2024年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题

2024年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题 1．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 (查阅资料)84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。 (实验1) (1)取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，然后 (填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。单独取少量H2O2溶液于试管中，加热，也有大量气泡产生，该反应的化学方程式为 。 (提出问题)在上述反应中，NaClO的作用是什么？ (作出猜想) (2)猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 (实验2)按如图所示组装实验装置进行实验。    (3)实验装置组装后，要先进行的操作是 。 向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。 (4)将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 ①表中的数据x= 。 ②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 (拓展反思) (5)75%酒精、过氧乙酸等也可作消毒剂。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C．使用84消毒液的浓度越高越好 D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 2．同学们在学习完氧气的性质后，知道了“氧气能使带火星的木条复燃”，在此基础上，同学们提出了以下问题，并逐一进行了探究。 【问题一】带火星的木条复燃能否证明氧气是纯氧？ 【进行实验】同学们用数字化实验探测仪进行实验（如图），并获得了一系列数据。 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度（体积分数） 25% 35% 45% 65% 带火星木条情况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 【收集证据】④号集气瓶内的氧气浓度可能是 。 【实验结论】带火星的木条复燃 （选填“能”或“不能”）证明氧气是纯氧。 【反思与评价】分析数据可知欲收集一瓶较为纯净的氧气最好的收集方法是 法（选填“排水集气”或“向上排空气”）。 【问题二】铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？ 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度（体积分数） 34% 47% 60% 73% 86% 直径0.2mm的细铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 直径0.5mm的粗铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 【收集证据】⑤号实验中细铁丝燃烧的完整实验现象是剧烈燃烧， ，放出热量，生成黑色固体。 【实验解释】实验操作中，在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙的作用是防止 炸裂。 【实验结论】氧气浓度越大，细铁丝燃烧越 （选填“剧烈”或“不剧烈”）。 【表达与交流】在完成铁丝燃烧的实验时，为保证实验成功需注意的一项实验操作是 。 3．氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 (1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。 (2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。 探究二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。 除去不溶性杂质 (3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。 除去可溶性杂质 (4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。 最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。 (5)实验探究：    滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 （写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。 (6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 （写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 （按加入的先后顺序填写）。 4．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。 试管序号 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 红色溶液 白色沉淀 无色气体 实验结论 该盐是 （选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈 性。 实验解释 丙中发生反应的化学方程式： 。 实验计算 全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到 g白色沉淀。 （2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。 【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。 【实验操作】①称量 NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。 ②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。 ③投入 g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。 【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由： 。 5．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。 探究一：该气体的成分。 【猜想与假设】 (1)小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小明说：不可能含有N2，因为 。 小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。（一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的密度小，能在空气中燃烧，能与人体的血红蛋白结合而使其丧失输氧能力，因而有毒） 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】 (2)由实验①可知，该气体中肯定含有 。 (3)由实验② （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是 。 6．下图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。 （1）某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是 ； （2）另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验，得出了以下四个实验事实。 ①不通空气，热水中的白磷不能燃烧 ②不通空气，冷水中的白磷不能燃烧 ③通空气，热水中白磷能燃烧 ④通空气，冷水中白磷不能燃烧 比较 （填序号）两个实验可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；比较③④两个实验可以得出的结论为 。 （3）甲图与乙图所示实验相比， （填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。 （4）同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”。 ①请写出该反应的化学方程式 ； ②你对燃烧或灭火有什么新认识？ 。 7．中和反应通常没有明显现象。重庆二外化学小组就中和反应是否发生及反应后的溶质成分进行了探究。 I、中和反应是否发生 小含向盛有一定量滴有酚酞的 NaOH 溶液中加入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，表明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应，反应方程式为 。 II、酸和碱反应后溶液的溶质成分 小含对探究Ⅰ中反应后的无色溶液中除了酚酞以外的溶质成分产生了兴趣。于是进行了探究。 【猜想】猜想一：Na2SO4、H2SO4    猜想二： 【实验】 实验操作 实验现象 结论 方案 1 取 10 mL 无色溶液于试管中，向其中加入 有无色气体产生 猜想一正确 方案 2 另取 10 mL 无色溶液于试管中，滴加少量NaOH 溶液 III、交流与评价 （1） 为了验证猜想一成立，你认为还可以采用的药品是 。 A．Cu           B．MgO        C．BaCl2        D．Cu（OH）2 （2） 数字化设备可以监控反应的进程。小含认为可以用数字化设备测定向 NaOH 溶液中加入稀硫酸时溶液 pH值的变化，如果发现溶液 pH 值降低就可说明酸和碱发生了反应。小康老师认为这个结论不严谨，理由是 。 8．化学课上，老师和同学们一起做实验，将二氧化碳气体通入到试管中的氢氧化钠溶液中，没看到明显的现象，于是他们对此问题展开探究。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应。 【猜想假设】两者发生了化学反应。 【进行实验】用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。 【解释与交流】 （1）先推入的溶液是 。 （2）AB段压强变化 (填“能”或“不能”)明确判断二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应。 （3）BC段压强不变，原因是 。 （4）CD段压强变大，用化学方程式解释 。 （5）P点溶液中阳离子有 。 （6）D点压强比初始瓶内压强大，其不可能的原因是 (填序号)。 ①此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 ②因为加入了一定体积的稀盐酸和氢氧化钠溶液 ③可能是发生的反应有能量的释放 （7）最终的压强比初始压强小，可能的原因是 。 【获得结论】二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 9．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】小明的猜想是M>Al>Cu；小红的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是 。 【设计与实验一】取M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸①、②和③的三支试管中，进行如下表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M、铜、铝的金属活动性顺序是： 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【交流与表达】同学们对同一实验出现两种不同的现象进行了讨论，实验刚开始时试管③中无气泡，是因为铝和氧气常温反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝先和稀盐酸反应。 【设计与实验二】同学们继续从不同的角度探究三种金属的活动性顺序。同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验： (1)打磨的目的是 。 (2)试管乙中观察到的现象是 。 (3)试管丙中反应的化学方程式为 。 【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 10．熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为探究熔喷布的组成元素，某兴趣小组设计了如下实验，请回答相关问题： 【查阅资料】①白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色；②熔喷布易燃，经初步判断只可能由碳、氢、氧元素中的一种或多种组成；③浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。 【实验探究】连接如下图所示的装置，检查装置气密性，将熔喷布样品碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯。样品燃烧后，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气（假设B、C、D装置内参加反应的气体都完全反应或吸收）。    （1）实验前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是 。 （2）装置B中观察到 ，证明生成了水。 （3）装置D中澄清的石灰水变浑浊，则发生反应的化学方程式为 。 （4）在尾气中检测不到CO，说明样品 （填“完全”或“不完全”）燃烧。 【实验结论】由上述实验现象不能确定熔喷布的组成元素。于是，另取8.4g熔喷布样品重复上述实验，使其完全燃烧，B、C装置共增重10.8g，D装置增重26.4g，则参加反应氧气质量为 g，该熔喷布所含元素为 （填元素符号）。 【讨论交流】确定熔喷布的组成元素的理论依据是质量守恒定律。于是大家设计甲、乙、丙三组实验继续验证质量守恒定律。    【继续探究】 （1）甲、丙两组天平的指针在实验前后没有发生改变，于是大家认为验证了质量守恒定律，但小明认为：丙实验不能验证质量守恒定律，原因是 。 （2）乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前>m后，原因是 ；若该实验试剂不变，要验证质量守恒定律，对该装置的改进措施是 。 【结论与解释】化学反应遵守质量守恒定律，从微观角度解释其原因是 。 【发现问题】实验结束后，甲组同学整理仪器时发现，装置中的气球比实验前缩小了很多，请解释其中的原因 。 11．关于铁锈蚀的研究是一项重要的课题。某化学兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目式学习。 【任务一】定性探究铁锈蚀的因素 【查阅资料】 ①氯化钙固体可作干燥剂。 ②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【进行实验】 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 A B C D 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈 【得出结论】 (1)①对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生反应。 ②对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受 的影响。 【反思与评价】 (2)生活中保存铁制用品应注意 (任写一点)。 【任务二】定量探究铁锈蚀的因素 小组同学按以下步骤进行实验再探究 (3)步骤1：连接好装置后， 。 步骤2：将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液；过一会儿后，再将注射器中装有的5mL稀盐酸压入烧瓶中。 步骤3：采集数据(如图)，并进行分析。 (4)据图3，铁锈蚀的过程中会 (选填“吸热”或“放热”)。 (5)据图4，对比AB段和BC段说明 ，分析t3时刻后压强突然变大的原因是 。 【任务三】探究影响铁的锈蚀速度的因素。 小组同学进行如下拓展探究实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图5安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。 (6)在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 ①小组同学的实验是探究温度对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是 。 ②有同学认为小组的实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的可能原因 ，改进实验方案证明你的分析 。 (7)铁的氧化物有三种：Fe2O3、Fe3O4、FeO，铁与氧气反应的条件不同，产物也不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围为 。 12．实验室常用红磷燃烧的方法测制定空气中氧气的含量，如图所示。 (1)写出红磷燃烧化学方程式 ，它在空气中燃烧的现象为 。 某兴趣小组用该方法法测出的数据如下表所示: 实验前的体积 实验后的体职 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 120mL 100mL 80mL (2)请计算出空气中氧气含量 (保留小数点后一位)。 从该实验可知，氧气具有的的化学性质是 。 某校学生对上述实验装置进行了改进，利用下列装置来探究磷单质在空气中燃烧后氧气浓度变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否还有氧气剩余? 【猜想假设】猜想①：有氧气剩余        猜想②：无氧气剩余 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然还能被点燃并继续燃烧。图2是从开始实验到最后白磷熄灭装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气含量变化的曲线图。 (3)在图2中A点的值约是 ；请你解释曲线DE段氧气含量变化的主要原因是 。 【实验结论】根据上述实验得出结论如下： (4)结论1：猜想填 （“①”或“②”）正确。 结论2：用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择 （填“红磷”或“白磷”）更合适，理由是 。 13．耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化。 (1)检测：配制土壤样品浸出液、用 测定，若，则浸出液显 性。 探究：某地土壤盐碱化可能由、中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水；为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想1：   猜想2：    猜想3：和 【实验探究】 (3)取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 浸出液中含 2 向B中滴加过量 （填名称） 产生气泡 浸出液中含 【分析评价】 (4)有同学认为实验1结论不够严谨，理由是 （用化学方程式解释）。 【补充实验】 (5) 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 猜想 成立 (6)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有_______（双选，填字母）。 A．合理施肥 B．引海水灌溉 C．用碱性草木灰改良 D．种植耐盐碱作物 14．氢氧化钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组同学围绕氢氧化钙展开如下探究。 (1)任务一：了解氢氧化钙的产生 自嗨火锅的发热原理是利用生石灰与水发生反应放出的热量，其反应的化学方程式为 。 (2)任务二：探究氢氧化钙的变质 某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记盖瓶盖了，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙 猜想二：氢氧化钙（水分蒸发，析出氢氧化钙固体） 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。 【实验分析】①甲同学根据方案1认为猜想一正确。其实该结论井不严密，请说明理由： 。 实验方案 实验操作 实验现象 方案1 取1g样品于试管中，加入蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 方案2 取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡 固体全部溶解并有气泡产生 ②方案2中产生气泡的化学方程式为 。 ③乙同学根据方案2也认为猜想一正确。丙同学认为该结论不够严谨，认为若样品中含有氢氧化钙也会出现相同的现象，并补充实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色固体于试管中，加适量的水充分振荡后，向上层清液中滴加少量 溶液 溶液变为红色 猜想三正确 (3)任务三：了解氢氧化钙的用途 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产生活中有着广泛的用途，下列不属于其用途的是______。 A．处理酸性废水 B．改良酸性土壤 C．配制农药波尔多液 D．治疗胃酸过多 15．某校课外兴趣小组同学将烧着的蜡烛深入到装满空气的集气瓶中，发现蜡烛一会儿熄灭了。大家对蜡烛熄灭的原因产生兴趣，做出如下猜想： 甲.二氧化碳浓度大使蜡烛熄灭；乙.集气瓶中氧气耗尽，蜡烛熄灭。 实验与探究： 实验Ⅰ：小组同学收集一瓶体积分数为20%的氧气和80%的二氧化碳的混合体，将烧着的蜡烛伸入集气瓶中观察到蜡烛燃烧很长时间后熄灭。得出猜想不正确的是 (填“甲”或“乙”)。 实验Ⅱ：小组同学做如图1实验，待蜡烛熄灭时，胶头滴管中的水滴入燃烧匙中，生石灰(CaO)会和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，使白磷发生燃烧。得出猜想乙不正确，蜡烛燃烧熄灭后，集气瓶中还有氧气。 实验Ⅲ：小组同学还设计如图2所示实验装置，并用数字实验测定白磷在密闭空气中燃烧过程中的压强、温度、氧气浓度变化情况。当图2白磷燃烧熄灭后，用氧气传感器测得图2瓶中仍有5%的氧气；得出蜡烛、白磷熄灭的原因是 。 交流与反思： （1）写出白磷燃烧的化学反应方程式 。 （2）生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。 （3）图3中压强曲线BC段曲线压强升高的原因是 ，实验结束打开止水夹的过程中，压强曲线中对应的线段是 。X曲线表示的是 (填“温度”或“氧气浓度”)变化情况。 （4）如图2实验中测得的数据如下： 测量项目 (体积) 实验前 实验后 瓶中气体 烧杯中水 瓶中气体 烧杯中水 体积/mL 200 80.0 168 48.0 根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为 (列出计算式即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$