2024年中考化学三轮达标巩固--科学探究题

2024年中考化学三轮达标巩固--科学探究题 1．碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。 【查阅资料】 I.对于碘化钾变质的原理，可能存在两种不同的反应： 甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 ⅡKOH、K2CO3与NaOH、Na2CO3的化学性质分别相似。 【进行实验】 实验1：探究变质的原理 取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 (1)石灰水变浑浊的原因是 。(用化学方程式表示)。 (2)化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 。 实验2：探究变质的条件 分别取等量KI放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。 实验a 实验b 实验c 实验d             固体变潮，表面微黄 固体无明显现象 固体变潮，无现象 固体变潮，表面变黄 (3)对比实验 (填序号)，可以得出KI变质一定与水有关：对比实验c和d可得出的结论是 。 (4)从上述实验可推知，KI变质的条件一定与 有关。 实验3：探究二氧化碳的作用 分别取10ml同浓度的KI溶液于3个烧杯中（编号1，2，3），再向烧杯2中通入CO2，向烧杯3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH，放置在不含CO2的空气中相同一段时间。观察到的实验现象记录如下： 烧杯序号 1 2 3 溶液pH pH=7 pH=6 pH=4 溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 【解释与结论】 (5)CO2使KI变质加快的原因是 ；烧杯2和3中现象说明了 。 【反思与评价】 (6)设计实验验证稀盐酸中的氢离子能加快KI的变质，而不是氯离子 。（必须用到的试剂：浅黄色KI溶液、2％稀HCl、2％NaCl溶液) 2．某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得到滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究： 【猜想与假设】 甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3 丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）2 丁同学认为：可能是 （填化学式）。 【交流与评价】经过讨论，大家一致认为 同学的猜想不合理。理由是 。 【活动与探究】 乙同学取原滤液向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。 丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到 ，得出了和乙同学相同的结论。 【拓展提高】为了除去NaOH溶液中少量的Na2CO3可选用的药品是 。 3．探究与实践——制作松花蛋。 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展学习。 (1)配制皮蛋粉。 在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】常温下将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。 实验过程中需要保持不变的量是 。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (2)浸鲜蛋。 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 。 ②妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有的会腐蚀皮肤的物质是 （填化学式）。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表。（不考虑生石灰中杂质的影响） 作出假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 （填化学式）。 (3)品皮蛋。 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质在生产、生活中应用广泛，请再列举一例 。 4．实践小组对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。 任务一：调查家用燃料的变迁 【调查研究】我市家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段： (1)煤球制成“蜂窝煤”，可以使煤燃烧更加充分，原因是 。 任务二：探究天然气的燃烧产物 【查阅资料】①天然气主要成分为甲烷；②无水遇水变蓝；③NaOH溶液可用于吸收。 【提出问题】天然气燃烧后会产生哪些物质？ (2)猜想①：、；猜想②： 、；猜想③：CO、、。 【进行实验】 (3)利用以下实验装置，进行探究。 实验现象 实验结论 装置A中无水变蓝； 装置B中变浑浊； 装置D中 ； 装置E中变浑浊。 猜想 成立 【反思评价】 (4)装置B中反应的化学方程式为 。 (5)装置D中反应的化学方程式为 。 (6)小云同学认为还应进行尾气处理，请写出具体的改进措施： （写一条）。 任务三：认识燃料变迁的意义 开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。 5．为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 (1)冷却后，观察到a端铜丝变黑、玻璃棒 ，发生反应的化学方程式为 。 实验二：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 (2)写出镁条燃烧的化学方程式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量应 (填“＞”、“＜”或“=”)参加反应的镁条的质量，而托盘天平指针没有指在正中央也表明该实验不适合直接验证质量守恒定律。 【分析与总结】 (4)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 (5)图3实验中气球的作用有_______(填序号)。 A．使装置密闭 B．可缓冲气压 C．防止橡皮塞被弹飞 6．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想： I、氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究： （猜想）a.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变： b.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变： c.氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。 （实验）用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下： （1）步骤③现象是试管内有 放出，带火星木条复燃：步骤⑥的结果是 。 （2）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条 ；由此可得出结论：猜想c成立。 （3）步骤①的目的是 。 （4）实验结论：氧化铜可以作为过氧化氢分解反应的催化剂，请写出氧化铜和过氧化氢作用的化学方程式 。 