北京市广渠门中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

北京市广渠门中学2024-2025学年度第一学期期中试题 高二化学 本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A．燃气灶 B．锌锰电池 C．风力发电 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. NH3·H2O B. NaOH C. NaCl D. H2SO4 3. 下列实验所用主要仪器合理的是 A. 除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗 B. 实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管 C. 配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶 D. 用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管 4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、 B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 C. 中性溶液中：K+、Cl-、、 D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 5. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 用过量氨水吸收烟气中的少量 SO2：NH3·H2O+SO2=NH4HSO3 B. 铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 将Cl2通入NaOH溶液中，得到漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O D. 常温下0.1mol/LNaClO的pH约为9.7：ClO-+H2OHClO+OH- 6. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L 中所含C-H键的数目为 B. 室温下，1L 0.1 溶液中的数目为 C. 质量相同的和(重水)所含的原子数相同 D. 室温下，pH=12的氨水中，的物质的量为0.01mol 7. 下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A. 用KI溶液将AgCl转化为AgI B. 用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 C. 向Al2(SO4)3溶液中加入浓NaHCO3溶液，产生沉淀和气体 D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 8. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 反应i 的∆H>0 D. 反应i比反应ii的速率大 9. 利用如图装置，能制取并在集气瓶中d中收集到干燥纯净气体的是(尾气处理装置已略去) 气体 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A H2 稀盐酸+Zn 饱和食盐水 无水氯化钙 B Cl2 浓盐酸+KMnO4 饱和食盐水 浓硫酸 C SO2 浓硫酸+Na2SO3 氢氧化钠溶液 浓硫酸 D NH3 浓氨水+NaOH 浓硫酸 无水氯化钙 A. A B. B C. C D. D 10. 关于下列实验的说法不正确的是 A．CH3COO-的水解程度增大 B．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D．混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) A. A B. B C. C D. D 11. 配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列关于该溶液的说法不正确的是 A. c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1 B. 2c(CO)+c(HCO)<c(Na+) C. 向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)，CO+H2OHCO+OH-的平衡常数增大 D. 向其中滴加少量NaOH溶液时，的值增大 12. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. 曲线I表示滴定盐酸 B. a点浓度最大的离子是Na+ C. V[NaOH(aq)]=20 mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−) D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 13. 与能发生反应： 。 已知： ①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为 ②两步反应的活化能分别为、，且 下列判断不正确的是 A. 第一步为氧化还原反应 B. 第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C. 已知键能：，可推知键能： D. 第二步的热化学方程式为 14. 气态醋酸中存在平衡。实验测得压强分别为p1和p2时，上述平衡体系中气体的平均摩尔质量()随温度(T)的变化如图所示(已知醋酸相对分子质量为60)。下列说法不正确的是 A. B. C. a点时， D. 为使的值接近60，可采取高温、低压的实验条件 15. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 电离常数(25℃) 下列说法正确的是 A. 在水溶液中结合的能力： B. 溶液中离子浓度的关系： C. 溶液与过量反应的离子方程式： D. 25℃时，浓度均为的和溶液的： 16. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ① ② 其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是 A. B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D. 220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 17. 测定0.1 溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A. 温度升高，溶液中降低 B. 温度升高时溶液pH降低，原因是水解生成少量 C. 溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 溶液中始终等于0.1 18. 对浓度均为0.1mol·L﹣1①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液，下列判断不正确的是 A. 向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明CH3COOH是弱电解质 B. 向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明CH3COOH是弱电解质 C. 向①中滴加Na2CO3溶液，产生气泡，说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3) D. ①、②中的c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和相等 19. (s)与CO(g)主要发生如下反应。 ① ② 反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的焓变为 B. 根据图象推测，应当小于0 C. 反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 D. 温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数 20. 某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 稀释前溶液的浓度：c(HCl) ＞c(CH3COOH) B. 溶液中水的电离程度：b点＜c点 C. 从b点到d点，溶液中c(H+)c(OH－)逐渐增大 D. 在d点和e点均存在：c(H+)＜c(酸根阴离子) 21. 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ii．(黄色) iii.已知对实验无影响 下列说法不正确的是 A. 注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动 B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的 C. 透光率④比③高，可能发生了反应 D. 若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验 第二部分 本部分共5题，共58分。 22. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 ①p1____ p2(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K=_______，H2的转化率为______(保留1位小数)。 ③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH b．CH3OH的体积分数不再改变 c．密闭容器的体积不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。 ②该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：________。 23. 已知：25℃时，相关酸(或碱)的电离平衡常数如下表所示： 酸 电离常数(K) 请回答下列问题： （1）25℃时，溶液的，溶液中的_______，溶液的，由水电离出的_______，溶液呈碱性的原因：_______(用离子方程式解释)。 （2）向溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是_______(填序号)。 a．的电离程度增大　　b．增大 c．减小 　　　　　　d．减小 （3）“84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因：_______(用离子方程式解释)。 （4）结合表中数据分析，25℃时，的①②③三种溶液的pH由大到小的顺序是：_______(填写序号)。 （5）已知溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因：_______。 （6）的电离方程式为_______；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则_______。 24. 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: …… ①写出ii的离子方程式：________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b.______________。 （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。 A.减少PbO的损失，提高产品的产率 B.重复利用NaOH，提高原料的利用率 C.增加Na₂SO4浓度，提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：____。 25. 砷酸和亚砷酸是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。 Ⅰ．常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图1和图2所示： （1）的第一步电离方程式是___________，该步电离常数的表达式是___________。 （2）由图1中a点可知，当时，；据此类推，由图2可知，约等于___________，可判断酸性强于。 Ⅱ．测定某溶液(含少量)中浓度的一种方法如下。 已知：用标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。 ⅰ．调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，以中和。 ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为。 ⅲ．滴定：用标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。 （3）若无ⅰ，会导致测定的浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。 （4）ⅲ中滴定至终点时，溶液为4～5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是和___________(填化学式)。 （5）数据处理后得。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：___________。 （6）另一待测液除了含、少量，还含有，依据上述方法，测定其中总砷含量(已知：酸性越强，的氧化性越强)。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调、d．滴定。正确的测定步骤顺序是___________→d。 26. 向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。 （1）溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程式是____。 [猜测]棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。 [实验Ⅰ]设计如表实验验证I2被氧化 装置 序号 试剂a 现象 甲 Na2SO3溶液 溶液均变黄，遇淀粉变蓝 乙 KI溶液 （2）①本实验中，试剂a作____剂(填“氧化”或“还原”)。 ②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是____。 [实验Ⅱ]通过如下实验可测定x i.取vmLcmol·L-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。 ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。 iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I2)。 iv.立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液bmL。 已知：I2+2S2O=S4O+2I- I-+I2I(棕黄色) I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色 （3）ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是____。 （4）结合数据，计算可得x=____(用代数式表示)。 [反思] （5）实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的____(填数字)倍。 （6）从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：____。 北京市广渠门中学2024-2025学年度第一学期期中试题 高二化学 本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】A 第二部分 本部分共5题，共58分。 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. 16 ③. 66.7% ④. bc （3） ①. bc ②. 放热 ③. ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）bd （3） （4）或③②① （5）溶液中，同时存在和，的电离程度大于水解程度，，因此溶液呈酸性 （6） ①. ②. 0.5a 【24题答案】 【答案】 ①. Pb + PbO2+ 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O ②. 2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋ ③. 取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去 ④. A、B ⑤. 将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）偏高 （4） （5）ⅱ、ⅲ中物质转化的定量关系：，的物质的量为滴定消耗的物质的量的 （6）b→c→a 【26题答案】 【答案】（1） （2） ①. 还原 ②. 通过还原产物为I2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用Na2SO3不引入碘元素，则生成的I2一定是还原产物；乙中I2可能是KI被其他氧化剂氧化生成 （3）将湿润的淀粉KI试纸放于锥形瓶口 （4） （5）7 （6）随滴定反应进行，增大，使平衡正向移动，促进I2溶解，增大，溶液颜色变深；I2完全溶解后，c(I2)随滴定反应进行而减小，且减小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移动，溶液颜色变浅 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $