2024年中考化学高频考点训练---科普阅读题

2024年中考化学高频考点训练--科普阅读题 1．请阅读下面的文章，并据此回答问题： 科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系。 (1)有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例。因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关．将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系。海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是 。 请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系 。 (2)科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系。 如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少．从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是： 、 （请写出两种）。 (3)在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是： 、 （请写出两点）。 2．阅读下列短文并回答相关问题。 金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。 (1)能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的 性。 (2)烤制食物时， （填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。 (3)铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为 。 3．阅读下列科技短文并回答问题。 《天工开物》记载了明朝中叶以前中国古代的各项技术。在其《五金》篇中，宋应星是世界上第一个科学地论述锌和铜锌合金(黄铜)的科学家。他明确指出，锌是一种新金属，并且首次记载了它的冶炼方法。这是中国古代金属冶炼史上的重要成就之一，使中国在很长一段时间里成为世界上唯一能大规模炼锌的国家。宋应星记载的用金属锌代替锌化合物(炉甘石)炼制黄铜的方法，是人类历史上用铜和锌两种金属直接熔融而得黄铜的最早记录。 (1)黄铜片和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 (填“大”或“小”)。 (2)铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、机械等领域。如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是 (填“a”、“b”或“c”)。 (3)假冒黄金(铜锌合金)的外观与黄金极为相似，市场上不法分子以假乱真，祸害消费者。某同学用化学知识，将其放入稀盐酸中鉴别其真伪，观察到的现象是 。 (4)写出锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 。 4．阅读下面的科普短文，结合所学知识回答相关问题。 中国政府努力争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是针对排放的二氧化碳，采取各种方式全部抵消，实现二氧化碳的零排放。实现“碳中和”可以通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO2。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂有钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂热解成CaO。CaO可在较高温度下捕集CO2。 CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。已知400~600℃范围内发生的分解反应为：。 （1）下列降低大气中二氧化含量的措施中，合理的是 （填字母）。 A．人工手段捕集CO2 B．植树造林     C．封存CO2 D．禁止使用化石燃料 （2）森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。 （3）用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 （填序号）。 A．高温、高压         B．高温、低压        C．低温、高压 D．低温、低压 （4）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 （5）写出图中800-1000℃范围内发生分解反应的化学方程式： 。 （6）与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 。 5．阅读下列科技短文并回答问题。 我国科学家研发出一种类似胶囊的纳米“蓄水”膜反应器，该反应器内部封装了二氧化铈（CeO2）载体的双钯催化剂。该催化剂能够实现在温和条件下将二氧化碳和氢气转化成水和物质甲（如图）。由于纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而甲溢出。从而达成近100%高效稳定的转化。 (1)二氧化铈（CeO2）中Ce的化合价 。 (2)保持二氧化碳化学性质的是 （填化学符号）。 (3)用化学方程式表示该反应器内发生的反应 。 (4)下列有关该研究的认识错误的是______。 A．催化剂在反应过程中质量和性质不变 B．该研究对于推进碳捕捉，实现碳中和具有重要价值 C．纳米“蓄水”膜反应器能定向得到单一高价值产物甲 D．壳层的高选择性与该反应达成100%高效转化有关 6．阅读材料，回答问题：。 二氧化氯(ClO2)是一种常见的消毒剂。二氧化氯通常状况下是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。该气体具有强烈的腐蚀性。二氧化氯极其不稳定，受热或见光易分解。因此二氧化氯只能现场制备，工业上用潮湿的氯酸钾(KClO3)和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得二氧化氯(ClO2)，同时生成草酸钾(K2C2O4)，水和二氧化碳。请依据文章回答下列问题： (1)对二氧化氯性质的描述属于物理性质有 (写一点)，化学性质有 (写一点)。 (2)工业上制备二氧化氯的的化学方程式为 。 (3)发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是 。 7．阅读科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度比水的小，具有可燃性等。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧。生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，每个氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠。钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。实验室常将钠保存在煤油中、金属钠的用途广泛，钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，钠在一定条件下可以与四氯化钛(TiCl4)反应生产钛(Ti)和氯化钠(NaCl)。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。根据以上信息总结钠的有关知识。 (1)存在：自然界中钠元素以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (2)保存：实验室常将钠保存在 中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (3)性质，钠可以用小刀切割，由此可见钠具有的物理性质是 。 (4)用途：高温下钠与四氯化钛反应生产钛和氯化钠的化学方程式为 。 8．阅读资料，完成下列问题 资料一:未来的“钢铁”——钛 (Ti)这种以希腊神话中的大力神泰坦命名的金属,它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重;它又像铝质轻，抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛和铝铁一样，可以与一些金属元素形成合金，提高和改善它的力学性能与物理特性，以适应不同的需要。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料。工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛。这样得到的钛是多孔的海绵钛，还要经过一系列的加工过程，才成为工业用的钛材。 资料二:“敲不碎、 砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性。金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性。几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金。现在常常用铁作为主要材料。 (1)金属玻璃属于 (填“合成材料”“金属材料”) ; (2)根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式 。 (3)从金属资源保护的角度分析，新一代金属虽解决了防腐蚀的问题:但我们仍需要注意①回收再利用② ；③寻找金属代用品。 (4)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 。 A滤渣中一定有Ag,滤液中一定有Zn(NO3)2 B若滤液为蓝色，滤液中一定没有AgNO3,一定有Zn(NO3)2、可能有Fe(NO3)3 C若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn D向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn、Fe、 Ag 9．阅读短文： 铅笔的制作 铅笔为什么有软和硬的差别？这是由于做铅笔的笔芯是用石墨（C）和粘土按照一定比例混合而成。由于石墨太软，光用石墨作铅笔芯，既易断又易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺一些黏土以增加硬度，黏土掺得越多，铅笔就越硬。制作铅笔芯的工艺流程如下：将石墨、粘土按比例配料，加水在密闭搅拌机内搅拌，后经辊（gǔn）压机辊压、挤出成型，再按规格切断，人工装进铁管内，高温烘干（用电隧道炉），冷却后浸油（采用牛油、石蜡等浸润笔芯，使其书写顺滑），然后包装，即为成品。下表是部分铅笔芯配料成分比例： 标号 原料配比 2H H HB 2B 石墨（质量分数）% 74.0% 75.2% 81.3% 85.5% 黏土（质量分数）% 26.0% 24.8% 18.7% 14.5% 请根据短文，回答问题： (1)将石墨和粘土按一定比例配料，加水搅拌，这个过程属于 填“物理”或“化学”）变化，石墨属于 （填“混合物”或“纯净物）。 (2)将石墨、粘土、水在搅拌机内搅拌的目的是 。 (3)下列说法错误的是 （填字母）。 a.铅笔芯是金属“铅”做的 b.高温烘干属于化学变化 c.铅笔芯能在纸上留下痕迹，主要是因为石墨软，它属于物理性质 d.从配料表中可知，最硬的铅笔是2H e.将铅笔芯冷却后浸油的主要目的是为了使其光亮美观 10．随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 依据上文，回答下列问题： (1)排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强。自然界吸收CO2的主要途径是 作用。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)碳封存时常用NaOH溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 。 (4)碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有 （写一种即可）。 (5)对比图2中三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是 。 (6)下列做法不符合低碳生活理念的是 。（填序号） A．乘坐公共交通替代私家车出行 B．双面打印纸质资料 C．关注个人卫生，使用一次性筷子 D．夏季空调温度不低于26℃ 11．阅读下面有关灭蚊剂的主要成分“三氯氰戊菊”的信息，回答问题：近日，瑞金爆发了由伊蚊传播的急性传染病“登革勒”事件，防治伊蚊的有效方法除了要消除积水，还有就是喷洒灭蚊剂，灭蚊剂的主要成分“三氯氰戊菊”，分子式为C21H20Cl2O3，三氯氰戊菊性状为纯无色结晶或浅黄色粘稠液体，易溶于二甲苯、丙酮等有机溶剂，不溶于水；在酸性介质中稳定，在碱性介质中易分解；是一种高效低毒型杀虫剂，本剂中用作杀虫剂，对人低毒。 (1)请总结三氯氰戊菊的物理性质(各写一点)： ；化学性质： ； (2)三氯氰戊菊属于 (填“混合物”或“纯净物”)； (3)为保证药效，一般采用三氯氰戊菊制造的标签都会标明“不可与碱性物质混用”，试解释相关原因： 。 12．阅读下列材料，分析并回答有关问题。 2004年，英国曼彻斯特大学物理学家成功从石墨中分离出石墨烯（由单层碳原子构成的二维薄片），石墨烯具有优异的导电、导热性和非常良好的光学特性，是目前已知导电性能最出色和厚度最薄的碳质新材料。华为5G手机创新搭载了3D石墨烯散热技术，已经将5G手机的发热量控制在非常合理的范围。在净水时，用石墨烯制成的薄膜只允许水分子通过碳原子之间的缝隙，而其他粒子则留下来，从而达到净水的功效。 (1)5G手机搭载石墨烯散热，是利用了石墨烯良好的 性； (2)石墨烯净化后得到的水属于　　（填序号）； A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．单质 (3)下列有关石墨烯的说法正确的是　　（填序号）。 A．是一种新型化合物 B．常温下化学性质不活泼 C．具有可燃性 D．和石墨是同一物质 13．化学在抗击新冠肺炎中发挥了重要作用。 2020年新型冠状病毒危害全球，人们普遍采用75%的医用酒精进行消毒。发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等经一定的预处理后，经水解、发酵，即可制得乙醇。发酵液中的酒精质量分数约为6%~10%，并含有其他一些有机杂质，经蒸馏可得95%的乙醇。 ①质量分数约为6%~10%酒精溶液经蒸馏可得95%的乙醇，蒸馏是利用水和酒精的 （“熔点”或“沸点”不同） ②生活中常见的白酒大约为52%的酒精，想配制成75%的医用酒精，可采用的方法 （填序号） A 蒸发溶剂           B 加95%的酒精 ③因为疫情的原因，酒精已晋升为“灭菌神器”，但是也有人因医用酒精使用不当造成灾难。查阅资料发现， 75%乙醇消毒液闪点大约在22℃，火灾危险性还是属于甲类。 经调查得知，发生的酒精爆炸是因为将酒精装入的喷壶，并且对其瞬间进行了压缩充气，该过程为酒精爆炸提供了 燃烧条件，酒精喷出瞬间引起了爆炸。因此，在使用75%乙醇进行消毒的过程中，在室内禁止喷洒式消毒，应采取擦拭的方法进行消毒，空气中浓度不应超过3%。 ④酒精燃烧的方程式 ⑤从微观角度解释，碘酒和碘液都能使淀粉变蓝，说明 14．为预防新冠病毒肺炎，常使用化学消毒剂对环境进行杀菌消毒。84消毒妆是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，能够杀灭多种病毒和细菌，有效含氯量为1%~1.3%，其主要作用是杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和细菌芽孢，在便用时根据需要稀释成不同浓度的溶液。 (1)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，次氯酸钠与水和空气中的二氧化碳反应得到碳酸氢钠和有消毒作用的次氯酸(HClO)，其化学方程式为 。 (2)若要把50g有效含氯量为1.2%的84消毒液稀释为0.2%的溶液，稀释过程中，需要加水的质量为 g。 (3)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为 。 15．阅读下面科普短文，回答问题。 深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。 某医院对99位胃溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0(0.0%) B 2.0-4.0 13 3(23.1%) C 4.0-6.0 26 17(65.4%) D ＞6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容回答下列问题： (1)铁粉作为双吸剂，能起到干燥和减缓食品变质的作用，这是由于铁可以和空气中的 反应。 (2)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 ，人体缺铁可能导致 。 (3)下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 C．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$