×1023 【答案】B 【解析】 【详解】A． 标准状况下，1molH2的体积约为1mol=22.4L，故A正确； B． 1molN2中含有的质子数约为2×7×6.02×1023，故B错误； C． 配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液需要18mol·L-1H2SO4溶液的体积约为 =13.9mL，故C正确； D． 1molNa与足量O2反应时，转移的电子数约为6.02×1023，故D正确； 故选B。 10. 下列叙述正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 B. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.2NA C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，A错误； B．2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA电子，B错误； C．钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，C错误； D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂，D正确； 故答案为：D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B阀时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 ①NaOH溶液 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④饱和NaCl溶液 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】A处通入未经干燥的Cl2，打开B阀时，未经干燥的氯气不经过D，C处干燥的红色布条逐渐褪色；关闭B阀时，氯气经过D，C处干燥的红色布条不褪色，则通过溶液D时氯气被干燥或者被吸收； ①NaOH溶液与氯气反应，氯气被吸收，选； ②浓盐酸既不干燥氯气又不吸收氯气，不选； ③氯气经浓硫酸干燥，选； ④饱和NaCl溶液能抑制氯气溶解，故氯气既不溶解又没有被干燥，不选； 故①③正确，答案选C。 12. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A. 相同温度下，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 B. 分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3 C. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. 等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 【答案】AD 【解析】 【详解】A．相同温度下，碳酸钠在水中的溶解性更好，则Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，A正确； B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，剩余固体是Na2CO3，Na2CO3受热不易分解，最后都有残留物质，B错误； C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，均产生白色沉淀CaCO3，不能鉴别，C错误； D．NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaC1+CO2↑+H2O。84g NaHCO3反应生成44gCO2，106g↑反应生成44gCO2，故等质量两种物质分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多，D正确； 故选AD。 13. 漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是 ①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】①漂白粉是混合物，其成分是氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙，故①错误；②使用漂白粉时可加少量盐酸增加次氯酸浓度，可以提高漂白粉的漂白效果，故②正确；③漂白粉中次氯酸钙会与空气中二氧化碳和水反应，因此漂白粉密封保存，故③错误；④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度，避免生成氯酸钙，故④正确；因此①③错误；故C符合题意。 综上所述，答案为C。 14. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能比较碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察图示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中缺乏科学性的是 A. 甲为纯碱，乙为小苏打 B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 D. 整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 【答案】AC 【解析】 【详解】A．大试管温度高、小试管温度低，碳酸氢钠置于小试管，碳酸钠置于大试管，处于温度较高条件下的物质不分解，处于温度较低条件下的物质分解，可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，所以甲为小苏打、乙为纯碱，A错误； B．白色的无水硫酸铜粉末遇水显蓝色，在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝色，可证明碳酸氢钠受热分解产生了水，B正确； C．碳酸钠较稳定，用酒精灯加热不分解，故A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，C错误， D．乙为纯碱，Na2CO3受热不分解，A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，D正确； 故选AC。 15. 密度为dg·cm-3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，质量分数为w%。下列表示式不正确的是 A. c= B. m= C. d= D. %=% 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据定义式，c=，其中n=，V的单位需要调整，即c=，故A正确； B．根据定义式，溶液质量m=V·d，得溶质质量m=dV×w%，m=，故B正确； C．根据A选项可知c=，根据B选项m，联立两公式，得d=，故C正确； D．根据定义式，将密度为dg·cm-3，质量分数为w%代入，得%=，故D错误； 答案选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题。 （1）Na、Na2O，Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。 （2）一小块金属钠投入水中发生反应的化学方程式为___________。 （3）可用蒸馏水检验Na2O中混有的少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：___________。 Ⅱ．化学实验小组设计下列实验装置定量进行研究一瓶密封不好的过氧化钠(杂质为碳酸钠)成分含量的测定。 （4）实验开始前，先通入氮气的目的是___________，装置E的作用是___________。 （5）证明Na2O2与CO2完全反应的操作和现象：___________。 （6）装置D中发生反应的化学方程式为___________，实验中称量样品ag加入U形管中(U形管的质量为mg)，充分反应后称量U形管的总质量为bg，计算样品中的质量分数：___________(写出表达式)。 