Ⅱ、以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/m1 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/ml 反应所需的时间/S ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 12 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 / 2 49.21 ④ 30 5 55 / 2 10.76 甲。通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关：从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 。 乙。用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。 7．盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北地区都有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们欲探究某地区土壤中可溶性物质的成分，设计了以下探究过程。(将土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液为“浸出液”) 【提出问题】该土壤样品中的可溶性物质主要成分有哪些？ 【查阅资料】 ①土壤样品中主要含有的可溶性物质为NaCl、Na2CO3、CaCl2、Na2SO4中的一种或几种； ②CaCl2、Na2SO4的溶液均显中性，Ag2SO4属于微溶物。 【实验探究】 (1)同学们设计了以下实验方案并进行验证。 实验步骤 现象 结论 Ⅰ.向浸出液中加入过量稀硝酸 样品中含Na2CO3，不含CaCl2 Ⅱ.继续向上述溶液中加入足量 (填化学式)溶液 产生白色沉淀 样品中含有Na2SO4 Ⅲ.向Ⅱ的滤液中继续加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中含有NaCl (2)步骤Ⅲ中发生的反应方程式为 。 【实验结论】该土壤样品中可溶性物质的成分为Na2CO3、Na2SO4和NaCl。 【反思评价】 (3)该实验 (填“能”或“不能”)将步骤Ⅱ、Ⅲ使用药品的顺序对调。简要说明原因： 。 【拓展应用】新疆等地有盐碱地分布，进行盐碱地改良刻不容缓！ (4)兴修水利，当地农民常用引进淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤浸出液的pH为纵坐标，浸泡水的次数(m)为横坐标，下列能正确表示pH变化的是___________。 A． B． C． D． (5)改良土壤，充分利用资源。以下建议不合理的是___________(填字母)。 A．可以用熟石灰改良盐碱地 B．春秋季平整土地时，可适量灌水洗盐 C．可适量施用有机肥料(能产生有机酸) D．可种植沙枣、白榆、胡杨、枸杞等耐盐碱的植物 8．有人提出使用“高科技的添加剂”可以使水变成汽油，小红同学在学习过物质构成的奥秘后，认为可以用物质组成的观点揭开这个骗局。 【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油。 【猜想与验证】 （1）确定水的组成。实验装置示意图如图所示。 通电一段时间后，试管a和试管b中所收集的气体体积比约为 。对两支试管中的气体进行检验，试管b中的气体可使 （填现象），说明是氧气；将试管a中的气体移近火焰时 （填现象），说明是氢气。 【实验结论】：水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）确定汽油的组成。操作如下： 实验步骤 实验现象 结论 ①点燃使用汽油作燃料的油灯。 ②将光洁干冷的烧杯罩在油灯火焰上方。 现象： 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水 ③将烧杯迅速翻转，注入 ，振荡 现象： 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳。 【实验结论】：汽油的组成中一定含有 元素，可能有 元素。根据水和汽油的组成可以判断水是 变成汽油的。 9．酸和碱在工农业生产中具有重要的作用，是中学化学研究的一类重要的物质。 探究活动一： (1)为探究酸的化学性质，好好同学进行如下实验，请帮他完成下表中横线上的内容： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验操作 溶液 实验现象 溶液变红色 开始没有明显现象，过一会才观察到有气泡产生 结论解释 稀盐酸能与酸碱指示剂作用 稀盐酸能与碳酸钠反应生成气体，反应的化学方程式是 无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应 探究活动二： 【提出问题】探究活动一的实验二中为什么一开始没有明显现象，过一会儿才观察到有气泡产生？ 【作出猜想】开始稀盐酸与碳酸钠没有生成二氧化碳而是生成了其它物质 【实验探究】在老师的指导下，小亮利用图1装置进行实验(所用的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的浓度、体积相同，稀盐酸的浓度也相同)：分别在三颈烧瓶中加入碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，从注射器中缓慢滴入盐酸，记录数据，依次绘制成曲线如图2、3所示。 (2)由图2和图3可知，所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中碱性较强的是 ； (3)将图2中阴影部分和图3中阴影部分进行叠加，发现两部分曲线基本重合，由此可判断碳酸钠溶液中加入40mL稀盐酸时生成了 ；(填化学式) 【拓展提升】 (4)好好同学在探究活动一的实验二中一开始没有看到有气泡产生，是因为稀盐酸加入的量太少了，实验中若要看到两者反应立即产生气泡，可采取的方法是 ； (5)由好好与小亮同学的探究得到启发，区别纯碱溶液与小苏打溶液的方法是： 。 10．肖老师在辛苦整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙()，他决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。 提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙()而变质？ 进行猜想：①氢氧化钙全部为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。 设计实验方案、进行实验： 实验步骤 取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤。 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色。 ②取少量滤渣(或氢氧化钙样品)于试管中，加入盐酸有气泡产生。 (1)实验结论：根据实验现象分析，你认为这瓶氢氧化钙 (选填“全部”或“部分”或“没有”)变质； (2)反思与总结 ①氢氧化钙在空气中变质，其反应的化学方程式是： ；因此氢氧化钙应 保存； ②氢氧化钙水溶液呈 性(选填“酸”或“碱”)；农业上一般可用氢氧化钙改良 性土壤(选填“酸”或“碱”)。 11．在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？ (1)预测Al和CuSO4溶液反应，理由是 。 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如下图），观察现象。    (2)铝丝表面未出现红色物质，原因是 。 【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。 (3)填写实验报告单： 序号 实验现象 结论与解释 ① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ；蓝绿色物质成分待探究 ② 24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是 ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢 ③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度 （填“＞”或“＜”）CuSO4溶液的密度 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。 (4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。 (5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 （填一种即可）。 【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。 (6)铝制品有较好的抗腐蚀性，其原因是 。（用化学方程式表示） 12．Ⅰ、探究学习小组在实验室中用图 1 所示装置制取 CO2 并探究CO2 与过氧化钠(Na2O2)的反应。 查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O 发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 ，利用装置 A 制取 CO2 的优点是 ； （2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为 ； （3）装置 D 的作用是 ； （4）装置E中收集到的气体是 (填化学式)，该气体还可以用图2装置中的 进行收集(填写字母序号)； Ⅱ、皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量 NaCl，CaO 和过量的 Na2CO3 混合得到的粉末状混合物 A 是制皮蛋的配方之一。 （1）某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物 A 于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。滤液中含有 Cl- 、OH- ，还含有的阴离子是 。 （2）在混合物 A 中加入少量的 ZnSO4 可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究混合物中是否添加了少量的 ZnSO4 。 设计实验方案，完成下述表格。 限选用品与试剂：稀盐酸、pH 试纸、BaCl2 溶液、蒸馏水、AgNO3 溶液 实验步骤 预期现象及结论 步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。 步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡 步骤3： ，说明样品中有ZnSO4 ，说明样品中没有ZnSO4 13．K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的热分解产物。 【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气 ②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀 ③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液 【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？ 【猜想与假设】猜想一：气体产物中只含有CO 猜想二：气体产物中只含有CO2 猜想三：气体产物中可能含有 【实验探究】 (1)探究气体产物。 小李同学对气体产物进行探究，设计如图实验(夹持装置及部分装置省略)： 实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想 正确。 (2)探究固体产物。 小赵同学对固体产物进行如表探究：取K3[Fe(C2O4)3]•3H2O热分解后的固体产物(经实验证明无磁性)于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验： 实验 现象 结论 取滤液加入硫酸 产生气泡 固体中含有K2CO3 取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份 一份中加入K3[Fe(CN)6] ① 固体中含有FeO 另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体中含有② 【实验结论】K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的热分解产物有 种。 【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为 。 14．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题，他设计并完成了下表所示的探究实验，根据探究实验完成后面问题。 实验操作 实验现象 实验结论或总结 各步骤结论 总结 实验一 将2g氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条 木条复燃 ①氯酸钾受热分解能产生氧气，但反应速率___，反应的化学方程式为 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂 实验二 加热二氧化锰，伸入带火星的木条 木条不复燃 ②二氧化锰受热___氧气 实验三 ③___ 木条迅速复燃 二氧化锰能加快氯酸钾的分解 (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；① ，② ，③ 。 (2)在小明的探究实验中，实验一和实验二的作用是 。 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明：第一方面的实验操作中包含两次称量，目的是 ，第二方面的实验是要 。 15．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制备氧气，该反应的化学方程式为 ，但实验中发现有刺激性气味的气体产生。请你一起参与探究： 【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢？ 【猜想假设】 猜想一：臭氧(化学式为O3)。 猜想二：HCl。 猜想三：Cl2 同学们认为猜想二不需要实验验证就可以判断是错误的，理由是 。 【链接资料】 (1)Cl2 + H2O = HClO + HCl，HClO 在水溶液中可解离出少量H+、Cl−、ClO−；HClO 具有强氧化性和漂白性，可杀灭细菌病毒，使有色物质褪色；AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3，AgCl 是一种白色沉淀。 (2)臭氧在二氧化锰存在情况下极易分解产生氧气。 【实验探究】 查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为 。 他们进一步做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口，看到的现象是 ，再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸 最终证明猜想三正确。 【反思拓展】 自来水厂常用漂白粉杀菌消毒[主要成分化学式为 Ca(ClO)2在水中起杀菌消毒作用的离子是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$