【答案】（1）Na2CO3 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2↑ （4） ①. 排尽装置中的空气(二氧化碳和水蒸气) ②. 防止水蒸气进入U形管﹐干扰测定 （5）在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，不再复燃 （6） ①. 2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3 ②. ×100% 【解析】 【详解】 【小问1】Na、Na2O，Na2O2、NaOH久置于空气中会吸收水蒸气和，最终都变为能稳定存在的碳酸钠。 故答案为：。 【小问2】一小块金属钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。 故答案为：。 【小问3】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无明显现象，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中有气泡产生，故可用蒸馏水检验Na2О中混有的少量Na2O2，反应的化学方程式为：。 故答案为：。 【小问4】空气中的二氧化碳和水蒸气均会与过氧化钠反应，会干扰U形管中过氧化钠反应前后质量的测定，则实验开始前应先通入氮气排尽装置中的空气，防止二氧化碳和水蒸气干扰测定；因此装置E中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入U形管﹐干扰测定。 故答案为：排尽装置中的空气(二氧化碳和水蒸气)；防止水蒸气进入U形管﹐干扰测定。 【小问5】当过氧化钠与二氧化碳完全反应后，继续通入二氧化碳气体则没有氧气生成，在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，木条不再复燃。 故答案为：在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，木条不再复燃。 【小问6】装置D中是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，.由化学方程式可知，156g过氧化钠参与反应时，固体的质量增加56g，由实验中称量样品ag加入U形管中(U形管质量为mg)，充分反应后称量U形管总质量为bg可知，过氧化钠的质量分数为×100%=×100%。 故答案为：；。 17. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日(”MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。 （1）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______mol﹣1 （2）3.6 g水与_______L(标准状况)氧气所含的质子数相等。 （3）相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______。 （4）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_______。 （5）含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 mol·L﹣1，c()=0.7 mol·L﹣1，c()=0.2 mol·L﹣1，则此溶液中c(Na+)为_______mol·L﹣1。 （6）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下体积为8.96 L。则混合气体中CO的分子数为_______。 【答案】（1） （2）2.8 （3）5：4 （4）5(a+b﹣d)g/mol （5）0.8mol·L﹣1 （6）1.204×1023 【解析】 【分析】 【小问1详解】 1个H2SO4中含有4个O原子，a mol H2SO4中含有O原子的物质的量是4 mol，其中有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为； 【小问2详解】 H2O分子中含有10个质子，3.6 g水的物质的量n(H2O)=，则其中含有的质子的物质的量是0.2 mol×10=2 mol。1个O2分子中含有16个质子，若其中含有2 mol质子，则O2的物质的量是n(O2)=，其在标准状况下的体积V(O2)=0.125 mol×22.4 L/mol=2.8 L； 【小问3详解】 假设SO2、SO3的质量都是m g，则n(SO2):n(SO3)==5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1个S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子个数比是5:4； 【小问4详解】 根据质量守恒定律可知反应产生0.2 mol C的质量是m(C)=(a+b-d)g，故其摩尔质量是M=； 【小问5详解】 溶液中存在电荷守恒，则c(Na+)+2c(Mg2+)=2c()+c()，将各种离子浓度带入上述关系式，c(Na+)+2×0.4 mol/L=2×0.7 mol/L+0.2 mol/L，解得c(Na+)=0.8 mol/L； 【小问6详解】 8.96 L标准状况下气体的物质的量是n=，假设CO、CO的物质的量分别是x、y，根据二者的质量关系可得28x+44y=14.4 g；根据二者物质的量关系可得x+y=0.4 mol，解得x=y=0.2 mol。则混合气体中CO的分子数为N(CO)=0.2 mol×6.02×1023/mol=1.204×1023。 18. 实验室需要0.2 mol/LNaOH溶液480 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）用如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。 A. 使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀 （3）在配制NaOH溶液时： ①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___________g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)0.2 mol/L； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________0.2mol/L。 （4）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL规格的量筒，应选用___________mL量筒最好。 【答案】（1） ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒 （2）BCD （3） ①. 4.0 ②. ＜ ③. ＞ （4） ①. 13.6 ②. 15 【解析】 【分析】 【小问1详解】 (1)配制0.2 mol/LNaOH溶液480 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL，需要使用500 mL的容量瓶配制溶液。用量筒量取水，在烧杯中进行物质的溶解；为促进溶质的溶解，要使用玻璃棒进行搅拌；在转移溶液时要使用玻璃棒引流；最后定容时要使用胶头滴管，而不能使用烧瓶和分液漏斗，故不需使用的仪器序号是AC；配制溶液还需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。 【小问2详解】 (2)A．容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器。由于溶液具有均一性、稳定性，配制的溶液最后要摇匀，因此使用容量瓶之前应检查它是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能再用待配溶液润洗，否则会导致配制溶液浓度偏高，B错误； C．定容时，将蒸馏水小心通过玻璃棒引流至容量瓶中，待液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线齐平，C错误； D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后应该先在烧杯中进行稀释，待溶液恢复至室温后，再通过玻璃棒引流转移中容量瓶中进行定容，D错误； E．当溶液的液面至刻度线后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀，就得到需配制的一定浓度一定体积的溶液，E正确； 故合理选项BCD。 【小问3详解】 (3)①在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，应该使用500 mL的容量瓶，配制500 mL0.2 mol/L的溶液，需NaOH的物质的量n(NaOH)=c·V=0.2 mol/L×0.5 L=0.1 mol，则需称量NaOH的质量m(NaOH)=0.1 mol×40 g/mol=4.0 g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则由于溶质损失，导致所得溶液浓度偏低，溶液浓度小于0.2 mol/L； ③NaOH固体溶于水会放出大量的热量，而容量瓶配制溶液的温度是室温，因此若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致所得溶液浓度大于0.2 mol/L。 【小问4详解】 (4)①质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c=，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则配制0.5 mol/LH2SO4溶液500 mL需浓硫酸的体积V=； ②选择仪器的标准是大而近，则要量取13.6 mL浓硫酸，需使用规格是15 mL的量筒。 19. 氯元素是生产、生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2，及其化合物的性质。 （1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式为___________。 （2）用氯水进行如下表实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液﹐不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成；ⅱ.稍后﹐溶液变为无色 ①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是___________。 ②实验Ⅱ：。 a．i现象的白色沉淀是___________(填化学式)。 b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为________(将反应补充完整)。 Cl2+AgNO3+___________=HNO3+AgCl↓+___________。 ③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下： c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色； d．……。 上述实验d的方案是___________。 （3）该同学查阅资料得知，最初人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 ①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是___________。 ②科研人员以氯气、生石灰，水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）Cl2+H2O=HCl+HClO （2） ①. 酸性、强氧化性(或漂白性) ②. AgCl ③. Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO ④. 取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液﹐点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色 （3） ①. 氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存 ②. CaO+H2O=Ca(OH)2，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 把Cl2通入水中，氯气与水反应生成HCl和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO； 【小问2详解】 ①实验Ⅰ把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有强氧化性(或漂白性)；②实验Ⅱ：a．向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡，有白色沉淀生成，发生的反应为Ag++Cl-=AgCl↓，白色沉淀是AgCl，b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO，③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，应先验证硝酸没有漂白性，再验证次氯酸具有漂白性，故上述实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液﹐点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色 【小问3详解】 ①直接用氯气作漂白剂，“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定﹐难保存，②以氯气，生石灰，水为原料制取漂白粉，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 20. 某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4，NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。 （1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为___________mol∙L-1，含KCl的质量为___________。 （2）该营养液中NH4Cl的物质的量为___________，其中N的质量为___________。 （3）将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=___________，V2=___________。 【答案】（1） ①. 4.0 ②. 14.9g （2） ①. 1.6mol ②. 22.4g （3） ①. 0.2L ②. 1.0L 【解析】 【小问1详解】 c()=4.0mol/L，则c(K2SO4)= c()=4.0mol/L；根据钾离子守恒可知，c(K+)=c(KCl)＋2c(K2SO4)，则c(KCl)=c(K+)-2c(K2SO4)=9.0mo/L-4.0mol/L×2=1.0mol/L，则m(KCl)=McV=74.5g/mol×1.0mol/L×0.2L=14.9g。 【小问2详解】 根据氯离子守恒可知，c(Cl-)=c(KCl)+c(NH4Cl)，则c(NH4Cl)=c(Cl-)-c(KCl)=9.0mol/L-1.0mol/L=8.0 mol/L，n(NH4Cl)=8.0 mol/L×0.2L=1.6mol，N的质量为1.6mol×l4g/mol=22.4g。 【小问3详解】 稀释过程中溶质的物质的量不变，据c=可知V=，V1==0.2L，V2==1.0L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $